山东省威海市中考化学试卷
山东省威海市2022年中考化学真题试题(含答案)
山东省威海市2022年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A．电子数目不同B．中子数目不同C．质子数目不同D．化学性质不同2．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A．原子很小，但可以分B．原子是构成物质的基本粒子C．原子的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成3．（2分）（2022•威海）远到恒星、行星，近到数目、花草，物质世界一刻不停地发生着变化．下列过程发生了化学变化的是（）①烘烤食物②钢铁生锈③擦燃一根火柴④干冰升华⑤瓷碗碎了⑥杜鹃开花⑦沙子变成了沙雕⑧化石燃料的形成．A．①②④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．（2分）（2022•威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量5．（2分）（2022•威海）对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．两种原子的质量之比等于它们的相对原质量之比D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用6．（2分）（2022•威海）在①糖类②油脂③蛋白质④维生素⑤纤维素⑥无机盐⑦水⑧二氧化碳中，属于人体必须营养素的有（）A．①②③④⑥⑦B．①②③⑥⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧7．（2分）（2022•威海）当代社会几乎离不开化石燃料，关于人类使用化石燃料的“利”与“弊”，下列说法正确的是（）A．只有“利”而无“弊”，因为人类的生活和生产根本就离不开化石燃料，也离不开以化石燃料为原料生产的塑料、橡胶、纤维、药物、化肥、农药等B．只有“弊”而无“利”，因为化石燃料的燃烧产生许多有害物质，导致气候变暖，酸雨、空气中可吸入颗粒物含量急剧上升C．“弊”大于“利”，虽然化石燃料为人类提供了能源和物质，但使用化石燃料带来了严重的环境问题D．“利”大于“弊”，虽然使用化石燃料带来了一定的环境问题，但化石燃料是当今社会重要的能源和物质资源，只要合理利用，就可以趋利避害8．（2分）（2022•威海）如图中的实验操作，正确的是（）A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．用固体D．过滤粗盐水9．（2分）（2022•威海）如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气B．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳C．当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上10．（2分）（2022•威海）下面是小洁同学归纳整理的“化学之最”，其中都正确的一组是（）A．科学家之最B．物质之最C．化学与健康之最D．元素之最二、填空与解答（本大题共6小题，共43分）11．（5分）（2022•威海）构成物质的基本成分古希腊学者曾经提出过一个学说：复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的，也称“四元素学说”．十八世纪末，科学家通过实验证明了空气中含有氧气和氮气及通电分解水能产生氧气和氢气，该学说被彻底否定．（1）从现代物质组成的理论看，在水、土、火和空气中，属于纯净物的是．属于混合物的是，火（填“属于”或“不属于”）物质．（2）从化学变化的理论看，组成物质世界的基本成分是，水通电分解的化学方程式为．12．（5分）（2022•威海）化学物质的多样性物质名称铜氢气甲烷化学式Ca（OH）2构成物质的微粒符号Na+，CO32﹣13．（5分）（2022•威海）21世纪的能源金属﹣锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为．（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式．（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式．14．（7分）（2022•威海）神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于（填“无机物”或“有机物”）．（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填“物理”或“化学”）的变化．光合作用的化学方程式为碳不完全燃烧的化学方程式为．（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是，而木炭燃烧时能量转化的方程式是．（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有．15．（12分）（2022•威海）用科学方法认识和改造物质只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2①上述反应属于四种基本反应类型中的，运用（填“归纳”或“演绎”）法得到这组反应发生的原因是．②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）法．（2）用实验法认识氯化钠的性质①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是，反应的化学方程式是．②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是．比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同），不同点有．A．易溶物质B．溶解度随温度变化的方向C．溶解度受温度影响的程度D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数E.23℃时的溶解度F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量（4）用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是，通过结晶法获得物质的一个事例是．16．（9分）（2022•威海）铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．第①组对照实验，变量．第②组对照实验，变量．第③组对照实验，变量．（2）解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0时间/小时编号A 0 00 0 0 0 0B 0 00 0.3 0.8 2.0 3.5C 0 00 0 0 0 0D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是．（3）获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有；能加快铁生锈的物质是．三、计算题17．（7分）（2022•威海）测定铁制品中铁的质量分数铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）参考答案1-10、BBBCC ADBAB11、（1）水空气不属于（2）元素 2H2O2H2↑+O2↑；12、物质名称铜氢气甲烷碳酸钠氢氧化钙化学式Cu H2CH4Na2CO3Ca（OH）2构成物质的微粒符号Cu H2CH4Na+，CO32﹣ Ca2+，OH﹣13、（1）失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2S O4+H2↑；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑14、有机物；化学；6CO2+6H2O C6H l206+6O2；2C+O22CO；光能转化为化学能；化学能转化为内能；C、H、O．15、（1）①复分解反应；归纳；有氯化银沉淀生成；②演绎；（2）用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较；（3）ABE；CDF；（4）结晶法；用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水；用结晶法从海水中获得食盐；16、（1）AB；水分；AC，氧气；BD；食盐（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气（3）水分和氧气；食盐。
初中化学 山东省威海市中考化学考试卷及答案word版.doc
