【全国百强校】广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学(学业)试题
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末考试 化学(学业水平) Word版含答案
汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。
）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列化合物中存在离子键的是()A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是()A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是()A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为()A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试(学业水平)试题
汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。
）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列化合物中存在离子键的是( )A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是( )A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是( )A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为( )A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷一、单选，每题1分，共30分．1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染2．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力4．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解D．在水中易发生电离8．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原9．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥ D．⑤⑦10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜色 C．过滤 D．加热11．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A12．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+13．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol14．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L15．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO216．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NO C．SO2D．NO218．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱19．氨水的碱性较弱，其原因是（）A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在20．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．HNO3B．AgNO3C．氯水 D．H2SO421．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为1622．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．都不带电荷的粒子 D．氢元素的五种不同粒子23．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期24．下列性质的比较正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＞C25．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O526．HBr分子的电子式为（）A．B．H+Br﹣C．D．H﹣Br27．下列叙述正确的是（）A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键C．H2O分子中只有极性键 D．CO2分子中没有极性键28．下列反应中属于放热反应的是（）A．Al与盐酸的反应B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C．石灰石受热分解D．水分解生成氧气和氢气29．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）A．石墨 B．金刚石C．一样高D．无法判断30．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．原电池是将化学能直接转变为电能的装置B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成二、单选题，每题2分，共40分．31．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓H2SO4 B．稀HNO3C．盐酸 D．CuSO4溶液32．下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂 B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．SiO2﹣﹣制光纤33．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl34．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO335．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液36．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）A．NO2B．H2C．O2D．NO37．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH338．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A．氧化铜与硫酸反应 B．氢氧化铝与硫酸反应C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应39．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应40．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放41．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低42．下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一43．下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存44．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸45．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气46．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应47．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移48．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂49．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）50．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A．t1时刻，v（正）＜v（逆）B．t2时刻，v（正）＞v（逆）C．t3时刻，v（正）=v（逆）D．t4时刻，v（正）＜v（逆）三、不定项选择，每题3分（选对但漏选得1分），共30分．51．下列说法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大52．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO253．下列过程属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．用浓硫酸干燥CO254．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气55．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸56．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增小C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多57．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水58．下列图中，表示正反应为吸热反应的是（）A．B．C．D．59．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）60．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确．．．．