(上)化教物化期中考试+试题分析
2010—2011学年第（1）学期《物理化学-化学热力学》部分2008级化学教育专业《化学热力学》考试试卷年级 班级 姓名 学号题号一（选择题） 二.过程设计题（30分） 三 计算与问答题（30分） 总分得分 40 6 6 5 5 8 7 8 10 5 100一.单选题 ( 20 题 每题2分 共40分)1．说法不符合热力学第一定律的是B（A ）孤立体系中，能量总能不变（B ）等温过程中，体系内能不变（C ）绝热过程中，体系对环境所做的功等于其热力学能的减少（D ）体系在过程中热力学能的增加等于它所吸收的热与环境对它所做的功的加和。
2．将1 mol 373 K ，标准压力下的水，分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发，变成373K ，标准压力下的水气。
这两种过程的功和热的关系为 ( A )(A) W 1< W 2 Q 1> Q 2 (B) W 1< W 2 Q 1< Q 2(C) W 1= W 2 Q 1= Q 2 (D) W 1> W 2 Q 1< Q 23．已知298.15及101325Pa 压力下,反应在电池中进行,Zn(S) + H 2SO 4（aq ） = ZnSO4(aq)+H 2(g),当完成一个单位反应时,系统做电功144KJ,内能降低180.3KJ,系统和环境交换的热为D(A) -38.8KJ (B) -36.3KJ (C) -326.8 KJ (D) -33.8KJ4．在下述等式中，正确的是 ( C )(A) f m 2c m 2(H O,l)(O ,g)H H ∆=∆$$ (B) f m 2c m 2(H O,g)(O ,g)H H ∆=∆$$(C) f m 2c m 2(H O,l)(H ,g)H H ∆=∆$$ (D) f m 2c m 2(H O,g)(H ,g)H H ∆=∆$$5.1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K,则其焓变△H 约为A(A) 4157J (B) 596J (C) 1255J (D) 994J6．通过绝热过程测得某理想气体的热容比γ = 1.40, 则可判断该气体为几原子分子(A) 单原子分子 (B) 双原子分子 (C) 三原子分子 (D) 四原子分子7. Joule-Thomson 效应的重要应用使系统降温及使气体液化。
若经过实际气体的节流膨胀过程能使系统降温及使气体液化,则以下那一组描述是正确的(A) Q= 0 △H = 0 △P < 0 μJ-T > 0 （B）Q= 0 △H < 0 △P > 0 μJ-T > 0 （C）Q> 0 △H = 0 △P < 0 μJ-T< 0 （D）Q<0 △H> 0 △P > 0 μJ-T< 08．纯物质的可逆相变过程为等温、等压过程，对于液体的蒸发过程，若设气体的体积远大于液体体积，则必有：（A）W = P1V1－P2V2 △H=Qv （B）W = nRT △H=Qp（C）W = nRTln（P1/P2）△H=Qp （D）W=0 △H=09．已知反应B →A 、B→C 所对应的等压反应热效应分别为△H2、△H3，则反应A→C的△H1是（A）△H1=△H2+△H3 （B）△H1=△H2 -△H3（C）△H1=△H3 -△H2（D）△H1=2△H2 -△H310．由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆途径的热温熵相比较（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者相等（D）可能大，也可能小，视具体情况而定11．某化学反应若在等温（298K），等压（Pθ）下进行，放热40000J，若使该反应通过可逆电池完成，则吸热4000J，此化学反应（A）△S = 134J/K △G = -79932J （B）△S = 13.4J/K △G = -44KJ（C）△S = 134J/K △G = 36KJ （D）△S = 134J/K △G = -44KJ12. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。
过足够长一段时间之后，室内的平均气温将( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定13. 定温下,固体熔化化为液体的过程。
若在定压下降低温度时，其△G（A）增大（B）减少（C）不变（D）无法确定14.1mol理想气体,经一等温可逆压缩过程,则(A) △G >△A (B) △G <△A (C) △G =△A (D) 无法比较15.体系经历一个不可逆循环后,(A) 体系的熵增加(B) 体系吸热大于对外作功(C) 环境的熵一定增加(D)环境热力学能减少16．下列各式中，哪个受到理想气体条件的限制（A）△G = △H －△(TS）（B）△H=△U+P△V（C）△rHm = △rUm +（△n）RT （D）△S=（Q/T）可逆17.下面有关热力学第三定律的说法中，正确的是（A）在温度趋向于0K时，等温反应过程中体系的熵值不变（B ）0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零（C ）人为规定各物质的完美晶体在T---＞0K 时,S=0(D)人为规定任何纯物质 T---＞0K,其熵值为零18. 在 -10℃、101.325kPa 下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式仍适用 （ ）(A) ∆U = T ∆S (B) TG H S ∆-∆=∆ (C) ∆H = T ∆S + V ∆p (D) ∆G T,p = 019. 对热力学基本方程: dU =TdS －PdV ,下列说法中准确的是(A) TdS 是过程热 (B) PdV,是体积功(C) TdS 是可逆热 (D)在可逆过程中, PdV 等于体积功,TdS 即为过程热20．理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将 （ ）(A) 升高 (B) 降低(C) 不变 (D) 不一定21. 反应的计量方程为22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=，当以5 mol 2H (g)与4 mol 2Cl (g)混合发生反应，最后生成2 mol HCl(g)。
则该反应进度ξ等于 ( )(A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol22. 欲测定某有机物的燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实验测得的热效应为Q V 。