初中化学山东省威海市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题）1.物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒．A．②③⑥⑧ B．②⑤⑥⑧C．①③④⑧ D．①④⑥⑦【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：②煤制成焦炭③塑料老化⑥海水制镁⑧粮食酿酒过程中都有新物质生成，都属于化学变化．①电灯通电发光④干冰升华⑤石油分馏⑦石块粉碎成石子过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．故选A．难度：容易知识点：各地中考2.分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物B．液氧、硫酸钡、粗盐C．天然气、纯碱、石油D．钙片、氯化镁、海水【答案】【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据有关的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属离子和酸根组成的化合物，混合物是由多种物质组成的；【解答】解：A、生铁属于混合物，氢氧化钠是碱，冰水混合物是纯净物；故A错；B、液氧属于单质，硫酸钡是盐，粗盐属于混合物，故B对；C、天然气属于混合物，纯碱是盐，石油是混合物，故C错．D、钙片属于混合物；氯化镁属于盐，海水属于混合物；故D错；故选：B．难度：中等知识点：各地中考3.下列操作正确的是（）A．倾倒液体B．量取8mL液体C．氧气验满D．稀释浓硫酸【答案】【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据量筒及滴管的使用方法分析．C、根据气体验满的方法分析；D、根据稀释浓硫酸的方法分析；【解答】解：A、取用液体药品，试管和试剂瓶倾斜，瓶塞要倒放，故A错误．B、使用滴管时，不能伸入量筒内部，要在容器口上方竖直滴落，故B错；C、验满氧气时，应把带火星的木条放在集气瓶口，故C操作正确．D、稀释浓硫酸时，不能在量筒内进行，故D错误．故答案为：C难度：基础知识点：各地中考4.民以食为天，食以安为先，下列做法不会危害人体健康的是（）A．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软D．用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．B、根据二氧化硫对人体的危害进行分析判断．C、根据碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体判断．D、根据甜蜜素对人体有害进行分析判断．【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康．B、二氧化硫是有毒气体，故该做法会危害人体健康．C、面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使馒头疏松多孔，故该做法不会危害人体健康．D、甜蜜素对人体有害，故该做法会危害人体健康．故选C．难度：容易知识点：各地中考5.溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】A、根据溶液的基本特征、微观粒子的基本性质，进行分析判断．B、根据饱和溶液的概念，进行分析判断．C、根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，进行分析判断．D、根据溶质是均一、稳定的混合物，进行分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确．C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误．D、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故选项说法错误．故选：B．难度：容易知识点：各地中考6.燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（）A．燃烧一定有火焰B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸C．物质跟氧气的反应就是燃烧D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火【答案】【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【分析】A、根据燃烧的现象进行分析判断；B、根据爆炸的条件分析；C、根据燃烧的定义分析；D、根据灭火的措施分析．【解答】解：A、燃烧不一定有火焰产生，如铁在氧气中燃烧，火星四射，没有火焰产生，故选项说法错误；B、物质在有限的空间内燃烧，应该还产生大量的热或气，才会发生爆炸，故选项说法错误；C、物质跟氧气也可能发生缓慢氧化，如铁的生锈，故选项说法错误；D、降低温度到着火点以下是灭火的一种措施，故选项说法正确；故选项为：D．难度：容易知识点：各地中考7.下列有关化学史的叙述错误的是（）A．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就B．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论C．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表【答案】【考点】化学的历史发展过程．【分析】A、根据侯德榜的贡献考虑；B、根据空气组成的发现过程考虑；C、根据电子的发现过程考虑；D、根据门捷列夫发现了元素周期律和周期表进行解答．【解答】解：A、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，故A错误；B、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故B正确；C、汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，故C正确；D、俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，故D正确．故选：A难度：中等知识点：各地中考8.下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢﹣将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙﹣将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠﹣蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜﹣加入适量稀盐酸充分反应后过滤【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．难度：中等知识点：各地中考9.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（）A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D．化学反应前后，原子的种类和数目一定相等【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质．【分析】A、根据溶液是由溶质和溶剂组成的，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，进行分析判断．B、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断．C、根据分子间有间隔，进行分析判断．D、根据化学变化的实质，进行分析判断．【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故选项说法错误．B、溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等，而不是溶液质量一定相等，故选项说法错误．C、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，故选项说法错误．D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故选项说法正确．故选：D．难度：中等知识点：各地中考10.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上【答案】【考点】原子的定义与构成．【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；C、根据原子中质子数=电子数解答；D、根据原子的质量主要集中在原子核上解答．【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误．答案：C难度：中等知识点：各地中考二、填空题（共4题）1.化学物质的多样性请在表空白处填上适当的内容：物质名称镁熟石灰化学式N2构成物质的微粒符号K+、SO42﹣【答案】【考点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其周围数字的意义．【分析】根据物质的组成、结构来分析解答，构成物质的微粒有分子、原子和离子．【解答】解：镁是一种金属单质，由原子直接构成的，因此其化学式为Mg；N2是氮气的化学式，由氮分子构成的；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子构成的；由钾离子和硫酸根离子构成的化合物是硫酸钾，其化学式为K2SO4．故答案为：物质名称镁氮气熟石灰硫酸钾化学式MgN2Ca（OH）2K2SO4构成物质的微粒符号MgN2Ca2+、OH﹣K+、SO42﹣难度：容易知识点：各地中考2.自然界中的碳循环碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，图是碳循环主要途径的模式图．（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）__________________．A．有机物和无机物可以相互转化B．碳循环过程只涉及到化学变化C．碳循环过程中，各元素的化合价都不变D．燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水__________________．②消耗二氧化碳的一种方式__________________．（3）从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，若以“二氧化碳的利与弊”做为论题，你的观点是__________________，请列举有力的证据论证你的观点．要求：①论据简洁、论证充分．②同一论据举出一个事例即可．③字数在100字以内．