九年级化学第四章计算练习题
九年级化学 化学计算 第四单元 试题
2021年九年级化学化学计算第四单元制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日考试要求1. 利用相对原子质量、相对分子质量进展物质组成的简单计算。
2. 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
3. 能进展溶质质量分数的简单计算。
4. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。
5. 能正确书写简单的化学反响方程式，并进展简单的计算。
6. 认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
知识提要1. 根据化学式的计算求相对分子质量或者相对分子质量的和确定化学式的计算化学式的计算求元素的化合价求元素的质量比求某元素的质量分数2. 根据化学方程式的计算求反响物或者生成物质量的计算根据化学方程式的计算反响物或者生成物是不纯量的计算有关混合物的计算有关气体体积与质量间的换算3. 有关溶液的计算求溶质的质量分数的计算化学方程式与溶液的简单综合计算例题讲解例1 计算以下物质的相对分子质量： 〔1〕过氧化氢(2H 2O 2) (2) 胆矾〔CuSO 4·5H 2O 〕解：2H 2O 2的相对分子质量=2×〔1×2+16×2〕=2×34=68胆矾的相对分子质量=64+32+16×4+5×〔1×2+16〕=160+90=250例2 一个青少年正常情况下每天约需0. 8g 钙。
假设每天从食物中得到0. 6g 钙，其余由吃钙片补充，问每天需吃含葡萄糖酸钙[〔C 6H 11O 7〕2Ca]85%的钙片多少克？ 解：设需此钙片x g答：每天需要吃含葡萄糖酸钙85％的钙片2. 53g 。
例3 在A 元素的某种氧化物中，A 元素与氧元素的质量比是3∶8，A 的相对原子质量有关溶液的计算 x ×85%× Ca 的相对分子质量 [〔C 6H 11O 7〕2Ca]的相对分子质量×100％=0. 8g －0. 6g=0. 2gx ×85%× 40 430×100%=0. 2gx=2. 53g与氧的相对原子质量之比为3∶4，求该氧化物的化学式。
化学方程式的书写及应用(学生版) 2024--2025学年沪教版(上海)九年级化学上册第4章同步练习
第4章认识化学反应第3节化学方程式的书写及应用（2）板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养二、依据化学方程式的计算1.化学方程式的意义【拓展】化学方程式可表示气体的体积比相同条件下，如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。
如，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2:1 。
2.根据化学方程式计算的一般步骤例：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气3.2g，理论上需要高锰酸钾多少g？【注意】1.只需找出相关物质的质量关系，且各物质之间的质量比不用化简。
2.根据化学方程式计算的依据是各物质之间的质量比，若题中给出的量是体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)= 气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 。
3.计算时代入的质量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。
+1．根据化学方程式不能获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢2．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是A．24：32：80B．48：32：40C．3：2：5D．24：32：403．化学方程式2H2 + O2点燃2H2O的错误读法是A．氢气和氧气在点燃条件下生成水B．氢气加氧气等于水C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水4. 煤场经常在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成环保煤，以减少SO 2的排放。
燃烧时生石灰吸收SO 2的化学方程式如下：2242CaO+2SO +O 2CaSO 高温。
若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？解：设至少需要加入生石灰的质量为x 。
人教版九年级上册化学第4单元4.4.3目标一有关化学式的基本计算习题课件
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1D 2 3C 4D
5A 6A 7B 8D
答案呈现
9B 10
认知基础练
1 下列相对分子质量的计算正确的是( D ) A．KClO3的相对分子质量＝39＋35.5＋16＝90.5 B．Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝232 g C．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58 D ． (NH4)2SO4 的 相 对 分 子 质 量 ＝ (14 ＋ 1×4)×2 ＋ 32 ＋16×4＝132
思维发散练
10 N(NO2)3是一种新型火箭燃料。试计算： (1)N(NO2)3的相对分子质量为___1_5_2___。 (2)N(NO2)3中氮、氧元素质量比为___7_:1_2___。 (3)N(NO2)3中氮元素的质量分数为__3_6_.8_%___(结果精确 到0.1%)。 (4)30.4 g N(NO2)3中含__1_9_._2___g氧元素。
思维发散练
9 【2021·广安】吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几 百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、 尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化 学式为C10H14N2)的说法正确的是( ) A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2O B．162 g尼古丁中含氢元素的质量为14 g C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1 D．尼古丁中氮元素的质量分数最大
认知基础练
3 【2021·滨州一中月考】火箭所使用的燃料之一是偏 二甲肼(C2H8N2)，组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、 氮元素的质量比是( C ) A．1：4：1 B．12：1：14 C．6：2：7 D．12：1：28
认知基础练
