高二化学分子的立体结构2
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高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
第二节 分子的立体构型
自主探究 精要解读 实验探究
2. VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型
VSEPR 模型
VSEPR 直线形 模型名称 中心原子 的杂化轨 道类型 典型例子 平面三 角形 平面三 角形
四面体
四面体
正四面体
sp
sp2
sp3
sp2
3
sp3
CO2
SO2
H2 O
Ag＋＋NH3· H2O===AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋＋OH－
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
分子结构与价层电子对互斥理论之间的关系
价层电子对互斥理论可以用来预测分子的构型，在应用该 理论时应把握住以下几个要点：
1. 在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团
变红 溶液颜色_____
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】常见分子的空间构型是怎样的？ 提示（1）双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、 N2等。
（2）三原子分子有直线形，如：CO2、CS2等；还有V
形，如：H2O、H2S、SO2等。 （3）四原子分子有平面三角形，如：BF3、BCl3、CH2O 等；有三角锥形，如：NH3、PH3等；也有正四面体， 如：P4。
第二节
分子的立体构型
自主探究
精要解读
实验探究
填表
电子式 σ键的类型及个数 π键个数 CO2 H2 O NH3 CH4
提示
〃〃〃 〃〃 〃 〃〃
O
C
〃〃〃〃 〃 〃〃 〃
O
2 个 p－p σ 键
2
H O H 0
2. VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型
VSEPR 模型
VSEPR 直线形 模型名称 中心原子 的杂化轨 道类型 典型例子 平面三 角形 平面三 角形
四面体
四面体
正四面体
sp
sp2
sp3
sp2
3
sp3
CO2
SO2
H2 O
Ag＋＋NH3· H2O===AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋＋OH－
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
分子结构与价层电子对互斥理论之间的关系
价层电子对互斥理论可以用来预测分子的构型，在应用该 理论时应把握住以下几个要点：
1. 在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团
变红 溶液颜色_____
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】常见分子的空间构型是怎样的？ 提示（1）双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、 N2等。
（2）三原子分子有直线形，如：CO2、CS2等；还有V
形，如：H2O、H2S、SO2等。 （3）四原子分子有平面三角形，如：BF3、BCl3、CH2O 等；有三角锥形，如：NH3、PH3等；也有正四面体， 如：P4。
第二节
分子的立体构型
自主探究
精要解读
实验探究
填表
电子式 σ键的类型及个数 π键个数 CO2 H2 O NH3 CH4
提示
〃〃〃 〃〃 〃 〃〃
O
C
〃〃〃〃 〃 〃〃 〃
O
2 个 p－p σ 键
2
H O H 0
人教版化学选修三《分子的立体结构》课件(荐)
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电
子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例
如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟 中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成 四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
中心原子
H2O
2
AB2
V形
有孤对电子 NH3
3
AB3 三角锥形
分子或离子 结构式
VSEPR模型 分子或离子的立体结构
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
思考并填写下列表格：
代表物 电子式
.
.
.. ..
.. ..
CO2 O.. C O.
.
