物质的量测试题
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
物质的量试卷
第一章《物质的量》测试卷班级姓名得分相对原子质量：Na23 Al27 Fe56 Cu64 C12 O16 S32 Cl35.5一、选择题（每题2分。
共56分）1、摩尔是……………………………………………………………（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是……………………………………………………（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是………………………………（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g8、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为………………………………………………（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310、相同状况下，下列气体所占体积最大的是………………………………（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H211、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3112、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 B．32 C．16g /mol D．32g /mol13、下列叙述正确的是…………………………………………………（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等物质的量的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H数一定相等14、下列数量的物质中含原子个数最多的是……………………（）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖15、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16、与8g SO3中氧原子数相同的是……………………………………………（）A．9.6g H2SO4B．6.6g CO2C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压17、等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相同的…………………（）A．电子数B．体积C．质子数D．质量18、16.25g FeCl3与0.1mol KCl中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B．3 ：1 C．15 ：2 D．1 ：319、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为…………………………………………………（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×102420、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是……………（）A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．氢原子数相同21、下列关于摩尔质量的说法正确的是………………………………（）A．氯气的摩尔质量是71克B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC．1摩氢气的质量为2克D．O2的摩尔质量为16g/moL。
物质的量测试题
物质的量测试题一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13、下列关于物质的量的叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有约2mol氢和1mol氧D．1molNe约含6.02×1024个电子4、下列关于摩尔的说法中，正确的是A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位5、对物质的量描述正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质粒子数目和质量的单位C．摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D．摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位6、下列不能作为摩尔度量对象的是A．质子B．钉书针C．原子团D．分子7.下列关于物质的量的叙述正确的是A、表示物质微粒个数的物理量B、表示物质微粒集体的物理量C、表示物质质量的物理量D、表示物质的质量和个数的物理量8.下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－19.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA 个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA10.a mol H2O和a mol CO2一定相同的是A. 所含电子数B. 相同条件下的密度C. 分子个数与原子个数D. 质量11.a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量12.下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g，含有阿伏加德罗常数个微粒13.下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质14. 下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－115．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水16．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17.下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子18．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO419．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个O D．0.1 mol H20.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③21.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NAC. 大于NAD. 无法判断二.填空题21．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O.22.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g，共含有mol质子。
物质的量基础测试题(含答案)
物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。
32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。
体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。
O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。
常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。
将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。
3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。
O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。
2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。
氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。
1.下列哪个说法是正确的？A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。
16g/molB。
32g/molC。
64g/molD。
32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
【襄樊五中】第三章《物质的量》测试题
