九年级化学金属活动性顺序
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九年级化学金属活动性顺序及应用
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe
B. Cu
C. Ag
（C ）
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
2025年春人教九年级化学下册 8.2.2金属活动性顺序
相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化
学方程式为
，
以上反应的反应类型是 置换反应 。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
把铁丝放在硫酸铜 溶液中，铁丝上会有红 色的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属 活动性的依据之一，说明铁的金属活动性比铜的强。
4.了解金属活动性顺序的应用。
学具准备
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备
预习检测
金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫
酸铜溶液中时，铁丝表面有 红色 物质析出，溶
液由蓝色变为 浅绿 色，反应的化学方程式为
。若铝丝具有和铁丝
自由讨论 判断金属活动性强弱的方法
你能说出几种？
金属活动性顺序 化学方程式
与氧气的反应
与酸的反应
与金属化合物溶液的反应
......
判断依据
结论
金属活动性顺序
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动 性越强
化学方程式
置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成 物中金属单质的活动性强
与氧气的反应 越容易与氧气反应，金属活动性越强
知识点3 金属活动性顺序的应用
比较金属的活动性强弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，
它的活动性就越强。
判断
①金属镁比铝在空气中燃烧更剧烈，说明活
动性镁比铝强。
（√）
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁
比铝强。
（×）
判断金属能否置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册
①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
另外那个人，我看到了什么？我看到了一头老牛，这牛太老了也太瘦了，这头牛卧在地上，正在探着头吃盆子里的饺子，屋子里的“那个人”原来是头牛！从昨天到今天，隔壁的老太太原来一直是和这头老牛在说话！她和牛说话，她亲昵地骂它，她给它洗脸，她给它剪额头上的毛，她给它吃
素饺子，她给它擦蹄子，她和它唠唠叨叨。我站在那里，看着这头老牛，这头老牛实在是太老了，分明已经断了一条腿，断腿上绑着一块木板子，所以它站不起来了，也许它还能站起来，它的毛也已经秃了，肩胛那里，屁股那地方，还有膝盖那里。 ? 我一下子愣在了那里。 ? 我还看到了两
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
粉条子，油豆腐的馅子，你就吃吧。你吃了我再吃，这是规矩。”“吃吧，吃吧。”隔壁的老太太又说。 ? 我忽然想，既然是过年了，我何不过去看看隔壁的这个老太太还有那个总是不说话的人，这么想着，我端着酒过去了，我想要敬他们一杯酒，毕竟是过年了，我端着酒，敲了敲门然后
第2课时 金属的活动性顺序 九年级化学下册课件(人教版)
置换出来，判断金属活动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
Hale Waihona Puke 酸根 金属2金属2
金属1 酸根
方法总结
金属与氧气 反应
金属与 稀盐酸\稀
硫酸
金属与 金属化合
物溶液
根据金属与氧气反 应的难易及剧烈程 度来判断金属活动
性顺序
根据金属与稀盐酸\ 稀硫酸反应的难易 及剧烈程度来判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)铜与稀盐酸: 不能 ; (2)锌与硫酸铜溶液: Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu ; (3)铁与硫酸锌溶液: 不能 ; (4)铝与硝酸银溶液: Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag 。
感受化学之美
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活 动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
B. X＞Y＞Ag＞Z
C. X＞Y＞Z＞Ag
D. (H)＞X＞Y＞Z
当堂训练
5.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:
①X+YSO4══XSO4+Y
②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4══XSO4+H2↑ ④Z+H2SO4不发生反应
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：__I_2_<_B_r_2<_C__l2_
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解 反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组 中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？ 为什么？能反应的写出化学方程式。
(1)NaOH+CuCl2
(2)NaCl+H2SO4
(3)BaSO4+KNO3
(4)Cu(OH)2+H2SO4
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。
（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：__I_2_<_B_r_2<_C__l2_
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解 反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组 中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？ 为什么？能反应的写出化学方程式。
(1)NaOH+CuCl2
(2)NaCl+H2SO4
(3)BaSO4+KNO3
(4)Cu(OH)2+H2SO4
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。
（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
人教版化学九年级下册8.2.2《金属活动性顺序》 课件
是由于镁的( D ) A．延展性好 B．导电性好 C．导热性好 D．金属活动性比锌强
练一练
2．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝 酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
【答案】B
练一练
3．判断下列各组物质能否发生反应？
讲授新课 金属活动性顺序表应用
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
讲授新课 金属与金属盐溶液的反应
判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活 动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
酸根 金属2
金属2
金属1 酸根
讲授新课 金属与金属盐溶液的反应
金属与氧气 反应
金属活动性由强逐渐减弱
口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
讲授新课 金属活动性顺序表应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
那么，点石成金的原理是什么呢？
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
练一练
2．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝 酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
【答案】B
练一练
3．判断下列各组物质能否发生反应？
讲授新课 金属活动性顺序表应用
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
讲授新课 金属与金属盐溶液的反应
判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活 动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
酸根 金属2
金属2
金属1 酸根
讲授新课 金属与金属盐溶液的反应
金属与氧气 反应
金属活动性由强逐渐减弱
口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
