高考化学总复习物质结构和性质共121页
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高考化学专题复习试题：物质结构与性质
专题五
选考模块
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构， 其中 Ge 原子的杂化 方式为________， 微粒之间存在的作用力是___________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置。
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为 1 1 1 1 (0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)，则 D 原子的坐 2 2 2 2 标参数为____________。
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
专题五 选考模块
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
第15讲 物质结构与性质
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
沸点/℃
实 战 演 练 · 知 能 检 测
(4) 光 催 化 还 原 CO2 制 备 CH4 反 应 中 ， 带 状 纳 米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由 大至小的顺序是____________。
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
解析
(1)锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，
实 战 演 练 · 知 能 检 测
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习(含解析)
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习1．（2022·河南郑州·高三期末）碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。
(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。
注：n 的取值与电子层数相同；l 取0、1、2、3……表示s 、p 、d 、f……的电子。
则能量：6s_______4f(填“>”“<”或“=”)。
(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。
基态Cu +的价层电子轨道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。
(3)NH 3与CH 4的中心原子均为sp 3杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。
H-N-H H-C-H (4)一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周()2222H NCH COO Zn H O ⋅期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
(6)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP 的晶胞结构如图所示。
①A 、B 点的原子坐标如上图所示，则C 点的原子坐标为_______。
②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设()-12a=546.35pm 1pm=10m 3g/cm 表示阿伏加德罗常数的值)。
A N 2．（2021·全国·高三专题练习）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。
(填标号)a. b. c. d.22411s 2s 2p 3s 22421s 2s 2p 3d 2121s 2s 2p 22321s 2s 2p 3p(2)①一氯乙烯分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的轨道形成_______()23C H Cl x 3p C-Cl 键，并且Cl 的轨道与C 的轨道形成3中心4电子的大键。
2024年高考化学二轮复习+专题复习-物质结构与性质综合题
SO(CH3)2 的结构简式为
，S 有 3 对成键电子、1 对孤对电子，故 S 为
sp3 杂化；SO(CH3)2 中 S 原子为 sp3 杂化，且有一对孤对电子，而 CH3COCH3 中羰基 C 原子为 sp2 杂化，没有孤对电子，故 SO(CH3)2 中键角∠C—S—O 小于 CH3COCH3 中键 角∠C—C—O。ClO4－中 Cl 原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 0，则 ClO－ 4 的空间
构型是正四面体形。元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性 O＞Cl＞S。
(三)大π键的判断
1.含义：在一个具有平面(或直线)结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个 原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些 轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π 键，或共轭大π键，简称大π键。 2.大π键的形成条件
(2)根据结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断)
杂化类型
sp3
sp2
sp
C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键
N的成键方式 3个单键 1个双键和1个单键
1个三键
(3)根据键角判断 若键角为109.5°或接近109.5°，则为sp3杂化；若键角为120°或接近120°，则为sp2 杂化；若键角为180°，则为sp杂化。
(3)乙酸分子(
)中键角 1__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)键
角 2，原因是___C_=_=_=_O_对__C_—__C_的__斥__力__大_于__C_—__O__对_C__—_C__的__斥_力_______________。
解析 (1)两种物质中碳原子都采用 sp2 杂化，都没有孤电子对，氯的电负性比氢 大，甲醛的共用电子对更向碳原子集中，碳氢键间的斥力更大，键角更大。(2)H3O ＋、H2O 的中心原子的价层电子对数均为 4，H2O 中 O 原子有两对孤电子对，H3O ＋中 O 原子有一对孤电子对，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对 间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致 H3O＋中 H—O—H 的键角比 H2O 中 H—O—H 的键角大。(3)由于双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，故乙酸 分子结构中键角 1 大于键角 2。
化学高考知识点物质结构
化学高考知识点物质结构化学高考知识点：物质结构化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，而物质的结构是化学研究的核心。
在高考中，物质结构是一个重要的知识点，涉及到原子、分子和离子等微观粒子的排列和组合。
本文将从原子结构、分子结构和离子结构三个方面来探讨化学高考中的物质结构。
一、原子结构原子是物质的基本单位，也是化学中最基本的研究对象。
根据量子力学原理，原子结构可以分为核和电子云两部分。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷中性。
而电子云则是由电子组成，电子带负电荷。
每个原子都有特定的原子序数，取决于其原子核中的质子数量。
原子序数决定了元素的性质。
此外，原子还具有原子量，它是由质子和中子的质量总和决定的。
原子核的直径相比于整个原子而言非常小，电子云则很大，占据了大部分的体积。
这使得原子看起来像是空心球。
二、分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
在分子结构中，原子的排列方式决定了分子的性质。
在高考中，我们通常会学习共价键和离子键两种化学键。
