新能源材料复习资料-13材化

新能源材料（华东理工出版社）第一部分前言、概述和锂离子电池相对于传统能源，新能源普遍具有污染少、储量大的特点，对于解决当今世界严重的环境污染问题和资源枯竭（特别是化石能源）具有重要意义。

新能源材料是指支撑新能源发展，具有能量储存和转换功能的功能材料或结构的功能一体化材料。

能源按其形成方式分为一次能源和二次能源。

一次能源包括以下三大类：1)来自地球以外天体的能量，主要是太阳能；2)地球本身蕴藏的能量、海洋和陆地内储存的燃料、地球的热能等；3)地球与天体相互作用产生的能量，如潮汐能。

能源按照其循环方式分为不可再生能源（化石燃料）和可再生能源（生物质能、氢能、化学能源）；按照使用性质可分为含能体能能源（煤炭、石油等）和过程能源（太阳能、风能等）；按环境保护要求可分为清洁能源（太阳能、氢能、风能、潮汐能等）和非清洁能源；按现阶段的成熟程度可分为常规能源和新能源。

主要的八种新能源：太阳能、氢能、核能、生物质能、化学能源、风能、地热能、海洋能。

对应的八种新能源技术：太阳能利用技术；氢能利用技术；核电技术；化学电能技术；生物质能应用技术；风能，海洋能与地热能应用技术；潮流能利用技术；地热能技术。

新能源材料作用：1)新材料把原来习用已久的能源变成新能源；2)新材料可提高储能和能量转化效果；3)新材料决定了新能源的性能和安全性能；4)材料的组成、结构、制作和加工工艺决定着新能源的投资和运行成本。

新能源材料的任务和面临的课题：1)研究新材料、新结构、新效应从提高能量的利用效率；2)资源的合理应用；3)安全与环境保护；4)材料规模生产的制作与加工工艺；（要求大量生产，大成品率，高劳动生产率，材料及部件的质量参数异质、可靠性、环保及劳动保护，低成本。

）5)延长材料使用寿命；锂离子电池的电池参量：1) 电压 开路电压：ψ正-ψ负 锂电池为3.6～4.OV ，铅酸蓄电池为12V 。

工作电压：负载后的放电电压。

E 理论>E 开路>E 工作锂具有较低的电极电位-3.045V 。

2) 放电容量 电池放电时释放出来的电荷量，单位为A ·h 。

且有1A ·h=3600C 。

目前锂离子电池的容量为2550mA ·h 。

欧姆内阻——符合欧姆定律3) 内阻极化内阻电化学极化：由于氧化还原速率小于电子迁移速率而引起的极化；浓差极化：由于离子扩散速率小于电子迁移速率而引起的极化；4) 电化容量 单位质量或体积所能释放出的电量，单位为mA ·h/L 或mA ·h/Kg. (涉及相关的公式：Q=znF=It 或者Q/m=zF/M)5) 循环寿命 电池在完全充放电循环进行，直到容量降低为初始的75%的次数即为循环寿命。

6) 放电平台 Li 电池完全充电后，放电至3.6V 时容量为C 1,放电至3.0V 时为C 0，那么C 1/C 0称为放电平台。

（关系到手机通话时声音清晰度），改平台越宽越好！7) 自放电 电池完全充电后，放置一个月，用1C 放电至3.0V ，容量记为C 2，初始记为C 0,那么(1-C 2)/C 0则为电池一个月的自放电，行标应小于12%8) 放电速率 表示放电快慢的一种量度，例如1C 放电，即为所用的容量1h 放电完毕；5h 放电完毕，则称C/5放电。

