鄂州市2010-2011化学期末考试
湖北省鄂州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省鄂州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）A . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D . 用pH试纸测得氯水的pH为23. （2分）已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2 ，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法错误的是（）A . 当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6C lˉC . 当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+D . 若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol4. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．A . 只有②④⑥⑦B . 只有①③⑤⑦C . 只有③④⑥D . 只有①②⑤5. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法正确的是（）A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ，二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为N≡N，电子式为D . Na+的结构示意图7. （2分）同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl(浓) MnCl+2H2O+Cl2↑C . 2KNO3 2KNO2+O2↑D . NH4NO3 N2O↑+2H2O8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提镁，正确的方法是（）A . 海水 Mg(OH)2 MgB . 海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2 MgC . 海水 Mg(OH)2 MgO MgD . 海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2溶液 MgCl2 Mg9. （2分）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B . 不是离子化合物，而是极性共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 熔化时不导电10. （2分）日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
湖北省鄂州市高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖北省鄂州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为（）A . 0.15 molB . 0.3 molC . 0.6 molD . 0.8 mol2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A . 常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB . 1molOH－离子中含电子数目为10NAC . 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD . 33.6LCO中含有的原子数是3NA3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体6. （2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +17. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移8. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B . 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-9. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B . CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应C . H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应D . Na分别与水、稀盐酸反应10. （2分） (2020高二上·华宁期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 硅11. （2分）常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋ 10C－＋ 2XO4－ = 2X2＋＋ 5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
湖北省鄂州市下学期期末考试高二化学试卷新课标人教版
湖北省鄂州市放学期期末考试高二化学试卷新课标人教版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6 页。
满分100 分，考试时间90 分钟。
化学计算中可能用到的相对原子质量：H-1 ； C-12； O-16 ；Na-23第Ⅰ卷（选择题，共42 分）选择题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。
请注意：在每题给出的四个选项中，只有一个选项最切合题目的要求。
1.以下相关某些社会热门问题的说法中错误的选项是A.甲醛是某些低质装修板材开释的常有污染物之一B.“白色污染”是指由聚乙烯等塑料垃圾惹起的环境污染C.严禁使用含铅汽油，是为了防止含铅化合物污染大气D.氟里昂等卤代烃对大气层中的臭氧层没有损坏作用2.为表彰在蛋白质降解的研究中获得的成就，2004 年诺贝尔化学奖授与美国和以色列的三位科学家。
以下对于蛋白质的说法中不正确的是．．．A．某些蛋白质遇跟浓硝酸显黄色B． HCHO溶液或 (NH4) 2SO4溶液均能使蛋白质变性．C．能够采纳多次盐析或多次渗析的方法分别、提纯蛋白质D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命3.在水泥厂和冶金厂中常用高压电除尘，以减少对空气的污染。
这类做法所应用的原理是A．布朗运动B．丁达尔现象C．电泳 D ．渗析4.以下各样晶体融化时只要战胜分子间作使劲的是A．干冰 B ． NaCl C． SiO2 D ．金属 Fe5. 已知某溶液中存在许多的＋2－－，则该溶液中还可能大批存在的离子组是H 、SO4、 NO33+－－B. Mg 2＋2＋－C. Mg2＋、 Cl－、 I－D. Na++－A. Al 、 CH3COO、 Cl、 Ba、 Br、 NH4、 Cl6.某有机物 X 在酸性条件下发生水解时生成两种不一样的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。
则该有机物 X 是A. 乙酸甲酯B.麦芽糖C.甲酸乙酯D.苯甲酸苯甲酯7. 有以下离子晶体的空间构造表示图，该构造在空间无穷延长。
初中化学湖北省鄂州市鄂城区级化学上学期期末考试考试卷带解析.doc
