安徽省黄山市高三第三次质量检测化学试题

黄山市高中毕业班第三次质量检测化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

答案应该写在答题卷上，不能打在试卷上。

第一卷（选择题共120分）本卷共20题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：N2H4+2H2O2== N2+4H2O，下列有关说法中正确的是（）A．N2H4分子中既存在极性键，又存在离子键B．H2O2分子的电子式为：C．28g N2中含有π键数目为2N AD．水分子的球棍模型1、【答案】C2、【知识点】共价键的主要类型σ键和π键化学键3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．N2H4分子中不存在离子键，错误；B．H2O2分子为共价化合物，错误；C．28g N2即1mol，由于氮气分子为三键，含有π键数目为2N A，正确；D．给出的是比例模型，错误。

8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集Cl2D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜1、【答案】C2、【知识点】化学实验基本操作物质的制备电解原理及应用3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．图①为固体和液体不加热反应装置，故可用于实验室制取少量NH3或O2，正确；B．从a处加水的方法可以密封一段气体，故可以检验图②装置的气密性，正确；C．氯气密度大，从短管进是错误的，错误；D．左侧为阳极室，氢氧根离子放电后生成硫酸，故b为阴离子交换膜允许硫酸根离子通过、右侧阴极室，氢离子放电生成氢氧化钠，故c为阳离子交换膜允许钠离子通过，正确。

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．碳酸氢钠溶液中：K +、C6H5O—、Cl—、CO32—B．含大量Al3+的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、HS—C．在pH=1的溶液中： K+ 、Cr2O72—、CH3CH2OH、 SO42—D．溶液中通入SO2气体：Na+、I—、SO32—、NH4+1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，没有反应，正确；B． Al3+与HS—会发生双水解反应，错误；C ．在pH=1的溶液中Cr 2O 72—与CH 3CH 2OH 发生氧化还原反应，错误；D ． SO 2与SO 32—会反应，错误。

10．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2232(g)O ()2(g)SO g SO ∆−−−→+←−−−强化剂现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe 2O x 由铁酸盐CoFe 2O 4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

右图是某温度下SO 2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系,下列说法正确是（ ）A ． 新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe 2O x 的X 的值是5B ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe 2Ox 在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C ．温度升高，ＳＯ2浓度增大，该反应的焓变为正值D ．平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）=Ｋ（Ｂ）1、【答案】D2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A ． CoFe 2O x 由铁酸盐CoFe 2O 4经高温还原而得，故x 小于4，错误；B ． CoFe 2Ox 在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，错误；C ．温度升高，ＳＯ2浓度增大，平衡逆向移动，则该反应的焓变为负值，错误；D ．，平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。

11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。

电池充、放电的总反应方程式为：下述关于此电池说法正确的是（）A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e＝NaBr3＋2NaC．充电过程中，电极a与电源的正极相连D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜1、【答案】A2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用电极反应式的书写原电池3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．根据电子守恒，0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子，正确；B．电池充电时，阳极反应为：3NaBr－2e＝NaBr3＋2Na+，错误；C．，电极a为阴极，充电过程中与电源的负极相连，错误；D．放电过程中钠离子向正极b移动，错误。

12．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子，下列说法不正确．．．的是（）(1)溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl— ) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH— )(2)若溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则该溶液一定显中性(3)若溶液中粒子间满足：c(Cl— ) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH— ) ，则溶液中溶质一定只有NH4Cl(4)若溶液中粒子间满足：c(NH4+) > c(Cl—) > c(OH—) > c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2OA．(1)(2) B．(1)(3) C．(2)(4) D．(3)(4)1、【答案】B2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】(1)遵循守恒原理，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl— ) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH— )，错误；(2)根据电荷守恒，若溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，则该溶液一定显中性，正确。

(3)若是NH4Cl和少量盐酸混合液，也满足c(Cl— ) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH— )，错误。

(4)若溶液中粒子间满足：c(NH4+) > c(Cl—) > c(OH—) > c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O，正确。

13．下图是空气氧化Fe2+转化为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．使用5%H2SO4氧化效果一定比5%HCl好B．实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化4小时左右C．50℃时，图中H2SO4比HCl中氢离子浓度大，所以氧化率高D．该反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应有关化学反应的图像分析离子方程式断3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、从图中看出最终转化率相同，错误；B．从图中看出，实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化3小时左右，错误；C．时间久了，氧化率相同，错误；D．离子方程式 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，正确。

25．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。

请结合下表中的信息，回答下列问题：W 基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态X 常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等Y 气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸Z 存在总质量数为56，中子数为30的核数（１）Z位于元素周期表第周期第族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素（填“低”、“高”、“不确定”）；X元素的基态原子价电子排布式。

（２）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是（请用离子符号表示）。

（３）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最（填高或低）；原因是。

（４）Z元素存在多种氧化物，X的单质与Z2O3反应是快速制取Z单质的常用方法，已知每转移１mol电子，放出aKJ热量，请写出上述反应的热化学方程式：。

（５）可以利用W的氢化物在一定条件下，使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。

请写出一个符合上述条件的反应方程：1、【答案】（1）四Ⅷ高 3S23P1(2)C1->N3->AL3+(3)低HF分子间存在氢键，其余分子间作用力都比HCL大。

（4）2Al(s）+Fe2O3(s) 高温AL2O3(s)+2Fe(s) H=-6a KJ/mol(5)6NO2+8NH3=7N2+12H22、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系氧化还原方程式配平热化学方程式3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由题意W基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态，即电子排布式为1s22s22p3,为氮元素；X为常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等，是铝元素；Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸是氯元素；Z存在总质量数为56，中子数为30的核数是铁元素。

26．（15分）抗休克药环扁桃酯、高分子树脂M的结构简式如下：环扁桃酯高分子树脂它们可以由以下路线合成：已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a－卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代）。

请回答下列问题：⑴环扁桃酯中含有的官能团的名称是；由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是。

有机物C的结构简式。

⑵苯乙醛的还原产物E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的有机物E的两种同分异构体。

①遇FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为6：2：1：1 、。

⑶在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中，会伴有副反应发生。

请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式：。

⑷由苯乙醛和D在酸催化下合成线型号高分子树脂M，请写出单体D的结构简式⑸下列关于环扁桃酯的说法正确的是。

A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3B.1mol 环扁桃酯可与２molNaOH 反应C.环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应D.环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面1、【答案】（1） 羟基 酯基；水解 ；有机物C 的解构简式（2（3）方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应（5）AD2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】分析题目A 为苯乙酸，B 为ａ-溴苯乙酸；C 为ａ-羟基苯乙酸，D 为对乙基苯酚，则：⑴环扁桃酯中含有的官能团的名称是羟基和酯基；由B 转化为扁桃酸的反应①的反应类型是水解或取代反应。