2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选，每题1分，共30分．1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染【考点】清洁能源．【分析】A、原始社会人类学会利用火，以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动是错误的，当时没有天然气的开发利用；B、目前我国广大农村生活做饭使用的不是氢能源，主要有化石燃料能源、柴草能源等；C、新能源时代是指染低、高效无害、循环利用、节能减排的能源，包括核能、太阳能、氢能等；D、化石燃料的燃烧会生成产生温室效应的气体二氧化碳，形成酸雨的二氧化硫等污染气体．【解答】解：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误；故选C．2．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；C．根据酸雨的形成原因分析；D．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳气体．【解答】解：A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，影响人体健康，故B正确；C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO的排放不会形成酸雨，故C错误；D．二氧化碳气体的大量排放会加剧温室效应，故D正确；故选C．3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有杂质少，几种烃都能够燃烧，则被用作汽车的燃料．【解答】解：液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选C．4．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】要使飞艇能在空中安全飞行，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多②充入的气体要不易燃．【解答】解：A．氢气的密度都比空气密度小，其中氢气还是所有气体中密度最小的气体，但都具有可燃性，遇火都有发生爆炸的危险，故A错误；B．氦气是一种稀有气体化学性质十分稳定，且密度也比空气小很多，是最理想的选择，故B正确；C．氧气的密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，故C错误；D．二氧化碳密度比空气大，不能使飞艇飞起，故D错误．故选B．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，常用作调味剂；D、小苏打对人体无害．【解答】解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷【考点】合成材料．【分析】根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温而被烧毁．【解答】解：A．合成塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，不能耐高温，故B错误；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故D正确；故选D．7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解D．在水中易发生电离【考点】铵盐．【分析】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效．【解答】解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣⇌NH3．H2O⇌NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．8．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．水晶主要成分是二氧化硅；B．盐酸与二氧化硅不反应；C．硅是良好的半导体材料；D．有化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，所以工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，反应中有化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：C．9．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥ D．⑤⑦【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是一种物质组成的物质，微观角度分析可知只含一种构成微粒，混合物是不同物质组成的物质，微观角度分析可知是不同微粒构成，据此分析．【解答】解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，属于混合物，故②错误；③普通玻璃是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物，故③错误；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故④错误；⑤Na2CO3•10H2O是一种物质组成的为纯净物，故⑤正确；⑥氯水是氯气的水溶液属于混合物，故⑥错误；⑦液氯是氯气安置属于单质，是纯净物，故⑦正确；⑧纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故⑧错误；故选D．10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜色 C．过滤 D．加热【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体颜色不同，胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以此解答该题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，二者颜色不同；胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以上方法都可鉴别，但最简单的为观察颜色．故选B．11．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个氯气分子含有2个氯原子；B．先计算4g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．根据n=计算混合气体的物质的量，依据N=NA•n判断．【解答】解；A.71g氯气物质的量为=1mol，含有的原子数目为2N A，故A错误；B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2N A，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故D正确；故选D．12．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应；B．铝离子、碳酸氢根离子都与强酸性溶液中的氢离子反应；C．偏铝酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，HCO3﹣与强酸性溶液反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、OH﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．13．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：6.02×1023个X气体分子的物质的量==1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选C．14．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，先根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：4g NaOH的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，0.1mol NaOH配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故选C．15．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO2【考点】钠的重要化合物．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故A错误；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故B正确；C、金属钾和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故C错误；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．故选B．16．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤【考点】焰色反应．【分析】硫酸为高沸点酸，不易挥发，盐酸易挥发，用来清洗铂丝无残留，据此解答即可．【解答】解：用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故B正确；故选B．17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NO C．SO2D．NO2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】根据气体的物理性质可知，氨气、二氧化硫、二氧化氮都是有刺激性气味的气体．【解答】解：A．氮气是无色无味的气体，故A错误；B．一氧化氮是无色无气味的气体，故B错误；C．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故C正确；D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误．故选C．18．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；。