初中化学湖北省鄂州市鄂城区级化学上学期期末考试考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题）1.物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．石墨棒作干电池电极B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨D．活性炭用于吸附冰箱中的异味【答案】考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A错误．B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故B正确．C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误．D、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误．故选B．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．难度：容易知识点：金刚石石墨和C602.下列实验能达到目的是（）A．①分离溶液中的FeCl2和CuCl2B．②检验蜡烛燃烧生成的水C．③检验CO32﹣的存在D．④用水吸收CO【答案】考点：过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐；蜡烛燃烧实验；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的溶解性．.专题：实验操作型．分析：A、根据过滤的适用范围分析即可，过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物．B、干冷的小烧杯可以验证燃烧产物是否有水．C、根据实验室检验CO32﹣的方法分析即可，实验室中检验CO32﹣的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32﹣．D、根据CO不溶于水的物理性质分析即可．解答：解：A、FeCl2、CuCl2均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的，故错误．B、把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛燃烧的产物中有水，故正确．C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32﹣，故错误．D、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误．故选B点评：检验产物中是否有水的方法：①把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯内壁有水珠出现，则证明产物中有水②把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有水．难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳3.台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）A．邻苯二甲酸二辛酯是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物D．一个C24H38O4．分子中含有66个原子【答案】考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质的构成来分析；B．根据元素质量的计算：元素的相对原子质量×原子个数考虑；C．根据氧化物的特点考虑；D．根据分子的构成来分析．解答：解：A．邻苯二甲酸二辛酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为：12×24：16×4=9：2，故错误；C．氧化物必须有两种元素组成，一种是氧元素的化合物，该物质由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；D．一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子，故正确．故选D．点评：化学式可以表示物质的组成及分子构成，根据物质的化学式可判断物质的类别、可计算组成元素质量比等．难度：容易知识点：化学式与化合价4.下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）A．C0与C02 可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．能使紫色石蕊试液变红的物质是C02D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同【答案】考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳元素组成的单质．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据碳单质及碳的化合物的性质来解答此题．二氧化碳能与澄清石灰水反应而一氧化碳不能；工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性；酸性物质都能使紫色石蕊变红色，能使紫色石蕊试液变红的物质不一定是C02；金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同．解答：解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳不能，故C0与C02可用澄清石灰水区分，说法正确；B、工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性，把铁从铁的氧化物中还原出来．说法正确；C、C02能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的物质不一定是C02，酸性物质都能使紫色石蕊变红色；说法错误；D、金刚石、石墨、足球烯等物质都是由碳原子构成的单质，由于构成物质是碳原子的排列方式不同，导致其物理性质会有很大的不同．说法正确．故选C．点评：本题主要考查了碳的单质及化合物的性质方面的原因方面的知识．难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳5.据报道，某网吧由于管理不善发生火灾，现场除三名小孩外无一人生还．这三名小孩采取的措施是一边用湿毛巾捂住嘴，一边在地上爬行，他们逃生是利用了（）A．湿毛巾可以供给水分B．湿毛巾能吸收二氧化碳C．卧在地上是因为地面附近气压低D．热空气密度小而上升，地面附近有毒气体较少【答案】考点：常见的意外事故的处理方法．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：热空气密度小而上升，地面附近有毒气体较少，并且在灭火或逃生过程中，湿毛巾可起到防毒面具的作用．解答：解：热空气密度小而上升，地面附近有毒气体较少，并且湿毛巾可起到防毒面具的作用，在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入烟尘中毒．故选：D．点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．难度：容易知识点：燃料及应用单元测试6.铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金【答案】考点：金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质．.专题：金属与金属材料．分析：A、铁在潮湿的空气中容易生锈；B、铁能和稀盐酸反应；C、金属涂漆可以防止金属生锈；D、钢属于铁的合金．解答：解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．故选D．点评：解答本题的关键是要掌握铁的性质和合金方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护7.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属【答案】考点：常见化学反应中的质量关系；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．.专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．解答：解：A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．故选D点评：此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．难度：中等知识点：金属的化学性质8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，即活动性较弱的金属以离子形式存在时，活动性强的金属不能是单质，故B不正确；C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正l 14362011反应后质量/g252016待测A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1【答案】考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．.专题：物质质量守恒．分析：由表中提供的数据分析，反应后质量减少的是反应物，乙减少了16克，丙减少了4克，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了9克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了9克，再结合选项内容判断正误．