江苏省靖江高级中学2015-2016学年高二化学校本课程校本课程考核试卷.doc
江苏省靖江高级中学2015-2016学年高一化学校本课程食.
2. 碘
“智力元素”之称。碘在人体的含量仅约为30mg，其中一 半左右集中在甲状腺内，其余分布在其他组织。 （1）作用：碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不 可缺少的。
（2）存在：在食物中，海产品（如：海带、海鱼等）的含
碘量较高。 （3）补碘的方法： 我国在食盐中加碘，以前用KI,因为KI易被氧化成I2 挥发，因此降低效能。而碘酸钾KIO3的化学性质稳定， 不易挥发、不吸水、不流失、易保存。所以现在的加碘 食盐，用的是碘酸钾。
3、维生素C
（1）物理性质： 维生素C是一种无色晶体，熔点190－192℃， 易溶于水。（属于水溶性维生素） （2）存在：存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。人体不能合成 维生素C，必须从食物中获得。
（3）化学性质： 分子式为C6H8O6， 结构式如右：
O CH2 CH OH OH CH C=C C=O
A、容易失去电子， OH OH 是一种较强的还原剂， 在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱溶液中更容易被 氧化。 B、水溶液显酸性，有可口的酸味。
苦瓜
板栗（生） 草莓 白萝卜 大白菜
84
60 35 11～30 20
山楂
鲜枣 广柑 芹菜（茎） 油菜
8.9
5.4 5.4 6.0 5.1
冬瓜
16
鸭梨
4
自我查看了解你缺少哪种维生素 缺维生素A：指甲出现深刻明显的白线，头发枯干，皮肤 粗糙，记忆力减退，心情烦躁及失眠 缺维生素B1：对外界刺激比较敏感，小腿有间歇性的酸痛； 缺维生素B2：嘴角破裂溃烂，出现各种皮肤性疾病，手脚 有灼热感觉。对光有过度敏感的反应； 缺维生素B3：舌头红肿，口臭，口腔溃疡，情绪低落； 缺维生素B6：舌苔厚重，嘴唇浮肿，头皮特多，口腔黏膜 干燥； 缺少维生素B12：行动易失平衡，身体时有间歇性不定位 置痛楚，手指及脚趾酸痛； 缺少维生素C：伤口不易愈合，虚弱，牙齿出血，舌苔厚重。
江苏省靖江高级中学11-12学年高二上学期第二次阶段测试化学试题
江苏省靖江高级中学第二次阶段测试试题高二化学(必修） 2012。
1。
12 卷面分值：100分 考试时间：75分钟 命题人 陶恒兵 本卷可能用到的相对应的原子质量：H ：1 C ：12 O:16 S ：32 Cl ：35.5 Na:23 Fe ：56 Cu:64 Ag 108一、单项选择题（在每题只有1个选项是符合要求的，每题3分，共69分） 1．(2011泰州中学模拟)2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于．．．节能减排和改善环境的是 A ．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C ．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D ．积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2．下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是 A ．合成氨 B ．从铝土矿中获得铝 C ．玻璃制备 D ．从海水中获得氯气 3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A ．H 2SO 4、NaOH —-腐蚀品 B ．CH 4、C 2H 4-—易燃液体 C ．K 、Na ——遇湿易燃物品 D ．KMnO 4、HNO 3——氧化剂 4．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法中，正确的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B ．相同温度下，在水中Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3 C ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2质量：Na 2CO 3>NaHCO 3 D ．Na 2CO 3 和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应5．（2011淮安五校1月）铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面形成了一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱6．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是 A ．Cl 2 B ．NO 2 C ．CO 2 D ．NH 3 7．（2011苏州中学模拟)要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．加入铁粉 C ．通入氯气 D ．加入铜粉 8．（2011扬州中学模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A ．除去CO 2中的HClB ．干燥Cl 2C ．稀释浓硫酸D ．制备少量O 2 9．下列离子方程式中，正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OC ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl －D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O10．要使氯化铝溶液中的Al 3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A ．NaOH 溶液B ．稀盐酸 Ｃ．氨水 Ｄ．AgNO 3溶液 11．(2011扬州中学模拟）用右图所示实验装置(夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
江苏省靖江高级中学2014_2015学年校本课程高二化学竞赛辅导测试卷(无答案)
