高一化学必修一同步练习答案

参考答案(1)

一、选择题1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C

二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD

14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B

三、填空题

17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

18．（每空2分）（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4

20（每步2分）．(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe 溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

参考答案（2）

一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A

二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD

（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL

参考答案(3)

一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D

二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D

三、填空题

17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解

18．②

19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。

20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

参考答案(4)

一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，

产生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）5．A 6．C

二、选择题7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C

三、填空题

17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质

18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。

19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH-、C1-、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(

或银)；（2）Ag +＋C1-＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH -＝Fe （OH ）3↓； KNO 3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH -存在下，Ag +、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”。乙厂废水中含有Ag +、Fe 3+、NO 3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag 析出，即回收其中的“Ag (或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀；而溶液中主要含KNO 3。）

四、计算题

21 ．解：Na 2CO 3溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑，由离子方程式可知，n Na 2CO 3＝n CO 32-＝n CO 2（用n 表示物质的量），所以n Na 2CO 3＝n CO 2＝1mol

L 4.22L 016.2-⋅＝0.0900 mol Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：

H +＋OH -＋ Ba 2+＋ SO 42-= BaSO 4↓＋H 2O ，由离子方程式可知，n Na 2SO 4＝n SO 42-＝n BaSO 4，所以n Na 2SO 4＝n BaSO 4＝142mol

g 23333.21-⨯⋅g ＝0.0100mol 。 所以原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为0.0900 mol 和0.0100mol 。

参考答案(5)

一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A

二、选择题7． AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A

三、填空题

17．（每空1分，化学方程式2分）得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl 2

2FeCl 3；

＋3；Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑；＋２；强 18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO 3和硫；碳 ；CO 2 ；K 2S 和2NO 2 。

19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO 2＋4Fe 2+＋5H 2O ＝CH 2O ＋3Fe 2O 3＋8H + 20 ．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO 2；浓盐酸；4H +＋2Cl -

＋MnO 2Cl 2↑＋Mn 2+＋2H 2O ；

（2）除去氯气中混有的HCl 气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）