2017_2018年高考化学三轮复习重要考点练习卷无机化工流程问题
2018学年度全国卷高考化学复习专题突破《无机化工工艺流程》
全国卷高考化学复习专题突破四《无机化工工艺流程》一、题目特点1.试题源于生产实际,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路迚行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富,涉及基础知识较为全面,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上,分值较大,区分度强。
二、题目类型从化工工艺分,可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;从生产过程中的主要工序分,可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题;按资源的不同,分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、题型分析工艺流程题一般分题干、流程图和问题三部分。
题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程图主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;问题部分主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题。
四、知识贮备1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)2．熟练掌握分离、提纯的实验技能,如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
3．熟练掌握化学计算的方法技巧,如守恒法、关系式法、差量法等。
五、解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,収展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:1．从生产目的(标)出収,读懂框图(流程)。
解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么,B.収生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
3.4 化工流程(一)(精讲深剖)-2018领军高考化学真题透析含解析
1．（2017课标Ⅰ)(14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:分析40℃时TiO2·H2O转化率最高的原因__________________。
(4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②"中c（Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍）,使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3（PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4)2的K sp分别为1.3×10—22、1。
0×10—24。
（6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
【答案】（1)100℃、2h,90℃,5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O （3）低于40℃,TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时,c （PO 43－)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1。
3×10-17 mol·L −1，c 3（Mg 2+）×c 2(PO 43—)＝（0。
2018年高考化学无机化工流程题解题策略
提供了那些已知信息？）。
2. 然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、物质转化、分离与提纯等阶段。 3. 接下来可以先看看要回答的问题，使下一步的深入分析重点更明确，同时问题中也
化原工料原预料处， 理一 般 由 铬 铁 矿 制 备 ， 铬 铁 矿转的 化、主提要纯成 分 为 Fe除O·杂C、r2O净3化，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
反应条件 控制
副产品、 原料的循 环利用
副产品
获取产品
解答无机化工流程试题的程序
流程题试题中通常包括文字说明、工艺（实验）流程、已知信息（往往是中学化学没 有学过的）、供参考的数据（以表格、图像等呈现）和问题。 1. 首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，是以矿石为
有关铝的化合物的制备，高岭土中氧化铝难溶于酸。
高岭土化学组成为：Al2O3（25%~34%）、SiO2 （40%~34%）、Fe2O3（0.5%~3.0%）以及少量杂质和水分
预处理
分离提纯
改变高岭土中氧化铝的 结构，使其能溶于酸
得到产品
Al2O3+6H+ == 2Al3+ + 3H2O
Fe2O3+6H+ == 2Fe3++ H2O
化学科命题应重视理论联系实际,关注与化学有关的 科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。
（高考《考试大纲》要求）
考查方向
高考考什么？
1. 陌生信息的提取和应用；
1. 呈现形式：流程图、表格、图像；
2. 分析和解决化学实际问题的能 2. 设问方式：措施、成分、物质、原因；
高考专题 无机化工工艺流程
专题工艺流程2018年高考题1.(2018江苏，19，15分) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下:②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃, Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
1.（1）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3- +3H2O（3分）〓缓慢通入Cl2（2分）(2)NaClO碱性溶液（2分）减少水合肼的挥发（2分）(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2（2分）②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤（4分）【解析】本题考查物质制取的实验知识，考查的化学核心素养是科学探究与创新意识。
（1）由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl、H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子反应为：3Cl2+6OH-===5Cl-+ClO3-+3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气速度。
2018版化学(苏教版)高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程【含答案及解析】
2018版化学（苏教版）高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、简答题1. 某一化工厂以废铁屑为原料制备 FeCl 3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B 进行电解处理的实验流程如图：(1) 试剂 a 应选用 ________ ( 填写名称 )；(2) 步骤Ⅰ 用到的主要玻璃仪器有漏斗、 ________ ( 填写仪器名称 )；(3) 写出步骤Ⅱ 中主要反应的化学方程式 ____________________ ；(4) 实验室制取气体 E 的离子方程式是 ________________________ ，欲对气体 E 进行干燥和吸收，需选用下列装置中的 ________ ( 填写序号 )；(5) 如何用化学方法检验气体 E？ ______________________________ 。
二、推断题2. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH) 2 、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知： a.NiCl 2 易溶于水， Fe 3 ＋不能氧化 Ni 2 ＋。
b ．某温度下一些金属氢氧化物的 K sp 及开始沉淀和完全沉淀时的理论 pH 如表所示：p3. M(OH) n K sp pH 开始沉淀沉淀完全Al(OH) 3 1.9×10 － 33 3.434.19 Fe(OH) 3 3.9×10 －38 2.53 2.94 Ni(OH) 2 1.6×10 － 14 7.60 9.75回答下列问题：(1) 根据表中数据判断步骤② 依次析出的沉淀Ⅱ ________ 和沉淀Ⅲ ________( 填化学式 ) ，则 pH 1 ________ pH 2 ( 填“>”、“＝” 或“<”) ，控制两种沉淀析出可利用 ________ ( 填序号 )。
无机化工流程图题突破策略(2018年高考复习备考)
解析
反应物为 FePO4 、 Li2CO3 、 H2C2O4 ，生成物有 LiFePO4 ，铁元素的化
合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。
流程分析 原料： 锂离子电池正极材料[钴酸锂(LiCoO )、 2
导电剂乙炔黑和铝箔等] 预处理： 放电、剂、碳酸氢 铵等通过过滤、萃取、反萃取等操作使 金属离子形成沉淀或溶液而分离。
解析
－ 反应物有FeTiO3，由生成物有 TiOCl2 4 可知，反应物中还
含有Cl－，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H＋平衡电荷， 配平。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ TiO2·xH2O转化率
30 35 40 45 50 92 95 97 93 88
2+氧化为Fe3+ 将 Fe （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___ 。 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 然后再调节溶液的pH约为5，目的是____ 。
性质反应
工艺分析、迁移
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 (七水硫酸镁） （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成 中的重要还原剂，其电子式为____ ___。 物质结构 （6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制 高温 △ 备过程: 2H BO ==B O +3H O B O +3Mg ====3MgO+2B
3 3 2 3 2 2 3
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
典例2、(2013年全国Ⅰ卷,27, 15分)锂离子电池的应