校本课程高二化学竞赛辅导测试卷注意事项：1. 本试卷共分两部分，第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Mn －55 Fe －56 Cu －64第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．将“地沟油”通过蒸馏的方法可以得到汽油B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用D ．可以用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝2．下列有关化学用语正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： 8 6CB ．羰基硫（COS ）的结构式：C ．乙烯的比例模型：D ．NH 4Br 的电子式：3．下列有关说法正确的是A ．因为H －N 的键能大于H －P ，所以NH 3沸点高于PH 3B ．SO 3是由极性键构成的非极性分子C ．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D ．电负性大小比较Br ＞As ＞Se4．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图1所示：A ．1molM 与足量金属钠反应生成5molH 2B ．①、③、④的反应类型相同C ．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．淀粉和纤维素的化学式均为( C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体5．0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是A ．溶液①中，c (CH 3COO －)= c (H +)B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO －)等于溶液③中的c (CH 3COO － )C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO－)> c(H+)> c(OH－)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省靖江高级中学高二化学校本课程校本课程《有机合成探究》考核试卷(含答案)
校本课程《有机合成研究》查核试卷姓名班级成绩1.(16 分 )(2013 ·揭阳一模 )有机玻璃在生活中随地可见 ,喹啉是抗结核药物。
相关这两种物质的某种合成路线以下 :请回答以下问题 :(1)苯胺的分子式是。
(2)以下说法正确的选项是(填字母 )。
a.反响②是氧化反响b.丙三醇、丙烯醛、 A 、B 都可与金属钠反响放出氢气c.物质 A 、 B、 E都可与溴水发生加成反响而退色d.有机玻璃能够发生水解反响(3)物质 B属于( 填字母 )。
a.烷烃b. 烯烃c. 醇d. 酸e. 酯(4)写出以下反响的化学方程式 :④;⑤。
(5)反响⑥的产物为苯胺、FeCl2和;在催化剂作用下, 喹啉与氢气加成后的产物为( 填构造简式 )。
2. (16 分 )(2013 ·汕头金山中学 ) 链接化学是指利用易得的原料,经过高效、靠谱而又拥有选择性的反响来实现杂原子连结法。
三氮唑连结的多聚萨伦锰性能。
其制备过程以下:(),低成本、迅速地合成新化合物的一套适用的合成方(Ⅲ )[Salen-Mn( Ⅲ )]催化剂 ,对苯乙烯环氧化反响有很好的催化(1)化合物Ⅱ的分子式为;写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称:。
(2)以下相关化合物Ⅱ的说法正确的选项是(填字母 )。
A.化合物Ⅱ属于炔烃 ,最多能够与 6mol 氢气发生加成反响B.化合物Ⅱ属于酚类 ,最多能够与 6mol氢气发生加成反响C.化合物Ⅱ属于醛类 ,能够遇 FeCl3溶液而显色D.化合物Ⅱ能够与浓溴水反响 ,能够发生加成反响 ,但不可以发生代替反响(3) 写出以下反响的反响种类:a;b;c。
(4) ①化合物Ⅰ含有酚羟基又能发生水解反响的同分异构体有多种简式: 。
,请写出此中一种的构造②两种反响物以1∶ 1发生反响a时还可能生成此外一种副产物,该副反响的化学方程式为。
(5) 在上述制备过程中,起到链接作用的化合物是。
3.(16 分 )(2013 ·中山一模 )抗甲流感药物达菲 (Tamiflu) 是以莽草酸 (A) 为原料 ,经过十步反响合成制得。
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第二学期2016届高三化学综合练习高三化学模拟三word版 含答案
江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三）2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B ．溴化铵的电子式：C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省靖江高级中学2016届高三下学期化学模拟二 含答案
学必求其心得，业必贵于专精江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（二）2016。
2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意.1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不．正确是A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀（U)原子：235 92UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：CH3—CH—CH2—CH2CH3CH33．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32—B．使酚酞呈红色的溶液中:K＋、Na＋、NO3-、Cl—C．0。
1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO-D．由水电离出的c（H＋）＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、学必求其心得，业必贵于专精2--4．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性,可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
1 mol溴苯中含有双键的数目为0。
江苏省靖江高级中学高二化学校本课程第五课综合练习(无答案)
第五课 综合练习可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题单项选择题：本题10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。