《物质的量》检测题一、选择题（每小题3分，共60分）（每题只有一个答案符合题意）1． a mol氢气和a mol氦气具有相同的（）A．体积B．质量C．物质的量D．原子数2．下列说法正确的是（）A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．1 mol 硫酸钠含有6.02×1023个硫酸钠分子C．标准状况下22.4L水的物质的量是1 molD．同温同压下任何物质的分子间（或原子间）距离几乎相等3．下列物质中，体积为22.4L的是（）A．28g 氮气B．1 mol 氧气C．标准状况下1 mol 石灰石D．0℃、1.01×105Pa时2g氢气4．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮原子的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是1.66×10―24gC．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量5．下列各组物质中所含分子数最多的是（）A．1 mol 氮气B．标况下22.4L的氧气C．100℃，1.01×105Pa条件下3g的氢气D．6.02×1023个CO2分子6．用等物质的量的NaOH和Ca(OH)2分别中和同浓度的足量的盐酸时，所消耗的盐酸的体积比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．40：377．下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是（）A．2.24L硫化氢B．0.1mol氨气C．0.15mol氯化氢D．0.4g甲烷8．把1.15g金属Na投入到9g水中，溶液中水分子与钠离子的比值为（）A．10：1 B．100：1 C．9：1 D．90：19．下列物质中所含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．10gNeC．4℃时5.4mL H2O D．标准状况下5.6L二氧化碳10．1L某溶液中溶有0.1mol KCl和0.3mol AlCl3，则溶液中Cl―物质的量浓度为（）A．0.4mol·L―1B．0.7mol·L―1 C．0.9mol·L―1 D．1mol·L―111．下列说法中正确的是（）A．1.12L氯气含有的分子数为0.05N AB．25℃、1.01×105Pa时，32g氧气中含有2N A个氧原子C．4℃时，10mL水所含的氢原子数为N AD．1mol·L―1的NaCl溶液含的离子总数为2N A12． 已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。
高中化学物质的量 气体摩尔体积测试题
高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
物质的量综合测试
物质的量综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N A)无关的组合是( )①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量､溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关｡答案:A2.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属离子｡则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.2 mol·L-1解析:由硫酸盐溶液中含有1.5 N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3,故其化学式可表示为:M2(SO4)3,所以其物质的量浓度为0.5 mol/0.2 L=2.5 mol·L-1｡答案:B3.下列说法正确的是( )A.1 mol物质的质量叫做摩尔质量B.两个等容容器,一个盛一氧化氮,另一个盛N2､H2混合气,同T､同P下两容器内气体原子总数一定相同,分子总数和质子总数也相同C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到的溶液浓度为2 mol/LD.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等解析:C中溶液体积不是500 mL;B中质子总数不一定相同;A中应为单位物质的量,而不是1 mol｡答案:D4.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.电解精炼铜过程中,电路中每通过N A个电子,阳极溶解铜32 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含4NH+数目为2N AC.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61N A解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质Ni等,电路中每通过N A个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中4NH+会发生水解,故其数目小于2N A,B 错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2N A~0.3N A,C错;1 mol C20H42中含有共价键数目为2044212⨯+⨯×N A=61N A,D对｡答案:D5.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )①18 g D2O含有的电子数为10N A②标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A③同温､同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为N A⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴､阳离子的个数比为1:2⑥78 g Na2O2中含阴､阳离子的总数为3N A⑦7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A⑧1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧解析:①18 g D2O,其物质的量小于1 mol,则电子数小于10N A,故错误;②11.2 L O2､N2混合气在标准状况含1 mol原子,故正确;③氩气是单原子分子,故错误;④标准状况下H2O为液CO )>2:1,故错误;⑥1 mol Na2O2的阴､阳离子的物质态,故错误;⑤CO2-3水解,则n(Na+):n(23的量为3 mol,故正确;⑦Cl2与H2O发生歧化反应,1 mol Cl2转移 1 mol电子,故正确;⑧Na2O2与H2O也发生歧化反应,1 mol Na2O2与H2O反应只转移1 mol电子,故错误｡答案:B6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容｡据此下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1解析:本题考查有关溶液浓度的知识｡c(H2SO4)=3111000/ 1.8498%981L mL L g cmg molL--⨯⨯⨯=18.4 mol·L-1｡由此可知该硫酸为浓硫酸,Zn与足量浓硫酸反应不产生H2;配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为110.2 4.60.0518.4L mol LLmol L--⨯=;由于硫酸的密度大于水,所以等质量的硫酸和水的体积相比,硫酸的体积要小,所以两者等质量混合后,硫酸的浓度要小于9.2 mol·L-1｡答案:C7.在同温同压下,某空瓶充满O2后的质量为116 g,充满CO2后的质量为122 g,充满气体X后的质量为114 g,则X的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44解析:方法一设瓶的质量为m,根据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的容器中所盛气体的物质的量相等,可得:(116 g-m)÷32 g/mol=(122 g-m)÷44 g/mol解得m=100 g｡则所盛气体的物质的量(按CO2算)为:(122 g-100 g)/44 g·m ol -1=0.5 mol再设气体X 的摩尔质量为M,则有(114 g-100 g)/M=0.5 mol,解得M=28 g·mol -1｡ 方法二 因1 mol CO 2与1 mol O 2的质量之差为44 g-32 g=12 g,所以瓶中O 2的物质的量为(122 g-116 g)/12 g·mol -1=0.5 mol ｡根据阿伏加德罗定律,气体X 的物质的量也为0.5 mol,则X 的相对分子质量为28｡方法三 因同温同压下,同体积的容器中所盛气体的物质的量相等,所以气体的质量越小,其相对分子质量就越小｡由题意知气体X 的质量小于O 2的质量,故气体X 的相对分子质量也应小于O 2的相对分子质量,故不必计算可知答案为A ｡方法四 根据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等,设X 的相对分子质量为x,则有: 1221161144432m m m x---== 用合分比定理知:(122)(116)(116)(114)443232m m m m x------=-- 621232x=-,解得x=28｡ 答案:A8.现有X ､Y ､Z 三种气体,相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5 Mr(Z),下列说法正确的是( )A.若三种气体的物质的量相等,则它们的体积一定相等B.等质量的三种气体,所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y)C.标准状况下,三种气体中分子间的平均距离均相同,分子质量也相等D.20℃时,若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等,则Y ､Z 气体所承受的压强比为2:1解析:气体体积与温度､压强密切相关,因温度､压强不明确,A 错;等质量的气体,分子数目与摩尔质量成反比,B错;因三种气体相对分子质量不同,故分子质量不等;由阿伏加德罗定律的推断知D对｡