金属的冶炼、原电池的原理及其应用
原电池的原理及其应用文章
原电池的原理及其应用原电池的原理原电池，也被称为原始电池或伏塔电池，是一种用于产生直流电的化学电池。
它是由两种不同金属和一个电解质溶液组成的。
原电池的原理是基于化学反应，通过这种反应将化学能转化为电能。
在原电池中，金属被用作电极。
其中一种金属被称为阳极，另一种金属被称为阴极。
两种金属通过电解质溶液连接起来。
当金属和电解质溶液接触时，就会发生化学反应。
这种化学反应导致了金属中的电子转移到电解质中，并在两种金属之间形成了电势差。
金属和电解质溶液之间的电势差也被称为电动势。
它是电池的驱动力，驱动电子流从负极（阴极）流向正极（阳极），从而产生电流。
这种电流可以被连接到电路中的设备来提供电能。
原电池的应用原电池的应用非常广泛。
以下是一些常见的应用领域：1. 便携式电子设备原电池常被用于便携式电子设备，如手提式收音机、闹钟、计算器等。
这些设备通常只需要低功率的电能供应，而原电池能够提供这种需求。
2. 汽车电池汽车电池是一种特殊类型的原电池，用于为汽车提供电力。
它是通过将多个原电池连接在一起形成的更大的电池组。
汽车电池为发动机提供启动电流，并为车辆的电子设备供电，如车灯、音响系统等。
3. 不间断电源原电池还被广泛应用于不间断电源（UPS）系统中。
UPS系统是用于保护电脑、服务器等重要设备不受电网故障、断电等影响的装置。
当电网供电中断时，UPS系统会立即切换到电池供电，以保证设备正常工作并防止数据丢失。
4. 绿色能源储存随着可再生能源的普及，原电池也发挥着重要的作用。
它们可以用来存储太阳能和风能等可再生能源，以便在需要电力的时候使用。
原电池通过将可再生能源转化为电能并存储起来，为后续使用提供持久的、可靠的电力来源。
5. 医疗设备原电池在医疗设备中也起着关键作用。
许多植入式医疗设备，如心脏起搏器、听觉义齿等，都需要可靠的能源供应。
原电池可以提供长时间的持久电力，使这些设备能够正常运行。
总结原电池是一种利用化学反应将化学能转化为电能的电池。
简述电冶金的原理与应用
简述电冶金的原理与应用1. 电冶金的原理电冶金是一种利用电流在金属中产生的热量来进行冶炼和处理的方法。
其原理主要可以分为电解法和电弧法两类。
1.1 电解法电解法是利用电流对金属离子进行电解，从而实现冶炼和处理金属的方法。
具体步骤如下： - 将金属原料放入电解槽中，与电解液接触。
- 通过外部电源施加电流，使得金属离子在电解槽中析出为金属。
- 过程中产生的气体会通过气体收集装置进行处理。
1.2 电弧法电弧法利用电弧高温熔化金属原料，从而实现冶炼和处理金属的方法。
具体步骤如下： - 将金属原料放入电弧炉中。
- 通过电弧加热熔化金属原料。
- 在高温下，金属发生熔化、燃烧、还原等反应。
2. 电冶金的应用电冶金在金属冶炼和处理领域有着广泛的应用。
以下列举了几个常见的应用领域和方法：2.1 铁矿石冶炼在铁矿石冶炼中，电冶金方法主要有高炉法和电炉法。
- 高炉法是利用高温反应熔化铁矿石，使其还原成铁的方法。
- 电炉法则是利用电弧高温熔炼铁矿石，从而得到铁合金。
2.2 非铁金属冶炼除了铁矿石冶炼外，电冶金还广泛应用于非铁金属的冶炼，如铜、锌、铝等。
- 铜冶炼可以通过电解法得到纯铜。
- 锌冶炼可以利用电解法或者电弧法进行。
-铝冶炼主要采用电解法，通过电流在电解槽中将铝离子还原为铝金属。
2.3 金属处理电冶金在金属处理中也有着重要的应用。
- 温度调节：通过电流加热控制金属的温度。
- 杂质去除：通过电解法将杂质分离出来，提高金属纯度。
- 合金制备：通过电弧炉或电解法制备金属合金。
2.4 废物处理电冶金方法还可以应用于废物处理领域。
- 通过高温熔化废物，使其转化为可回收或无害的物质。
- 通过电弧分解废物，将其分解为可利用的元素。
结论电冶金是一种利用电流在金属中产生的热量进行冶炼和处理的方法，在金属冶炼和处理领域有着广泛的应用。
电冶金方法包括电解法和电弧法，其原理和应用领域多种多样，可以实现金属冶炼、处理、废物处理等多种功能。
电冶金的应用原理
电冶金的应用原理1. 介绍电冶金是利用电能进行金属材料冶炼、精炼和制造的技术领域。
它通过电解、电渣重熔、电磁搅拌等方法，以电能为动力，实现金属材料的工艺处理。
