2016高考化学汇编12----------化学实验

2016高考化学真题汇编12----------化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是（）先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7．（江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）9．（北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）10．（北京）K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2－7(橙色) + H 2O2－4(黄色) + 2H +。

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：K 2Cr 溶液变成绿色)(溶液不变色)结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2 O 2－7被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11．（天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )12．（浙江）下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13．（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ）14．（海南）某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。

某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：CuSO 4•5H 2O回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________（填标号）。

A C D（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。

若顺序相反，会造成_ 。

滤渣2的主要成分是。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4•5H2O，则铜的回收率为。

15．（全国1）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

16．（全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L¯1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

17．（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：（一）碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物滤液碳酸铵溶液氨水过滤CaCO3（1）步骤①加入氨水的目的是 。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备CaCO 稀盐酸、煮沸、过滤②氨水与双氧水冰浴③过滤白色结晶（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是 。

（4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。

18．（江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3、MgSO 4和少量Fe 、Al 的氧化物）为原料制备MgCO 3•3H 2O 。

实验过程如下：3•3H 2O（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO 3(s) + 2H +(aq) 2Mg 2+(aq) + CO 2(g) + H 2O(l) ΔH = -50.4 kJ •mol -1 Mg 2SiO 4(s) + 4H +(aq)2Mg 2+(aq) + H 2SiO 3(s) + H 2O(l) ΔH = -225.4 kJ •mol -1酸溶需加热的目的是_ _；所加H 2SO 4不宜过量太多的原因是_ __。

（2）加入H 2O 2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe 3+。

①实验装置图中仪器A 的名称为__。

②为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取剂， _、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

19．（北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2−4，含有Cu+、Cu2+和SO2−3。

已知：Cu浓H2SO42+，Cu I−（白色）+ I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___________ ____ __。

②过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2−3。

无明显现象白色沉淀Aa．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________________________________。

b．证实沉淀中含有Cu2+和SO2−3的理由是_______________________________________________。

（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2−4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。

③对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。

两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a．将对比实验方案补充完整。

2mL0.1mol243步骤一：步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

b.假设ii成立的实验证据是________________________________________________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________________________________________。

盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。

20．（天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1。