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 Cu：64 Mg: 24第一卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14小题各2分，15-18小题各3分共40分）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列实验过程中，不会产生气体的是( )3．下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4．硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A. Na2CO3与稀HNO3B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热D. Fe(OH)3和稀HNO3反应5.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高6.下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．均易变质7．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数a>b>c>d B．离子的还原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W <Y<Z8. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈9.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序是C > BB．B、D之间只能形成一种化合物C．只有A的单质存在同素异形体D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A10．用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl11．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
【100名校】广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试生物试题(解析版)
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试生物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题）一、单选题1．血细胞、肌细胞和淋巴细胞所处的内环境分别是（ ） A. 血浆、组织液、淋巴 B. 血液、组织液、淋巴 C. 血浆、体液、体液 D. 血液、细胞外液、体液 2．下列物质中,不属于人体内环境组成成分的是（ ） A. 钠离子 B. 呼吸酶 C. 葡萄糖 D. 血浆蛋白3．小丽没有吃早餐，第四节课时因饥饿而晕倒，此时最好给她喝 A. 纯净水 B. 葡萄糖水 C. 生理盐水 D. 牛奶4．下列图示中，能正确表示血浆、组织液和淋巴三者之间关系的是（ ）A.B.C.D.5．在一条离体神经纤维的中段施加电刺激，使其兴奋。
下图表示刺激时的膜内外电位变化和所产生兴奋的传导方向（横向箭头表示传导方向）。
其中正确的是（）A. AB. BC. CD. D 6．膝跳反射的结构基础是( ) A.骨络肌 B.反射弧C.神经中枢---效应器D.感受器→神经中枢7．下列与体温调节的相关叙述错误的是（ ） A. 下丘脑是体温调节的中枢B. 人是恒温动物,所以体温始终保持在一个恒定数值不变C. 人体热量的来源主要是有机物氧化放能D. 正常机体通过调节使产热和散热维持动态平衡以维持体温的相对稳定8．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，当稳态遭到破坏，必将引起（ ） A. 酶促反应速率的加快 B. 儿童患佝偻病 C. 细胞代谢紊乱 D. 成年人患肌无力病9．如图所示为血糖调节模型，下列判断中正确的是（ ）A. 缺乏激素甲可能患糖尿病B. 激素乙的分泌细胞是胰岛B 细胞C. 激素甲的分泌细胞是胰岛A 细胞D. 激素乙是胰岛素10．关于人体内环境的理化性质叙述，不正确的是（ ） A. 人体血浆的pH 通常在7.35～7.45之间 B. 人体细胞外液的温度为37℃，并恒定不变 C. 在37℃时,人的血浆渗透压约为770kPaD. 血浆的pH 之所以能保持稳定,与它含有HCO 3-、HPO 42-等离子有关11．饮酒过量的人表现为语无伦次、走路不稳、呼吸急促，与此生理功能相对应的结构依次是（ ） A. 大脑、脊髓、下丘脑 B. 大脑、脑干、脊髓 C. 脑干、小脑、大脑 D. 大脑、小脑、脑干12．促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素的分泌部位分别是（ ） A. 甲状腺和垂体 B. 下丘脑和垂体 C. 甲状腺和下丘脑 D. 垂体和甲状腺13．与“瓜熟蒂落”现象直接相关的激素是（ ）A. 生长素B. 青霉素C. 细胞分裂素D. 脱落酸14．无子番茄是用一定浓度的植物激素刺激未授粉的雌蕊柱头或子房而得到的，你认为这种植物激素最可能是（ ）A. 生长激素B. 生长素C. 赤霉素D. 乙烯15．下列植物激素的作用能使水稻幼苗出现疯长现象的是（ ） A. 细胞分裂素 B. 乙烯 C. 赤霉素 D. 生长素此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号16．植物茎尖产生的生长素可以向侧芽部位运输。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析
2017级高二下学期月考（化学）一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）1.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是（）A. ①④⑥B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢键，以此来解答。
【详解】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①符合；②冰属于分子晶体，分子内氧原子与氢原子之间形成共价键，分子之间存在氢键、范德华力，故②不符合；③金刚石是原子晶体，只存在共价键，故③不符合；④碘单质属于分子晶体，分子内碘原子之间形成共价键，分子之间存在范德华力，故④符合；⑤氯化钙属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，故⑤不符合；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥符合；答案选A。
【点睛】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力。
2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. Q和Z可能形成化合物QZ2B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X【答案】A【解析】【详解】Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或Cl，Z可能为S或Cl，A. 若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；B. 若Y为P，则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故C错误；D. 若X为O，则甲烷的沸点比水的低，故D错误。
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试(学业水平)试题
汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。
）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列化合物中存在离子键的是( )A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是( )A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是( )A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为( )A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。
汕头市金山中学2020级高二第二学期期中考试化学参考答案
汕头市金山中学2020级高二第二学期期中考试化学参考答案 选择题（共44分）1-5 DADCD 6-10DCCDD 11-16BBBBCD非选择题（共56分）17（12分）（1）2-甲基-2-丁烯（2分） 加聚反应（1分）（2）2CH 3COOH+CaCO 3=(CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）（3）① （2分） ②小于 （1分）（4） +2NaOH 2H O Δ−−−→+2NaBr （2分） （5） A （2分）18.（15分）（1）3d 54s 2（2分）, 平面三角形（2分）（2）FeWO 4 + 2NaOH=Na 2WO 4 + Fe(OH)2（2分）（3）焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保 （2分） （4） 3.2~8.1（或3.2≤pH<8.1）（2分） （5）10.2（2分） （6）强（1分） (7)222Mn 2e 2H O MnO 4H +-+-++（2分）19.（14分，每空2分）(1) ① -181 ② 0.15 50% 100 （2）① a ② ()()()()()()+2----+33c Na >c CO >c HCO >c Cl c OH c H >> ③ 3.720. （15分）（1）2MnO 4-+16H ++10Cl - = 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（2）缺少干燥氯气的装置（2分），CCl 3COOH 、C 2H 5Cl （2分）；（3） Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （2分）、 H ++OH -=H 2O ；（1分）（4）不可行，CCl 3COOH 溶于乙醇与CCl 3CHO （2分）（5）（2分）以下几种答案都可给分a ．分别测定0.1mol•L -1两种酸溶液的pH ，三氯乙酸的pH 较小b ．用仪器测量浓度均为0.1mol•L -1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c ．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH ，乙酸钠溶液的pH 较大．（6）66.4%；（2。
