2019年高考化学真题(北京卷)-十年高考全国高考真题汇编化学

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一、选择题

1．化学—选修3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。

(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。

(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：

PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能

I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。

2．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中a和h分別为T1、T2温度下CdS在水中形成的饱和

溶液的物质的量浓度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C.向m点的溶液中加入适量的水，溶液组成由m沿mpn线

向p方向移动

D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把

22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）

A. S2﹣

B. S

C. SO42﹣

D. SO32﹣4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项 操作 现象

结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状

炭，并放出有刺激性气味的气

体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B 向盛有H 2O 2溶液的

试

管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe 2+催化H 2O 2分解产生O 2；H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+的水解平衡正向移动 C

铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化

D

向等浓度的KCl 、KI

混合液中逐滴滴加AgNO 3溶液

先出现黄色沉淀 K sp (AgCl)>K sp (AgI)

A. A

B. B

C. C

D. D

5．已知：有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

(1)B 分子中官能团的名称是________，D 中官能团的名称是_________；反应①的反应类型是__________反应。

(2)反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。

(3)①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是(填字母)_____________。

A ．中和乙酸和乙醇

B ．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，

_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________。

6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 二氧化碳的结构式： O=C=O

B. HF的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：

D. CH4分子的球棍模型：

8．常温下，向20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A. F点溶液显中性

B. 若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10－6mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6

C. H点离子浓度关系为c( CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－)

D. E点由水电离的c(H+)=10－3mol·L－1

9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

10．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同

D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电