新教材高中化学《铁及其化合物》PPT公开课课件1
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人教版-铁及其化合物ppt-精讲课件1

Fe2+
第 人一 教节 版-铁及铁其及化其合化物合p物pt-精讲课件1P PT-精 品课件 (实用 版)
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注:
1、离子共存: Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)、Cl2不共存; Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-不共存
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三、铁盐和亚铁盐
3、铁的冶炼: 炼铁高炉内发生的反应:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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二、铁的性质 1、物理性质:
银白色光泽,密度大, 熔沸点高,有良好的延 展性,导电性(不如铜 和铝)和导热性,能被 磁体吸引
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版

(3) Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同?
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物?
F0e+H2SO4===F+e2SO4+H2↑ F0e+CuSO4===Cu+F+e2SO4
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+ = 2Fe3++Fe2++
4H2O
稳定性
△ 6FeO+O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 + 3CO = 2 Fe+3CO2
反应
Fe3O4
+
高温
4CO = 3
Fe+4CO2
高温
Fe2O3 + 3H2 = 2 Fe+3H2O
肥皂液 (收集氢气, 现象明显)
注意事项: (1)试管口略向下倾斜。 (2)酒精灯先加热湿棉花,再加热铁粉。 (3)加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 (4)结束时,先撤导管,再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液,听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 (陨铁,古埃及人称为“天石“) ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同?
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物?
F0e+H2SO4===F+e2SO4+H2↑ F0e+CuSO4===Cu+F+e2SO4
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+ = 2Fe3++Fe2++
4H2O
稳定性
△ 6FeO+O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 + 3CO = 2 Fe+3CO2
反应
Fe3O4
+
高温
4CO = 3
Fe+4CO2
高温
Fe2O3 + 3H2 = 2 Fe+3H2O
肥皂液 (收集氢气, 现象明显)
注意事项: (1)试管口略向下倾斜。 (2)酒精灯先加热湿棉花,再加热铁粉。 (3)加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 (4)结束时,先撤导管,再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液,听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 (陨铁,古埃及人称为“天石“) ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)

常温下:Fe 在潮湿的
空气中生锈,主要成
2Fe+3Cl2
Fe+S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同,证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页,共二十六页。
1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A.红热的铁能与水蒸气反应,用排水法收集产生的气体并点 燃,能听到轻微“噗”声 B.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C.常温下,Fe 与 H2O 不反应,但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D.铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析:选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页,共二十六页。
3.铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页,共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H+)、硝酸溶液等强氧化剂反应时, 被氧化为+3 价;Fe 与足量的 S、I2、Cu2+等弱氧化剂反应时, 被氧化为+2 价。
第八页,共二十六页。
4.铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页,共二十六页。
2.将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L-1 的盐酸 中,下列说法正确的是( ) A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多 解析:选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的,所以 Al、 Fe 剩余,而剩余的 Na 又能与水反应,因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页,共二十六页。
2.铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在,但主 要是以___+_2__价和__+__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册

(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
第一节 铁及其化合物 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修1(新课标)】

二、讲授新课
铁的氢氧化物
铁
的
氢氧化铁(Fe(OH)3) 红棕色粉末或胶体,加热后失去水生成红棕
两 种
色的Fe2O3粉末:2Fe(OH)3
△
===
Fe2O3
+
3H2O
氢
氧
化
氢氧化亚铁(Fe(OH)2) 白色固体,难溶于水
物
铁的氢氧化物都是不溶性碱,都能与酸发生反应。
二、讲授新课
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么,在实验室 里,如何得到Fe(OH)2呢?
原剂,发生氧化反应,得到氧化产物Fe3O4。因此选B。
三、课堂练习
3.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红棕色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说 明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
二、讲授新课
为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时,会有那些现象变化呢?
这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧 化铁,反应的化学式如下:
① FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓ + Na2S04 ② 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
人体内的含铁化合物
功能性铁 参与氧的运输 储存铁 与一些酶结合
缺铁会造成 记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血
二、讲授新课
人教课标版高中化学必修一《铁及铁的其化合物》教学PPT

