钠及其化合物高三一轮复习ppt课件
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新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(88张)
Na2CO3_大__于__NaHCO3
受热_难__分解
受热_易__分解
玻璃、造纸、 制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
2.化学性质 (1)Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①_N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑__； ②_N_a_2C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H_； ③_N_a_2C_O_3_+_B_a_C_l_2_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l_。
过氧化钠 _2_N_a_2O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_N_a_O_H_+_O_2↑__ _2_N_a_2_O_2+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3+_O_2_ _2_N_a_2O_2_+_4_H_C_l_=_=_=_=_4_N_a_C_l_+_2_H_2_O_+_O_2↑__
【解析】选A、C。装置②中试剂用来除掉二氧化碳气体，而澄清石灰水浓 度过小，不能用来除去CO2，可选用NaOH溶液，A错误；装置③中盛有浓硫 酸，作用是干燥O2，B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，C错误； 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽， D正确。
2.(2021·随州模拟)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和 过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确
【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色，A错误；生成相同量的O2时消耗的水 和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两 者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2具有强氧化性，D错误。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
(1)Na2CO3、NaHCO3 的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
练后反思
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧 化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳 离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
题组二 对钠与水反应的实质的理解 3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是答案 解析 A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
加适量NaOH溶液
解题探究
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 1.(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找 到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 答案 解析 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
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一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右
10H2O 4.热稳定性差异： Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 · 风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。
三、钠盐
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等； NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异： 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3。 3.水解程度差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫 灭火剂、去油污等。
基础回归 1.钠的物理性质 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为：煤油<Na <H2O。
（2）熔点 低 、硬度 小 、具有良好的导电性和传热性。
2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式
为：
2Na+O2 点燃 Na2O。 2
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 4Na+O2 2Na2O 。
☺Na2O与Na2O2的差异
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体
2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
2Na+S ③Na与S的反应为： （2）与水的反应
Na2S 。 2Na++2OH-+H2↑ 。
①离子方程式为：2Na+2H2O
②实验现象
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的
密度比水小 。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该 反应是 放热反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明有气体生成 。f
思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写
出有关的方程式。
答案 银白色金属
H2O
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
（Na）
表面变成溶液 白色粉末
CO2
（生成Na2O） （生成NaOH） 白色块状物质
风化
（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）
（生成Na2CO3）。 4Na+O2 2NaOH+CO2
基础回归
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧化钠 （Na2O） 白色固体 过氧化钠 （Na2O2） 淡黄色固体
过氧化物 碱性氧化物 （非碱性氧化物）
氧的价态
-2
-1
生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源 ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O; Na2O+H2O
2NaOH;
Na2CO3+10H2O
Na2CO3+H2O;
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O。
Na2CO3·10H2O；
二、钠的氧化物 自我诊断
1. Na2O2是碱性氧化物吗？
答案 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐 和水外还可生成O2。 2. 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数是多少？ 答案 转移6.02×1023个电子。
3.钠的制备：电解熔融氯化钠
化学方程式： 2NaCl(熔融)
4.钠的保存
通电
2Na+Cl2↑ 。
实验室中通常把少量钠保存在 煤油中，目的是防 止Na与空气中的 O2 和 水蒸气 发生反应。 5.钠的用途 （1）制钠钾合金，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 还原剂来制取稀有金属。
（3）制作高压钠灯。
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
与CO2 Na2O+CO2 Na2CO3 反应的 方程式 与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 2NaCl+H2O （HCl） 主要用途 用于制取少量Na2O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
新课标人教版高三化学第一轮复习
钠及其化合物
高考要求
认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重 要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟 练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
fdf.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应 生成了碱。f （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反 应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反
应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应 的方程式为
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2 。
对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
7.氧化还原与漂白作用差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就 是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。 Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 8.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。
10H2O 4.热稳定性差异： Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 · 风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。
三、钠盐
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等； NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异： 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3。 3.水解程度差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫 灭火剂、去油污等。
基础回归 1.钠的物理性质 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为：煤油<Na <H2O。
（2）熔点 低 、硬度 小 、具有良好的导电性和传热性。
2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式
为：
2Na+O2 点燃 Na2O。 2
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 4Na+O2 2Na2O 。
☺Na2O与Na2O2的差异
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体
2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
2Na+S ③Na与S的反应为： （2）与水的反应
Na2S 。 2Na++2OH-+H2↑ 。
①离子方程式为：2Na+2H2O
②实验现象
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的
密度比水小 。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该 反应是 放热反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明有气体生成 。f
思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写
出有关的方程式。
答案 银白色金属
H2O
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
（Na）
表面变成溶液 白色粉末
CO2
（生成Na2O） （生成NaOH） 白色块状物质
风化
（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）
（生成Na2CO3）。 4Na+O2 2NaOH+CO2
基础回归
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧化钠 （Na2O） 白色固体 过氧化钠 （Na2O2） 淡黄色固体
过氧化物 碱性氧化物 （非碱性氧化物）
氧的价态
-2
-1
生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源 ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O; Na2O+H2O
2NaOH;
Na2CO3+10H2O
Na2CO3+H2O;
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O。
Na2CO3·10H2O；
二、钠的氧化物 自我诊断
1. Na2O2是碱性氧化物吗？
答案 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐 和水外还可生成O2。 2. 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数是多少？ 答案 转移6.02×1023个电子。
3.钠的制备：电解熔融氯化钠
化学方程式： 2NaCl(熔融)
4.钠的保存
通电
2Na+Cl2↑ 。
实验室中通常把少量钠保存在 煤油中，目的是防 止Na与空气中的 O2 和 水蒸气 发生反应。 5.钠的用途 （1）制钠钾合金，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 还原剂来制取稀有金属。
（3）制作高压钠灯。
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
与CO2 Na2O+CO2 Na2CO3 反应的 方程式 与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 2NaCl+H2O （HCl） 主要用途 用于制取少量Na2O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
新课标人教版高三化学第一轮复习
钠及其化合物
高考要求
认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重 要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟 练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
fdf.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应 生成了碱。f （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反 应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反
应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应 的方程式为
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2 。
对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
7.氧化还原与漂白作用差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就 是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。 Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 8.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。