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学含答案
汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 S32 Mg 24 Cu：64 Ba137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。
每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al 2O3·SiO2。
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二上学期入学考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二（上）入学考试化学试卷一、单选题（本题包括12小题，每小题5分，共60分．请将答案填到答题卡上）1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量2．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl ﹣），c（Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO43．下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤7．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确的是（）A．可能存在②B．至少有②⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤8．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）A．H、Na、S、Cl、N B．H、Na、S、Br、P C．H、Li、O、F、N D．H、Mg、S、O、N 9．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③10．下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物11．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO212．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（）A．负极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C．负极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD．随着放电的进行，溶液的pH增大二、填空题（本题包括3小题，共40分．请将答案填到答题卷上）13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10﹣4．次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）．A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是．14．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．【探究一】（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．【探究二】（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．15．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）．（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是．（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为．2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二（上）入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括12小题，每小题5分，共60分．请将答案填到答题卡上）1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量【考点】水的电离．【分析】水的沸点、水的密度、水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度、水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，其余均与水量成正比．【解答】解：A、水的沸点不随取水量的变化而变化，蒸发水所需热量随取水量的变化而变化，故A错误；B、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物质的量浓度不随取水量的变化而变化，故B正确；C、水的体积、电解水所消耗的电量均与水量成正比，故C错误；D、水的物质的量随取水量的变化而变化，水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，故D错误．故选B．2．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl ﹣），c（Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】可以根据物质的量浓度的定义式来求出它们物质的量的比，然后根据电荷守恒确定物质的量的比进行判断．【解答】解：溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣），c（K+）=c（Cl﹣），可以求得离子物质的量之比为2：1：1：1．A、Na2SO4、KCl按照1：1混合，符合要求，故A正确；B、KCl、Na2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故B不符合；C、Na2SO4、K2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故C不符合；D、KCl、Na2SO4、K2SO4无论按照何种比例混合都不符合离子数之比，故D不符合．故选A．3．下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用【考点】钠的重要化合物．【分析】A、芒硝是硫酸钠的俗名；B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等；D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗．【解答】解：A、芒硝是硫酸钠的俗名，所以硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料，故A正确；B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，故B错误；C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等，所以氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫，故C正确；D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，故D正确；故选C．4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应至沉淀物质的量最大，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；B．反应生成HClO在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解：A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大的离子反应为3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．Cl2通入冷水中的离子反应为Cl2+H2O═Cl﹣+HClO+H+，故B错误；C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选A．6．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2；③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2；④发生2SO2+O22SO3；⑤Cu与S反应生成Cu2S；⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．【解答】解：①发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，为化合反应，故不选；②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故不选；③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2，不能利用化合反应生成，故选；④发生2SO2+O22SO3，为化合反应，故不选；⑤Cu与S反应生成Cu2S，只能利用复分解反应生成CuS，故选；⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，为化合反应，故不选；故选C．7．