2020-2021学年高三上学期月考理科综合试题(四川省南充市白塔中学)(含答案)

南充市白塔中学高2018级高三上入学考试理科综合本试卷分为笫I卷（选择题）和笫II卷组成，共12页；满分300分．考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：C-12 K-39 Na-23 O-16 S-32 N-14 Ba-137笫I卷（选择题共126分）1、选择题（本题共3小题，每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、有关细胞结构及化合物的叙述，正确的是A、生物膜中均有糖蛋白，其作用是细胞间的信息交流B、黑藻细胞虽然没有叶绿体，但仍可以进行光合作用C、浆细胞内某些内质网膜上有催化磷脂合成的酶D、控制多肽合成的基因彻底水解后会得到4种核苷酸2、图①~⑤表示物质进、出小肠上皮细胞的几种方式，下列叙述正确的是A．葡萄糖进、出小肠上皮细胞方式不同B．Na+主要以方式③运出小肠上皮细胞C．多肽以方式⑤进入细胞，以方式②离开细胞D．口服维生素D通过方式⑤被吸收3、下列与生物实验有关的叙述正确的是A、检测酵母菌培养过程中是否产生CO2，可判断其呼吸方式B、利用纸层析法提取叶绿体色素实验中需要加入无水乙醇、CaCO3和SiO2C、盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色D、脂肪的鉴定需用显微镜才能看到被染成橘黄色或红色的脂肪颗粒4、小麦干种子用蒸馏水浸泡，其萌发初期，代谢加强、干重增加。

相关叙述正确的是A．自由水含量增加，淀粉水解，干重增加B．吸收N、P等元素，为种子萌发做准备C．光合速率大于呼吸速率导致其干重增加D．脱落酸含量增加，诱导淀粉酶基因表达5．研究人员从菠菜中分离类囊体，将其与16种酶等物质一起用单层脂质分子包裹成油包水液滴，从而构建半人工光合作用反应体系。

该反应体系在光照条件下可实现连续的CO2固定与还原，并不断产生有机物乙醇酸。

下列分析正确的是A．该反应体系不断消耗的物质仅是CO2B．产生乙醇酸的场所相当于叶绿体基质C．类囊体产生的ATP和O2参与CO2固定与还原D．与叶绿体相比，该反应体系不含光合作用色素6、如图表示某植物非绿色器官在不同O2浓度下，O2的吸收量和CO2的释放量的变化情况，根据所提供的信息，以下判断正确的是A.M点是贮藏该器官的最适O2浓度,此时无氧呼吸的强度最低B. 该器官呼吸作用过程中有非糖物质氧化分解C. N点时，该器官O2的吸收量和CO2的释放量相等，说明其只进行有氧呼吸D.L点时，该器官产生CO2的场所是细胞中的线粒体基质7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。

对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化8．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B. 该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－19．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＜0C．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子O HCOO HA O(g)C14．（单选）某原子核吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子。

由此可知X AZ A ．A=7，Z=3B ．A=7，Z=4C ．A=8，Z=3D ．A=8，Z=415．（单选）一单摆做小角度摆动，其振动图象如图，以下说法正确的是A t 1时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最小B t 2时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最小C t 3时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最大D t 4时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最大16．（单选）红光和紫光相比，A ．红光光子的能量较大；在同一种介质中传播时红光的速度较大B ．红光光子的能量较小；在同一种介质中传播时红光的速度较大C ．红光光子的能量较大；在同一种介质中传播时红光的速度较小D ．红光光子的能量较小；在同一种介质中传播时红光的速度较小17，（单选）a 、b 两物体从同一位置沿同一直线运动，它们的速度图像如图 1所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 加速时，物体a 的加速度大于物体 b 的加速度B ．20 秒时，a 、b 两物体相距最远C ．60 秒时，物体 a 在物体 b 的前方D ．40 秒时，a 、b 两物体速度相等，相距200m18.（单选）某同学看到一只鸟落在树枝上的P 处，树枝在10s 内上下振动了6次。