≧1C 为大电流充放电；≦0.1C 时为小电流充放电。

9) 记忆效应 放电时，会形成次级放电平台，电池会把该平台作为下次放电点（针对镍镉电池）消除记忆效应的方法：采用小电流深度放电；采用大电流充放电几次。

电化学电阻—— 随电流密度的对数增大而线性增大锂离子电池的工作原理：锂离子电池由正电极、负电极、电解质、隔膜和外部控制电路组成。

在充电时锂离子从正极中脱嵌，通过电解质和隔膜，嵌入到负极晶格中，同时得到由外电路从正极流入的电子。

放电时，锂离子从负极中脱嵌，通过电解质和隔膜，又嵌入到到正极中，正好与充电过程相反。

正负极材料一般均为嵌入化合物，这些化合物的晶体结构中存在着可供锂离子占据的空位。

例如，LiCoO2和石墨为具有二维通道的层状结构的典型嵌入化合物，以这两种正负极活性材料组成的锂离子电池的充电时反应式为：正极：LiCoO2 Li1-x CoO2+xLi++xe-负极：C+xLi+ + xe-Li x C电池总反应：LiCoO2+ C Li1-x CoO2+ Li x C锂离子电池特点：1)工作电压高，达到3.6V，相当于3节Ni-Cd或Ni-M x H电池；2)能量密度高，锂离子电池质量比能量是镍镉电池的四倍，镍氢电池的两倍；3)能量转换效率高，锂离子电池能量转换率达到96%，镍镉电池为55%～75%，镍氢电池为55%～65%；4)自放电率小，锂离子电池自放电率小于2%/月；5)循环寿命长；6)具有高倍率充放电性；7)无任何记忆效应，可以随时充放电；8)不含重金属及有毒物质，无环境污染，是真正的绿色电源；用嵌入化合物的优点：锂为最轻的金属；具有最负的标准电极电位；用嵌入化合物的缺点：会形成钝化膜；容易长支枝晶，造成电路短路；锂离子电池负极材料的要求具有的性能：1)嵌锂后，要求氧化还原电位尽可能接近锂的电位，从而使电池有较高的输出电压；2)在基体中大量的锂能够发生脱嵌和嵌入的过程以得到高容量密度，即使可逆的x值尽量大；（当量重量轻，即重量比能量大）3)脱嵌和嵌入过程可逆性要好，确保良好的循环性能；4)氧化还原电位随x的变化应该尽可能小，保证充放电的稳定5)具有良好的导电性，使得欧姆内阻较小；6)主体材料机械性能好，具有良好的表面结构，能够与液体电解质形成良好的SEI膜；7)跟电解液化学相容，且热力学稳定，即要求形成SEI膜后不与电解质等发生反应；8)锂离子在主体材料中要有较大的扩散系数，使得极化内阻小；9)从实用角度来说，主体材料要求便宜，对环境无污染；石墨与石墨层间化合物做负极材料的优点：1)层状结构，利于锂的嵌入与脱嵌；2)嵌锂后，氧化还原电位与Li的氧化还原电位基本相同；3)其化学稳定性高；同时还有：4)嵌锂容量高；5)嵌锂电位低且平坦6)容量收溶剂影响程度大，与有机溶剂相容差。

对于石墨类负极材料而言，其充放电机理就是形成石墨层间化合物，最多可达到LiC6,其理论容量为372mA·h/g。

SEI层（固态电解质界面膜），优点在于，其保持只有Li进入石墨层间。

缺点：石墨片面容易发生剥离，循环性能不是很理想，因此要改性。

锂离子电池中用到三种与C有关的负极材料：1)石墨及石墨化碳：天然及人工石墨、碳纤维、介稳相碳小球（MCMB）；改性石墨主要用在高能量密度锂电池中；2)非石墨化碳（软碳类）：软碳（部分石墨）、焦炭软碳目前还没有得到应用；3)硬碳（无序化碳材料）：PFA-C（聚糠醇树脂碳）、热解PAS、PPS线形石墨共混物（LGH）硬碳类主要用在高功率的锂离子电池中。