【答案】【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据图示信息分析解答；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（3）任何事物对人类都是既有有利的一面，又有不利的一面，我们应该遵循客观事物事物发展的规律，尽量使客观事物向着有利于人类的一面发展．【解答】解：（1）A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，有机物和无机物可以相互转化，故正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，不是碳循环过程只涉及到化学变化，故错误；C、碳循环过程中，有单质氧气生成，氧元素的化合价改变，故错误；D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能，故正确；（2）①生物体内的葡萄糖（C6Hl2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）观点一：二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：二氧化碳的“弊”大于“利”论据①：利：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；论据②：弊：A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起温室效应．答案：（1）AD；（2）①C6H12O6 +6O26CO2+6H2O．②CO2+H2O=H2CO3；（3）论据①：利：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；论据②：弊：A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起温室效应．难度：中等知识点：各地中考3.化学与药品研发2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成、结构，并成功合成．（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%﹣40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）__________________等．（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．①定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）__________________．②定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）__________________．③主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是__________________．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过__________________进行验证．（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）__________________．【答案】【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学的用途；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析回答本题；②根据题中信息进行分析即可；③根据题中信息分析化学合成青蒿素的优点．【解答】解：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等），不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质．受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫），需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．故答案为：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，青蒿素在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自青蒿素，不能确定；但氧气中无碳、氢元素，即青蒿素中一定含有碳、氢两种元素，故填：C、H；②青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式是；故填：．③氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O ﹣、﹣O﹣O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种，青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式﹣O﹣O﹣，推理是否正确，需要通过实验进行验证，故填：﹣O﹣O﹣；实验．（3）青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，化学合成青蒿素的优点有产量高、不受季节影响等，故填：产量高．难度：中等知识点：各地中考4.用科学方法认识物质获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法．“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法，下列描述分别运用了以上哪种科学方法？（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是__________________法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是__________________法．（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是__________________法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是__________________法．【答案】【考点】科学探究的基本方法．【分析】注意对“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法的理解和记忆．【解答】解：（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是观察法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是推理法．（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是推理法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是演绎法．故答案为：（1）观察．推理．（2）归纳．演绎．难度：中等知识点：各地中考三、综合题（共1题）1.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）__________________，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明__________________．（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是__________________，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是__________________．（3）反应①中镓的作用是__________________，该反应的化学方程式是__________________，属于四种基本反应类型中的__________________．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）__________________．（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式__________________，发生有效相互作用的微粒的转化过程是__________________．【答案】【考点】资源综合利用和新能源开发；合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点．【分析】（1）根据合金的组成以及合金的特点来分析；（2）氢气燃烧只生成水，不污染环境，所以氢能是一种清洁能源；（3）根据镓在化学反应中所起的作用；化学方程式的书写以及基本反应类型的判断来分析；根据电解水生成氢气和氧气，然后与镓铝合金制取氢气得出后者制取氢气的优点；（4）根据镓原子最外层电子数可知，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，结合反应实质来分析．【解答】解：（1）铝镓合金属于多种物质组成的混合物；合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低，所以两块金属片相互刻划后，在铝片上有明显的划痕，说明硬度比合金小；故填：混合物；合金的硬度大；（2）氢能是一种清洁能源，具有广阔的发展前景；氢气在氧气中燃烧生成水，条件为点燃，故方程式为：2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；燃烧生成物只有水，不污染环境；（3）反应①中镓能使该反应在常温下进行，而其质量与化学性质在反应前后没有发生改变，所以反应①中镓充当了催化剂，起到了催化作用；故填：催化作用；在催化剂的作用下，铝与水反应生成氧化铝和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：2Al+3H3O Al2O3+3H2↑；置换反应；电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速度较快；故填：常温下反应，节约能源；（4）镓显+3价，镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的微观实质是：镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子就结合成一个氢分子．