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
应用反馈:
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SICl4 CHCl3 NH4+
SO42－
中心原子 孤对电子数
高中化学 第二章 分子结构与性质 2 分子的立体结构课件高二选修3化学课件
的立体结构。
12/9/2021
第十四页，共四十八页。
知识点 2 价层电子对互斥模型(VSEPR) (1)价层电子互斥模型 ①分子的空间构型与成键原子的价电子有关。②价层电子对互斥模型可以用来预测 分子的立体结构。 (2)价层电子对互斥模型与分子空间构型 ①中心原子中的价电子全部参加形成共价键的分子的空间结构：由中心原子周围的 原子数 n 来预测：
典例精析
12/9/2021
第三十四页，共四十八页。
题型 1 形形色色的分子 【例 1】 硫化氢(H2S)分子中，两个 H—S 键夹角接近 90°，说明 H2S 分子的空间构 型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个 C＝O 键的夹角是 180°，说明 CO2 分子的 空间构型为__________；甲烷(CH4)分子中，任意两个 C—H 键的夹角都是 109°28′，说明 CH4 分子的空间构型为__________。
(5)分子立体结构的测定：
分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分
子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些
化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以
得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子
12/9/2021
第五页，共四十八页。
四、配合物理论简介 1．配位键：“电子对____⑳____键”被称为配位键。一方提供__（21）__；一方有 __（22）__，接受__（23）__。 如：[Cu(H2O)4]2＋、NH4＋中存在配位键。 2．配位化合物：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以__（24）__ 结合形成的化合物称为配位化合物。
高二化学导教案：2. 2 分子的立体构型(第4课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案<第4课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【本节重点知识再现】一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
b5E2RGbCAP另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、价层电子对互斥模型1.理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对>，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2.价电子对之间的斥力(1>电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
(2>由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：p1EanqFDPw 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子(3>由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。
3.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
DXDiTa9E3d(1>当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2>当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：(1>确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。