解答：解：反应后乙减少了16克，丙减少了4克，所以乙和丙都是反应物，反应后甲增加了11克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了16克+4克﹣11克=9克．A、虽然反应物和生成物都有两种，但是不知道物质的种类，无法确定一定是置换反应，故A错；B、不知道乙中所含元素种类，无法判断是不是氧化物，故B错；C、待测值应等于11+9=20，故C对；D、反应生成的甲、丁质量之比是； 11：9，故D错．故选：C．点评：本题考查的知识点较多，大家需结合质量守恒定律和置换反应，氧化物等知识灵活分析，才可以求解．难度：容易知识点：化学方程式单元测试10.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A氯化钾二氧化锰加水溶解、过滤B铜铁加适量稀盐酸、过滤CFeCl2溶液CuCl2加过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．AB．BC．CD．D【答案】考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．故选：AD．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、填空题（共1题）1.如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是__________________（填名称）；化学方程式为__________________．反应物的微粒个数比为__________________【答案】考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型．分析：通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO 分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可；解答：解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，反应物的微粒个数比为：2：2=1：1；故答案为：氮气；2CO+2NON2+2CO2；1：1点评：在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质．难度：容易知识点：化学方程式单元测试三、综合题（共1题）1.图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式__________________；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：__________________；（3）转化过程③可用化学方程式表示为：__________________．【答案】考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：框图型推断题．分析：根据已有的知识进行分析，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，据此解答即可．解答：解：初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A 和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；（1）由分析可知：A是碳，故填：C；（2）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：C+CO22CO ；（3）E是一氧化碳，F是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：C； CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质推断得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平．难度：偏难知识点：碳单元测试四、实验,探究题（共2题）1.我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．某实验室的仪器柜里有如下仪器：（1）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是__________________（填序号）．（2）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为__________________．（3）为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置（填序号）及该装置的最大优点是__________________【答案】考点：二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据常见仪器的名称以及实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时选择的发生装置和收集装置进行解答；（2）根据碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行书写化学方程式．（3）根据碳酸钠粉末与稀盐酸反应是固体和液体混合不需要加热的反应进行解答．解答：解：（1）仪实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以不需要②酒精灯，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，所以也不用⑤；（2）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应是固体和液体混合不需要加热的反应，所以最合适的一套装置是D，该装置的最大优点是能控制反应速率．故答案为：②⑤；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；D；能控制反应速率点评：化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，气体的检验，都是中考热点．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe 、Cu不与氢氧化钠溶液反应．猜想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有__________________（填名称）．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的__________________，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有__________________．②取步骤①所得滤渣，加过量的__________________，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈__________________色．合金中一定含有__________________．探究结论：猜想3成立．反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式__________________．【答案】考点：实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；金属活动性顺序及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；物质的鉴定题．分析：根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行了．解答：解：根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．故答案为：【猜想】猜测2：铜【实验探究】实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑点评：原来我们学习碱的性质时，碱不与活泼金属反应，而从所给的信息中，我们知道铝可以和氢氧化钠反应，所以这要求我们在运用知识时，不能盲目的运用所学知识，要根据所题目的意境来解决题目．难度：中等知识点：常见的酸和碱五、计算题（共1题）1.为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）【答案】考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．解答：生成CO2的质量：12g+35g﹣42.6 g=4.4g；设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx═10g×100%≈83.3%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算。