故答案为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子就结合成一个氢分子．难度：偏难知识点：各地中考四、实验,探究题（共1题）1.探究影响化学反应速率的因素（1）发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__________________．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__________________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？（2）猜想与假设温度越高，反应速率越快（3）收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论。
初中化学山东省威海市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc
初中化学山东省威海市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题）1.从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是（） A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质B．任何化学物质都是由微小粒子构成的C．你的身体就是你摄入的化学物质做成的D．看不见的东西都不属于化学物质【答案】考点：化学的研究领域．专题：课本知识同类信息．分析：A、世界是由物质组成的；B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的；C、世界上所有的物质都是化学物质；D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质；解答：解：A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，正确；B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，正确；C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，正确；D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，错误；故选D点评：化学是研究物质的，世界是物质的，物质是由看不见的微粒构成的．难度：基础知识点：各地中考2.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A．食盐水B．黄泥水C．空气D．不锈钢【答案】考点：纯净物和混合物的判别． .专题：物质的分类．分析：根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定．解答：解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；C、由于分在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道悬浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．难度：容易知识点：各地中考3.C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】考点：原子的定义与构成． .专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别．解答：解：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣12的中子数是6，C﹣14的中子数是8，从而使原子的质量出现差别．故选D．点评：本题考查同位素及原子结构的知识，要掌握其区别和联系．难度：容易知识点：各地中考4.两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（）A．组成元素一定相同B．构成分子的原子个数一定相同C．分子中某些原子的结合方式可能是相似的D．性质、组成和结构完全相同【答案】考点：物质的元素组成；分子和原子的区别和联系． .专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式，不能说明组成元素、原子个数、性质、组成、结构一定相同．解答：解：A、两种化合物都有甜味，组成元素不一定相同，故A错；B、两种化合物都有甜味，构成分子的原子个数不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜味，但原子个数不同，故B错；C、两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式，才具有相似的性质，故C正确；D、两种化合物都有甜味，物质的性质、组成和结构不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜味，性质、组成和结构不同，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要从题目中提取有用信息，并能灵活运用解决实际问题．难度：容易知识点：各地中考5.在化学变化中，下列说法正确的是（）A．原子既不能被创造也不能被消灭B．原子可以被创造，但不能被消灭C．原子可以被消灭，但不能被创造D．原子总是不断地被创造和被消灭【答案】考点：化学反应的实质． .专题：物质的变化与性质．分析：根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答．解答：解：A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故A正确；B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故B错误；C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故C错误；D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故D错误；故选：A．点评：本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大．难度：容易知识点：各地中考6.氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（）海水吸收二氧化碳B．动植物的呼吸作用C．绿色植物的光合作用D．化石燃料的燃烧【答案】考点：自然界中的碳循环． .专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断．解答：解：A、海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；B、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；C、绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确；D、化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：各地中考7.下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．②B．①③C．②③①②③【答案】考点：金属活动性顺序及其应用． .专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．解答：解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确．由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．故选B．点评：熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．难度：容易知识点：各地中考8.人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（）A．汉堡B．花生油C．矿泉水D．馒头【答案】考点：生命活动与六大营养素． .专题：化学与生活．分析：人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂和蛋白质能够为人体提供能量．解答：解：A、汉堡中含有淀粉，能够为人体提供能量；B、花生油中含有油脂，能够为人体提供能量；C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量；D、馒头中含有淀粉，能够为人体提供能量．故选：C．点评：要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．难度：基础知识点：各地中考9.常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（）A．①和③B．②和③C．②和④D．②和⑤【答案】考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． .