已知两种热效应之间的关系为p V Q Q nRT =+∆，式中的Δn 是指 ( )(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中，气相物质的物质的量之差(C) 生成物与反应物中，凝聚相物质的物质的量之差(D) 生成物与反应物的总的热容差23. 在298 K 和标准压力下，已知1c m (C,)393.5 kJ mol H -∆=-⋅石墨$，1c m (C,)395.3 kJ mol H -∆=-⋅金刚石$，则金刚石的标准摩尔生成焓f m (C,)H ∆金刚石$的值等于 ( D )(A) 1393.5 kJ mol --⋅ (B) 1395.3 kJ mol --⋅(C) 11.8 kJ mol --⋅ (D) 11.8 kJ mol -⋅24．理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变S ∆sys 及环境的熵变S ∆sur应为： （ ）(A) S ∆sys >0，S ∆sur =0 （B ） S ∆sys <0，S ∆sur =0(C) S ∆sys >0，S ∆sur <0 （D ） S ∆sys <0，S ∆sur >025．在273.15 K 和101 325 Pa 条件下，水凝结为冰，系统的下列热力学量中，何者一定为零？ ( D )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS (D) ΔG26．一定量的理想气体向真空作绝热膨胀，体积从1V 变到2V ，则熵变的计算公式为 ( )（A ）0S ∆= （B ）21ln V S nR V ∆= （C ）21ln p S nR p ∆= （D ）无法计算27. 1 g 纯的2H O(l)在 373 K ，101.3 kPa 的条件下，可逆汽化为同温同压的2H O(g)，热力学函数的变量为 ΔU 1，ΔH 1和 ΔG 1；现把1 g 纯的2H O(l)（温度、压力同上），放在373 K 的恒温真空箱中，控制体积，使系统终态的蒸气压也为101.3 kPa ，这时热力学函数变量为ΔU 2，ΔH 2和 ΔG 2。
这两组热力学函数的关系为： ( )(A) ΔU 1> ΔU 2， ΔH 1> ΔH 2， ΔG 1> ΔG 2(B) ΔU 1< ΔU 2， ΔH 1< ΔH 2， ΔG 1< ΔG 2(C) ΔU 1= ΔU 2， ΔH 1= ΔH 2， ΔG 1= ΔG 2(D) ΔU 1= ΔU 2， ΔH 1> ΔH 2， ΔG 1= ΔG 228. 298 K 时，1 mol 理想气体等温可逆膨胀，压力从1 000 kPa 变到100 kPa ，系统的Gibbs 自由能的变化值为 ( )(A) 0.04 kJ (B) 12.4 kJ -(C) 5.70 kJ (D) 5.70 kJ -29. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态；(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态；(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确；(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
30. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将 ( )(A) 不变 (B) 升高(C) 降低 (D) 无法判定气体喷出可视为绝热膨胀过程。
终态为室内大气压，筒内温度降低，盖上筒盖过一会儿，温度升高到室温，筒内压力升高，大于室内大气压。
二. 证明与回答题(共40分)1. 请计算下列过程的W、Q、△U、△H、△S、△G的计算公式，并将所设计的可逆过程以图的形式表示出来：( 每小题8分, 共16分)(1) 理想气体从压力P1向真空膨胀至P2（2）理想气体从P1V1T1经绝热不可逆变化到P2V2T2（1）理想气体从压力P1向真空膨胀至P2.W = 0；（1分）∆U = Q = nC vm(T2-T1) （2分）∆H = nC pm(T2-T1) （1分）设计等温可逆膨胀过程：∆S = nR ln (P1/P2) （2分）∆G = nRT ln (P2/P1) （2分）（2）、理想气体从P1V1T1经绝热不可逆变化到P2V2T2Q = 0；（1分）∆U = W = nC vm(T2-T1) （2分）∆H = nC Pm(T2-T1) （2分）设计可逆过程：P151---------共有4种设计。
东北师大附属中学2024届化学高一上期中统考试题含解析
东北师大附属中学2024届化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO22、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A．舍勒B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔3、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)24、下列说法不正确的是A．焰色反应体现了元素的物理性质B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素5、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O2?7被还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol/L D．0.08mol/L6、下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉7、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－8、下列叙述正确的是（ ）A ．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B ．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C ．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D ．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子9、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A ．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B ．量筒的“0”刻度在下面C ．用10mL 量筒去量取7.50mL 稀盐酸D ．用托盘天平称量5.85gNaCl 晶体10、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB ．常温下，500 mL 2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含Na ＋数目为N AC ．1.8gNH 4＋的离子中含有的质子数为0.1N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A11、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．CO 2是碱性氧化物C ．碱性氧化物都能与碱反应D ．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应12、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+H 2O ，若配平方程式后，HNO 3的计量系数应该是( )A ．2B ．4C ．6D ．813、硼元素有10B 和11B 两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是 A ．10.4 B ．10.6 C ．10.8 D ．11.014、下列各组离子反应可用H ＋＋OH －= H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铜和盐酸C ．盐酸和氢氧化钠D ．硫酸和氢氧化镁15、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO ∆−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解16、胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
