(上)化教物化期中考试+试题分析

2010—2011学年第（1）学期《物理化学-化学热力学》部分

2008级化学教育专业《化学热力学》考试试卷

年级 班级 姓名 学号

题号

一（选择题） 二.过程设计题（30分） 三 计算与问答题（30分） 总分

得分 40 6 6 5 5 8 7 8 10 5 100

一.单选题 ( 20 题 每题2分 共40分)

1．说法不符合热力学第一定律的是B

（A ）孤立体系中，能量总能不变

（B ）等温过程中，体系内能不变

（C ）绝热过程中，体系对环境所做的功等于其热力学能的减少

（D ）体系在过程中热力学能的增加等于它所吸收的热与环境对它所做的功的加和。

2．将1 mol 373 K ，标准压力下的水，分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发，变成373

K ，标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为 ( A )

(A) W 1< W 2 Q 1> Q 2 (B) W 1< W 2 Q 1< Q 2

(C) W 1= W 2 Q 1= Q 2 (D) W 1> W 2 Q 1< Q 2

3．已知298.15及101325Pa 压力下,反应在电池中进行,Zn(S) + H 2SO 4（aq ） = ZnSO4(aq)+H 2(g),当完

成一个单位反应时,系统做电功144KJ,内能降低180.3KJ,系统和环境交换的热为D

(A) -38.8KJ (B) -36.3KJ (C) -326.8 KJ (D) -33.8KJ

4．在下述等式中，正确的是 ( C )

(A) f m 2c m 2(H O,l)(O ,g)H H ∆=∆$$ (B) f m 2c m 2(H O,g)(O ,g)H H ∆=∆$$

(C) f m 2c m 2(H O,l)(H ,g)H H ∆=∆$$ (D) f m 2c m 2(H O,g)(H ,g)H H ∆=∆$$

5.1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K,则其焓变△H 约为A

(A) 4157J (B) 596J (C) 1255J (D) 994J

6．通过绝热过程测得某理想气体的热容比γ = 1.40, 则可判断该气体为几原子分子

(A) 单原子分子 (B) 双原子分子 (C) 三原子分子 (D) 四原子分子

7. Joule-Thomson 效应的重要应用使系统降温及使气体液化。 若经过实际气体的节流膨胀过程能使

系统降温及使气体液化,则以下那一组描述是正确的

(A) Q= 0 △H = 0 △P < 0 μJ-T > 0 （B）Q= 0 △H < 0 △P > 0 μJ-T > 0 （C）Q> 0 △H = 0 △P < 0 μJ-T< 0 （D）Q<0 △H> 0 △P > 0 μJ-T< 0

8．纯物质的可逆相变过程为等温、等压过程，对于液体的蒸发过程，若设气体的体积远大于液体体积，则必有：

（A）W = P1V1－P2V2 △H=Qv （B）W = nRT △H=Qp

（C）W = nRTln（P1/P2）△H=Qp （D）W=0 △H=0

9．已知反应B →A 、B→C 所对应的等压反应热效应分别为△H2、△H3，

则反应A→C的△H1是

（A）△H1=△H2+△H3 （B）△H1=△H2 -△H3

（C）△H1=△H3 -△H2（D）△H1=2△H2 -△H3

10．由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆途径的热温熵相比较

（A）前者大于后者（B）前者小于后者

（C）二者相等（D）可能大，也可能小，视具体情况而定

11．某化学反应若在等温（298K），等压（Pθ）下进行，放热40000J，若使该反应通过可逆电池完成，则吸热4000J，此化学反应

（A）△S = 134J/K △G = -79932J （B）△S = 13.4J/K △G = -44KJ

（C）△S = 134J/K △G = 36KJ （D）△S = 134J/K △G = -44KJ

12. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。过足够长一段时间之后，室内的平均气温将( )

(A) 升高(B) 降低

(C) 不变(D) 不一定

13. 定温下,固体熔化化为液体的过程。若在定压下降低温度时，其△G

（A）增大（B）减少（C）不变（D）无法确定

14.1mol理想气体,经一等温可逆压缩过程,则

(A) △G >△A (B) △G <△A (C) △G =△A (D) 无法比较

15.体系经历一个不可逆循环后,

(A) 体系的熵增加(B) 体系吸热大于对外作功

(C) 环境的熵一定增加(D)环境热力学能减少

16．下列各式中，哪个受到理想气体条件的限制

（A）△G = △H －△(TS）（B）△H=△U+P△V

（C）△rHm = △rUm +（△n）RT （D）△S=（Q/T）可逆

17.下面有关热力学第三定律的说法中，正确的是

（A）在温度趋向于0K时，等温反应过程中体系的熵值不变

（B ）0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零

（C ）人为规定各物质的完美晶体在T---＞0K 时,S=0

(D)人为规定任何纯物质 T---＞0K,其熵值为零

18. 在 -10℃、101.325kPa 下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式仍适用 （ ）

(A) ∆U = T ∆S (B) T

G H S ∆-∆=

∆ (C) ∆H = T ∆S + V ∆p (D) ∆G T,p = 0

19. 对热力学基本方程: dU =TdS －PdV ,下列说法中准确的是

(A) TdS 是过程热 (B) PdV,是体积功

(C) TdS 是可逆热 (D)在可逆过程中, PdV 等于体积功,TdS 即为过程热

20．理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将 （ ）

(A) 升高 (B) 降低

(C) 不变 (D) 不一定

21. 反应的计量方程为22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=，当以5 mol 2H (g)与4 mol 2Cl (g)混合发生反

应，最后生成2 mol HCl(g)。则该反应进度ξ等于 ( )

(A) 1 mol

(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

22. 欲测定某有机物的燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实验测得的热效应为Q V 。已知两种热

效应之间的关系为p V Q Q nRT =+∆，式中的Δn 是指 ( )

(A) 生成物与反应物总物质的量之差

(B) 生成物与反应物中，气相物质的物质的量之差

(C) 生成物与反应物中，凝聚相物质的物质的量之差

(D) 生成物与反应物的总的热容差

23. 在298 K 和标准压力下，已知1c m (C,)393.5 kJ mol H -∆=-⋅石墨$，

1c m (C,)395.3 kJ mol H -∆=-⋅金刚石$，则金刚石的标准摩尔生成焓f m (C,)H ∆金刚石$的值等于 ( D )

(A) 1393.5 kJ mol --⋅ (B) 1

395.3 kJ mol --⋅

(C) 11.8 kJ mol --⋅ (D) 11.8 kJ mol -⋅

24．理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变S ∆sys 及环境的熵变S ∆sur

应为： （ ）