弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质的电离、盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（2）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（3）电离平衡的特点：动：v电离=v结合；定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动 2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]【注】（1）弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
（2）多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—； K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O](3)室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 影响电离平衡的因素(勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。
②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。
③加入某电解质，消耗弱电解质，电离平衡向电离的方向移动，但电离度减小。
—+二、盐类的水解1. 盐类水解的概念（1）原理：CH3COONa溶液： CH3COONa = Na+ + CH3COO—；H2O OH—+H+；CH3COO—+H+CH3COOH即：CH3COO—+H2O CH3COOH + OH—故：溶液中[OH—]﹥[H+]，溶液显碱性。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
弱电解质的电离平衡
稀释相 同倍数 后pH 小 大
相同pH、相同体积时 pH、 同体积时 比较 C(H+) 项目 HA HB 相同 相同 C(酸 C(酸) 中和碱 与活泼金 与金属反 的能力 属反应产 应的开始 生H2的量 速率 小 大 小 大 相同 相同 稀释相 同倍数 后pH 大 小
小 大
四、强电解质和弱电解质的证明方法
冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系： 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 ： 试回答： 试回答： 点导电能力为0 ⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 0 点导电能力为 的理由是: 存在醋酸分子,无离子。 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . 若使c点溶液中C(Ac ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 加碱②加碳酸钠③
下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 电离方程式 电离平衡常数K 电离平衡常数K
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4— ⇌ H++HPO42HPO42— ⇌ H++PO43-
回答下列各问题： 回答下列各问题：
弱电解质的电离
练习
2．下列说法不正确的是
①②③④⑤
(
)
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导 电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不 导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电 能力强
3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向 电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱 电解质具有相同离子的强电解质，使电离 平衡向逆方向移动)
电解质 强电解质 判 电离特点 别 据
=
弱电解质※
部分电离存在水 之外的电离平衡
非电解质
不电离 非金属氧化 物、多数有 机物、NH3等
完全电离不存在水之外 的电离平衡
强酸、强碱、大 依 物质类别 部分盐、活泼金 属的氧化物 溶液中存 在的微粒 化合物类型 阴、阳离子 离子化合物、 部分共价化合物
弱酸、弱碱、 水 既有离子(少)， 又有分子(大部分) 共价化合物
第一节 弱电解质的电离
1.了解电解质的概念；了解强、弱电解 质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电 解质溶液的导电性。 3. 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡。 4.了解电离平衡常数。
重点：弱电解质的电离平衡，
主要考点有四个： 一、是强、弱电解质的判断与比较； 二、是外界条件对电离平衡的影响，常结合图像进行 考查，同时考查溶液 pH 变化及导电性； 三、是电离平衡常数，这是高考新增考点，主要考查 有关计算。 四、预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合 的命题在今后的高考中可能出现。
弱电解质的电离度
弱电解质的电离度（鲁教版）（1）概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电 离的和未电离的）的百分数叫做电离度。
常用α表示。
（2）数学表达式：α=子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数×100% α=质的量溶液中原有电解质中物量已电离的电解质物质的×100% α=物质的量溶液中原有电解质的总量浓度已电离的电解质物质的×100% （3）意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱。
（4）一元弱酸、弱碱电离度的计算。
设c 为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HAH ++A -，α=c H c )(+×100%，c （H +)=c ·α 一元弱碱：BOH B ++OH -,α=C H C )(+×100%，c （OH -）=c ·α （5）影响因素①内因—电解质的本质。