专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．解答：解：反应不需要加热，应该用②装置作为发生装置；气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用⑤装置收集．故选：D．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．难度：容易知识点：各地中考10.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． .专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据t1℃时甲的溶解度分析解答；B、据t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；C、据t2℃时乙的溶解度随温度的变化情况分析解答；D、据甲的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法；解答：解：A、t1℃时，甲的溶解度是20g，即120g饱和溶液中含有溶质甲的质量为20g，所以60g甲的饱和溶液中含有溶质10g，故错；B、t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，无晶体析出，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，甲、乙中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故对；C、t2℃时乙的溶解度随温度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法，故对；D、由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以除去甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，故对；答案：A点评：了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．难度：容易知识点：溶液单元测试二、填空题（共4题）1.宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：（1）原子的结构一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．①如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）__________________是由汤姆森提出的．②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）__________________，卢瑟福的观点是__________________．A、原子是不可分的B、原子是可分的C、原子呈球形D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E、带正电荷的原子核居于原子的中心F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G、电子带负电H、电子在原子核外很大的空间内高速运动（2）离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示．在如图2中：属于阳离子的是（填代号，下同）__________________，属于阴离子的是__________________．（3）分子的结构如图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？__________________．二者是不是同一种物质？__________________．[来【答案】考点：原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图． .专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．解答：解：（1）①汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．故答案为：A；②由分析可知，ACDG代表汤姆森的观点；BEFH代表卢瑟福的观点，故答案为：ACDG；BEFH；（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；故答案为：B；AD；（3）CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；故答案为：相同；不是．点评：本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强．难度：中等知识点：原子的构成2.探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）__________________，贝壳的主要成分是__________________；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式__________________（Ⅰ）由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是__________________，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为__________________．④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是__________________．⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是__________________造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为__________________，__________________．②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是__________________．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是__________________．【答案】考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对海洋资源的合理开发与利用． .专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．分析：（1）①熟记常见物质的主要成分；②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；④从入海的河水含盐量较低来分析；⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析；（2）①当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与氯化镁反应；②明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答；③将固体与液体分离开的方法是过滤．解答：解：（1）①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO2；CaCO3；②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙．故填：氢氧化钙或Ca（OH）2；③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化钾的质量为．故填：MgSO4；；④在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水（溶剂），造成该处海水盐的浓度降低；故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释；⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；（2）①在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②上述过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀属于复分解反应，盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；没有涉及到置换反应．故填：置换反应；③通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来．故填：过滤．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．难度：中等知识点：自然界的水单元测试3.能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：（1）下列燃料中，属于化石燃料的是__________________．A、汽油；B、液化石油气；C、柴油；D、天然气；E、木炭；F、焦炭；G、稻草；H、氢气（2）如表是煤燃烧时产生的部分物质，根据要求完善表中的空格．物质名称物质类别化学式二氧化碳__________________________________________________________________________________________氧化物CO碳__________________C二氧化硫__________________________________________________________________________________________氧化物NO2水____________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ H2O（3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有__________________元素，推断的依据是__________________．