湖北省鄂州市高一下学期化学期末考试试卷
湖北省鄂州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C . SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D . 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。
下列有关的说法正确的是（）A . 原子核中含有92中子B . 原子核外有143个电子C . 的中子数和质子数之差为146D . 与为同位素3. （2分）自然界中能以游离态存在的元素是（）A . 硫B . 氯C . 铝D . 镁4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)C . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）D . 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质用途不正确的是（）A . 用二氧化硫漂白纸张B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 用烧碱治疗胃酸过多6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列推断正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度7. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物B . 糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素C . 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D . 甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一8. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列过程只需要破坏共价键的是：（）A . 晶体硅熔化B . 碘升华C . 熔融Na2OD . NaCl溶于水9. （2分）能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（）A . CuCl2＋H2S=CuS↓＋ 2HClB . Cl2＋ H2S=2HCl＋ SC . 3Cl2＋6FeSO4=2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D . H2SO4(浓)＋ NaCl(固)=NaHSO4＋ HCl10. （2分） (2016高一上·南宁期中) 一般检验SO42﹣的试剂是（）A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3、稀盐酸11. （2分） (2020高一下·吉林期中) 用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2 ，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。
湖北省鄂州市鄂城区九年级上学期期末化学考试卷(解析版)(初三)期末考试.doc
湖北省鄂州市鄂城区九年级上学期期末化学考试卷（解析版）（初三）期末考试姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________【题文】下列变化中，一定发生了化学变化的是A ．爆炸B ．夜晚的霓虹灯C ．干冰进行人工降雨D ．农家肥的腐熟【答案】D 【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
考点：物理变化和化学变化【题文】下列有关物质用途的说法正确的是 A ．氧气能支持燃烧，常用作燃料 B ．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C ．利用活性炭的吸附性可将硬水软化 D ．铁能导电常用于制导线 【答案】B 【解析】试题分析：氧气能支持燃烧，常用作助燃剂，氧气不可燃，不能作燃料；氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；活性炭的吸附性可吸附色素异味，但不能将硬水软化，因为硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，活性炭不能除掉，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。
铁能导电，但是导电性很差，不能用于制导线。
考点：物质的用途【题文】生活中的下列物质，不属于混合物的是A ．矿泉水B ．洁净的空气C ．冰水混合物D ．加碘食盐 【答案】C 【解析】试题分析：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；矿泉水 、洁净的空气、加碘食盐都是由多种物质组成的，是混合物，冰水混合物是一种物质，是纯净物。
考点：物质的分类【题文】下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是A ． Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷B ．O2：一个氧分子由两个氧原子构成C ． 2Hg ：二个汞原子D ． 2CO3﹣：二个碳酸根离子 【答案】A 【解析】试题分析：元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，化学式前边的数字表示分子的个数。
湖北省鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高一化学试卷
湖北省鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高一化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、准考证号等内容填写在试卷指定位置。
3．第Ⅰ卷答案必须写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。
4．化学计算中可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Mn－55；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Al－27；Fe－56；N－14第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题，16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是A．不可能是分解反应B．一定是置换反应C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应3．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液C．100mL 1mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较5．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．6.4g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AC．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15N A7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时仰视刻度线观察液面8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋H2OB．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2OC．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O9．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较10．下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是A ．石灰石B ．硝酸银溶液C ．稀盐酸D ．烧碱溶液11．Na 2O 2和NaOH 组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是A ．58.88%B ．68.26%C ．40.56%D ．23%12．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0．