最新高中高三高考调研测试化学试题(答案解析)

海南省【精品】高三高考调研测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是 A ．食醋除去水壶的水垢 B ．氯气作自来水的消毒剂 C ．二氧化硫漂白草帽

D ．石膏点豆腐

2．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是 A ．ns

B ．np

C ．nd

D ．nf

3．下列实验操作或事故的处理方法正确的是 A ．鼻子凑近化学药品闻气味

B ．金属钠着火可用水扑灭

C ．处理HCl 尾气时将导管直接插入水中

D ．蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸

4．下列物质互为同分异构体的是

A ．32CH CH C CH ≡和

B ．和

C ．

和23HCOOCH CH

D ．和

5．已知：①()()()()4222CH g +2O g =C g O +2H O l Δ=-890.31H kJ·mol -1 ②()()()()32222CH OH l +3O g =2CO g +4H O g Δ=-1452H kJ·mol -1 ③()()22H O g =H O l Δ=-44.0H kJ·mol -1 下列说法正确的是

A ．()3CH OH l 的燃烧热Δ=-1452H kJ·mol -1

B ．()()()()42233CH g CO g 2H O l =4CH OH l ++ Δ=-585.07H kJ·mol -1

C ．等物质的量的()4CH g 和()3CH OH l 完全燃烧，()4CH g 放出的热量更多

D ．在中性溶液中，()4CH g 和()2O g 不能形成燃料电池 6．下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是 A ．汽油

B ．塑料袋

C ．纸张

D ．羊毛衫

7．下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是 A ．丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液

B．苯(苯酚)——加入氢氧化钠,分液

C．丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸

D．甘油(水)——分液

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Si硬度大，可用作半导体材料

NaHCO易溶于水，可治疗胃酸过多C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．3

9．化合物M（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物M的说法中正确的是

A．分子中含有三种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应

C．所有碳原子一定处于同一平面

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

H 10．向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉，则下列关于反应产生2的体积（同温同压下测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是

A．B．

C．D．

11．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

A ．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

B ．放电时,Li +移向Li 2S x 膜

C ．电池工作时,正极可能发生反应:2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4

D ．电池充电时间越长,电池中Li 2S 2的量越多

二、多选题

12．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A ．常温下，1LpH=10的23Na CO 溶液中所含OH -的数目为1010- N A

B ．氯碱工业中转移2mol 电子时，通过阳离子交换膜的OH -的数目为2N A

C ．过量的铜与含0.2mol 3HNO 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N A

D ．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中H +的数目大于0.1N A 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

向

浊液中加入足量的23Na CO 溶液，

浊液变为澄清

结合H +能力：

23CO -

<

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

14．W 、X 、Y 、Z 为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W 、X 、Y 能形成一种以X 为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z 的价电子数为8。下列有关说法正确的是 A ．X 、Y 均能与Z 形成两种及两种以上的化合物 B ．电负性的大小关系为W ＞X ＞Y

C ．某些含Y 或Z 的物质可用于饮用水的杀菌和消毒

D ．W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中分别属于四个不同的区

三、结构与性质 15．()()

()223N g 3H g 2NH g +反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)用α—Fe 作该反应的催化剂，A 、C 两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

(3)在体积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol 2N 和3mol 2H 发生上述反应，10min 内3NH 的物质的量变化如下表：

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

②上述反应在7min 时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。 ③0~5min 内，用2H 表示该反应的反应速率为_______________mol·L -1·min -1。 16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。