铜及其化合物有

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； ； ； 。
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________ （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： 的方法：_________________________________________
； 。
；若要验证此气体产物，最简便
解析： 分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析， 如从小烧杯发生的反应 到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析。 答案： （1）Cu+4HNO3 ==Cu（NO3 ）2 +2NO↑+2H2O （2）①铜片表面产生气泡； ②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红 棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。 （3）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。 （4）NO；轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终 气体为 NO。 【例 4】 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。 现有浓硫酸、 浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 试纸，简述如何用简便的实验方法来检 验 CuO 经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 解 析 ： 由 题 给 信 息 可 知 ， Cu2O 是 碱 性 氧 化 物 ， 可 溶 于 酸 溶 液 ： Cu2O+2H+=2Cu++H2O ；而 Cu+ 在 酸溶 液 中 不 稳定 ， 自 身 歧 化 成 Cu2+ 和 Cu 。 2Cu+=Cu2++Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液均显酸性， 且都能与 Cu 反应生成 Cu2+，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝 色（Cu2+） ，但分不清是与 Cu 还是与 Cu2O 反应产生的 Cu2+，故无法确证样品中是 否含有 Cu2O。根据以上分析，选用的试剂必须符合两个条件，一是呈酸性，二是 不能与 Cu 反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。 答案：取少量待检样品放入稀硫酸 ，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有 Cu2O， 若溶液不变色，说明产物中无 Cu2O。 【例 5】孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3· yCu(OH)2（x、y 为正整数且 x≤2，y≤2） （1） 孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时， 孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质的量之比为 4:1；石青则为 3:1，请推算它们的化学组成。 孔雀石__________________________；石青__________________________； （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO2 3.36 L（标准状况下） ；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20 g，试通过 计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 解析： （1）设孔雀石的化学式为 xCuCO3•yCu(OH)2 x 1 x 1 则依题意 ＝ ＝ (2x + 2y) 4 y 1 孔雀石的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2 又设石青的化学式为 xCuCO3•yCu(OH)2
6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
教 学 反 思
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思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？ 4.铜的配合物 （ 2+ Cu(Ⅱ) 一 般 易 形 成 配 位 数 为 4 的 正 方 形 构 型 的 络 离 子 如 [Cu(H O) ] 2 4 22+ 色） 、 [CuCl ] （ 色） 、[Cu(NH ) ] （ 色）等 4 34
3
三、 铜的炼制 1.粗炼 ① 火法炼铜（以 Cu2S 为例） ： ② 湿法炼铜 2.电解精炼 电解时，以 作电解液， 作阴极， 作阳极
3+
） C．②③
3+
B．②④
D．①④
解析： 加入 Fe2O3 反应生成 Fe 能氧化铜，加入 Ca(NO3)2 后等于铜和硝酸反应而消
D．④⑤⑦
【例 2】 在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe 、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比 为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9， 则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为（ A．5:4 B．4:5
2
，不能被磁铁吸引。 ） 、黄铜（含 ） 、白铜（含 ） 。
铜合金种类繁多，主要有青铜（含
（3）与盐溶液反应 ①与 Hg(NO3) 2 反应： ②与 FeCl3 反应： 三、 铜的重要化合物 1.氧化铜 ⑴ 氧化铜是 与 H2 反应 与 C 反应 ⑶ 与酸反应（如 HNO3、HCl、H2SO4 等） 离子方程式 2.铜的氢氧化物 ⑴ 氢氧化铜是 色固体，难溶于水，但可溶于氨水 思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？ ⑵ 不稳定性（受热易分解） ⑶ 与酸反应（如 HNO3、HCl、H2SO4 等） 离子方程式 ⑷ 弱氧化性（如与葡萄糖反应） 思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？ 3.硫酸铜 ⑴ 无水硫酸铜是 铜可用于 ⑵ 硫酸铜晶体是 CuSO · 5H O，实际为 4 2 硫酸铜晶体受热易分解 ⑶ 料 CuSO 4 、 是 制 铜 盐 的 重 要 原 料 ， 如 波 尔 多 液 （ 原 ） 色，俗称 、 ，化学式为 色固体，能溶于水，水溶液呈 色，因此，无水硫酸 色粉末状固体（区别于氧化亚铜 色） ，难溶于水 ⑵ 与还原剂（H2 、CO、C）反应
天津市七十四中学教师课时授课计划
第 周 第 课时 使用日期
课 题：铜及其化合物 考 纲 要 求
1．知道铜及其化合物的物理性质。 2．了解铜及其化合物的化学性质
知识与能力： 教 学 目 标 情感态度价值观： 过程与方法：
重点 难点 分析 教与 教学课件 学的 布置复习提纲 准备
1
教 学 过 程
知识梳理
3+
） D ． 5: 6
C．3:5
2+
解析： 溶液中还存在 Fe ，说明溶液中 Cu 没有反应，加入的铁全部反应，将粒 子比例调整为：12:6:3 和 2:6:18，若溶液中由 6molCu2+，就有 10molFe3+发生反应，消 耗 5mol 铁。 答案： D 【变式】将 Cu 片放入 0.l mol / L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c （Fe3+）∶c（Fe2+）＝2∶3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4 【例 3】 如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸， 小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1） 铜与浓硝酸反应的化学方程式： _______________________； （2）实验中观察到的主要现象是： ①_______________________________ ②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________
一、 铜元素的原子结构与自然界的存在 铜元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为 意图为 分为 ：在自然界中主要以 ） 、辉铜矿（主要成分为 ，原子结构示 形式存在，如黄铜矿（主要成 ） ，也可以以单质形式存在。
二、 铜的性质 1.物理性质： 铜具有 于 色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次 ，其晶体堆积方式属于 2.化学性质 铜是 的金属，通常显+2、+3 价 （1）与非金属单质反应 ①与 O2 反应： ②与 Cl2 反应： ③与 S 反应： 常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。 反应方程式为： 思考：CuCl2 无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色? 写出有关反应式 （2）与酸反应 ①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气 ②氧化性酸： （a） 与稀 HNO3 反应 现象： 反应方程式： （b） 与浓 HNO3 反应 现象： 反应方程式： （c） 与浓硫酸共热现象： 反应方程式：
试题枚举
【例 1】在稀硫酸中加入铜粉， 铜粉不溶， 再加入下列固体粉末： ①FeCl2；②Fe2O3；③Na； ④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（ A．①② 耗。 答案：B 【变式】 现有下列试剂：①食盐水 ②稀 H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH 溶液 ⑥硝酸 银 ⑦硝酸钾，如将 Cu 转化为 CuCl2，可采用的一组试剂是（ ） A．④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③
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。
则依题意
x 1 ＝ (2x + 2y) 3
x 2 ＝ y 1
石青的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为 x，则石青为 1- x x + (1 - x)2 3 ＝ 3.36 22.4 ＝ 2x + (1 - x)3 5 20 80 孔雀石与石青物质的量之比为 1:1。 答案： （1）CuCO3•Cu(OH)2；CuCO3•Cu(OH)2 （2） 1:1