本文将介绍电冶金的原理及其在不同领域的应用。
2. 电冶金的原理电冶金利用电流通过金属材料，通过电极与阳极之间的过程，实现金属离子在电场作用下的自由移动。
其原理如下：•电解原理：电解是通过直流电源在电解液中产生电解过程。
金属盐溶液中的金属离子在外加电压下将被还原到电极上，形成金属固体。
•电渣炉原理：电渣炉是通过电极在电渣中产生电弧，将电能转化为热能，将金属熔化或重熔的过程。
金属在电渣炉中在高温和电渣的作用下，通过电流的通过实现熔融、精炼和冶炼。
•电磁搅拌原理：电磁搅拌是利用电磁场对熔体进行搅拌和混合的过程。
通过在电磁激励下，产生一个恒定的磁力场，使液态金属产生剪切力和旋转。
3. 电冶金的应用3.1 电解铜冶炼电解铜冶炼是利用电解原理将含铜的离子溶液通过电解析出纯铜的过程。
具体步骤如下：1.准备含铜的溶液。
2.设置电解槽，将阴极和阳极放入溶液中。
3.通过外电源加压，使阳极上的铜溶液中的铜离子离开并沉积在阴极上。
4.收获纯铜。
电解铜冶炼在铜产业中具有重要的地位，能够高效、经济地提取纯净的铜金属。
3.2 电渣炉熔炼电渣炉熔炼是通过电渣炉原理将金属废料或精矿熔化、精炼为高纯度金属的过程。
常见的电渣炉熔炼应用包括：•不锈钢熔炼：将废旧不锈钢或含有铬铁合金的材料在电渣炉中加热熔融，通过重力分离技术分离出高纯度的不锈钢。
•钛合金冶炼：电渣炉可以通过调节电弧电流和加热时间，将钛矿石中的钛和铁等杂质分离出来，得到高纯度的钛合金。
3.3 电磁搅拌应用电磁搅拌在冶金领域中的应用也非常广泛，包括：•铝合金制备：电磁搅拌可以在铝合金冶炼过程中优化熔炼条件，改善合金成分和均匀度，提高合金的力学性能。
•钢水净化：通过电磁搅拌可以将钢液中的气体、夹杂物等杂质迅速排除，提高钢水的质量。
原电池的工作原理及应用
原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。
(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(√)(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(√)1.在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是_____(填序号)，并指出原因_______。
答案①④①中酒精是非电解质；④中未形成闭合回路。
2.设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：_____________________________。
金属冶炼中的电解与电池技术
新材料的发展和应用将为电解和电池技术带来新的突破和 创新，例如新型电极材料、电解质材料等。
数字化和智能化技术
数字化和智能化技术可以应用于电解和电池技术的生产、 管理和维护中，提高生产效率和管理水平，推动产业的数 字化转型。
05
实际应用案例分析
电解技术在金属冶炼中的实际应用案例
01
02
环保化
智能化
随着物联网和人工智能技术的发展， 电解技术将逐步实现智能化控制和自 动化生产，提高生产效率和产品质量 。
随着环保意识的增强，电解技术将更 加注重环保和资源循环利用，减少对 环境的负面影响。
电池技术的发展趋势
高能量密度
电池技术将不断追求更高的能量密度，以提高储能设备的续航能力 和功率输出。
金属冶炼中的电解与电池技 术
汇报人：可编辑 2024-01-06
contents
目录
• 电解技术概述 • 电池技术概述 • 电解与电池技术在金属冶炼中的比较 • 电解与电池技术的未来发展 • 实际应用案例分析
01
电解技术概述
电解技术的定义与原理
电解技术定义
利用电流通过电解质溶液或熔融物， 使电能转化为化学能，实现金属的电 化学沉积过程。
电池技术概述
电池的种类与原理
干电池
干电池是一种化学电源，由锌、二氧化锰和氯化铵等材料组成，通 过化学反应产生电流。
铅酸电池
铅酸电池是一种常用的二次电池，由铅、二氧化铅和硫酸等材料组 成，通过铅的氧化还原反应产生电流。
锂离子电池
锂离子电池是一种高能电池，由锂金属或锂合金为负极，石墨为正极 ，有机溶剂为电解质，通过锂离子在正负极之间的迁移产生电流。
电解原理