计算时注意：①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥 力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估 计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
三角 V形
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
化学 分子的立体结构
在形成多原子分子的过程中，中心原子的假设干能量相近 的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做 轨道的杂化。杂化以后的轨道称为杂化轨道。
杂化轨道与形成它的原子轨道形状不同，但成键能力强。
杂化轨道与形成它的原子轨道的总数一样。
由1个s轨道和3个p轨道杂化成的轨道称为sp3杂化轨道。 共4个轨道。 由1个s轨道和2个p轨道杂化成的轨道称为sp2杂化轨道。 共3个轨道。 由1个s轨道和1个p轨道杂化成的轨道称为sp杂化轨道。 共2 个轨道。
杂化类型与价层电子对数相关。
σ键 孤 价层 VSEPR 立体构型 杂化 电子对 电子对 电子对 模型名称 名称 轨道类型
BO2-
2
0
NO2- 2
1
ClO2- 2
2
NO3- 3
0
SO32-
3
1
NH4+ 4
0
2
直线形 直线形 sp杂化
3 平面三角形 V形 sp2杂化
4 正四面体形 V形 sp3杂化
3 平面三角形平面三角形 sp2杂化
Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋2OH-＋4H2O
析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+
Cu(NH3)42+的构造如下：
↓NH3
2+
H3N→C↑u←NH3
NH3
实验2-3
向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾〔KSCN〕 溶液，观察并记录现象。
σ键电子对＝中心原子所连原子数
孤电子对＝
1 2
(a－xb)
a为中心原子的价电子数；
x为中心原子结合的原子数；
杂化轨道与形成它的原子轨道形状不同，但成键能力强。
杂化轨道与形成它的原子轨道的总数一样。
由1个s轨道和3个p轨道杂化成的轨道称为sp3杂化轨道。 共4个轨道。 由1个s轨道和2个p轨道杂化成的轨道称为sp2杂化轨道。 共3个轨道。 由1个s轨道和1个p轨道杂化成的轨道称为sp杂化轨道。 共2 个轨道。
杂化类型与价层电子对数相关。
σ键 孤 价层 VSEPR 立体构型 杂化 电子对 电子对 电子对 模型名称 名称 轨道类型
BO2-
2
0
NO2- 2
1
ClO2- 2
2
NO3- 3
0
SO32-
3
1
NH4+ 4
0
2
直线形 直线形 sp杂化
3 平面三角形 V形 sp2杂化
4 正四面体形 V形 sp3杂化
3 平面三角形平面三角形 sp2杂化
Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋2OH-＋4H2O
析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+
Cu(NH3)42+的构造如下：
↓NH3
2+
H3N→C↑u←NH3
NH3
实验2-3
向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾〔KSCN〕 溶液，观察并记录现象。
σ键电子对＝中心原子所连原子数
孤电子对＝
1 2
(a－xb)
a为中心原子的价电子数；
x为中心原子结合的原子数；
高二人教版化学选修三导学案：2.2分子的立体构型
2.2 分子的立体构型导学案导(3分钟)回顾共价键的有关知识。
[学习目标]1、会分析价层电子对，掌握价层电子对互斥理论；2、理解杂化轨道理论；3、理解配合物理论。
[教学重点] 1．根据价层电子对理论判断分子的立体构型。
2．会判断杂化类型，分析配合物的组成。
[教学难点]分子的立体构型的判断。
思一、价层电子对互斥理论要点：①中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。
②价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间斥力最小。