2023-2024学年九年级(上)期中物理试卷含解析
2023-2024学年九年级（上）期中物理试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分．）1．固态、液态和气态是物质常见的三种状态，某物质通过放热、吸热在甲、乙、丙三种物态之间转化，如图所示，下列说法正确的是（）A．甲为固态，由甲到乙是升华过程B．乙为液态，由乙到丙是凝固过程C．丙为液态，由乙到丙是液化过程D．丙为固态，由丙到甲是熔化过程2．关于下列四幅图的说法正确的是（）A．甲图中，温度计的示数为﹣4℃B．乙图中，某晶体熔化图象中bc段，晶体内能不变C．丙图中，花儿上的露珠是水蒸气凝华而成的D．丁图中，烈日下小狗伸出舌头降温，是因为水汽化放热3．图中密封的锤形玻璃泡内装有少量碘颗粒，为了能较快地观察到碘的升华现象又要防止碘熔化，下列加热方式合适的是（碘的熔点为113.7℃，酒精灯外焰温度约800℃）（）A．浸入开水中B．用酒精灯外焰加热C．放入冰水混合物中D．置于常温下的空气中4．如表列出一些物质的比热容，根据表中数据，下列判断正确的是（）物质水煤油冰铝铜比热容/（J•kg﹣1•℃﹣1） 4.2×103 2.1×103 2.1×l030.88×1030.39×103 A．不同物质的比热容一定不同B．物质的物态发生变化，比热容不变C．质量相等的铝和铜升高相同的温度，铝吸收的热量更多D．质量相等的水和煤油吸收相同的热量，水升高的温度更多5．如图所示，甲、乙、丙三图中的装置完全相同，燃料的质量相同，烧杯内的液体质量也相同。
下列说法正确的是（）A．比较不同液体的比热容，可以选择甲、丙两图B．比较不同液体的比热容，可以选择乙、丙两图C．比较不同燃料的热值，可以选择乙、丙两图D．比较不同燃料的热值，不可以选择甲、乙两图6．2019年春节期间热映的《流浪地球》被誉为开启了中国科幻电影元年。
这部电影讲述了多年以后太阳急速衰老膨胀，无法再给地球提供能量，人类为了拯救地球而点燃木星周围的可燃气体，逃离太阳系的故事。
物理化学期中考试试题解析共27页
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
山东高一高中化学期中考试带答案解析
山东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组中属于同位素的是( )。
A ．40K 与40Ca B ．35Cl 2和37Cl 2 C ．D 与TD ．金刚石与石墨2.下列有关能量的说法不正确的是 （ ） A ．化石能源物质内部贮存着大量的能量 B ．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C ．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D ．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低3.下列反应不可用于设计原电池的是( )。
A ．2CH 3OH+3O 22CO 2+4H 2O B ．NaOH+HCl = NaCl+H 2O C ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑ D ．4Al+3O 2+6H 2O = 4Al(OH)34.某同学对“CO 2是共价化合物和NH 4Cl 是离子化合物”有下列感悟， 其中不正确的是( ) A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中一定不含离子键 C ．所有物质中都含有化学键D ．离子化合物中不一定含金属元素5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．决定化学反应速率的主要因素是温度 B ．反应速率用于衡量化学反应进行快慢C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D ．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率6.X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，Z 和Y 组成原电池时，Z 为电池的负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A ．X ＞Y ＞Z B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞X ＞Z D ．Y ＞Z ＞X7.已知质量数为A 的某阴离子R n-,核外有x 个电子，则核内中子数为( ) A ．A- x B ．A-x-n C ．A-x+n D ．A+x-n8.2SO 2+O 22SO 3是工业上制硫酸的反应。
山东高三高中化学期中考试带答案解析
山东高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A．浓氨水可检验氯气管道泄漏B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金2.下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸4.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半径：Na＞Mg＞AlC．还原性：PH3＞H2S＞HClD．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－5.下表中对应关系正确的是6.下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得7.下列叙述中正确的是A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是8.下列说法中(NAA ．标准状况下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB ．常温下，2.3g Na 完全与O 2反应失去的电子数为0.1N AC ．100mL 18.4mol·L －1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 N A D ．在密闭容器中加入1.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A9.下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO 2后无沉淀生成的一组是A ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、Na +、Br -、S 2-C ．H +、Fe 3+、I -、NO 3-D ．Na +、Ba 2+、OH -、Cl -10.某短周期非金属元素R 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．RO 32－所含电子数比NO 3－的电子数多7C ．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D ．气态氢化物比CH 4稳定11.下列解释事实的离子方程式不正确的是A ．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2OB ．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H ++SiO 32－=H 2SiO 3↓C ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O 2H ++SO 32－D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3++3C1O -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO12.下列有关实验的叙述正确的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失13.已知X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