（4）写出天然气充分燃烧的化学方程式__________________．（5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命．在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做__________________．在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于__________________变化．【答案】考点：化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物． .专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）从化石燃料主要包括煤、石油和天然气去分析解答．（2）从由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物叫做单质．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．根据名称写物质的化学式时，先读的后写，后读的先写的原则去分析解答．（3）从由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变去分析．（4）从天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水去分析解答；（5）从在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化去分析解答；解答：解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCDF；故答案为：ABCDF；（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物叫做单质．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式．根据名称写物质的化学式时，先读的后写，后读的先写的原则．①二氧化碳由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：CO2；故答案为：氧化物 CO2；②一氧化碳由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：CO；故答案为：一氧化碳单质；③碳是由碳元素组成纯净物，属于单质，其化学式用元素符号表示；故答案为：单质；④二氧化硫由硫、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：SO2；故答案为：氧化物 SO2；⑤二氧化氮由氮、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为：NO2；故答案为：氧化物 NO2；⑥水由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；故答案为：氧化物；（3）由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变．由反应后的生成物可知：生成物中的元素为：C、N、S、H、O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧气是由氧元素组成的，则煤中一定有C、N、S、H四种元素，可能含有氧元素；故答案为：C、N、S、H质量守恒定律：反应前后元素的种类不变；（4）天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（5）在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化；故答案为：分馏；化学．点评：石油的分馏属于物理变化，煤的综合利用则是化学变化．难度：中等知识点：燃料及应用单元测试4.用科学方法去思考形成科学认识需要运用一定的科学方法，请回答：（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法．观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程．猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明．假设是对客观事实的假定性说明．假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的．下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记．其中，哪个陈述是观察？。
2023年山东省威海市中考化学试卷(含答案)074605
2023年山东省威海市中考化学试卷试卷考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 10 小题 ，每题 4 分 ，共计40分 ）1. 小花为自己设计了一份午餐食谱：花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤，从膳食平衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是（ ）A.凉拌西红柿B.水煮虾C.八宝粥D.米饭2. 正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是（ ） A.滴加液体 B.测定溶液的 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸3. 如图是与反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子序号是（ ）A.①②B.②③C.③④D.④⑤4. 对下列事实的微观解释正确的是（ ）pHCO O 2选项事实解释金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同蔗糖溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子氧气在加压的情况下可装入容积为钢瓶中氧分子变小了稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢离子A.B.C.D. 5. 罗汉果中含有的罗汉果甜苷（化学式）甜度约为蔗糖的倍，下列有关罗汉果甜苷的说法错误的是（ ）A.属于有机物B.共有个原子C.碳的质量分数最大D.是一种甜味剂6. 硅是信息技术的关键材料。
下图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（）A.B.硅位于元素周期表的第三周期C.D.化学性质与同周期的镁相似7. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（ ）A.物质丙由三种元素组成，属于混合物B.该化学变化中分子和原子均可再分C.反应前后氢元素化合价发生了变化D.该反应属于基本反应类型中的置换反应8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D.点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸A B C 6000L 40L DABCDC 66H 112O 34240212x =8y =149. 下列除去混合物中少量杂质的方法中，合理的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法、气体将气体通过足量溶液、加入过量溶液，过滤、蒸发结晶、溶液盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤、溶液 溶液加入适量的溶液，过滤A.B.C.D.10. 下列物质间转化均能够通过一步反应实现的是（ ）A.①②B.①③C.②③D.①②③二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 4 分 ，共计16分） 11. 根据下图所示的粒子结构示意图回答：（1）当的值为________时，上图表示的是原子，符号是________。
威海市中考化学试卷及答案
威海市中考化学试卷及答案一、选择题1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差B．氯碱工业制得纯碱C．侯氏碱法的产品是NaHCO3D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D ．3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X 溶液的pH ，pH= 13；③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X 组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
精品解析：2024年山东省威海市中考化学真题(解析版)
单质
纯净物
B
氧化反应
化合反应
化学反应
C
饱和溶液
溶液
混合物
D
氧化物
无机化合物
化合物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意；
B、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
含锌量：每支口服液含锌6.5mg
A.锌是人体必需的常量元素
B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌是人体必需的微量元素，说法错误；