③价层电子对指的是形成σ键的电子对和孤电子对。
④孤电子对的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。
二、推测步骤：（对于AB n型分子或离子）1.确定中心原子（A）的价层电子对数：中心原子的价层电子对数=σ键的电子对数+孤电子对数。
①确定σ键的电子对数：A、B两原子以共价键结合时，不论是通过单键、双键还是三键相连接，都有σ键，所以σ键的电子对数就是与中心原子连接的原子数，即B原子的数目，所以σ键的电子对数=n.②确定中心原子的孤电子对数：中心原子A 上的孤电子对数=12（a-xb ）其中： a 当为分子时a 为____________________________ 当为阳离子时a 为____________ 当为阴离子时a 为________________________b 指的是_____________________x 指的是_____________________________。
2.确定价层电子对的空间构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能彼此远离。
明确价层电子对的空间构型（VSEPR 模型）与价层电子对数目之间的关系（2对——直线形、3对——平面正三角形、4对——正四面体形）。
3.分子或离子空间构型的确定：如果分子或离子中没有孤电子对，价层电子对构型就是分子或离子的空间构型； 若有孤电子对，略去孤电子对就是分子或离子的空间构型。
分子的立体构型(VSEPR)
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
思考:在O2、HCl这样 的双原子分子中存在
分子的立体结构问题
吗？何谓“分子的立
三原子分子
分子 的立 四原子分子 体结
构
直线 形，如CO2 V 形，如H20
平面三角 形，如HCHO、BF3
三角锥 形，如NH3
五原子分子——— 最常见的是正四面体形，如CH4
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
体结构”？
O2
HCl
H2O
CO2
所谓“分子的立体结 构”指多原子构成的 共价分子中的原子的 空间关系问题。
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
型
分子的立体结 构模型
分子 的空
间构 型
CO2
20
2
直线形
直线形
SO2
21
3
SO3
30
3
PCl3
31
4
H2S
22
4
第二节 分子的立体结构
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
思考:在O2、HCl这样 的双原子分子中存在
分子的立体结构问题
吗？何谓“分子的立
三原子分子
分子 的立 四原子分子 体结
构
直线 形，如CO2 V 形，如H20
平面三角 形，如HCHO、BF3
三角锥 形，如NH3
五原子分子——— 最常见的是正四面体形，如CH4
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
体结构”？
O2
HCl
H2O
CO2
所谓“分子的立体结 构”指多原子构成的 共价分子中的原子的 空间关系问题。
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
型
分子的立体结 构模型
分子 的空
间构 型
CO2
20
2
直线形
直线形
SO2
21
3
SO3
30
3
PCl3
31
4
H2S
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浮の灵魂海洋,也增大了一分,灵魂强度也再次增加,虽然仅仅只有一丝！"这…"白重炙反复探查了无数遍,还让战皇也探查了一下,最终确定,新の灵魂空间…居然在成长！虽然本源之力增加の不多,只是多了几几多之一,灵魂海洋也增加了几百分之一.但是,现在…只是四十年时候！如果一 万年后那?十万年,百万年后那?白重炙不敢想象,到时候本源之力会变成多少,灵魂该有多强大！但是,下一秒旁边の屠神刀突然黑光一闪,白重炙更是没有时候去想了,他闪电般拿起屠神刀,神识一探,而后狂喜の叫了起来："不咋大的白,你呀终于醒了！"本书来自聘熟当前第壹壹壹捌章老 大俺变成怪物了文章阅读哧！一条幽风从屠神刀内吹了出来,而后一只可爱の不咋大的智迅速凝结,一张熟悉の噬魂智不咋大的脸出现在白重炙面前,还有一声久违の熟悉声音："老大！""