2018年秋九年级化学上册人教版课件：综合专题七 利用化学方程式的简单计算(共18张PPT)
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人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT教学课件
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x）， 2H2+O2=点==燃2H2O
4 32 x 9g-x
—342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量
为12g-3g=9g
点燃
2H2+O2===2H2O
4
36
x
9g
过程略。
答：混合气体中含有氢气4g。
第七页，共十二页。
归纳小结
1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生 成物的质量。
2、化学方程式计算的关键是找出已知物质和待求物质的质量比。
第八页，共十二页。
强化练习
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
D
A、24：32：56 B、24：32：40 C、2：1：2 D、48：32：80
【方法点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等
于相对分子质量和的比解决问题即可。
【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
点燃
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D 28 3x 14g 48g
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g）
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
（2）相对分子质量×化学计量数之 比
第六页，共十二页。
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？
人教版化学九年级上册5.3：利用化学方程式的简单计算课件(共14张PPT)
写
2×（39+55+4×16） 6.3g
1×（2×16） 找 x
列
答：可以得到0.6g氧气。
答
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ A ）
A. 16：9
B. 1：1
C. 13：6
D. 44：23
课堂小结
利用化 学方程 式的简 单计算
计算依据 计算步骤 计算时应注意的问题 计算的常见题型
设未知量 写化学方程式 写相关物质的量 列比例式，求解 写出答案
谢谢
各物质之间的分子数之比
1：1：1
各物质之间的质量比
12：32：44
根据化学方程式计算的依据
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。 “化学方程式中各物质的质量比”数值上等于各
物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
点燃
C + O2 ══ CO2中碳与氧气的质量比为12：32=3：8。
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）找：找出已知量与未知量的质量关系； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。
例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量
是多少？
解：设可得氧气的质量为x。
设
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算PPT课件
应 用
1.已知反应物的质量求生成 物质量。 2.已知生成物的质量求反应 物质量。
例1、加热分解6克高锰酸钾，可以 得到氧气的质量是多少？
解 设：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为X。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2×158 32 6g X 316 6g 32 X 32×6g =0.6g X=
点燃 2Mg
2×24
+
：
O2
：
2 Mg O
（24+16）×2
： 16×2
48
32
：
80
若 48克 ： （32）克 若（24）克 :（16）克 若（4.8 ）克 :（3.2）克
：（80）克 ： 40 克 ： 8 克
应 用
研究物质的变化常常要涉及量的计算， 根据化学方程式可以从量的方面研究物质的 变化，例如一定量的原料可以生产出多少产 品，制备一定量的产品需要多少原料等等通 过这些计算，可以加强生产的计划性，并有 利于合理的利用资源。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
请你给他批个分！ 小A的作业题
1、加热分解多少克高锰酸钾，可以得 到6.4升的氧气？
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,则 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2x158
32 316
X 6.4升 X=63.2克
x
32 6.4升 答：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到6.4升氧 气。
2×158
答：加热6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气
小节： 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….平 (3) 写出有关物质的相对分子 质量和、已知量和待求量 .... 写 (4) 列比例式 …………….…. 列 (5) 解比例式 …...….….. 解 (6) 简明地写出答案…….….. 答
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式-人教版九年级化学上册PPT课件
第五单元 化学方程式课件
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习:1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课:应用化学方程式进行计算 理解: 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
2
: 2 : 1 （微粒个数比）
【质】1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 【量】2、表示每36份质量的水在通电的条件下完 全反应, 生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 【量】3、表示每2个水分子在通电的条件下完全反 应, 生成2个氢分子和1个氧分子。
情 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就
小结:当所有的反应物和生成物中, 只有一种物质 的质量未知, 可选用质量守恒定律计算。
化学反应计算中的几种方法
×解：设可生成X克五克氧?化二磷 ①设未知数不正确
×P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
×31
142③相对分子（或原子）
×15．5
X 质量之和计算错误
-×---3-1-- = -----1-5-．--5 ④未注明单位,
X 1=42--1-4-2-×--1-5-．--5---X
未带单位计算
碳酸钙才能完成这批生产任务?
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业上, 高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制 得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙, 需要碳酸钙多少t?
相对原子质量:Ca ：40 C：12Ｏ：16
解:设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习:1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课:应用化学方程式进行计算 理解: 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
2
: 2 : 1 （微粒个数比）
【质】1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 【量】2、表示每36份质量的水在通电的条件下完 全反应, 生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 【量】3、表示每2个水分子在通电的条件下完全反 应, 生成2个氢分子和1个氧分子。
情 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就
小结:当所有的反应物和生成物中, 只有一种物质 的质量未知, 可选用质量守恒定律计算。
化学反应计算中的几种方法
×解：设可生成X克五克氧?化二磷 ①设未知数不正确
×P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
×31
142③相对分子（或原子）
×15．5
X 质量之和计算错误
-×---3-1-- = -----1-5-．--5 ④未注明单位,
X 1=42--1-4-2-×--1-5-．--5---X
未带单位计算
碳酸钙才能完成这批生产任务?
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业上, 高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制 得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙, 需要碳酸钙多少t?
相对原子质量:Ca ：40 C：12Ｏ：16
解:设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
人教版九年级化学上册课件：利用方程式的简单计算
x = 15.8g
1.6g 样品中高锰酸钾的质量分数：
15.8g×100% =98.75% 16g
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
7.甲烷（CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳， 求：(1) 3.2g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2) 这些氧气在标准状况下体积是多少？（标况下
ρ氧气=1.429g/L）？
(2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。
设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
149
x
96 = 9.6g
x = 14.9g
x 9.6g
二氧化锰的质量为： 16.9g - 14.9g = 2.0g
答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧 化锰的质量是2.0g。
5.同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)， 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧 过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m) 与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的 80 75 70 66 62 58 58
质量m∕g
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_2_2_g
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过 程。
解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100
44
x
22g
100
x
44 = 22g
x = 50g
石灰石中碳酸钙的质量为： 50g ×100% = 62.5% 80g
6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 写
《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件
利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反 响物的量〕。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气， 在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L