下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A ．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C ．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油2、下列有关化学用语使用正确的是A ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：HO [ CH 2 －O] H OnB ．NaClC ．在CS 2、PCl 5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)=Na ++HSO 4－3、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是A ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物B ．浓硫酸能干燥SO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C ．SO 2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D ．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4、常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A ．在c (H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO 2-、SO 32－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 2+的溶液：Na +、ClO －、SO 42-、Cl －C ．含有0.1 mol·L -1 HCO 3－的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3-、C 6H 5O -D ．强酸性溶液：K +、Al 3+、NO 3-、F －5、下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A ．向NH 4HSO 4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH 4+ + H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH -= NH 3·H 2O + BaSO 4↓+ H 2O B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4-+3H 2O 2+6H ＋=2Mn 2＋+6H 2O+O 2↑C ．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2+ +HCO 3- + OH -= CaCO 3↓ +H 2OA ．用铜和稀硝酸B ．将化学能转化C ．将碘的苯溶液D ．该装置可 分离 制得锰 D ．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH 3·H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32－ +H 2O6、下列装置或操作能达到实验目的的是制取少量NO 为电能7、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，16g 氧气中所含的原子数为N AB ．0.1 mol H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数是N AC ．1 mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD ．0.1 L 2 mol·L －1的(NH 4)2S 溶液中含有的S 2－数目为0.2N A8、六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
江苏省靖江高级中学2016届高三上学期第三次综合检测化学试题 Word版含答案[ 高考]
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第一学期综合检测化学试题 2015.12.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cu —64 Ag —108选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH 3气体，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
靖江高级中学高二学业水平测试模拟试题
江苏省靖江高级中学高二学业水平测试模拟试题化 学 （必 修）（考试时间75分钟 满分100分）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共69分）一、单项选择题 在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同一种物质 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同素异形体 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氮气的结构式：N NC ．水分子的电子式：D ．硫原子的结构示意图： 3．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的是A ．硫酸、纯碱、石膏B ．氢硫酸、烧碱、明矾C ．硝酸、乙醇、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钾 4．下列关于0.3mol /L 的MgCl 2溶液的说法中，正确的是A .100 mL 该溶液中含有Mg 2+、Cl —总数为0.3N A B .100 mL 该溶液中含有Mg 2+数目是0.1N A C .1 L 该溶液中Mg 2+的浓度是0.3 mol / L D .1.5 L 该溶液中含有Cl —的浓度是4.5mol / L 5．下列反应中，HCl 作还原剂的是 A ．NaOH + HCl ==NaClB .Zn + 2HCl ==ZnCl 2 + H 2 ↑C ．MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ D ．CuO +2HCl ==CuCl 2 + H 2O 6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A ．K +，Cl —，CO 32－，Na + B ．H +，Ba 2+，NO 3－，SO 42－C ． NH 4+，SO 42－，K +，OH -D ．Ca 2+，NO 3－，Na +，CO 32－7．下列离子方程式中正确的是A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2＋＋SO 42—＝BaSO 4↓B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2O C ．金属钠投入水中 Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2↑D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H + + OH —═ H 2O8．消毒液在日常生活中被广泛应用。