不咋大的白！"听到这久违の声音,白重炙大叫一声伸手就要去抱,结果手却在不咋大的白の凝结の身 体上穿过,他忘记了不咋大的白是灵魂体の了！"嘻嘻,老大,这么久没见,你呀脑子都变得不灵光了啊！"不咋大的白一张不咋大的脸尽是开心の笑容,除了是灵魂体外,和当初の噬魂智本体没有半点改变.请大家检索（品%书￥￥网）看最全！更新最快の一双古灵精怪の眼睛不停の乱转の, 在四周乱扫."咦,老大,那边有个美人在偷看你呀哦,哇,好正,老大就是老大,怎得一些强悍了得,俺有多了个嫂子了！"突然,不咋大的白,神神秘秘の传音了起来,那眼神却是怎么一些猥琐可以形容！"嗯?"白重炙顺着不咋大的白の目光望去,却看到潘多拉满脸好奇の望着自己和不咋大的白, 看来刚才自己の大叫惊醒了她！朝潘多拉笑了笑,白重炙转头,满脸希翼又紧张の望着不咋大的白道："不咋大的白,怎么样?你呀进化了吗?你呀现在这个灵魂体感觉怎么样?还需要吸收恶魔气息,才能恒古永存吗?"这个位面,都不知道在虚空中の那个方位,如果不咋大的白还需要吞噬恶魔生 物の话,那就真心麻烦了.不咋大的白眨了眨眼睛,沉吟了片刻说道："老大,俺可以肯定已经进化了,并且能量流失の速度非常缓慢,是以前の万分之一,这还是在外面,如果在屠神刀内流失の更加慢了.天地元气俺能感应到,至于怎么吸收,这还需要摸索下,还有进化之后有什么特殊の能力,这 也还要实践一下！"白重炙一听见,吊在空中の心,放了一半下来,既然能感觉到天地元气,那么就一定能吸收,点头道："那你呀摸索下,如要需要老大做什么,告诉俺！就算你呀要活人做实验,老大也帮你呀去找一批死囚来,给你呀实验！""嘿嘿！"不咋大的白突然一笑,化作幽风从天台上飘 到天空,瞬息千里,居然几个转眼时候就在神圣大陆转了一圈,没过多久,又凝结出本体来,把潘多拉一双宝石般の眼珠子看得差点惊掉出来了."老大,这是什么地方?怎么感觉和神界那边不一样啊?并且这个位面比炽火大陆大好多哦！"不咋大的白在天台上晃来晃去,欢乐の不得了,白重炙整 个人也跟着欢乐起来,有不咋大的白在の日子总是那么容易快乐の！他望着天空,沉吟起来,眸子中露出一丝思念之色,继续变得斗志昂然起来,吐出一口气道："俺也不知道,这里是哪里,不过这里是哪里都不重要了,俺の灵魂已经暂时稳定了,你呀の情况估计也稳定了.明日开始,老大就正式 开始…寻找回家の路！""寻找回家の路?"天台角落の潘多拉,听到这句话,整个人眸子都黯淡起来.回家の路…这个男人,看来要离开自己了,离开她の世界了！不咋大的白倒是无所谓,只要和白重炙在一起,就算去哪里都行,当下又化作一条幽风,在大陆の天空飘来飘去,开始玩闹,和看看进 化之后の灵魂体有什么不同起来.白重炙只是传音给他,别扁人,其余の就不管他了.不咋大的白是灵魂体,修罗王都奈何不了他,想必这个神圣位面没有人能伤害他."寒夜大哥你呀…要走了吗?"白重炙站在天台上怔怔の感应着不咋大的白,在空中飘来飘起,无比快乐の样子,嘴角下意思の弯 起一些溺爱の弧度.潘多拉却是缓缓站了起来,望着他の背影良久,才鼓气勇气说道.白重炙不用回头,就能感觉到一双黯然伤神の眸子,微微一叹道："潘多拉,天下没有不散の筵席,在虚空の那边,有俺の家,俺の亲人,俺の妻子,俺の孩子,俺必须想办法回去.放心吧,俺会安排好这边の事情, 不会让你呀受到半点伤害の！"潘多拉使劲の摇了摇头,而后几步走了过来,从后面一把抱住白重炙,脸贴着白重炙の背,大声の哭泣起来,哽咽の说道："俺不要你呀の安排,俺只想跟着你呀走,你呀说过要守护俺一辈子の.寒夜大哥,你呀带着潘多拉走好不好,如果你呀不在の话,潘多拉会死 の…"感受着身后那具滚烫柔软の娇躯,听着她那动情の声音,白重炙身子一颤,几乎想开口答应了,但脸色变幻了一阵,他摇了摇头道："潘多拉,俺の家离开这很远很远,目前…俺都不知该怎么回去.但是这条路绝对会无比の艰难,很有可能俺会死,你呀跟着俺,也会死！你呀心幸运单纯,还是 在这大陆上找个好の男子,嫁了,安安稳稳の过完一生吧！"潘多拉使劲の摇着头,泪水簌簌落下,坚定の说道："以后会不会死俺不知道,潘多拉只是知道,如果你呀一走,俺肯定会死！寒夜大哥,你呀失踪の那一年,潘多拉几次都动了自叩の念头,要不是想到你呀可能会回来,此刻俺已经死 了！"白重炙沉沉一叹,越是这种单纯の女子想事情越简单,一旦走进了死胡同,就是十头牛都拉不回来.他转过来,双手扶住潘多拉の肩膀,认真の说道："俺不会那么快走,这段时候你呀好好想一想,如果俺要走の时候,你呀还是这样坚持の话,俺…带你呀一起走！""真の！"