九年级化学必背知识点超强总结

九年级化学必背知识点超强总结

常见反应的现象

CO

2

SO

2

2P

2

2H

2

Fe

2

2Al

2

2MgO

2

2CuO

2

2HgO

2

2CO

2

2Hg+O

2

O2H

2H

2

+CuO Cu+H C+2CuO2Cu+CO CO+CuO

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味

固体

●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO

●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3

●黄色：金Au、硫S

●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4

●淡蓝色：固态氧O2

●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）

●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁

FeO等

●深灰色：石墨C

●灰白色：大多数磷肥

●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O

●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体

●淡蓝色：液态氧O2

●蓝色：含有Cu2+的溶液

●浅绿色：含有Fe2+的溶液

●黄色：含有Fe3+的溶液

●银白色：汞Hg

●我们学过的大多数液体都是无色的。

●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH

●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体

●红棕色气体：二氧化氮NO2

●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

●我们学过的大多数气体都是无色无味的。

●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒

物和臭氧O3等

●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途：

一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）

●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质：

①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2

微溶于水）

②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：H2、NH3

四、排水集气瓶

使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。

常见实例：O2、H2、NO

五、排水量气瓶

使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质：

①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；

③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

●氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是

氧气。

●氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”

声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

●二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体

是CO2。

●三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不

能颠倒！）

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

●水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

●碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，

说明有碳酸根离子。

●鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

●鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

●鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

●鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑

浊，说明含有CO32-。

●鉴定HCO3-：同上。

●鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

●鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

●鉴定H+：

①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水

变浑浊，说明含有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静

燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。