问题7.将Fe粉加入浓度各为1mol·L-1的FeCl3、 FeCl2和CuCl2组成的混合溶液中,充分反应后
(1)若铁粉有剩余,则容器一定含有的金属阳离
子有
mol;
(2)若反应完毕后,有固体剩余,求反应后溶液 中一定存在电子阳离子的物质的量的取值范围。
问题11.向100mLBaCl2、AlCl3、 FeCl3 的混合 溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B, 产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如 图(1:)当加入110mLB溶液时,溶液中的沉淀是什么?
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x 取值范围.请在下图中画出沉淀总 量(摩)随x(0→1)变化的曲线.
(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值), 其 他 条 件 不 变 时 , 求 沉 淀 中 同 时 有 Fe(OH)3、 Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有 A、x的式子表示).
43、富人靠资本赚钱,穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客,服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒,喜怒哀乐,酸 甜苦辣 ,相依 相随, 无须过 于在意 ,人生 如梦看 淡一切 ,看淡 曾经的 伤痛, 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计,无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以,岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会,而要创造机会。
56、成功与不成功之间有时距离很短 只要后 者再向 前几步 。 57、任何的限制,都是从自己的内心 开始的 。
58、伟人所达到并保持着的高处,并 不是一 飞就到 的,而 是他们 在同伴 誉就很 难挽回 。 59、不要说你不会做!你是个人你就 会做!
60、生活本没有导演,但我们每个人 都像演 员一样 ,为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄,其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服,脏 了就拿 去洗洗 ,晒晒 ,阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好, 何必自 寻烦恼 ,过好 每一个 当下, 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
铁及其化合物的课件(上课用)