4 某物质由两种元素组成，这两种元素的质量比为2：3， 则该物质可能是( D ) A．H2O B．CO2 C．N2O3 D．SO3
九年级化学上册 第四章 认识化学变化 化学方程式计算复习 试题
第四章有关化学方程式的计算
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
1. 要点
反响物生成物之间的质量比
化学方程式纯或者不纯原料〔或者产品〕的有关计算
涉及多步反响的计算
涉及有关过量问题的计算
2. 运用：
（1）擅长应用化学反响中的守恒关系——质量守恒。
（2）擅长运用化学反响中各反响物和生成物之间的质量关系。
（3）擅长抓住反响前后元素种类和原子质量、原子数目不变。
例1：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是〔〕
A. 13g
B. 11g
C.
D.
例2：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反响制取二氧化碳。
可制得标况下二氧化碳多少升？〔标况下ρ=1..977g/L〕
例3：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反响，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？
例4：(2021年·)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁〔Fe2O3〕80%的赤铁矿石，该厂理
论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2)
课后稳固
1、在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为； X与Y的相对分子质量之比为。
2、将4克氢氧化钠参加到50克稀盐酸中恰好完全反响。
(1)生成氯化钠的质量。
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。
人教版九年级化学单元练习题- 第四单元 自然界的水(含答案)
人教版九年级化学单元练习题第四单元自然界的水一、选择题1．以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是A．B．C．D．2．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是A．为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田B．过滤和加热都可以使硬水软化C．水中的色素和异味可用活性炭吸附D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的3．我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。
自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。
其中涉及化学反应的环节是A．取水B．过滤C．活性炭吸附D．含氯物质消毒杀菌4．区分软水和硬水最简单的方法是加入（）A．食盐水B．醋酸C．蔗糖水D．肥皂水5．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
下列化学用语书写不正确的是A．铁元素：FeB．两个水分子：2H2OC．纯碱：NaOHD．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O36．如果用“”表示氧原子，用“”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子（SO2）的是A．B．C．D．7．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A．明矾是一种常用的絮凝剂B．过滤可除去水中杂质离子C．活性炭可长期使用无需更换D．经该净水过程得到的是纯水8．水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是A．水由氢气和氧气组成B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水D．电解水实验中产生O2和H2的体积比为2：19．水是生命之源。
如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是A．该实验可用于研究水的组成B．正极所连的电极上产生的是氢气C．b中产生的气体可支持燃烧D．实验过程中漏斗内液面高度不变10．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。
已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+311．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是()A．都含有氢、氧元素B．都由氢、氧原子构成，结构相同C．一定条件下都能分解产生氧气D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒12．下列关于有机物的叙述正确的是A．丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8B．每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子C．因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质D．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同13．1909年，德国化学家保罗·弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料――泰尔红紫（分子式为C16H8Br2N2O2），这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。
人教版九年级化学上册第四单元专题训练：根据化学式的计算
根据化学式的计算类型一化合物质量与其中某元素质量的互算1.某氧化物的化学式表示为R2O3,经测定其中R元素的质量分数为70%,则该氧化物的相对分子质量为()A.80B.102C.160D.3202.2014年初,快餐巨头赛百味被查出所售食物中含有制造鞋底的化学成分偶氮二甲酰胺(化学式为C2H4N4O2)。
偶氮二甲酰胺是淡黄色粉末,本身不致癌,但其在高温分解(如面包的烘焙)过程中,可能会产生致癌物氨基脲。
偶氮二甲酰胺的相对分子质量是;C2H4N4O2中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是;23.2 g偶氮二甲酰胺与g硝酸铵含氮量相等。
3.[2019·杭州建兰中学期中]市场上出现的某钙片的标签如图1所示,经检验,此钙片中含钙物质只有碳酸钙(CaCO3)。
图1(1)此标签中标注的含钙量是否合理?(填“合理”或“不合理”)。
