无机推断专项训练题及答案
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
大学本科无机推断题
1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2六、综合题：化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。
E无色，但在空气中变红。
溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。
G与水反应得另一种白色固体H及气体J。
J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。
D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。
请指出A至M表示的物质名称。
并用反应式表示以上过程.答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S五、综合题:14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6G─Na2SiO3H─Na2SiF6五、综合题:对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C 所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。
高中化学无机推断题带答案及高中化学无机推断题带答案解析
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
高一无机推断题专题练习及答案
高一无机推断题专题练习1．已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：⑴写出B的化学式D的化学式。
⑵写出由E转变成F的化学方程式。
⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2．（11分）已知：（1）A为正盐。
（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。
（3）F在常温下是一种无色液体。
（4）C、J的水溶液是一种酸。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D → E + F ：；②J + Cu →E：；③H和石灰乳的反应：。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。
3．A、B、C、D、E、F、G、H、I为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
其中A、E、F为单质，A元素的焰色为黄色，B为一种常见的无色液体，C有刺激性气味是形成酸雨的主要气体。
（1）则各物质分别为：ABCEFHI JGDD FCuA B C D E F G H I 。
（填化学式）（2）写出下列反应方程式：A+B→D+E （写离子方程式）；C+氧气→G （写化学方程式）；E+H（浓）→C+水+I （写化学方程式）。
4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。
又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。
请回答：(1)A是，B是，C是，G是。
（填化学式）(2)画出B原子结构示意图___________________________________________________________。
(3)写出①的化学反应方程式__________________________________________________________(4) 写出③④的离子反应方程③_____________________________________________________④________________________________________________________5、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
高二化学无机推断试题答案及解析
高二化学无机推断试题答案及解析1.(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：________________（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________ （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________【答案】（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol【解析】根据题意可知：A是Al; B是N2；C是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙的NH3;丁是N2H4；戊是Al(OH)3。
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化学式为Al(OH)3，戊与强碱反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）在丙NH3中所包含的化学键类型有极性共价键，所以选项是b；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
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无机推断专项训练题及答案1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m、Y n和水在一定条件下能发生反应：X m+Y n+H2O→HY+H3XO4+XH4Y（未配平）。
（m、n均为大于1的正整数）（1）若X m、Y n在常温下均为常见固体，则X m是，Y n是；（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式；（3）试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是；②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是。
2、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D 和K都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，−H＋I 。
②C＋F−→3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为，乙的化学式为。
(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，其反应类型为。
(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：。
4、物质A—J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。
(2)写出电解E时阳极的电极反应式(3)写出I和O2反应的化学方程式5、A、B、C、D都是短周期元素。
已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。
(1)Y中化学键的类型为__________________，其空间构型为______________(2)液态X类似B2A，也能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：__________________________________________________(3)M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为：M：____________或____________，N：______________或_______________。
6．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。
(图中部分产物已略去)。
请按要求填空：(1)写出A物质的化学式______________(2)反应②中生成F气体的电极反应式为：________________________________(3)反应③的化学方程式为：____________________________________________。
当有12.0 g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。
(4)反应①的离子方程式为：________________________________________7、X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。
回答下列问题：化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(不足量)单质丙(足量)单质乙(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。
则化合物X 与单质甲的化学反应方程式是_____________________。
化合物X 与单质乙的反应方程式________________________________。
(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。
甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。
则：①写出化合物W 与单质丙反应的离子方程式________________________。
②若化合物X 与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。
8、下列A —L 11种物质是中学化学常见物质，其中C 、D 、E 、F 为气体，C 、D 、H 为单质。
1 mol FeC 2O 4在反应①中转移1 mol 电子。
它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)，试回答：(1) 写出有关物质的化学式：A__________、E__________、I____________。
(2) 写出反应②中化学方程式_____________________________________________。
(3) 写出反应③中的离子方程式_______________________________________。
9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。
其中A 、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E 是过渡元素的单质。
(1)若A 是黄色固体，反应①用于工业生产，则A 的化学式为________________，此时反应化学方程式为____________________________________。
(2)若A 、C 都是黑色固体，A 经反应①生成C 时，固体质量不变，则A 的化学式为_____________。
(3)反应③在工业生产中的条件是__________________________________。
10、如图所示：其中A、G是固体单质，其余是化合物。
X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：(1)x的电子式是_____________；M的电子式是_____________________。
(2)反应③的化学方程式是_____________________________________反应⑤的化学方程式是_________________________________________11、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。
请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：①B是水：__________________________________________。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：__________________________，工业价值是：_________________。
(2)若A、D的组成元素不同主族：①B是水且水是还原剂：__________________________________________；B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：_________________________________________，工业价值是：_________________。
②B、C均为氧化物：____________________________________________。
12、A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。
B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。
A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。
请写出：（1）C的元素符号_____，X跟Y反应的化学方程式________________________。
（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________。
（3）铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。
①BiC3水解反应的化学方程式为__________________________。
②把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因________________________________________。
③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。
__________________________________________________________。
13、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气密度之比约为1.17。
请填空：⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族；⑵Z与水发生水解反应方程式；⑶每生成1mol的化合物Z，反应中转移mol的电子。
单质X单质Y 化合物Z气体G沉淀P14．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示：已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。
请回答：(1) B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
(2) 写出F和G相互转化的化学方程式：F→G ；G→F 。
(3) L转化成I的现象是；有关的化学方程式。
15、A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A 和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。
B、C的单质可化合生成Z，lmolZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。
B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。
试回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A ________；B ________；C ________；D ________。
(2)写出下列化合物的化学式：X ____________；Y ____________；Z ____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：N和水反应：____________________________________________________________；B的单质+Y→X+Z：________________________________________________。