相同条件下，电解质越弱，电离度越小。
常见弱酸有强到弱的顺序如下： 亚硫磷酸氢氟酸 甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫次氯酸 氢氰后面石炭酸②外因—溶液的浓度、温度和加入的试剂等。
以0.1mol ·L -1的CH3COOH 为例：变化外因加水 升温 加NaOH 加H 2SO 4 电离度（α）增大 增大 增大 减小 H +数量增多 增多 减少 增多 C （H +）/（mol·L -1） 减小 增大减小 增大 导电能力 减弱 增强 增强 增强 ③浓度大小对电离程度影响的解释有两种方法：a.从碰撞结合成分子的机会解释。
b.从水合离子的生成解释。
④对比分析强、弱酸稀释时c （H +）变化的倍数。
强酸稀释到n 倍，c （H +）变为n 1倍；弱酸稀释到n 倍，c （H +）变化小于n 1倍。
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
弱电解质的电离
弱电解质的电离【知识要点】一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：ABA++B－AB)(c)-B(c)A(cK⋅=+电离3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。
K值只随温度变化。
5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
【经典例题】例1、下列物质中①Cu 、②NaCl 固体、③NaOH 固体、④K 2SO 4溶液、⑤CO 2、⑥蔗糖、⑦NaCl 溶液、⑧H 2O 、⑨酒精。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
弱电解质的电离
第三章第一节 弱电解质的电离（3）【双基回顾】2、弱电解质的电离：（1）弱电解质的电离是 过程，存在着电离平衡。
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质 与溶液中 之比是一个常数，称为 ，简称 。
弱酸在水中的电离常数通常用 表示。
弱碱在水中的电离常数通常用 表示。
电离平衡常数的影响因素有 ，电离平衡常数表征了弱电解质的 能力，根据相同温度下电离平衡常数的大小可以判断弱电解质 的相对强弱。
CH 3COOH H +＋CH 3COO - =a K __ __；NH 3·H 2O NH 4+＋OH -=b K（2）多元弱酸的电离是 电离的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用 来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差很 ，所以多元弱酸的酸性由第 步电离决定。
3、电离度：⑴电离度表达式 ；⑵浓度为c 电离度α为的CH 3COOH 溶液，[CH 3COO -]= ，[H +]= ，[CH 3COOH]= 。
(3)温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度是 的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是 的；溶液越稀，电离度越 ；溶液越浓，电离度越 。
4、 影响电离平衡的因素：（1）内因：____________ （2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。
③同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。
向稀CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体,平衡向 移动，[CH 3COO -] ，[H +] ，导电能力 。
【考点精练】【考点1】强弱电解质、溶液的导电性【思考】强弱电解质的本质不同是什么？它们在溶液中的存在形式怎样？溶液的导电性与什么有关？怎样书写电离方程式？写出下列物质的电离方程式：CH 3COONa ；NH 3·H 2O ；H 2SO 4 H 2S ： ； H 2CO 3 ： ；NaHSO 4 ;NaHCO 3 .【练习】1、判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
稀释时，电离平衡右移，离子的物质的量
增大，溶液的体积也增大并且是主要的。
LK ·化学
选修 化学反应原理
影响电离平衡的外界因素及结果 【问题导思】 ①向 0.1 mol·L － 1 的 CH3COOH 溶液中分别加入少量 HCl、NaOH、Na2CO3，其电离平衡如何移动，电离平衡 常数是否变化？
②升温温度又会如何？
体积相同时与过量的碱 HA=HB 反应时消耗碱的量 体积相同时与过量的金 HA=HB 属反应产生H2的量
c(A-)与c(B-)大小
c(A-)>c(B-)
c(A-)=c(B-)
HA：不变 HB：变大 3=PHHA>PHHB>2 HA=HB HA=HB
分 别 加 入 固 体 NaA 、 HA：不变 HB：变大 NaB后PH变化 加水稀释10倍后 溶液的导电性 水的电离程度 3=PHHA<PHHB HA>HB HA<HB
LK ·化学
选修 化学反应原理
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的特点
LK ·化学选修 化学源自应原理LK ·化学选修 化学反应原理
电离平衡常数
1.概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的
各种离子的浓度的乘积 与 溶液中未电离的分子的浓度 之比
是一个常数。
LK ·化学
选修 化学反应原理
LK ·化学
选修 化学反应原理
依据强弱电解质的定义或弱电解质的电离平衡的移动进 行判断
浓度为 0.01mol/L 的强酸 HA PH均为2的强酸HA与弱酸HB 与弱酸HB PH或物质的量浓度 开始与金属的速率 2=PHHA<PHHB HA>HB 浓度：0.01mol/L=c(HA)<c(HB) HA=HB HA<HB HA<HB
LK ·化学
选修 化学反应原理
3．电离平衡常数的应用 (1)计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数， 计算某种离子的浓度。如：对于一元弱酸和一元弱碱溶液： [H ]＝ Ka· c酸， [OH ]＝ Kb· c碱 (2)比较酸或碱的强弱：同种类型的酸或碱，可根据电离 常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸， 相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。