(2)如果一个青少年每天需补钙0.8 g,其中有0.6 g来自牛奶及其他食品,其余服用钙片补充,请计算该青少年每天需补充碳酸钙多少克。
(写出计算过程)(3)7.4 g氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙所含钙元素质量相等?(写出计算过程)4.2020年5月31日是第33个世界无烟日,香烟的烟气中含有很多种有毒物质,其中的一氧化碳能与血红蛋白结合,可能导致人体缺氧窒息。
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构,为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基,其化学式是C34H32N4FeO4。
请回答下列问题。
(1)血红素中C、N、O三种元素的质量比是。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为。
(不必化简)5.如图2是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答问题。
图2(1)葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为(结果精确到0.01%)。
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水4.4 化学式与化合价-章节测试习题(2)
章节测试题1.【答题】下列有关计算结果错误的是（）A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰1D.NaHCO3的相对分子质量是83【答案】D【分析】本题考查化合物中化合价的计算、元素质量分数的计算、相对分子质量的计算。
【解答】设K2Cr2O7中Cr元素的化合价为x，则（+1）+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，A正确；NH4NO3中氮元素的质量分数=（2×14）÷80×100%=35%，B正确；C2H4中碳元素和氢元素的质量比=（2×12）:4=6:1，C4H8中碳元素和氢元素的质量比=4×12:8=6:1，C正确；NaHCO3的相对分子质量=23+1+12+3×16=84，D错误。
故选D。
2.【答题】聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。
下列说法正确的是（）A.聚乳酸的相对分子质量是72B.聚乳酸的合成过程属于物理变化C.乳酸的相对分子质量等于90D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2【答案】C【分析】本题考查相对分子质量的计算、物质的变化。
【解答】根据乳酸的化学式C3H6O3知∶A、聚乳酸的相对分子质量是12×3＋6×1＋16×3＝90，故A错误；B、聚乳酸的合成过程属于化学变化，故B错误；C、乳酸的相对分子质量等于90，故C正确；D.乳酸充分燃烧的生成物有CO2和H2O，故D错误。
故选C。
3.【答题】小华在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为（）A.6.4%B.14.5%C.25.5%D.50%【答案】B【分析】本题考查化学式的相关计算。
初中化学鲁教版九年级上册第四单元我们周围的空气4.1空气的成分-章节测试习题(8)
章节测试题1.【答题】按照下列要求，完成计算。
（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L,空气的密度为Yg/L,据此计算L的空气中含有Xg氧气（用整数表示）；（2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。
如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100mL时，立即关闭活塞。
则设定的体积V约是mL（用整数表示）。
【答案】5,75【分析】本题考查有关空气组成的简单计算。
【解答】（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L,质量是Xg,根据质量♦密度= 体积，计算出氧气的体积：Xg-Xg/L=1L,氧气的体积是空气的五分之一，1Lx5=5Lo （2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。
先通入氧气的体积是V,通入气体的总体积是100mL,则通入空气的体积是100mL-V,氧气的体积是空气的五分之一，通入空气中氧气的体积是（100mL-V）.5,所以氧气的总体积是V+ （100mL-V ）-5,体积分数是80%,则[V+ （100mL-V ）-5]-100mLx100% = 80%, V=75mL。
2.【题文】成年人每分钟大约呼吸16次，每次吸入0.8L的空气，每次呼出0.8L 的气体（其中氧气所占体积分数为16%）。
请回答：成年人每小时大约需要吸入空气的质量是多少克？成年人每天消耗的氧气的质量大约是多少千克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L）（最后结果保留小数点后一位）【答案】993.0g 1.3kg【分析】本题考查根据空气中氧气含量的计算。
【解答】解：成年人每小时大致需要吸入的空气的质量为：16x60x0.8x1.293=993.0 （g）。
成年人每天消耗的氧气质量为：16x60x24x0.8x （21%-16%） x1.429+1000=1.3kg答：成年人每小时大致需要吸入993.0g的空气。
沪教版九年级全册(全国版)2019初三化学 第四章 第二节 质量守恒定律计算专项复习测试题(无答案)
教学内容质量守恒定律计算教学过程真题在线1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量／g 4 10 1 21反应后质量／g 0 12 15 待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15 g Z D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶32.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是( )A．“待测”数值一定为2gB．乙一定是该反应的催化剂C．反应中甲和丙的质量比为1：7D．该反应可能是铜与氧气的反应CO的混合气体中氧元素的质量分数为64 %，若将5g次混合气体通过灼热的CuO(过量)，完全反3. 在CO和2应后的气体再通过足量澄清石灰水，得白色沉淀的质量是( )。
A. 5gB. 10gC.15gD. 20g4.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。
取该混合物16 g经高温灼烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为( )。