答案:D9.配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理解析:因为c(B)=n(B)/V,若错误操作使n(B)增大,V减小,则c(B)偏大;若错误操作使n(B)减小,V增大,则c(B)偏小｡A操作使n(B)减小;B操作使V增大;C操作使V减小;D操作对n(B)和V均无影响,故A､B操作使c(B)减小,C操作使c(B)增大,D无影响｡答案:C10.由CO､H2和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101 kPa 120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为( )A.16B.23C.14D.13解析:由CO､H2和O2组成的混合气体恰好完全反应,则生成物应为CO2和H2O｡由它们在101 kPa 120℃下对空气的相对密度为1.293知,反应后混合气体的平均相对分子质量为1.293×29=37.497｡利用十字交叉法:,求出H2O和CO2的物质的量之比为1:3,再根据反应方程式求出混合气体中H2所占的体积分数为111361322=+++｡ 答案:A 11.用98%的浓H 2SO 4(密度1.84 g/mL)配制1 mol\5L -1的H 2SO 4溶液100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 m L 量筒;②10 mL 量筒;③50 mL 烧杯;④托盘天平;⑤100 mL 容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒｡按使用的先后顺序排列正确的是( )A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:根据c=1000 ρω/M 可以求出浓H 2SO 4的物质的量浓度为18.4 mol/L,则配制100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4需要5.4 mL 浓H 2SO 4,故按实验顺序应选用10 mL 量筒､胶头滴管､50 mL 烧杯､玻璃棒和100 mL 容量瓶,本题答案是A ｡答案:A12.现有6 g 含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12 L 气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是( )A.Na 2CO 3B.NaHCO 3C.Na 2CO 3和NaHCO 3D.Na 2SO 4解析:气体相对分子质量为60,说明气体为二氧化硫和二氧化碳的混合气体｡由十字交叉法得故可得22()164,()41n SO n CO == 而n 总气体=1.120.05,22.4/L mol L mol = 故可得n(SO 2)=0.04 mol,n(CO 2)=0.01 mol ｡若杂质为Na 2CO 3,则m(Na 2CO 3)=0.01×106=1.06(g),m(Na 2SO 3)=5.04 g,故m 总=1.06 g+5.04 g=6.1 g>6 g,不符合题意;若杂质为NaHCO 3,则m 总=5.88 g<6 g,不符合题意;根据平均值原理知,答案为C ｡答案:C第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(15分)(1)若某药品质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下｡(2)配制500 mL 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液,下图操作②中应该填空的数据为__________,实验时下图所示操作的先后顺序为__________(填编号)｡(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高､偏低､无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响｡①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度__________｡②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度__________｡③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度__________｡解析:(1)使用托盘天平的砝码时,首先应该用质量最大的砝码,不合适就取下,然后换用质量第二大的砝码,以此类推｡(3)①用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;量筒已经考虑残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度是没有影响的｡答案:(1)(2)5.3 ②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低②偏高③无影响14.(14分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为________｡(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1:8,则A的摩尔质量为________｡(3)在25℃､101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量为____________________ ｡(4)两个同容积的密封容器A､B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为____________________ ｡(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1:4,则A的摩尔质量为____________________ ｡(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为________｡(7)在同温同压下,气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为________｡解析:(1)M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol,Mr(A)=60｡(2)m(H2):m(A)=M(H2):M(A),2 g/mol:M(A)=1:8,M(A)=16 g/mol｡(3)V(CH4):V(A)=M(A):M(CH4),15:8=M(A):16 g/mol,M(A)=30 g/mol｡(4)p(A):p(CH4)=M(CH4):M(A),4:11=16 g/mol:M(A),M(A)=44 g/mol｡(5)ρ1:ρ2=M1:M2,1:4=16 g/mol:M(A),M(A)=64 g/mol｡(6)M=ρ×22.4 L/mol,M(A)=3.170 g/L×22.4 L/mol=71 g/mol｡(7)M(A)=29 g/mol×2=58 g/mol｡答案:(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol (7)58 g/mol15.(9分)在120℃,101 kPa下,由H2､CH4､CO组成的混合气体a mL,通入x mL氧气使其完全燃烧｡(1)若混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数为________｡(2)若完全燃烧后生成二氧化碳的水蒸气的总体积在相同条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数为________｡现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下的其他数据,其可以是________(填选项字母)｡A.2a mL 混合气体的密度(设此条件下的气体摩尔体积为V m )B.生成二氧化碳气体的总体积C.生成水蒸气的总质量D.消耗氧气的体积(3)若原混合气体完全燃烧所得气体中只有二氧化碳和水蒸气,则x 的取值范围是________｡解析:2224222222H O 2H O,CH 2O CO 2H O,2CO O 2CO ++++点燃点燃点燃｡(1)设混合气体中甲烷的体积为m mL,根据化学方程式知,12,,23a m m a m a -+==ω(CH 4)=113a a⨯×100%=33.3%｡ (2)从H 2､CO 燃烧的化学方程式看,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量等于H 2和CO 的物质的量,可以将H 2和CO 看成一个整体｡设混合气体中甲烷的体积为b mL,则3b+(a-b)=2a,2a b = ,ω(CH 4)=2a ÷a×100%=50%｡因为甲烷体积已知,只能求出CO 和H 2的总体积为0.5a mL ｡如果已知生成二氧化碳气体的总体积,可根据甲烷体积求出CO 的体积,进而求出H 2的体积;如果已知生成水蒸气的总质量,可以求出氢元素的量,由甲烷的量能求出氢气的量｡因为等体积的CO 和氢气完全燃烧时消耗氧气的体积相等,故已知消耗氧气的体积不能求出氢气的体积｡(3)从化学方程式的化学计量数看,等体积的甲烷完全燃烧消耗氧气的体积等于氢气或一氧化碳消耗氧气体积的4倍｡将氢气和一氧化碳看成一个整体,用极端假设法求消耗氧气体积为2a mL;假设气体是氢气和一氧化碳的混合气体,则12x a =｡