黄铁)矿(FeS2
一、铁的重要化合物 1.铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ,铁元素主 要以 +2价 和 +3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀, 迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A.FeO C.Fe3O4
B.Fe2O3 D.Fe
【答案】 C
*
3.铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿(主 要成分是Cu2(OH)2CO3 )
误食重金属盐中毒的原因:重金属离子使蛋白质变 性,从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动:铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降, 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
3.1 铁及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程:
先在塑料板上镀上一层 铜,然后在设计好的铜线路 上涂上一层石蜡,把板浸到 氯化铁溶液中,没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住,
这样铜就被反应掉。
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
从生活走进化学
如何分析下列除杂问题?(括号内物质为杂质)
1.FeCl3溶液(FeCl2溶液): 2.FeCl2溶液(FeCl3溶液): 3.FeSO4溶液(CuSO4):
铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种,缺铁性贫血已成为仅次于结 核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又 是以什么形式存在呢?
铁盐和亚铁盐
都是亚铁!
如何检验?
是不是可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验?
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
+2价铁离子既具有氧化性又具有还原性 Fe 2 Al、Mn、Zn等 Fe
氧化性:遇强还原剂时被还原成单质铁
还原性:遇较强氧化剂时被氧化成 Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
三价铁的化合物
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
【思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧化剂, 哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂? 举例写出相应反应的化学方程式,并加以说明。
Fe可做还原剂;
Fe2(SO4)3做氧化剂;
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√ (5)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) × (6)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料( )
(7)Fe2O3 不 可 与 水 反 应 得 到 Fe(OH)3 , 所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 取
× Fe(OH)3( )
[重点提醒] 1.铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3,而铁在纯氧中燃 烧的产物是 Fe3O4。 2.制取 Fe(OH)2 时,所用溶液要煮沸除氧气,要将吸有 NaOH 溶液的胶 头滴管插到液面以下,或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4),以防止 空气与 Fe(OH)2 接触发生反应。
按要求书写下列反应的方程式:
①Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式: ________2_F_e_+__3_C_l_2=_点=_=_燃=_=__2_F_eC__l3_______________________; ________F_e_+__S_=_________________。
第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁的主要性质及应用。 3.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 铁及其氧化物和氢氧化物
1.铁的性质 (1)物理性质 铁为_银__白___色固体,具有良好的导电、导热、延展性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2 价和+3 价。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱,Fe(OH)3 属于三元弱碱,与非氧化性强酸反应的 离子方程式分别为 ____F_e_(_O_H__)2_+__2_H_+_=_=_=_F_e_2_+_+__2_H_2_O_;__F_e_(_O_H__)3_+__3_H_+_=_=_=_F_e_3_+_+__3_H_2_O______
2.铁的氧化物
(1)物理性质
化学式
FeO
俗称
Fe2O3 铁__红__
色态 黑色粉末 _红__棕__色_粉末
铁的价态 _+__2_价
_+__3_价
Fe3O4 __磁__性__氧__化__铁__
黑色晶体 +2 价,+3 价
(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 ___F_e_O__+__2H__+_=_=_=_F_e_2_+_+_H__2O________________________________, ___F_e_2_O_3_+__6_H_+_=_=_=_2_F_e_3_+_+__3_H_2_O_____________________________, ___F_e_3_O_4_+__8_H_+_=_=_=_2_F_e_3_+_+__F_e_2+_+__4_H__2O________________________。
4.Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得,离子方程式分别为 ____F_e_2_+_+__2_O_H__-_=_=_=_F_e_(O__H_)_2↓__;__F_e_3_+_+__3_O_H__-_=_=_=_F_e_(O__H_)_3↓_____________
[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)
√ (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )
× (2)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3,在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2( )
(3)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱
( √) × (4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )
2.下列叙述正确的是( ) A.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发 生置换反应 B.足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 C.先后将等物质的量的 Fe2O3 和 Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D.Fe2O3H―C―l→ aqFeCl3(aq)―△―→无水 FeCl3,在给定的条件下能实现转化
②Fe 与水蒸气的反应: ________3_F_e_+__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=温_=_=_F_e_3O__4+__4_H__2 _______________。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀 HNO3 的反应: ____F_e_+__N_O__-3 _+_4_H__+_=_=_=_F_e_3_++__N__O_↑__+__2_H_2_O______________。