5克氢气，则混合物中必定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Fe13．下列叙述正确的是 A ．还原性：Na ＞KB ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量比为1∶2D ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别跟足量盐酸反应，产生CO 2的物质的量比为1∶2 14．下列微粒中，只有还原性的是A ．H 2OB ．HC ．Mg 2＋D ．Br －15．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是16．在100g 浓度为10mol·L －1密度为ρ g·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L －1的氨水，则加入水的体积为A ．小于100mLB ．大于100mLC ．等于100mLD ．等于100mLA ．滴加液体B ．移走加热的蒸发皿C ．液体药品的取用D ．稀释浓硫酸水浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试高 一 化 学 答 题 卷第І卷答题栏评 分 栏 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（共10分）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol ，现有该气体mg ，用N A表示阿伏加德罗常数，求下列量：⑴该气体的物质的量为______________⑵该气体在标况下的体积为_________________L ⑶该气体在标况下的密度为_________________g/L ⑷该气体所含的原子总数为_________________ ⑸该气体一个分子的质量为_________________g18．（共8分）按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式，氧元素在反应中： ⑴既有一部分被氧化，又有一部分被还原，如： ；⑵只被还原，未被氧化，如： ； ⑶只被氧化，未被还原，如： ； ⑷未被氧化，也未被还原，如： 。
2010普化试卷A(含答案)终
2010－2011学年第一学期期末普通化学考试试卷（A卷）一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）1. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）(A) H2(g) 的Δf Hm°= 0 (B) C(石墨) 的Δf Hm° = 0(C) H(g) 的Δf Hm° = 0 (D) N2(g) 的Δf Hm°= 02. 某温度下 1 mol·dm-3糖水的饱和蒸气压为 p1，1 mol·dm-3的盐水的饱和蒸气压为p2，则（）(A) p2＞p1 (B) p2＜p1 (C) p2＝p1 (D) 无法判断3. 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）(A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂4. 对一特定反应，化学反应速度越快是由于该反应的（）（A）活化能越小（B）活化能越大（C）ΔG越负（D）ΔH越负5. 在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数是（）（A）△H （B）△G （C）△G°（D）△H°6. 已知 2NO + O2 = 2NO2，v == k [NO]2[O2]，则该反应是（）(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应7. 达到化学反应平衡的条件是（）（A）反应物浓度和产物浓度一定要相等时才行；（B）反应停止吸收热量：（C）正向反应速率等于逆向反应速率；（D）要视反应级数而定。
8. 升高温度可以增大反应速率，主要因为（）（A ）增加了分子总数；（B）增加了活化分子百分数；（C）降低了反应活化能；（D）促使平衡向吸热方向移动。
9. 按照酸碱质子理论，下列那种物质可以被认为是碱（）（A） H3PO4（B） H2SO4（C）NH4+（D） HCO3－10. 0.1 mol/ dm3的醋酸（醋酸的PKa=4.74）水溶液的PH值为（）（A）7.00；（B） 8.87；（C）2.37；（ D） 2.8711. 在下列两反应中， Zn + 2Ag+＝ Zn2+ + 2Ag ，1/2 Zn + Ag+＝ 1/2Zn2+ +Ag的E°和△G°是（）（A）分别相等；（ B） E°不等，△G°相等；（C） E°相等，△G°不等；（ D ）分别都不相等。
湖北省鄂州市九年级上学期化学期末考试试卷
湖北省鄂州市九年级上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2011·淮安) 下列变化中属于物理变化的是（）A . 蜡烛的燃烧B . 植物光合作用C . 铁制品生锈D . 木材制成桌椅2. （2分）下列物质的用途是利用其物理性质的是（）A . 氢气用作高能燃料B . 焦炭用于冶炼铁C . 干冰可用于人工降雨D . 盐酸用于金属表面除锈3. （2分） (2018九上·成都期中) 某同学对SO2、NO2、O3和CO四种空气污染物的认识，不正确的是（）A . O3 属于单质B . SO2、NO2和CO都属于氧化物C . SO2、NO2中都含有氧分子D . SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素4. （2分）(2019·衡阳模拟) 以下实验操作错误的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A . 奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B . 在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C . 场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D . 将奥运村的生活垃圾全部集中深埋6. （2分）(2018·翁牛特旗模拟) 下列实验现象描述中正确的是（）A . 木炭在氧气中燃烧发出白色火焰，放热,产生无色的二氧化碳气体B . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体C . 把无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，震荡，溶液由无色变为红色D . 红磷在空气中燃烧发黄光，产生白色烟雾，放热7. （2分）下图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A . 该原子的核外电子数为12B . 该原子最外电子层达到了稳定结构C . X属于非金属元素D . x与Cl形成的离子化台物为XCl8. （2分） (2018九上·十堰期末) 下列实验不能达到目的的是（）A . CO2的验满B . 验证分子运动C . 验证燃烧的条件D . 验证反应放热9. （2分） (2019九上·新安期中) 地壳中含量较多的前四位元素，由多到少的排列顺序是（）A . 氧、铁、铝、硅B . 氧、碳、氢、氮C . 氧、硅、铝、铁D . 氧、氢、氯、钠10. （2分）下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）A . 用玻璃刀头上镶的金刚石来裁玻璃B . 用氢气做高能燃料C . 用石墨做干电池的电极D . 用大理石做天安门前的华表11. （2分）(2018·松江模拟) 造成酸雨的主要物质是（）A . 氮气B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳12. （2分）(2017·邵阳模拟) 下列化学方程式对应的反应类型均不正确的是（）A . 4P+O2═2P2O5 化合反应B . H2O H2↑+O2↑分解反应C . C+CuO Cu+CO2 置换反应D . HCl+NaOH═NaCl+H2O复分解反应13. （2分）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A . 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B . 图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物C . 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D . 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物14. （2分） (2017九上·相城期末) 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2 ．下列装置（省略了夹持仪器）中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017九上·宜兴月考) 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①物质的用途由它们的性质决定；②玻璃仪器加热前外壁一定要擦干；③工业上分离液态空气制得氧气和氮气是分解反应；④制取气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。