所以x 的取值范围是12.2a x a << 答案:(1)33.3% (2)50% A 或B 或C (3)122a x a <<16.(14分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.00 g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18 g/cm3｡试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度｡(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度｡(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡｡若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液｡蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?解析:(1)标准状况下,n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10 mol,m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,盐酸的质量分数w=[365 g/(365 g+635 g)]×100%=36.5%,盐酸的物质的量浓度c=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8(mol·L-1)｡(2)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)可知:c(稀)=11.8 mol·L-1×(0.1 L/1.18 L)=1 mol·L-1(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.0026 mol,设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL,则n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,根据反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 有:0.0026=0.001x,解得x=2.6 mL｡(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl｡根据Cl-守恒有:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g ｡答案:(1)36.5%;11.8 mol·L-1(2)1 mol·L-1(3)2.6 mL (4)5.85 g[LM][BW(S(S0,,)G29mm]。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
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《物质的量、摩尔质量》测试题
相对原子质量：N28 C12 O16 S32 Na23
P31 Cl35.5
一、选择题（每题3分，共45分）
1、下列说法正确的是（）
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位—摩尔只适用于分子原子和离子
2、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）
A.1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子
C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子
D.1molNe中约含有6.02×1024个电子
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A.32g O2所含有的原子数目为N A
B.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C.1mol SO2含有的SO2分子数目为N A
D.0.5N A个Cl2的物质的量是0.5mol
4、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确是（）
A.58.5gNaCl所含的离子数目为N A
B.0.2N A个H2SO4与19.6g H3PO4含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含有的原子数为N A
D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1
5、下列说法正确的是（）
A.1mol氯含有约6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18g
6、1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（）
A.64g
B.64
C.64g/mol
D.32g/mol
7、已知32g A与40g B恰好完全反应，生成mg C
和9g D。
在相同条件下，16g A和30g B混合反应生成0.25mol C和一定量的D，则物质C的摩尔质量是（）
A.63g·mol-1
B.122g·mol-1
C.126g·mol-1
D.163g·mol-1
8、下列说法正确是（）
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.1mol氢的质量是2g
C.O2的摩尔质量是32g
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
9、下列说法中正确的是（）
A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集合体,
0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C原子
C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
10、下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.44g CO2
B.1.5mol H2
C.64g SO2
D.3.01×1024个硫酸分子
11、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德
罗常数可以表示为（）
A.(a/4b)mol-1
B.(b/a)mol-1
C.(a/b)mol-1
D.(b/4a)mol-1
12、比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：
①质量②分子总数③原子总数,其中相同的
是（）
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③
13、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧
产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是（）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol 偏二甲肼含N A个N2
D.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
1
14、屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学奖或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284，下面关于双氢青蒿素的说法中正确的是（）
A.1mol双氢青蒿素的质量为284g·mol-1
B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A
D.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol
15、与3.2g SO2所含氧原子数相同的NO2的质量为（）
A.3.2g
B.4.6g
C.6.4g
D.2.3g
二、非选择题
17.（15分）下列6种物质：
①H2②CH4③H2O ④PH3⑤CHCl3 ⑥H2SO4（1）当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是________（填序号，下同）
（2）当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_____________
（3）当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是____________
（4）当它们的物质的量相同时，质量最大的是_______________
（5）当它们的质量相同时，物质的量最大是______________
18.（21分）
（1）相同物质的量的SO2和SO3：
所含分子的数目之比___________，
所含原子数目之比____________，
所含氧原子的物质的量之比___________，
两物质的质量之比___________
（2）相同质量的SO2和SO3：
所含分子的数目之比为___________，
所含原子数目之比为_____________，
所含氧原子的物质的量之比为___________
19.（10分）12.4g Na2R中含有0.4mol Na+ ，则
Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______________
2。