讲授新课 金属活动性顺序表应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
那么，点石成金的原理是什么呢？
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
初三化学金属活动性顺序表
初三化学金属活动性顺序表
金属活动性顺序:钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au,金属活动性依次减弱。
化学金属活动性顺序表记忆口诀
1.钾钙钠镁铝(嫁给大美女）锌铁锡铅氢（锌铁洗钱去）铜巩银铂金(冯巩银铂金)
2.钾，钙，钠，镁，铝；(捡，个，大，美，女；)锌，铁，锡，铅，氢；(身，体，细，纤，轻；铜，汞，银，铂，金(总，共，一，百，斤。
)
什么是金属活动顺序
金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
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第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
导入新课
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
蓝色溶液
红色 浅绿色溶液
活动性强的金属可 以把活动性弱的金属从 它的化合物溶液中置换 出来。
导入新课
学习目标 1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。
Cu +2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：活动性强弱 Cu > Ag
讲授新课
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液反反ຫໍສະໝຸດ 应应2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
讲授新课
交流与讨论 通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性
讲授新课
金属活动性顺序
1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱
实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 ( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 )
讲授新课
实验
铝片 浸入 硫酸 铜溶 液中
铜丝 浸入 硫酸 铝溶 液中
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝片 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3 + 3Cu
无明显现象
结论：活动性强弱 Al > Cu
讲授新课
2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱 提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）
实验
现象
反应的化学方程式
铜丝浸入 硝酸银溶
液中
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层黑色 物质，溶液由无色 逐渐变为蓝色
讲授新课
生活常识
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁 桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜 溶液）
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
讲授新课
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应？
（1）铜和硫酸锌溶液
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
课堂小结
1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.判断金属活动性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
随堂训练
见《学练优》。
不反应
（2）锌和硫酸铜溶液
能反应
（3）金和硫酸铜溶液 难不溶反物应
（4）铁和氯化银
不反应
讲授新课
学以致用
有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀 硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银 析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X Y Z的金属 活动顺序。
顺序吗？
Fe Cu Ag
金属活动性： 强
弱
讲授新课
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动 性越强。 2.在金属活动性顺序中，位注于意氢：前钾面钙的钠金，属要能除置外换。出盐 酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
导入新课
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
蓝色溶液
红色 浅绿色溶液
活动性强的金属可 以把活动性弱的金属从 它的化合物溶液中置换 出来。
导入新课
学习目标 1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。
Cu +2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：活动性强弱 Cu > Ag
讲授新课
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液反反ຫໍສະໝຸດ 应应2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
讲授新课
交流与讨论 通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性
讲授新课
金属活动性顺序
1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱
实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 ( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 )
讲授新课
实验
铝片 浸入 硫酸 铜溶 液中
铜丝 浸入 硫酸 铝溶 液中
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝片 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3 + 3Cu
无明显现象
结论：活动性强弱 Al > Cu
讲授新课
2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱 提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）
实验
现象
反应的化学方程式
铜丝浸入 硝酸银溶
液中
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层黑色 物质，溶液由无色 逐渐变为蓝色
讲授新课
生活常识
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁 桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜 溶液）
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
讲授新课
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应？
（1）铜和硫酸锌溶液
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
课堂小结
1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.判断金属活动性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
随堂训练
见《学练优》。
不反应
（2）锌和硫酸铜溶液
能反应
（3）金和硫酸铜溶液 难不溶反物应
（4）铁和氯化银
不反应
讲授新课
学以致用
有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀 硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银 析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X Y Z的金属 活动顺序。
顺序吗？
Fe Cu Ag
金属活动性： 强
弱
讲授新课
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动 性越强。 2.在金属活动性顺序中，位注于意氢：前钾面钙的钠金，属要能除置外换。出盐 酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。