江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习1 .doc
江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习1 （9.12）考试时间 45分钟 总分 100分相对原子质量 Cu 64一、选择题（1—10题只有一个正确选项，11—14题可能有2个正确选项。
每小题4分，共56分）1．下列说法正确的是（ ）A ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B ．向Na 2CO 3溶液中持续通入CO 2气体一定有固体析出C ．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属2．下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是（ ）A ．Ca(ClO)2CO 2HClO(aq)光照HCl （aq ）B ．H 2SiO 3△SiO HCl(aq)4C ．Al 2O 3NaOH(aq)NaAlO 2CO 2Al （OH ）3D ．Fe2O Fe 2(SO 4)3无水Fe 2（SO 4）33．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）4A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2+ +OH －＝ CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4 NH 3·H 2O ＝ AlO 2－+ 4 NH 4+C ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A．碳酸钠溶液呈碱性，可以用来洗去厨房中的油渍B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
校本课程《有机合成探究》考核试卷
姓名班级成绩
1. (16分)(2013·揭阳一模)有机玻璃在生活中随处可见,喹啉是抗结核药物。
有关这两种物质的某种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1) 苯胺的分子式是。
(2) 下列说法正确的是(填字母)。
a. 反应②是氧化反应
b. 丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气
c. 物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色
d. 有机玻璃可以发生水解反应
(3) 物质B属于(填字母)。
a. 烷烃
b. 烯烃
c. 醇
d. 酸
e. 酯
(4) 写出下列反应的化学方程式:
④;
⑤。
(5) 反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和;在催化剂作用下,喹啉与氢气加成后的产物为(填结构简式)。
2. (16分)(2013·汕头金山中学)链接化学是指利用易得的原料,通过高效、可靠而又具有选择
性的反应来实现杂原子连接(),低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。
三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)[Salen-Mn(Ⅲ)]催化剂,对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。
其制备过程如下:
(1) 化合物Ⅱ的分子式为;写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称:。
(2) 下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是(填字母)。
A. 化合物Ⅱ属于炔烃,最多能够与6mol氢气发生加成反应
B. 化合物Ⅱ属于酚类,最多能够与6mol氢气发生加成反应
C. 化合物Ⅱ属于醛类,能够遇FeCl3溶液而显色
D. 化合物Ⅱ能够与浓溴水反应,可以发生加成反应,但不能发生取代反应
(3) 写出下列反应的反应类型:a;b;c。
(4) ①化合物Ⅰ含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式:。
②两种反应物以1∶1发生反应a时还可能生成另外一种副产物,该副反应的化学方程式为。
(5) 在上述制备过程中,起到链接作用的化合物是。
3. (16分)(2013·中山一模)抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料,经过十步反应合成制得。
莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。
达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如下:
已知:HCHO++CH3COOH。
化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系:
D
(C7H10O7)C A B E(高分子化合物)
回答下列问题:
(1) 写出达菲中含氧官能团的名称:。
(2) 写出A→C的反应类型:。
(3) 写出B→E的化学方程式:。
(4) 写出D的结构简式:。
(5) 已知B有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:。
①与FeCl3溶液作用显紫色②与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀③苯环上的一氯代物有2种
(6) 设计A生成C的目的是。
4. (16分)(2013·潮州二模)增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。
DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:
已知以下信息:
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O(表示氢原子或烃基)
(1) A的结构简式为,D→E的反应类型为。
(2) DBP的分子式为,D的结构简式是。
(3) 写出由B和E以物质的量之比为1∶2合成DBP的化学方程式:。
(4) 写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式:。
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位
5. (16分)(2013·惠州调研)碳酸二甲酯(DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体,其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。
已知一定条件下,碳酸二甲酯能发生如下反应:
反应①:2++2R
反应②:++R
(1) 化合物Ⅲ的分子式为,反应①和反应②中R的结构简式为。
(2) DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
(3) 碳酸二甲酯与乙酸苯酯()在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ,同时得到一种副产品G,下列有关G的说法正确的是(填字母)。
A. G的名称是甲酸乙酯
B. 丙酸和G互为同分异构体
C. 一定条件下,G能发生水解反应
D. G能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
(4) 以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下:
Ⅴ
其中生成Ⅴ的反应类似于反应②,则Ⅴ的结构简式为,1mol西维因最多可与molH2发生加成反应。
6. (16分)(2013·江门调研)以下是合成涤纶的路线:
C2H4A B
(1) 指出①的反应类型:。
(2) 从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是,1molB完全燃烧消耗O2物质的量为。
(3) 写出有关反应的化学方程式:
②;
③。
(4) ③的一种反应物分子式为C8H6O4。
写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式:、。
7. (16分)(2013·茂名一模)共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点,广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。
PETG的结构简式如下:
PETG新材料的合成和再生路线如下:
试回答下列问题:
(1) 化合物Ⅳ的分子式为。
(2) 化合物Ⅰ的结构简式为;化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基,则化合物Ⅴ的结构简式为。
(3) 合成的反应类型为。
(4) 化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后,得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得,请写出发生取代反应的化学方程式:。
(5) 在一定条件下,CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应,其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为(CH3O)2CO,一种无毒无害的化工原料]。
写出该反应的化学方程式(不用标反应条件):。
8. (16分)(2013·广雅中学综合测试)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的新型药物,以2-氯苯甲醛为原料合成氯吡格雷(F)的路线如下:
(1) C→D的反应类型为。
(2) 1mol完全燃烧时,消耗O2的物质的量为。
(3) D→E反应的化学方程式为。
(4) 写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:。
①芳香族化合物②核磁共振氢谱有5个吸收峰
(5) 下列有关化合物AF的说法正确的是(填字母)。
A. 1molA 和足量的银氨溶液在一定条件下反应,最多能产生1molAg
B. 化合物D 在一定条件下可以发生还原反应和取代反应
C. 化合物E 能使酸性KMnO 4溶液褪色
D. 1molF 最多能和6molH 2加成
(6) 与A 类似,化合物G 经①②两步反应可得到苯丙氨酸(),则G 的结
构简式为 。
答案
1. (1) C 6H 7N(2分) (2) acd(3分) (3) e(2分)
(4)
(2分)
++H 2O(2分)
(5) H 2O(2分) (3分)
2. (1) C10H8O3(2分)醛基、羟基(或酚羟基)、醚键(3分)
(2) BC(2分)
(3) 取代反应(1分)加成反应(1分)缩聚反应(1分)
(4) ①(或或)(2分)
②(2分)
(5) (2分)
3. (1) 醚键、肽键、酯基(3分)
(2) 酯化反应(或取代反应)(2分)
(3)
+(n-1)H2O(3分)
(4) (3分)
(5) (或或)(3分)
(6) 保护羟基,防止被氧化(2分)
4. (1) (2分)加成(还原)反应(2分)
(2) C16H22O4(2分)(2分)
(3) +2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O(4分)
(4) 、(4分)
5. (1) C10H8O(2分)CH3OH(3分)
(2) +2NaOH Na2CO3+2CH3OH(3分)
(3) BC(3分)
(4) (3分)5(2分)
6. (1)加成反应(2分)
(2)蒸馏(2分) 2.5mol(2分)
(3)①BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr(3分)
②+nHOCH2CH2OH(2n-1)H2O(3分)
(4)(2分)(2分)
7. (1) C10H10O4(2分)
(2) (3分)
(3分)
(3) 缩聚反应(2分)
(4) +2NaOH+2NaBr(3分)
(5) +2CH 3OH+(3分)
8. (1) 取代反应(或酯化反应)(2分)
(2) 3.5mol(2分)
(3) ++HBr(3分)
(4) (2分)
(5) BC(4分)
(6) (3分)。