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确的是（）A．可能存在②B．至少有②⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤【考点】几组未知物的检验．【分析】此固体投入水中得到澄清溶液，说明能相互反应生成沉淀的物质不能共存其中，该溶液可使酚酞呈红色，说明溶液显碱性，若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，说明沉淀是氯化银．【解答】解：白色固体投入水中得到澄清溶液，证明固体都溶于水，相互反应生成的也是互溶物，相互反应不会产生沉淀，溶液时酚酞呈红色，说明溶液为碱性，即一定含有⑤KOH，向溶液中加入过量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，要使得存在④AgNO3和⑤KOH的情况下没有沉淀，只能生成银氨溶液，因此一定含有①NH4Cl，对于②AlCl3，如果KOH过量的话，能生成KAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaCl也是可能存在．即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③；故选B．8．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）A．H、Na、S、Cl、N B．H、Na、S、Br、P C．H、Li、O、F、N D．H、Mg、S、O、N 【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X的原子核内只有1个质子．应为H元素，元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，应为Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸，则Z为S，E为Cl，Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红，为N元素，以此解答该题．【解答】解；元素X的原子核内只有1个质子．应为H元素，元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，应为Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸，则Z为S，E为Cl，Z跟Y能形成离子化合物Y2Z，为Na2S，与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红，为氨气，则为N元素，故选A．9．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S ＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；故选：B．10．下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；B．有些阴离子具有氧化性，如MnO4﹣；C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；D．单质铝与强酸、强碱都反应．【解答】解：A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应中没有新的单质生成，不是置换反应，故A错误；B．因有些阴离子的化合价也可以降低，体现氧化性，如MnO4﹣，故B错误；C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，也可能不存在共价键，如NaCl只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C正确；D．单质铝与强酸、强碱都反应，但是Al为金属单质，不是氧化物，故D错误．故选C．11．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应；B．Mg与氧气、氮气生成MgO和氮化镁；C．根据2H2S+3O22SO2+2H2O分析；D．反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应【解答】解：A．电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应，相当于CO与Na2O2反应生成碳酸难，CO完全消耗，故A不选；B．Mg与氧气、氮气生成MgO和氮化镁，将l molMgg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应，空气过量，Mg完全反应，故B不选；C．已知2H2S+3O22SO2+2H2O，11.2L H2S最多消耗11.2L×=16.8L，氧气过量，不能完全消耗，故C选；D．反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故D选；故选CD．12．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（）A．负极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C．负极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD．随着放电的进行，溶液的pH增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如NaOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，通氧气的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，据此进行分析．【解答】解：A．通氧气的电极为正极，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．放电时正极上氧气得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，故B错误；C．通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故C正确；D．甲烷燃料电池中总反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，原电池反应中消耗氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，则电解质溶液的pH减小，故D错误；故选C．二、填空题（本题包括3小题，共40分．请将答案填到答题卷上）13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10﹣4．次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）．A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是．【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，还生成NaCl；（4）①根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；②可用淀粉碘化钾试纸检验．【解答】解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，还生成NaCl，反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（4）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．故答案为：BC；②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．14．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．【探究一】（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．【探究二】（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）依据浓硫酸的强氧化性解答；（2）生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行；故答案为：常温下浓硫酸使铁钝化；（2）SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n（混合气体）==0.015mol，SO2 →BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故答案为：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．15．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）．（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是．（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为．【考点】几组未知物的检验．【分析】反应过程中有沉淀生成，且镁离子和铝离子与碳酸根离子生成沉淀，根据图象可知，溶液中含有铝离子，则溶液中含有Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸反应，所以溶液中不含HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此进行解答即可．【解答】解：反应过程中有沉淀生成，且镁离子和铝离子与碳酸根离子生成沉淀，根据图象可知，溶液中含有铝离子，则溶液中含有Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸反应，所以溶液中不含HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，CD段，沉淀消失，说明在AB段只有Al（OH）3↓，无Mg（OH）2↓，所以溶液中只有AlCl3，无MgCl2，（1）溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为：HCl、AlCl3、NH4Cl；Na2CO3、MgCl2；（2）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；（3）①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；②BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O．。