A．3.7 g B．7.4 g C．14. 8 g D.22.2 g5.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的x和y的数值分别为( )A．2.24；4. 98 B．2.24；6.40 C．3.36；5.12 D．3.36；4.986．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢、氧元素C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．含有的元素无法判断7．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：178．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( )A. 生成12gCB.生成C和D的质量之和为26gC.有1g A剩余D.生成10g D9.在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是( )A．甲、乙是反应物，丙、丁是生成物B．待测值是8C．反应中甲、丁两种物质变化的质量比是4：1D．乙一定是该反应的催化剂10.在利用氯酸钾和高锰酸钾混合物加热制取氧气的实验中，已知反映之前混合物中二氧化锰的质量分数为20%，加热反应一段时间后，二氧化锰的质量分数增加为25 %，试求已经分解的氯酸钾质量占反应前氯酸钾总量的百分比。
人教版九年级上 第四单元 化学式的计算测试卷(含答案)
化学式的计算检测卷一、选择题1．人体摄入锌不足会引多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。
有关葡萄糖酸锌的说法错误的是（）A．它由碳、氢、氧、锌四种元素组成B．其相对相对分子质量为450C．其中的Zn属于微量元素D．其中碳、氢、氧、锌的原子个数比为12︰22︰14︰12．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子3．下列说法正确的是（）A．决定元素种类的是最外层电子数B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变C．苯（化学式为C6H6）分子由6个碳元素和6个氢元素组成D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素4．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料。
下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小5.咸宁是茶叶之乡，咸宁绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（）A．单宁酸是由三种元素组成的无机物B．单宁酸的相对分子质量是1700gC．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成D．单宁酸中C、H、O元素的质量比为38 : 26 : 236．毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）。
则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（）A．该物质是化合物B．该物质由5种元素组成C．该物质中C与H元素的质量比是13：16D．该物质一个分子含有32个原子7．我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%C．一个青蒿素分子含有11个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为 15：22：58．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式C9H8O4），是治疗心血管疾病的重要药物之一．下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21B．乙酰水杨酸的相对分子质量为180C．乙酰水杨酸属于有机物D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：19．云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名优绿茶，绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法错误的是（）A．单宁酸属于有机化合物B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C．单宁酸中氢元素的质量分数最大D．一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为76、52、4610．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%二、填空题1.化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。
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九年级化学第四章计算练习题
1．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克
C．(a-b)克 D．(a-b+c)克 2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4
3、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）
A、 48：32：80
B、 24：32：40
C、 24：32：64
D、 24：32：80
4、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
5、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么元素？
（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么元素？
6、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
2KClO3 = KCl + KClO+O2
13、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？
14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。
（提示：炼铁反应为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2）
15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。
（反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）
16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？。