河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于油脂的叙述中不正确的是A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂属于高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A．油脂属于酯类，A正确；B．油脂是混合物，没有固定的熔沸点，B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C正确；D．油脂不属于高分子化合物，D错误；答案选D。

考点：考查油脂的性质。

2．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存【答案】C【解析】试题分析：化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。

答案选C。

考点：化学电池的本质点评：本题非常简单基础。

3．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。

目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。

光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是( )。

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】光导纤维主要原料的成分是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射。

②、③正确。

4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法正确的是（）A．NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．只有金属单质燃烧时火焰才有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察【答案】A【解析】A、NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故A 正确；B、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故B错误；C、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误；D、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色．5．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是【答案】C【解析】试题分析：A.乙酸乙酯中混有乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液除去，然后通过分液分离，错误；B.乙烷中混有乙烯可以用溴水洗去而除去，而酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳气体，混入新的杂质，错误；C.苯中混有的Br2可以与KOH溶液反应产生容易溶于水的物质，而苯与水互不相溶，因此可以通过分液分离，正确；D.苯中混有苯酚可以用NaOH溶液反应，然后通过分液除去，错误。

考点：考查混合物中杂质的除去，包括除杂试剂的选择与分离方法的知识。

6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()。

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强【答案】A【解析】SO2具有氧化性，而H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，所以开始阶段pH试管，A正确；根据图像二者恰好反应时，消耗SO2水112ml，则H2S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C不正确；当H2S完全被氧化后，再通入SO2，则SO2和水反应生成亚硫酸，溶液当酸性增强，因此BD不正确，答案选A。

7．下图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是A．Zn、ZnB．Zn、CuC．Cu、CuD．石墨、石墨【答案】B【解析】试题分析：若使指针偏转，则有电流产生，则该装置为原电池装置，根据原电池的构成条件，有两个活性不同的金属（或一个为石墨）作电极，所以答案选B。

考点：考查原电池的构成的判断8．关于如下图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【答案】B【解析】试题分析：A、若X是HCl，浓氨水易挥发，与HCl反应生成白烟氯化铵，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错误；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；C、烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；D、若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误，答案选B。

考点：考查形成喷泉实验的判断9．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾【答案】C【解析】试题分析：A．在溶液中Al3+与S2‾水解相互促进不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中ClO ‾与I‾发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．25℃，pH＝8溶液显弱碱性，则其中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾，C正确；D．中性溶液中Fe3+不能大量共存，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是离子共存正误判断【名师点晴】正确判断离子是否共存的前提)熟记常考离子的性质10．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。

下列说法正确的是①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤乙醇属于一级能源A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④【答案】D【解析】试题分析：①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，正确；②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一，正确；③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，减少了化石燃料的使用，正确；④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，正确；⑤乙醇属于二级能源，错误；综上所述：①②③④正确，选D。

考点：考查了新型燃料的开发和利用。

11．反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+ H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大B．将容器体积缩小一倍C．增加C的量D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大【答案】C【解析】试题分析：A、保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率增大，错误；B、将容器体积缩小一倍，气体浓度增大，反应速率增大，错误；C、增加C的量。

固体浓度固定，不会改变，正确；D、保持压强不变，充入N2使体系体积增大，相当于气体浓度减小，反应速率减慢，错误。

考点：影响化学反应速率的因素12．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液溴【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉是指次氯酸钙与氯化钙的混合物，错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误；C、氯水是氯气的水溶液，是混合物，错误；D、液溴是指单质溴的液体状态，是纯净物，正确，答案选D。

考点：考查对混合物、纯净物的理解13．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0C．已知12C(s)＋12O2(g)===12CO2(g)ΔH＝－196.8 kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8 kJ·mol－1D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量【答案】D【解析】试题分析：A、反应热只与反应物的始态和终态有关，与反应途径无关，故A错；B、放热反应，说明ΔH＜0，故B错；C、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出来的热量，故C错；D、20g的氢氧化钠与稀盐酸反应生成的是0.5mol的水，故放出的热量是28.7 kJ，D正确；所以答案选D考点：考查反应热的相关知识点，难度适中。

14．（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O。

试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是。

（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

①O2 CO H2 Mg , ；②CO2 SO3 CO CaO , 。

（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。

写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积 L,盐酸的物质的量的浓度 mol/L.【答案】【解析】略15．（8分）25O C时，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，K w=______________；若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，则混合液pH=________。

【答案】（8分）0.1 mol/L ；1.0×10-13 mol/ L ；1.0×10-14；13【解析】16．（6(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。

【答案】(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D>A>B>C【解析】略17．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。