福建省普通高中学生学业基础会考

福建省普通高中学生学

业基础会考

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一、选择题（本大题共22题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。下列做法不利于．．．“生态美”的是( )

A.开发研制可降解塑料

B.对垃圾无害资源化处理

C.安装催化转化器处理汽车尾气

D.将含有重金属离子的污水排入河流 2．下列物质属于纯净物的是( )

A.漂白粉

B.液氨

C.氯水

D.空气 3．下列物质中含有共价键的是( )

4．认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( )

A.氢氧化钠

B.硝酸铵

C.汽油

D.浓硫酸

5．下列物质所含分子数最多的是( )

A.0.8mol H 2O

B.标准状况下22.4L O 2

C. 个H 2（N A 为阿伏伽德罗常数）

D.3.4g NH 3（NH 3的摩尔质量是17g/mol ） 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) +

、Cl —、CO 32— +、H +、HCO 3— 、C032-、Ca 2+ +、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A.用福尔马林浸泡产品 B.用工业石蜡“美容”瓜子 C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 20 B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

C .碳酸钙和盐酸反应：CO 32-+2H +

= H 2O+CO 2↑

D .硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Ba （NO 3）2+SO 42-=BaSO 4↓+ 2NO 3—

9．下列对微粒之间的关系判断正确的是( )

和12H 互为同素异形体 和 H 2O 2是同种物质

和O 2互为同位素 CH 2CH 2 CH 3 与CH 3 CHCH 3互为同分异构体 10．实验室配制250mL mol ·L -1 NaOH 溶液时，不需要．．．用到的仪器是( ) 是一种穿透力很强的核

素。下列关于2760Co 说法正确是( )

A.

中子数为60 B.质量

数为87 C.质子

数为27 D.核外电子数为33

12.现有SiO 2、CaCO 3、Na 2SO 4三种白色粉末，区别它们可用下列的一种试剂是( ) A.水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列物质暴露在空气中容易变质的是( )

CH 3

14.右图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的分子式是( )

D. C

2H 4 O

2

15.下列实验中观察不到

．．颜色变化的是( )

A.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热

B.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

C.氯气通入紫色石蕊溶液

D.二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液

16.下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是( )

A.门窗框架的铝合金

B.汽车的钢化玻璃

C.编织衣物的羊毛

D.家居装修的瓷砖

17．下列属于置换反应的是( )

18．“高钙牛奶”“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的物品，这里的“钙”、“氟”指的是( )

A.元素

B.原子

C.分子

D.单质

19.下列属于加成反应的是( )

20.按右图所示原电池的装置，下列判断正确的是( )

A.锌片为负极

B.铜片质量减少

C.电子从铜片流出

D.锌片上发生还原反应

21.下列实验操作或实验方法正确的是( )

A.对容量瓶或量筒的液体加热

B.用嘴直接吹灭燃着的酒精灯

C.用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气味

D.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

22.在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+2HCl=ZnCl

2+H

2

↑，开始反应产生H

2

的速率最大的是( )

二、填空简答题（本大题有6小题，共40分）

23．（4分）完成下列各题。

（1）我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素

分子式为C

15H

22

O

5

，它属于（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是（选填“糖类”或“维生素”）。

24.（6分）从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

（1）可用于制造肥皂的是；

（2）属于天然高分子的是；

（3）人体血液里的血糖含有；

（4）能与乙醇发生酯化反应的是；

（5）我国“西气东输”的气体主要成分是；

（6）世界上将的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

25.（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。

（2）乙醇（C

2H

5

OH）和金属钠（Na）反应生成乙醇钠（C

2

H

5

ONa）和氢气（H

2

）

26.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

（1）金属性最强的元素是；

（2）最外层电子数为8的原子是；

（3）O和S二者原子半径较大的是；

（4）可用于制造光导纤维的氧化物是；

（5）CH

4和SiH

4

二者稳定性较强的是；

（6）MgO和Al

2O

3

中，能与强碱溶液反应的是；

（7）NaOH和Mg（OH）

2

中，碱性较弱的是；

（8）NO 在空气中会变成红棕色的NO

2

，写出该反应的化学方程式：；

（9）HClO

4中氯元素的化合价是；1molHClO

4

含有 molO。

27.（6分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是；

（2）沉淀A含有的金属单质是铁、和；

（3）步骤（Ⅱ）中用H

2O

2

将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为（选填

“无色”或“黄色”）；

（4）写出步骤（Ⅳ）中Fe（OH）

3受热分解生成Fe

2

O

3

和H

2

O的化学方程式：

。

28.（6分）简要回答下列问题。

（1）向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是

。

（2）医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）

3

】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是

。（3）许多食品包装袋内都附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用

是。

三、实验探究题（本大题有2小题。共16分）