LK ·化学
选修 化学反应原理
2．影响电离平衡常数的因素 (1) 电离平衡常数的大小首先由弱电解质本身的性质决 定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 (2)电离常数随温度升高而增大，但由于电离过程中热效 应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变， 所以室温下，可忽略温度对电离常数的影响。 (3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不 论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．意义 在相同温度下， K 越大， 表示弱电解质的电离程度 越大 ，
＋
－
弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 越强 。
LK ·化学
选修 化学反应原理
4．影响因素 电离常数 K 只与温度有关，由于电离是一个吸热过程， 升温，K 值 增大 。
LK ·化学
选修 化学反应原理
2．怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ 【提示】 电离平衡常数数值的大小，可以初步判断
LK ·化学
选修 化学反应原理
LK ·化学
选修 化学反应原理
一定温度下，用水稀释 0.1 mol· L－1 的一元弱酸 HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW 表示水的离子 积， Ka 表示 HA 的电离常数)( A． KW [HA] C. － [A ]
【答案】 D
) [H ] B. Ka D． [OH－]
＋
LK ·化学
选修 化学反应原理
电离平衡常数的理解应用
【问题导思】
①多元弱酸的第二步、第三步等电离常数为什么逐渐 减小？ ②电离平衡常数在解题中有哪些应用？ 【提示】 ①第一步电离产生的 H ＋ 对第二步电离产
生抑制作用，依次类推。 ②应用：a.计算离子浓度。b.比较酸或碱的强弱
LK ·化学
选修 化学反应原理
1．电离平衡常数的理解 (1) 电离常数表达式中各粒子的浓度为平衡时溶液中存 在的粒子浓度。 (2)电离常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
消耗离 如向醋酸溶液中加入固体NaOH，平 衡 右 移，电离程度 增大 . 子 外加物 质 增加离 如向醋酸溶液中加入CH3COONa晶体 或盐酸，平衡 左 移，电离程度 减小 . 子
LK ·化学
选修 化学反应原理
1 ．稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，电离程度 增大，为什么离子浓度一般会减小？
【提示】
LK ·化学
选修 化学反应原理
2．影响结果 现以 0.1 mol· L 1 的 CH3COOH 溶液为例， 分析影响电离
－
平 衡 的 因 素 及 平 衡 移 动结 果 。 电 离方 程 式 为 CH3COOH CH3COO ＋H 。 c CH3COO · c H Qc＝ c CH3COOH
－ ＋ － ＋
LK ·化学
选修 化学反应原理
LK ·化学
选修 化学反应原理
LK ·化学
选修 化学反应原理
弱电解质的水溶液中： (1) 分子 ( 包括 H2O ，但不限于 H2O)、离子共存。(2)电离都是微弱的。(3)电离程度相当于反 应物的转化率，增加某种反应物浓度，自身转化率 (电离度 ) 降低。即通常说的“越稀越电离”。(4)温度不变，电离常数 K 不变。
＋ －
LK ·化学
选修 化学反应原理
下列的各种叙述中正确的是( A．任何酸都有电离平衡常数
)
B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变 C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 Ka1<Ka2<Ka3 D．KW 并不是水的电离平衡常数
【答案】 D
LK ·化学
选修 化学反应原理
1．电离常数与温度有关，应用电离常数解题时，必须注 意温度。 2．若电离常数处于 10－ 5 数量级时，则酸的平衡浓度可 认为近似等于起始浓度。
【提示】 ①电离平衡移动方向依次向左、向右、向
右，电离平衡常数都不变。 ②升温，平衡向右移动，电离平衡常数增大。
LK ·化学
选修 化学反应原理
1．外界因素 (1)浓度：减小溶液的浓度，电离程度加大；增大溶液的 浓度，电离程度减小。 (2)温度：电离过程是一个吸热过程，故有：升高温度， 电离程度加大，降低温度，电离程度减小。 (3)外加试剂 ①向弱酸或弱碱溶液中加入强酸或强碱，则抑制电离。 ②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子 发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。
弱电解质电离的趋势， K值越大，电离程度越大，弱酸酸 性越强或弱碱碱性越强。
LK ·化学
选修 化学反应原理
2．影响因素 以 CH3COOH H ＋CH3COO 为例
影响因素 内 弱电解质 本身的. 因 性质 是决定因素 浓度 影响结果
＋ －
外 因
温度
浓度降低，电离平衡向 右 移动，电离 程度 增大 ，而离子浓度一般会 减小 . 升温，电离程度增大，平衡向 右 移动
LK ·化学
选修 化学反应原理
第2节
课 标
弱电解质的电离 盐类的水解
解 读 重 点 难 点
第 1 课时 弱电解质的电离平衡
1.掌握弱电解质的 1.了解弱电解质在水溶液中 电离平衡及影响因 的电离平衡。 素。(重点) 2.知道电离平衡常数的含义， 2.理解电离平衡常 了解影响电离平衡的因素。 数的概念及与弱酸、 3.通过介绍与电离平衡有关 弱碱的酸碱性强弱 的应用知识，体会电离平衡 之间的关系。(重 在人类生产、生活中的应用。 难点)
LK ·化学
选修 化学反应原理
(3)电离常数的大小反映弱电解质的电离程度。 K 值越大， 弱电解质越易电离，其对应的弱酸的酸性 (弱碱的碱性 )越强； 反之， 弱电解质越难电离， 其对应的弱酸的酸性(弱碱的碱性) 越弱。即 K 值的大小可判断弱电解质的相对强弱。 (4)多元弱酸是分步电离的，一级电离程度最大，一般有 K1≫ K2≫ K3。
2．表达式
[A＋][B－] 对于 AB A＋＋ B－， K＝ [AB]
(1)弱酸： CH3COOH H＋＋ CH3COO－， Ka＝
[H＋][CH3COO－] [CH3COOH] 。
[NH4 ][OH ] ＋ － H2O] (2)弱碱： NH3· H2O NH4 ＋ OH ， Kb＝ [NH3·