鄂州市八年级上学期化学期末考试试卷
鄂州市八年级上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法，以下实验没有体现“对比”的是（）A . 测定质量守恒定律B . 探究微粒运动C . 测定空气中氧气含量D . 测定CO2的性质2. （2分） (2019九上·新兴期中) 下列四个变化中，一定发生化学变化的是（）A . 铁锅生锈B . 蜡烛熔化C . 空气液化D . 滴水成河3. （2分）(2017·响水模拟) 下列实验基本操作中，错误的是（）A . 取用粉末状药品B . 闻气体气味C . 向试管中倾倒液体D . 称取氢氧化钠固体4. （2分）(2018·苏州模拟) 下列实验设计正确的是（）A . 用细砂进行过滤以软化硬水B . 用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C . 用托盘天平称取7.45 g食盐D . 用NaOH溶液除去CO2中的HCl5. （2分）电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的（）A . 导热性B . 导电性C . 有金属光泽D . 熔点较高6. （2分）(2011·南通) 以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A . 保存浓盐酸B . 保存固体氢氧化钠C . 稀释浓硫酸D . 点燃酒精灯7. （2分） (2016九上·潍坊月考) 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）选项操作、现象或事实分子的特性A气体容易被压缩分子间有间隙B一滴水中含有1.67×1021个水分子分子很小C物体热胀冷缩分子可变大或变小D墙内开花墙外香分子在不停地运动A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015九上·玉溪期中) 有一原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列说法错误的是（）A . 中子数与核外电子数之差为53B . 中子数为112C . 质子数和中子数之和为277D . 质子数为1129. （2分）氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。
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鄂州市2010—2011学年度上学期期末考试试卷
九 年 级 化 学
相对原子质量：H —1 C —12N —14 O —16
一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共20分）
列做法不符合这一主题的是（ ）
A ．在我国西部和沿海地区兴建风力发电站
B ．力争少乘汽车，多骑自行车
C ．以煤等燃料作为主要生活燃料
D ．利用太阳能和风能等新能源代替化石燃料 2．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH 4)。
下列有关“CH 4”意义的认识不正确的是 （ ）
3．臭氧（O 3）主要分布在离地面10～15km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（ ）
A ．纯净物
B ．混合物
C ．氧气
D ．稀有气体 4．光变色防伪油墨中含有MgF
2，MgF 2中
F 的化合价为（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．－1 D ．－2
5．我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦3（质子数为2，中子数为1的原子）资 （ ） A C 6．肉毒碱（C 7H 15NO 3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为是人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是 （ ）
A ．由四种元素组成
B ．每个分子中含有26个原子
C ．相对分子质量为161
D ．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3 7．下列家庭小实验中，不能获得成功的是 （ ）
A ．用2
B 铅笔芯做导电性实验 B ．用过滤的方法把硬水变成软水
C ．用冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑
D ．用食醋除去热水瓶胆内的水垢
8．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。
下列说法不正确的是 （ ） A ．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B ．总反应为：2Fe ＋O 2＋3H 2O ＝2Fe(OH)3 C ．上述含铁物质中氢氧化铁属于化合物
D ．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中B ．a 、b 两种物质中元素种类一定与c 物质中元素种类相同 C ．b 物质可能是单质
D ．反应后a 物质的质量为3g 10．双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
如图是用水吸收下列某气体时的情形，根据表中提供的数据判断，最容易被水吸收的气体是 （ ） 四种气体的溶解情况表（20℃、101kPa ）
22 D ．CO 2
二、填空题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分）
11．反应前的图示中含有________________种分子。
12．图中所示反应的化学方程式为_________________________。
元宵节是我国的重要传统节日，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。
请完成14～16题。
14．某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶[Sr(NO 3)2]等。
写出
硫燃烧的化学方程式：。
15．燃放孔明灯（如图）祈福成为了元宵节的新风尚。
小新同学想自
制孔明灯，为了使其能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且。
16．一些地方已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时
温度可达300℃，一旦其飘落到加油站、液化气站、油库等地，就会使可燃物的温度达到而引发火灾。
三、实验题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分）
微型实验能较好地解决学生实验中的一些不足，如图是某种微型实验装置。
G 处装稀盐酸，H 处放少量的铁屑。
挤压微型塑料滴管，使盐酸流入到H 处。
请回答17～19题。
17．“微型塑料滴管”相当于_______。
A ．长颈漏斗
B ．分液漏斗
C ．细口瓶
D ．量筒 18．加热处的现象为_______________________________________。
19．用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是 _。
人类的生产活动离不开金属。
为探究金属Mg 、Fe 、Mn 的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn 显+2价）。
请完成20～22题。
22．除了用上述方法外，请你再设计一种方法验证三种金属的活动性：23．某工厂需要200kg 氢气制备高纯度硅。
若用电解水的方法制取这
些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H 2O 2H 2↑+O 2↑）
（命题人：吴琼 杨国安）
通电
（W 型玻璃管） G Fe 2O 3 H
微型塑料滴管 微型酒精灯 气体。