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2017-2018学年（下）期中考高二化学学业水平试题本试卷共6页，60题，满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A．长度B．质量C．电流D．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A．C1 B．C C．P D．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素4．下列物质中，N元素的化合价为＋2的是A．N2B．NO C．NO2D．HNO35．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸6．下列说法正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H67．下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是8．下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS29．反应＋HO－NO2 -——NO2＋H2O的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应10．下列元素属于卤族元素的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和H2O C．Cl2和HCl D．CCl4和KCl13．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32 B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成18．下列物质不属于合金的是A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是A B C D21．关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒D．乙醇是食醋的主要成分22．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mo l·L－1KMnO4溶液，需量取0.2mo l·L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物26．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液27．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO228．下列反应是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应29．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N AB．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2N AC．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N AD．18g H2O含有的电子数8N A30．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；每小题只有一项最符合题意。
31．标准状况下，32gCH4所占体积约为A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L32．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．氧化性：I2＞Br2＞Cl233．右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．铜电极上发生氧化反应D．锌电极上发生氧化反应34．天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能35．可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．苯36．下列试剂保存或盛放方法正确的是A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中37．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱38．有关油脂和蛋白质的说法正确的是A ．都能溶于水B ．都是高分子化合物C ．都含有N 元素D ．都含有C 、H 、O 三种元素39．关于铁及其化合物的叙述正确的是A ．铁是一种较活泼的金属B ．Fe 2O 3在常温下可以导电C ．Fe 2O 3溶于水生成Fe(OH)3D ．在常温下铁丝容易与水反应放出H 240．关于C 136的说法正确的是A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为13D ．中子数为641．与稀盐酸反应能放出H 2的金属是A ．CuB ．ZnC ．HgD ．Ag42．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是A ．褪色B ．不变色C ．颜色加深D ．变蓝色43．通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A ．吸附性B ．还原性C ．稳定性D ．氧化性44．下列实验过程中，溶液的pH 增大的是A ．向NaOH 溶液中加水B ．向NaCl 溶液中滴加稀盐酸C ．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸D ．向稀盐酸中滴加NaOH 溶液45．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X 元素组成，其化学式为X 3N 4。
已知X 为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X 元素为A ．CB ．AlC ．OD ．Si选做题A 组(化学与生活)46．不具备食品防腐作用的物质是A ．醋B ．糖 C.食盐 D ．双氧水47．下列物质属于人体所需的糖类物质的是A ．淀粉B ．蛋白质C ．味精D ．食用油48．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。
瓷器的材质属于A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．合成高分子材料D ．天然高分子材料49．下列措施符合“绿色化学”思想的是A ．直接排放含磷生活污水B ．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C ．使用可降解塑料代替不可降解塑料D ．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药50．下列说法不正确的是A ．大米富含淀粉B ．加碘食盐含有碘酸钾(KIO 3)C ．人体必需的微量元素就是维生素D ．人体必需的微量元素不都是金属元素三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
51．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩52．保护环境日益引起人们的重视。
下列做法有利于保护环境的是A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放53．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
下列关于乙烯的说法正确的是A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色54．下列图中，表示正反应为吸热反应的是55．关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确．．的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移56．H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃2H2O，反应前后不发生变化的是A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D．原子的数目57．下列实例中与胶体性质有关的是A．用明矾净水B．用食醋除去水垢C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多58．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．CO32－、Na＋、H＋B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－D．H＋、A13＋、SO42－59．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A．Na+B．F—C．Al3+D．S2—60．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，则这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表结构相符的是2017-2018学年（下）期中考高二化学学业水平试题答案1-5 DDCBB 6-10 BADBA 11-15 CBBDB16-20 ADDBA 21-25 ACBCD 26-30 AAAAC31-35 ABDAC 36-40 CBDAB 41-45 BAADD46-50 DABCC 51 ABD 52 ABC 53 BCD 54 AC55 ABD 56 ABD 57 AC 58 CD 59 ABC 60 AC。