鸟飞走后，他把50g的砝码挂在P处，发现树枝在10s内上下振动了12次。

将50g的砝码换成500g的砝码后，他发现树枝在15s内上下震动了6次，你估计鸟的质量最接近A．50g B．200g C．500g D．550g19.（单选）一物体做加速直线运动，依次通过A、B、C三点，AB=BC。

物体在AB段加速度为a1，在BC段加速度为a2，物体在A、B、C三点的速度分别为υA、υB、υC且物体在B点的速度为υB=，则A．a> a2 B．a1= a2 C．a1< a2 D．不能确定20．(多选)把重20N的物体放在倾角为30°的粗糙斜面上，物体右端与固定在斜面上的轻弹簧相连接，如图所示，若物体与斜面间的最大静摩擦力为12 N，则弹簧的弹力为（）A．可以是22N，方向沿斜面向上B．可以是2N．方向沿斜面向上C．可以是2N，方向沿斜面向下D．可能为零21．(多选)质量分别为m A和m B的物体A、B用细绳连接后跨过滑轮，A静止在倾角为45°的斜面上，B悬挂着，已知m A＝2m B，不计滑轮摩擦，现将斜面倾角由45°增大到50°，系统仍保持静止．下列说法正确的是( )A．绳子对A的拉力将增大B．地面对斜面的支持力将不变C．物体A受到的静摩擦力增大D．物体A受到的静摩擦力减小笫II卷（非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22--32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33--37题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）22.（10分）如图所示是用小车拖动纸带，用打点计时器测定匀加速直线运动的加速度打出的一条纸带，电源频率为50 Hz.A、B、C、D、E为在纸带上所选的计数点．相邻计数点间有四个计时点未画出．(1)打点时小车应与纸带________(填“左”或“右”)端连接．(2)AC段小车平均速度v AC＝________m/s；打点计时器打下A点时小车的瞬时速度v＝________m/s.(3)设AB、BC、CD、DE间距离分别用s1、s2、s3、s4表示，相邻两计数点时间间隔用T表示，则用s1、s2、s3、s4和T表示小车加速度的表达式a＝________；代入数据，求得加速度为a＝________m/s2.[(2)(3)问的计算结果保留小数点后两位]23.（10分）某同学用如图所示电路，测绘标有“3.8V，0.3A”的小灯泡的灯丝电阻R随电压U变化的图像。

①除了导线和开关外，有以下一些器材可供选择：电流表：A（量程100mA，内阻约2Ω）；1A（量程0.6A，内阻约0.3Ω）；2电压表：V（量程5V，内阻约5kΩ）；1右运动，随后两球相继滑上倾角为30°的足够长的光滑斜坡，地面与斜坡平滑接,g取10 m/s2(1)求B球刚要滑上斜坡时A、B两球的距离;(2)A球滑上斜坡后经过多长时间两球相遇?25,（15分）如图甲所示，三棱柱的左、右两侧斜面的倾角α=β=45°，物块P、Q用跨过定滑轮的轻绳相连，分别放在两侧的斜面上，此时物块P恰好不向下滑动,Q恰好不向上滑动。

已知P、Q 与斜面之间的动摩擦因数均为μ=tan 15° ,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

(2)当三棱柱缓慢绕右侧棱边顺时针转动θ角时，如图乙所示，物块Q恰好不下滑，P恰好不上滑，求θ=？（提示：解方程用辅助角公式，不要用和角公式）S CN（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。

（6）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则c(I−)测定结果__________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27．（13分）平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O等物质，某实验小3组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。

(1)滤渣B的主要成分化学式________，说出该物质的主要应用___________(2)步骤②的离子方程式_________________________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为_____恰当（填是或否），解释理由______________(3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce3＋浓度小于1×10－6mol·L－1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于________。

[已知：25 ℃时，Ce(OH)3的K sp＝8.0×10－21，lg 2＝0.3](4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是_______________。

(5)第④步反应的化学方程式是_____________________________。

28．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=______。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11)（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：C O(CO)−6O−3C构及其所发生的部分生理过程。