鲁科版化学高一上学期期中试题及解答参考(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烯（C2H4）2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.化合反应和分解反应一定不属于氧化还原反应D.有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应3、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。
(B)共价键是通过原子间的电子对共用来形成的。
(C)分子间作用力比化学键强，是物质结合的主要原因。
(D)所有的金属元素之间只能形成离子键。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、C6H12O6D、H2O5、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。
B. 电子在原子核外的分布是均匀的。
C. 在一个原子中，质子数与中子数总是相等。
D. 同一种元素的不同原子具有相同的质子数但可能有不同的中子数。
6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2（气体）B、C6H12O6（葡萄糖）C、CH4（甲烷）D、NaClO（次氯酸钠）7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是：A. 摩尔质量是指1 mol物质的质量。
B. 摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。
C. 所有物质的摩尔质量都相同。
D. 摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越低。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、所有反应速率快的化学反应都是放热反应。
D、化学反应速率与温度、浓度、压强等因素有关。
9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化氢10、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 烧碱C. 氯化钠溶液D. 铁锈11、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 氮的同位素氮-14和氮-1512、下列物质中，属于金属晶体的是：A. 氯化钠B. 干冰C. 晶体硅D. 硫磺13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素之间形成的化学键一定是金属键C. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D. 非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键14、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水玻璃（Na2SiO3）15、在下列化合物中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、CH4D、NaOH16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素形成的化合物都含有离子键。
2024年最新人教版九年级化学(上册)期中试卷及答案(各版本)
2024年最新人教版九年级化学(上册)期中试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 食盐水D. 氧气2. 下列反应中，属于分解反应的是：A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2H2O = 2H2 + O2C. 2H2 + O2 = 2H2OD. C + O2 = CO23. 下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液是一种混合物B. 溶液的浓度越高，颜色越深C. 溶液的浓度越低，密度越小D. 溶液的浓度越高，沸点越低4. 下列关于化学反应的说法中，正确的是：A. 化学反应一定会产生新物质B. 化学反应一定会放出热量C. 化学反应一定会吸收热量D. 化学反应一定会产生气体5. 下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是：A. 酸碱中和反应一定会产生水B. 酸碱中和反应一定会产生盐C. 酸碱中和反应一定会放出热量D. 酸碱中和反应一定会吸收热量6. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A. 氧化还原反应一定会产生氧气B. 氧化还原反应一定会产生氢气C. 氧化还原反应一定会产生水D. 氧化还原反应一定会产生盐7. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是：A. 化学方程式中的系数表示物质的量B. 化学方程式中的系数表示物质的个数C. 化学方程式中的系数表示物质的体积D. 化学方程式中的系数表示物质的重量8. 下列关于化学实验的说法中，正确的是：B. 化学实验必须在通风不良的实验室进行C. 化学实验必须在密闭的实验室进行D. 化学实验必须在开放的实验室进行9. 下列关于化学实验仪器的说法中，正确的是：A. 烧杯用于加热液体B. 试管用于加热固体C. 集气瓶用于收集气体D. 量筒用于称量固体10. 下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A. 加热液体时，应将烧杯倾斜B. 加热固体时，应将试管直立C. 收集气体时，应将集气瓶倾斜D. 称量固体时，应将量筒倾斜二、填空题（每空2分，共20分）1. 氧化物是指由______和______组成的化合物。
山东高三高中化学期中考试带答案解析
