高中化学专题化学家眼中的物质世界人类对原子结构的认识测试题苏教必修

第三单元人类对原子结构的认识

1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A. 57

B. 47

C. 61

D. 293

2．用X表示原子：

（1）中性原子的中子数N =________。

（2）A X n+ 共有x个电子，则该阳离子的中子数N =_____。

（3）A X n共有x个电子，则该阴离子的中子数N =______。

（4）12C16O2分子中的中子数N =________。

（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_____。

3．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：

1 1H 2

1

H214

6

C 6

3

Li

23 11Na 14

7

N 7

3

Li 24

12

Mg

（1）涉及的核素共有（）种；

（2）互为同位素的是（）和（）；

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）。

4．钠原子与钠离子比较，相同的是( )

A．核外电子层数 B．最外层电子数

C．质子数 D．焰色反应

5．下列说法正确的是（）

A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

6．某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 ( ) A．质量数=A n

B．所含中子数=A Z

C．所含电子数=Z+n

D．所含质子数=A+Z

7．235

92

U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关

注。下列有关235

92

U的说法中，正确的是( )

A．235

92

U原子核中有92个中子

B．235

92

U原子核外有143个电子

C．235

92U与238

92

U互为同位素

D．23592U与238

92

U互为同素异形体

8．下列叙述错误的是（）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

9．下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是（）

A．HF B．H3O+

C．Na+ D．OH

10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）

A．a=b+m+n B．a=b m+n

C．a=b+m n D．a=b m n

第三单元 人类对原子结构的认识

1．A 2．（1）A Z （2）A (x +n ) （3）A (x n )

（4）22 （5）

()2n

m x m

-+mol 3．（1）7 （2）6

3Li 7

3Li （3）

146C 14

7N

（4）2311Na 24

12Mg

4．CD 5．B 6．B 7．C 8．D 9．BC 10． A

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xS

Na S +放电充电

)

充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是

A ．a 极为氢镍电池的正极

B ．充电时，Na +通过固体23Al O 陶瓷向M 极移动

C ．氢镍电池的负极反应式为2MH OH 2e M H O --+

+-=+

D ．充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质

2．25℃时，向20.00mL0.1mol·L -1H 2X 溶液中滴入0.1mol·L -1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -)的负对数[-1gc 水(OH -)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是 A ．水的电离程度：M>N=Q>P B ．图中M 、P 、Q 三点对应溶液中

相等

C ．N 点溶液中c(Na +)>c(X 2-)>c(HX -)>c(H +)=c(OH -)

D ．P 点溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HX -)+c(H 2X)

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A ．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量4．工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是( )

A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-

PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H O

2342

D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

5．下列说法不正确的是

A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸7．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N A B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N A

C．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N A

D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A

8．下列操作不正确的是

A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中