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 ，故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，说法错误；
【答案】
【解析】
【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
2023威海中考化学试题及答案
2023威海中考化学试题及答案威海市2023年中考化学试题一、选择题（每小题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 矿泉水C. 二氧化碳D. 氢气2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素的种类B. 分子的数目C. 原子的种类D. 分子的种类3. 以下物质中，属于单质的是A. 氢氧化钠B. 氧气C. 硫酸铜D. 氯化钠4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁5. 根据化学方程式，下列反应中生成物中没有水的是A. CO + CuO → Cu + CO2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O36. 根据化学方程式，下列反应中生成物中没有气体的是A. 2H2O → 2H2↑ + O2↑B. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O37. 根据化学方程式，下列反应中生成物中没有沉淀的是A. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOHB. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClC. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4D. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑8. 根据化学方程式，下列反应中生成物中没有固体的是A. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOHB. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClC. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4D. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑9. 根据化学方程式，下列反应中生成物中没有氧化物的是A. CO + CuO → Cu + CO2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O310. 根据化学方程式，下列反应中生成物中没有盐的是A. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOHB. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClC. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4D. 2H2O → 2H2↑ + O2↑二、填空题（每空1分，共20分）11. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧：________（2）碳酸钙高温分解：________（3）氢氧化钠与盐酸反应：________（4）氧化铜与氢气反应：________（5）水通电分解：________（6）二氧化碳与氢氧化钙反应：________（7）碳酸钠与盐酸反应：________（8）铜与氧气反应：________（9）氧化铁与一氧化碳反应：________（10）氢气还原氧化铜：________12. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）碳酸钠：________（4）氯化铁：________（5）硝酸银：________（6）氢氧化铁：________（7）碳酸氢钠：________（8）。
山东威海市中考化学试题(word版含解析)
山东威海市初中学业考试--化学试题可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 2n-65 Ag-108 Ba-137一、选择题1. 据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指A. 二氧化碳B. 单质碳C. 碳元素D. 所有含碳化合物【答案】A【解析】2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，这里的“碳”是指二氧化碳,故选A。
2. 下列能够反映物质组成的概念是①溶解度②元素③溶质质量分数④有机物⑤溶液A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ②③D. ②【答案】B【解析】①溶解度是表示物质溶解性大小的一种尺度，不符合题意；②元素组成物质，能反映物质的组成，符合题意；③溶质质量分数是表示溶液中溶质含量多少的一种尺度，符合题意；④有机物是含有碳元素的化合物，符合题意；⑤溶液由溶质与溶剂组成，能够反映物质组成，符合题意。
故选B。
3. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A. ①④B. ②③C. ①③D. ②③④【答案】B【解析】①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。
故选B。
4. 对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的气化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③【答案】A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。
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山东省威海市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·城中模拟) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 汽油挥发B . 食物腐烂C . 铁水铸成锅D . 蜡烛受热融化2. （2分） (2015九上·湖南期中) 下列有关资源、能源的叙述错误的是（）A . 空气中含量最多的单质是氮气B . 按目前测定，海水中含量最多的元素是氧元素C . 煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D . 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径3. （2分） (2018·丰台模拟) 木炭还原氧化铜的反应为：C + 2CuO=2Cu + CO2↑，该反应属于（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应4. （2分）从图片中不能获取的信息是（）A . 分子之间有间隔B . 硅原子是由原子核和电子构成的C . 水分子受热运动速率加快D . 构成物质的粒子有分子、原子和离子5. （2分）(2019·连云港) 下列说法正确的是（）A . 硬水经蒸馏处理后可变为软水B . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C . 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物D . 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量6. （2分）(2018·西宁) 下图所示实验操作，正确的是（）A . 侧溶液pHB . 过滤C . 稀释浓硫酸D . 量取9.3mL液体7. （2分）下列对化学实验的描述，正确的是（）A . 硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体B . 电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃C . 点燃可燃性气体前要检验气体的纯度D . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内8. （2分）(2020·青山模拟) 某些化学概念之间存在如图所示关系下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系B . 化合物与混合物属于包含关系C . 化学变化与物理变化属于交叉关系D . 燃烧与氧化反应属于并列关系9. （2分） (2020九上·平定期末) 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A . Mn强于CuB . Al强于MnC . Mg强于AlD . Mn强于Mg10. （2分）(2017·江苏模拟) 等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁·铁·锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（）（）A .B .C .D .11. （2分）(2018·郑州模拟) 下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是（）A . 用量筒量取水时俯视读数B . 