用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材 料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时, 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xeLixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出)。
高考复习——无机工业流程题专题
2017年高考复习——无机工艺流程专题化学工艺流程题是近年高考命题的热点。
化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
一、题设探究1、呈现形式资料卡：物质的理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。
2、设问方式：4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
因此，我们需要运用有关物质的性质和反应原理的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
二、解题思路1、解题步骤第一，浏览全题，确定该流程的目的(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出的理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部的目的,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。
2、注意事项:答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
三、解题方法1、工艺流程模板2、预处理的方法及目的（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）（5）控制温度：操作目的加热①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热方向移动；③除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；④使沸点相对较低的原料气化或升华。
高考化学三轮复习 重要考点练习卷 无机化工流程问题
无机化工流程问题1．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）已知反应①钛铁矿和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
则该反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，写出该反应的化学方程式：。
（2）写出上述反应②、③的化学方程式：。
（3）反应④要在氩气氛围中进行的理由是，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入溶解后除去。
（4）用熔融法直接电解TiO2也能制取金属钛，该反应的化学方程式为。
（5）如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是(已知Ti的相对原子质量为48)。
【答案】（1）非氧化还原反应FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O（2）H2TiO3TiO2+H2O、TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO（3）Ti在高温下化合能力极强，在氩气氛围中可防止其与O2、N2等化合稀盐酸（4）TiO2(熔融)Ti+O2↑（5）6m=19n+6mw2．用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为 。
（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M r =322)，其化学式为 。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO 3)2及NO 的离子方程式为 ；滤液Ⅱ中溶质的主要成分为 (填化学式)。
2018年高考化学备考艺体生系列 专题3-13 无机化工流程方面试题的解题方法与技巧 含解析
考试方向化学工艺流程题是近几年高考命题的热点，它以工业生产实际为载体，以元素化合物知识为基础，综合考查化学实验基本操作，物质的性质、制备和转化，环境保护等知识，它将实验、元素化合物和化学理论有机地结合在一起，综合性强，是化学Ⅱ卷考查的重头戏。
试题以流程图为背景，阅读量大，对信息的提取和处理能力要求较高。
考查的知识全面，既要对双基熟练掌握，又要有应用知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力。
内容要点1、无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像，这类题常围绕以下几个知识点进行设问：（1）反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等（2）氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；（3）利用控制pH分离除杂；（4）化学反应的能量变化；（5）实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；（6）)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；（7）环境保护与绿色化学评价。
2、工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制方法技巧1、解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。
高考化学三轮突破《无机化工流程题专题》指导课件(共18张PPT)
b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2821.8.28Saturday, August 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。03:35:3803:35:3803:358/28/2021 3:35:38 AM
废渣 粉碎
焙烧
酸浸
调节pH 至3~4
过滤 滤液B
CuCl2 2H2O
废气
滤渣
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
1、粉碎的目增大的反：应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
第二步：分析工流程图
第三步：结合题目要求，分析每问；规范解答：
回答下列问题： (1) 写 出 Mg2B2O5·H2O△与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __M__g_2B__2O__5_·H__2_O_＋__2_H__2_S_O_4_=_=_=_=_=_2_H__3B__O_3_＋__2_M__g_S_O__4__。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(七 ___水__)硫__酸__镁__(填名称)。 由(3)的分析及最后过滤得到的镁盐母液，可知“粗硼 酸”中的主要杂质为硫酸镁。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合
成中的重要还原剂，其电子式为__________________。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸
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无机化工流程问题
1．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，
但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）已知反应①钛铁矿和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
则该反应属于
(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，写出该反应的化学方程式：。
（2）写出上述反应②、③的化学方程式：。
（3）反应④要在氩气氛围中进行的理由是，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入溶解后除去。
（4）用熔融法直接电解TiO2也能制取金属钛，该反应的化学方程式为。
（5）如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是(已知Ti的相对原子质量为48)。
【答案】（1）非氧化还原反应FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2）H2TiO3TiO2+H2O、TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
（3）Ti在高温下化合能力极强，在氩气氛围中可防止其与O2、N2等化合稀盐酸
（4）TiO2(熔融)Ti+O2↑
（5）6m=19n+6mw
2．用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO・PbSO4・Ｈ2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了 1 mol电子，
则理论上两极质量之差为。
（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M r=322)，其化学式为。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为；滤液Ⅱ中溶质的主要成分为(填化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。
（6）已知：常温下，K sp(PbSO4)≈2.0×10-8，K sp(PbCO3)≈1.0×10-13。
在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅
在浊液中共存，
2
4
2
3
SO
CO
c
c
= 。
【答案】（1）PbSO4+2H2O-2e-PbO2+2
4
SO+4H+16 g
（2）Na2SO4・10H2O
（3）3Pb+8 H++2
3
NO3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3
（4）4PbSO4+6NaOH3PbO・PbSO4・Ｈ2O↓+3Na2SO4+2H2O
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全；
若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全
（6）2.0×105
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。
工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水)，含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
（1）CaWO4中W的化合价为。
（2）粉碎白钨矿的目的是(写两条)。
加入碳酸钠并加热至 1 000 ℃发生的反应有、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率(填“升高”“降低”或“不。