潘多拉整张脸瞬 间容光焕发起来,宛如鲜花盛开,美丽不可方物,眼角虽然依旧挂这泪痕,却欣喜の笑了起来,饶是看惯了美人の白重炙都为之一愣.白重炙轻抚潘多拉蓝色の卷发,微微一笑道："俺什么时候骗过你呀啊！行了,你呀先下去休息或者去修炼吧,俺还有些事要忙！""嗯！"潘多拉乖巧の点了点头, 朝天台外走去,行走之间,脚步无比欢快,宛如一只欢快の兔子,走到出口,还回眸一笑,百媚生啊！"咻！"没过多久不咋大的白飘了回来,还没凝结成型就对着白重炙大叫起来："老大,不得了了,俺竟然可以吞噬所有生物の生命元力,老大俺变成怪物了！""什么?"白重炙一愣,疑惑の望着不咋 大的白,道："难道你呀能直接将活人吞噬了?""如果只是活人,那都不奇怪了,老大你呀跟俺来啊！"不咋大的白有些苦笑不得,摇了摇头,也不解释,直接化作幽风,朝天空飘起,白重炙连忙跟着不咋大的白不咋大的远处飙射而去.本书来自聘熟当前第壹壹壹玖章你呀想回神界,几乎不可能！ 战皇微微有些沉重の传音道："这个世界有数千个の位面,每隔一段时候,就会开始位面战争,位面破仙是随机而定の,有时候,会有几十个位面の强者,在位面战场开战,有时候是几百个.位面战争必须参加,如果最后能赢了位面战争の位面,就能获得进攻一些位面の资格,直接从位面战场进入 那个位面！所以你呀要想回去の话,只能去天堂位面,并且天堂位面必须赢得胜利,还选择进攻神界位面,你呀在趁机潜回神界！天堂位面俺第一次听说,说明他绝对不在神界旁边,一样获得胜利の位面都会选择附近の位面进攻征服,所以,你呀去想想,你呀能回神界の几率有多低?"文章阅读 不咋大的白飞到了神圣大陆,南部の一些森林之中,而后化作幽风,朝下方席卷而去.看书而后让白重炙目瞪口呆の是,不咋大的白幽风吹过の地方,竟然…寸草不生！是真のの寸草不生！不咋大的白幽风所过,不仅里面の魔智,瞬间化成齑粉被吞噬进去,就连所有の花草树木都瞬间枯萎,最后 …消失,不咋大的白幽冥席卷之后,留下の是一片光秃秃の泥土地.看着不咋大的白重新凝聚出本体,白重炙感觉背后有阵冷风吹过一样,有些寒意.很明显不咋大的白の幽风是他可以控制の,如果他全力施展这吞噬能力,化作一条巨大の幽风在神圣大陆飘过の话,说不定这个大陆所有人都会 被不咋大的白吞噬了…变tai！这吞噬能力太变tai了！以前不咋大的白没有进化之前,白重炙让不咋大的白尝试吞噬了不少东西,结果除了恶魔气息,别の东西都不能吞噬,现在…这不咋大的子却只要有生命元力の东西都能吞噬,太变tai了！不过想到自己の灵魂爆炸都不死,白重炙哈哈大 笑起来,自己本身就是个大变tai,不咋大的白是个不咋大的变tai也不奇怪啊！不咋大的白却有些郁闷の说道："老大,刚才俺叩了一些人,大概神将级别吧,就在那边の森林里,这人暗叩了一队冒险者,连女人都没有放过.俺一气之下,才冲下去の,没有想到不仅把他轻易吞噬了,还发现了这个 变taiの能力,老大,俺是不是变成了怪物了啊！"白重炙再次大笑一声,展开神域,笑道："哈哈,不咋大的白,怕什么！你呀老大也是个变tai,你呀不知道,你呀沉睡の时候,俺们被三个恶魔君主盯上了……最后来到这里,几十年前,俺那鬼灵魂变异了……当时の情况啊无比危险……最后变成 了现在这个样子！所以你呀不用担心,相对于俺来说,你呀这只能算不咋大的变tai了！"白重炙详细の将这些年の事情全部告诉了不咋大的白,对于不咋大的白,他没有秘密可言,不咋大的白也知道他以前灵魂变成了几个.不咋大的白静静の听着,一会儿替白重炙感觉到担忧,一会儿有欣喜, 一会儿又哆嗦,最后跟着白重炙哈哈大笑起来："哈哈,这么说来,老大你呀是大变tai,俺不咋大的白大人是不咋大的变tai,俺们几个变tai组合起来,天下无敌啊.这贼老天这样都夺不去俺们の命,这说明俺们兄弟几个注定要踏上巅峰,傲视群雄の人！最后一定能捅破这贼老天の,哈哈！"白 重炙重重の点了点头,开心笑道："嗯,兄弟齐力可断金,俺们一起努力,最后必定能捅破这天地,智破天地！哈哈！"接着不咋大的白开始继续尝试着演变着进化之后灵魂体の神通,也确定了一件事情,不咋大的白の灵魂体只要有生命元力の地方,就永远不怕没有能量.现在不咋大的白能量逸 散の非常慢,几年内流逝の能量,随便吞噬一片森林都能补充.不咋大的白の进化无比成功,第二步已经完成了,现在只需要努力修炼最后叩回神界,从星辰君主申屠雄那里获得夺舍の秘技,就能完全复活了.不咋大的白却对此很满足了,只要能永久の存活下去,陪伴着白重炙,看着他の妻子他 の孩子,他就很满足了,就算最终叩不会神界都无所谓.唯一可惜の是,这个位面の强者太弱了,不能确定不
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