山东高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂3.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO 2通入饱和CaCl2溶液中4.下列叙述正确的是A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是6.设为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A7.常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．的溶液中：、、、B ．氢氧化铁胶体中：、、、C ．在的溶液中：、、、D ．水电离产生的的溶液中HCO 3-、、、8.下列离子方程式中，正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2═CaCO 3↓+2HClOB ．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：C ．用食醋除去水垢中的：D ．溶液与过量的溶液反应：9.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g 氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl 3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2 A ．①②③④ B ．③④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤⑥10.中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2024届江苏省东台市第一中学化学高一上期中检测试题含解析
2024届江苏省东台市第一中学化学高一上期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验仪器的选用正确的是 ( )A．称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗2、下列逻辑关系图中正确的是( )A．B．C．D．3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，N A个Cl2分子的质量是71 gB．通常状况下，N A个CO2分子的体积约是22.4 LC．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2N AD．若1 g N2含有m个分子，则N A=m/284、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mol•L-1B．1000ab22400+36.5amol•L-1C．ab22400mol•L-1D．ab22400+36.5amol•L-15、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O6、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D7、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。
取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。
山东高一高中化学期中考试带答案解析
山东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ） A ．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B ．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C ．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D ．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2.下列实验装置一般不用于分离物质的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④D ．③和④4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序 A ．①②③⑤④ B ．③②①⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：（ ） A ．泥水 B ．Fe （OH ）3 胶体 C ．盐酸D ．NaCl 溶液6.下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A ．将饱和石灰水加热，产生白色沉淀 B ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 C ．将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7.人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 ( ) A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性8.气体A 和气体B 的摩尔质量之比为4:1，则同温同压下，相同体积的A 与B 气体的分子数之比为（ ） A ．4:1 B ．1:2 C ．1:1 D ．1:49.下列物质属于电解质的是：（ ） A ．CO 2 B ．熔融的NaClC ．蔗糖D ．稀盐酸10.浓度为2mol/L 的NaOH 溶液的正确含义是 （ ） A ．在2L 水中溶有80g NaOH B ．80g NaOH 溶于水配成的溶液 C ．每2L 溶液中含有80g NaOHD ．每升溶液中含有80g NaOH11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ）A ．H ＋、Na ＋、CO 32－B ．Cl －、Ba 2＋、SO 42－C ．H ＋、Ag ＋、NO 3－D ．H ＋、OH －、SO 42－12.下列的离子方程式正确的是：（ ）A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32—+2H ＋==H 2O+CO 2↑B ．硫酸溶液中加入Mg （OH ）2：2H ++ Mg （OH ）2==Mg 2++2H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓D ．铁与稀盐酸反应：Fe +6H + ==2Fe 3++3H 2↑13.将5mol·L -1盐酸10mL 稀释到200mL ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度是：（ ） A ．0.05mol/L B ．0.1mol/L C ．0.5mol/L D ．0.25mol/L14.下列溶液中与50 mL1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ）A ．150 mL3 mol·L －1 的KClB ．150 mL1 mol·L －1 的NaClC ．75 mL2 mol·L －1 的NH 4ClD ．75 mL2 mol·L －1 的CaCl 215.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-C ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -16.下列反应中，可用离子方程式H ++OH －H 2O 表示的是：A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl MgCl 2+2H 2OC ．NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2OD ．NaOH+HNO 3NaNO 3+H 2O17.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。