锂离子电池正极材料的选择要求：1)金属离子Mn+在嵌入化合物Li x M y X z中应有较高的氧化还原电对，从而使电池的输出电压较高；2)在嵌入化合物Li x M y X z中大量的锂能够发生可逆嵌入和脱嵌，即使可逆X较大；3)在嵌入和脱嵌的过程，锂离子的嵌入和脱嵌应可逆并且主体结构没有或很少变化，这样确保有良好的循环性能；4)氧化还原电位随x的变化应该尽可能少，这样电池的电压不会发现显著变化，可保持平稳的充放电；5)嵌入化合物要有较好的电子电导率和离子电导率，这样可以减少极化并能进行大电流充放电；6)嵌入化合物在整个电压范围内具有良好的化学稳定性，在形成SEI膜后不与电解质等发生反应；7)锂离子在电极材料中要有较大的扩散系数，便于快速充放电；8)从实用角度而言，主体材料应该便宜，对环境无污染；锂离子电池两级材料要求共同具备的条件：（这五点比较重要！）1)有层状或隧道的晶体结构，晶体结构稳定，在充放电电压内稳定2)较可能多的Li+的嵌入和脱出；3)Li+脱嵌时，要有较小的自由能变化，决定有平稳的放电平台；4)Li+要有较大扩散系数，使得电池较快、较好充放电；5)分子量小，提高能量密度，摩尔体积小，提高体积能量密度；锂离子正极材料关注焦点为：正极材料的制备方法：1)材料种类；高温固相法，＞700℃2)制备、处理；低温合成法3)材料结构特征；溶胶-凝胶法4)材料的电化学特性；沉淀法5)充放电循环时正极材料结构稳定性；LiCoO2正极材料：（贵）二维层状结构，六方晶系，锂离子和钴离子交替占据层间的八面体空隙；LiCoO2为半导体，室温下电导率为10-3S/cm,电子电导占主导作用，锂在LiCoO2中的室温扩散系数为10-7～10-9cm/s,理论比容量为274mA·h/g;主要制备方法为固相反应法（制备困难）；反应式为：LiCoO2＝Li1-x CoO2+xLi++xe-；脱出态的Li1-x CoO2有较高的氧化性，会导致电解液分解和集流体腐蚀，以及电极材料结构的不可逆相变，为了保持材料的良好循环性能，要使得Li1-x CoO2中X值为0≤X≤0.5；主要存在问题是充电条件下安全性低、循环性差，目前主要靠掺杂和表面修饰来解决；LiNiO2正极材料：（便宜）LiNiO2具有和LiCoO2相同的层状结构，但局部的NiO6是扭曲的；Li+在Li0.95NiO2的化学扩散系数达到了2×10-11m2/s（x值较大），可逆容量为150～200mA·h/g;困难处：制备电化学性能良好且具有化学计量结构的LiNiO2条件苛刻，而且在充电时Ni容易进入Li层，阻碍了锂离子的扩散，并且随着Li缺陷的增加，电极电阻升高，使材料的可逆比容量降低，循环性变差。

在过充电时容易发生分解，释放出氧气和大量的热，存在安全性问题。

（通过掺杂Mg、Ti、Co改性）LiMnO2正极材料：（了解）层状的LiMnO2会在循环过程向稳定尖晶石结构转变，引起循环性能恶化，故研究较少；LiMn2O4正极材料：（最便宜）LiMn2O4为尖晶石结构。

锂占据1/8四面体，空的四面体和八面体通过共面与共边相互连接，形成锂离子扩散的三维通道。

锂离子在尖晶石中的化学扩散系数在10-14～10-12m2/s。

LiMn2O4理论容量为148 mA·h/g，实际容量约为120 mA·h/g;锂离子从尖晶石LiMn2O4中脱出分为两步进行，锂离子脱出一半发生相变，形成Li0.5Mn2O4对应于低压放电平台；进一步脱出，在0＜x＜0.1时，形成了γ-MnO2和Li0.5Mn2O4两相共存，对于充放电曲线的高电压平台。

锂离子完全脱出时，晶胞体积变化只有6%，因此该材料具有较好的结构稳定性。

3V时的脱嵌和嵌入，存在着立方体LiMn2O2和四面体Li2Mn2O4的相转变。