Fe 与少量稀 HNO3 的反应: ___3_F_e_+__2_N__O_- 3_+__8_H_+_=_=_=_3_F_e_2_+_+__2_N_O_↑__+__4_H__2O___________。
④Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式): ___F_e_+__2_F_e_3_+_=_=_=_3_F_e_2+_______________________________。
对点速练 练点一 铁及其氧化物性质 1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的 是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 解析:金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金 属进一步被氧化,D 正确;K、Na、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内 层金属,A、B、C 错误。 答案:D
3.铁的氢氧化物 (1)物理性质
化学式 Fe(OH)2 色、态 白__色__固体 溶解性 难__溶于水
Fe(OH)3 红__褐__色__固体 难__溶于水
(2)化学性质 ①稳定性 Fe(OH)2:不稳定,分解产物复杂;在空气中易被氧化成 Fe(OH)3,反应 的化学方程式为_4_F_e_(_O_H__)2_+__O_2_+__2_H_2_O_=_=_=__4_F_e_(O__H_)_3 _,现象为白色固体变成 ___灰__绿__色_____,最终变为____红__褐__色_____。 Fe(OH)3: 不稳定,受热易分解,化学方程式为____2_F_e_(_O_H_)_3_=_=△_=_=_=_F_e_2O__3_+_3_H__2_O___。
(7)Fe2O3 不 可 与 水 反 应 得 到 Fe(OH)3 , 所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 取
× Fe(OH)3( )
[重点提醒] 1.铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3,而铁在纯氧中燃 烧的产物是 Fe3O4。 2.制取 Fe(OH)2 时,所用溶液要煮沸除氧气,要将吸有 NaOH 溶液的胶 头滴管插到液面以下,或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4),以防止 空气与 Fe(OH)2 接触发生反应。
按要求书写下列反应的方程式:
①Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式: ________2_F_e_+__3_C_l_2=_点=_=_燃=_=__2_F_eC__l3_______________________; ________F_e_+__S_=_________________。
第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁的主要性质及应用。 3.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 铁及其氧化物和氢氧化物
1.铁的性质 (1)物理性质 铁为_银__白___色固体,具有良好的导电、导热、延展性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2 价和+3 价。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱,Fe(OH)3 属于三元弱碱,与非氧化性强酸反应的 离子方程式分别为 ____F_e_(_O_H__)2_+__2_H_+_=_=_=_F_e_2_+_+__2_H_2_O_;__F_e_(_O_H__)3_+__3_H_+_=_=_=_F_e_3_+_+__3_H_2_O______
2.铁的氧化物
(1)物理性质
化学式
FeO
俗称
Fe2O3 铁__红__
色态 黑色粉末 _红__棕__色_粉末
铁的价态 _+__2_价
_+__3_价
Fe3O4 __磁__性__氧__化__铁__
黑色晶体 +2 价,+3 价
(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 ___F_e_O__+__2H__+_=_=_=_F_e_2_+_+_H__2O________________________________, ___F_e_2_O_3_+__6_H_+_=_=_=_2_F_e_3_+_+__3_H_2_O_____________________________, ___F_e_3_O_4_+__8_H_+_=_=_=_2_F_e_3_+_+__F_e_2+_+__4_H__2O________________________。
4.Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得,离子方程式分别为 ____F_e_2_+_+__2_O_H__-_=_=_=_F_e_(O__H_)_2↓__;__F_e_3_+_+__3_O_H__-_=_=_=_F_e_(O__H_)_3↓_____________
[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)
√ (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )
× (2)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3,在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2( )
(3)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱
( √) × (4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )
2.下列叙述正确的是( ) A.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发 生置换反应 B.足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 C.先后将等物质的量的 Fe2O3 和 Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D.Fe2O3H―C―l→ aqFeCl3(aq)―△―→无水 FeCl3,在给定的条件下能实现转化
②Fe 与水蒸气的反应: ________3_F_e_+__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=温_=_=_F_e_3O__4+__4_H__2 _______________。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀 HNO3 的反应: ____F_e_+__N_O__-3 _+_4_H__+_=_=_=_F_e_3_++__N__O_↑__+__2_H_2_O______________。
Fe 与少量稀 HNO3 的反应: ___3_F_e_+__2_N__O_- 3_+__8_H_+_=_=_=_3_F_e_2_+_+__2_N_O_↑__+__4_H__2O___________。
④Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式): ___F_e_+__2_F_e_3_+_=_=_=_3_F_e_2+_______________________________。
对点速练 练点一 铁及其氧化物性质 1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的 是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 解析:金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金 属进一步被氧化,D 正确;K、Na、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内 层金属,A、B、C 错误。 答案:D
3.铁的氢氧化物 (1)物理性质
化学式 Fe(OH)2 色、态 白__色__固体 溶解性 难__溶于水
Fe(OH)3 红__褐__色__固体 难__溶于水
(2)化学性质 ①稳定性 Fe(OH)2:不稳定,分解产物复杂;在空气中易被氧化成 Fe(OH)3,反应 的化学方程式为_4_F_e_(_O_H__)2_+__O_2_+__2_H_2_O_=_=_=__4_F_e_(O__H_)_3 _,现象为白色固体变成 ___灰__绿__色_____,最终变为____红__褐__色_____。 Fe(OH)3: 不稳定,受热易分解,化学方程式为____2_F_e_(_O_H_)_3_=_=△_=_=_=_F_e_2O__3_+_3_H__2_O___。