人教版高一下期化学期末试卷含答案

高一下期期末化学调研测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分）

1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（）

A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（）

A．淀粉和纤维素B．甲烷和乙烷C．12C和14C D．蔗糖和麦芽糖

4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）

5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量

CH3COONa溶液，C中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（）

6.下列反应属于取代反应的组合是（）

①CH3CH=CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

③2CH3CH2OH＋O2――→

催化剂

△2CH3CHO＋2H2O

A．①②B．③④C．①③D．②④

7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）

①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化

分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大

A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

8.物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，

Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是（）

9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）

A．)

(

2

)

(

)

(

2

2

g

HCl

g

Cl

g

H=

+1

184.6

H KJ mol-

∆=-⋅

B．)

(

2

)

(

)

(

2

)

(

2

2

2

4

g

O

H

g

CO

g

O

g

CH+

=

+1

802.3

H KJ mol-

∆=-⋅

C．1

2

2

2

18

8

5518

);1(

18

)

(

16

)

(

25

)

(

2-

⋅

-

=

∆

+

=

+mol

KJ

H

O

H

g

CO

g

O

g

H

C

D．)

(

)

(

2

1

)

(

2

2

g

CO

g

O

g

CO=

+1

283

H KJ mol-

∆=-⋅

10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤

浓硫酸

△CCl4

11.下列说法正确的是（ ）

A ．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B ．43322()()()()NH HCO s NH g H O g CO g =++ △H ＝+185.57kJ/mol ，能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 12.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是（ ） A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率

B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率

D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 13.已知：N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H = -92.4 kJ·mol -1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ ；② 向乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。则下列关系式正确的是（ ）

A ．92.4＞Q l ＞2Q 2

B ．92.4＝Q 1＜2Q 2

C ．Q 1＝2Q 2＝92.4

D ．Q 1＝2Q 2＜92.4 14.C 5H 11Br 共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（ ）

A ．6

B ．7

C ．8

D ．9

二、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共12分）

15.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

（ ）

A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、O

B ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C ．原子半径：Z ＞X ＞Y

D ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物

16.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ） A ． B ． C ． D ． 17.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 （ ）

A ．5种

B ．6种

C ．8种

D ．9种 18.已知1 mol X 2完全燃烧生成X 2O(g)放出热量a kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量b kJ ，

X 2O 中1 mol X —O 键形成时放出能量c kJ ，X 2中1 mol X —X 键断裂时吸收能量为 ( )

A ．(4c －b ＋2c)kJ

B ．4c －b －2a

2

kJ

C ．4c ＋b －2a kJ

D ．4c ＋b －2a 2

kJ

19.有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是 ( )

①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole -

②负极上CH 4失去电子，电极反应式： CH 4 + 10 OH - － 8e - = CO 32- + 7 H 2O ③正极上是O 2获得电子，电极反应式为： O 2 + 2 H 2O + 4 e - = 4 OH - ④电池放电后，溶液pH 升高

A.①②③

B.①③④

C.①②④

D. ①②③④

20.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡

时的有关数据如下[已知N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －

1]：

容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N 2、3 mol H 2 2 mol NH 3 4 mol NH 3

NH 3的浓度(mol·L －

1) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是（ ）

A ．2c 1＞c 3

B ．a ＋b ＝92.4

C ．2p 2＜p 3

D ．α1＋α3＝1

第II 卷（非选择题 共46分）

三、本题包括3个小题，共46分。

21.（6分）已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题：

（1）若A 、D 是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F 是一种强碱，则A 是 ； 物质D 久置于空气中易变成红棕色粉末B ，试写出反应①的化学方程式______________。

（2）若A 、B 、D 均是有机物，其中A 、B 是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B 的相对分子质量比A 大14，E 是密度最小的气体，则F 为 （填名称）。

22.（6分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。