将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量C . 用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠D . 用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液12. （2分）(2018·北部湾) 科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6 ，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（）A . +2B . +4C . +5D . +713. （2分）(2017·牡丹江模拟) 下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是（）A . 用肥皂水鉴别自来水是软水还是硬水B . 探究蜡烛火焰各层温度的高低C . 用食腊除去热水瓶中的水垢D . 用加热法修补破裂的电木插座14. （2分）(2018·平顶山模拟) 下列实验现象的描述正确的是（）A . 一氧化碳还原氧化铁时，固体由红色变为银白色B . 硝酸铵晶体溶于水时，液体温度升高C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成水和二氧化碳D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体15. （2分）化学使世界变得更加绚丽多彩．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是（）A . 稀盐酸B . 澄清石灰水C . 稀硫酸D . 硫酸钠溶液二、填空题 (共3题；共11分)16. （4分）(2019·泰安模拟) 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。
下表（图1）为元素周期表中的一部分。
请参考元素①~⑦在表中的位置，回答问题：图1图2（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的________。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。
已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。
表中①~⑦元素的原子能产生NMR现象的有________（用元素符号表示）。
（3）甲、乙是由表中①~⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因 ________。
②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为________ 。
17. （3分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．（1）水的组成图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式________，实验现象是________．该实验证明了水是由________（填名称）元素组成的化合物．全部溶解的方法是________．（任写一种）（2）水的性质①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是________．A．牛奶 B．蔗糖 C．食盐 D．花生油②一种抗生素为粉状固体，每瓶含1g．注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水________ mL．③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．Ⅰ．下列说法正确的是________．A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80gC．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙Ⅱ．20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，请你解释甲固体没有全部溶解的原因可能是________．要使该固体全部溶解的方法是________（任写一种）18. （4分）(2019·弥勒模拟) 化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。
（1）化学与生活息息相关。
①考试期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤，这些食物中含有人体所需的营养素。
从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有（________）（填序号，任选一种）。
A 凉拌黄瓜B 煎鸡蛋C 米饭D 蛋糕②下列疾病中，与缺少钙元素有关的是________（填字母序号）。
A 骨质疏松B 坏血病C 佝偻病D 贫血F 大脖子病③沼气的主要成分是________（填名称或化学式）。
④用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有________能力。
（2）①化石燃料有煤、________和天然气等。
②埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是________。
③可供人类开发利用的新能源有潮汐能、地热能、________。
（请再举一例）三、流程题 (共1题；共3分)19. （3分）(2018·资阳模拟) 实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2 ，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：（1） X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是________，该反应所属的基本反应类型是________。
（2） Y溶液中溶质的化学式是________。
（3）该实验中盐酸的作用是________。
四、实验题 (共1题；共2分)20. （2分） (2019九上·滨海月考) 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般思路，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。
选用该原理制取氧气时，应选用的气体发生装置为________；必须对该装置进行的改进是________；目的是________。
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，最优的发生装置为________（填字母编号，下同）。
（3）收集比较干燥的氧气应选择装置________，验满的方法为________。
（4）收集比较纯净的氧气应选择装置________；原因是________。
（5）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰作________。
（6）通过查阅资料得知：通常情况下，甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水．实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。
若制取甲烷应选择发生装置________，收集装置________或________（填字母编号）。
五、科学探究题 (共1题；共1分)21. （1分）(2012·镇江) 请结合图回答问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：①________；②________；（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）________，写出该反应的化学方程式________．（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式________．（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是________，选用的收集装置为（填字母编号）________．（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到________气体．②然后，________（填操作），又可收集到另一种气体．六、计算题 (共1题；共6分)22. （6分）(2018·枣庄模拟) 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.参考答案一、单选题 (共15题；共30分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：考点：解析：答案：7-1、考点：解析：考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：二、填空题 (共3题；共11分)答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、考点：解析：三、流程题 (共1题；共3分)答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：解析：四、实验题 (共1题；共2分)答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、答案：20-6、考点：解析：五、科学探究题 (共1题；共1分)答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、答案：21-5、考点：解析：六、计算题 (共1题；共6分)答案：22-1、考点：解析：。