共价键是通过电子共享形成的，它是非金属原子之间相互作用的结果。
在共价键中，原子通过共享外层电子来达到稳定态。
共价键的形成导致原子之间形成了分子，因此，共价键通常会涉及到分子结构。
离子键则是通过正负电荷相互吸引形成的。
离子是具有正或负电荷的原子或原子团。
在离子结构中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
离子键的形成导致了离子晶体的生成，离子晶体的结构决定了其物理性质。
三、离子结构离子是通过原子或原子团失去或获得电子而形成的。
正离子（阳离子）是指带正电荷的离子，负离子（阴离子）则是指带负电荷的离子。
在晶体中，正离子和负离子通过离子键结合在一起，形成离子晶体。
离子晶体的结构是有序的，具有规则的、周期性的排列方式，这种排列方式决定了离子晶体的晶格结构和性质。
例如，氯化钠晶格结构中，钠离子和氯离子交替排列，形成了立方晶格。
其他常见的离子晶体包括硫酸盐、碳酸盐等。
必修二 乙烯、烯烃
4.苯与液溴的反应
5.苯的硝化反应
6.甲苯与氢气反应
问题1.苯分子有几种等效氢原子？它的一氯 代物有几种？
苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
苯的一元取代物只有一种
2.哪些事实说明苯分子中碳碳键不是单、双 键交替？
（1）实验测得苯分子中碳碳键长均相等， 为1.39×10-10m，介于单键和双键之间独特的键。
C—C C=C
1.54×10-10m
1.33×10-10m
（2）苯不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸 钾酸性溶液褪色。
问题3：苯的两种 结构简式，哪种能 准确反应苯分子的 结构？据此推测苯 的化学性质特点？
易取代，
苯的结构简式
H H C C H C H C C C H H
难加成。
苯的结构式
二、苯的化学性质和用途
1.苯在空气里燃烧：写出化学方程式
书写有机反应方程式注意点:
1.用 “ → ” 不用“== ” 2.注意反应条件： 与H2发生加成反应需要 “催化剂、加热”；只有与Br2发生加成不需 要“催化剂”；加聚反应均需要“催化剂、 加热”；烷烃与卤素单质发生取代反应均要 “光照”。所有有机反应方程式均要遵循原 子守恒
3.除燃烧反应方程式外，其它反应的有机物 一定用结构简式表示(如烯烃一定要凸显催化剂 C=C-)。无机物用化学式表示 如：CH2=CH2 + H2 CH3-CH3性质完全相同，是同种物质
结构式: 1931年，鲍林
C-C
1.54×10-10m
C=C
1.33×10-10m
二.苯的结构
分子式为C6H6
(正六边形平面结构)
科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相 同，碳碳的键长为1.4×10-10m，键角为120°,是一 种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题-2017
ar s 化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。
工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ•mol -1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为。
2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
2019届新课标高考化学一轮复习选考部分物质结构与性质1原子结构与性质讲义
-5考点一
考点二
基础梳理
(3)原子轨道的形状和能量高低。
s 电子的原子轨道呈球形对称
轨道形状 p
电子的原子轨道呈哑铃形
s 能级 1 个
p 能级3个
各能级上的原子轨道数目 d 能级 5 个
f 能级 7 个
……
相同能层上原子轨道能量的高低s <
54
4s24p65s1
d105s25p6
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d104s24p64
55
86
4s24p64d105s25p66s1
d104f145s25p65d106s26p6
-24考点一
考点二
提醒:①能层数=电子层数=周期序数
②价电子数=主族序数
基础梳理
为
。
-17考点一
考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)①第四周期第ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 ②
B (2)①3 ②3d84s2
解析:(1)①据元素周期表得,铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族;
铜是29号元素,故Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或
2p 能级上只能是 5 个电
1s22s22p63s23p2的原子
子,所以两原子是同种元素的原子;C 项,M 层全充满而 N 层为 4s2 的
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和最外层电
原子,其 M 层应为
18 个电子,而后者的 M 层上只有 8 个电子,所以两
2
5
(完整word版)高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧.doc
高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧内容详解：1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对杂化轨道类数型2sp3sp24sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是 sp 杂化，中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O 与 CO2是等电子体，立体构型均为直线形， N2O 的结构式也和 CO2相似，为 N==N==O。
(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：①CH4、CCl4、SO24－的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；②CH2==CH2、、HCHO 中心碳原子均为 sp2杂化，这三种物质均为平面结构；③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为 sp 杂化，二者均为直线形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法 )注意①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用，每个粒子属于1 1，而不是8。
该晶胞的部分为6②审题时一定要注意是“ 分子结构”还是“ 晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质 (即原子个数比可以不约简 )。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长 )对于立方晶胞，可建立如下求算途径：n×M得关系式：ρ＝a3×N A (a 表示晶胞边长，ρ表示密度， N A表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量 )。
高考化学总复习 物质结构与性质(选修③)
原子结构1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系2．电子云与原子轨道(1)电子云①由于核外电子的概率分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原 子 轨 道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜ 3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时原子的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)基态原子核外电子排布的表示方法①电子排布式a．用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
b．为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
②电子排布图用或表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。