用电炼铁的原理
用电炼铁的原理
一、电解铁
电炼铁的最基础原理是电解铁。
电解铁是一种通过电能将铁矿石中的铁元素还原出来的方法。
具体来说，在电解过程中，电流通过铁矿石和电解质溶液，铁矿石中的铁离子在阴极上获得电子而被还原成铁原子，同时释放出电子。
电子再通过外电路回到阳极，形成电流，从而实现了铁的提取。
二、电磁感应
电炼铁过程中，电流在铁矿石中流动会产生电磁场，进而产生电磁感应。
电磁感应会对铁矿石中的铁原子产生作用力，使其更容易从矿石中分离出来。
此外，电磁感应还可以提高电能在铁提取过程中的效率，减少能源浪费。
三、热能利用
电炼铁过程中会产生大量的热能。
这些热能可以被有效地利用起来，例如用于发电、供暖等。
同时，适当的热能利用可以提高电炼铁的效率，缩短冶炼时间，降低能耗。
四、废气处理
电炼铁过程中会产生一些废气，如二氧化碳、一氧化碳等。
这些废气需要进行处理，以避免对环境造成污染。
常用的废气处理方法包括吸收、吸附、催化转化等，可以将废气中的有害物质转化为无害物质或者低害物质，从而实现环保和经济效益的双重目标。
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
原电池的原理应用以及实验
原电池的原理应用以及实验导言原电池是一种将化学能直接转换为电能的装置，它的产生是通过将两种不同性质的金属在某种电解质中做电偶连接而实现的。
原电池是电化学实验室中广泛使用的电源。
原电池的原理构成原电池一般由两种不同的金属片（或器皿）和介质电解质组成。
其中一个金属片称为阳极，另一个称为阴极。
两个金属片通过电解质连接起来，形成一个电池回路。
常用的金属有铜、锌、铁等，电解质常使用硫酸、盐酸、硫酸铜等。
### 原理原电池的工作原理基于氧化还原反应。
其中，阳极发生氧化反应，产生一个或多个正离子。
而阴极接受这些正离子，发生还原反应。
这样，原电池就产生了一定的电势差。
原电池的应用原电池广泛应用于各个领域，对于生活和工业的发展都起到了至关重要的作用。
以下是一些常见的原电池应用：1.电子设备：原电池被广泛应用于手机、电脑、摄像机等电子设备中，为这些设备提供电力。
2.闹钟和手表：原电池被用于驱动闹钟和手表的运行，提供可靠的时间显示。
3.照相机：原电池为照相机提供电力，使其能够拍摄照片。
4.无线遥控器：原电池被用于无线遥控器，如电视遥控器、车门遥控器等。
5.汽车电池：汽车电池实质上是一种大型的原电池，为汽车的启动和电力供应提供能源。
原电池的实验实验室中常常进行有关原电池的实验，通过这些实验可以更好地理解原电池的工作原理和性质。
以下是一些常见的原电池实验：1.构建原电池：通过十分简单的操作，可以构建一个简单的原电池。
选择两种不同的金属片，并将它们插入一个电解质中。
观察是否有电流流过。
2.测量电势差：使用电压表测量原电池的电势差。
依次测量不同金属片和电解质组成的电池的电势差，观察不同材料的电势差差异。
3.影响电势差的因素：在构建原电池的过程中，可以调整不同因素以观察其对电势差的影响。
例如，改变电解质的浓度、改变金属片的材料等。
4.比较不同类型的原电池：选择不同类型的金属片和电解质，构建不同类型的原电池，比较它们的电势差和稳定性。
金与铝原电池
金与铝原电池引言金与铝原电池是一种重要的化学电源，具有广泛的应用领域。
本文将对金与铝原电池的定义、工作原理、优缺点以及应用进行全面详细的介绍。
定义金与铝原电池是一种利用金和铝之间的化学反应产生电能的装置。
它属于原电池，即在反应过程中耗尽原料。
工作原理金与铝原电池的工作原理基于金和铝之间的氧化还原反应。
具体来说，当金和铝接触时，会发生如下反应：2Al + 3AuCl4- -> 2AlCl3 + 3Au这个反应中，金离子被还原为纯金，并释放出电子。
同时，铝被氧化为三价阳离子，并吸收了这些释放出的电子。
这些自由电子会通过外部回路流动，形成一个闭合的电路。
在这个过程中，金与铝之间不断发生氧化还原反应，从而持续地产生电能。
优点1.高能量密度：金与铝原电池具有较高的能量密度，可以提供大量可靠的电能。
2.长寿命：金与铝原电池的寿命较长，可以持续供应电能，减少更换电池的频率。
3.环保：金与铝原电池使用的是可再生材料，对环境没有明显污染。
4.易于制造：金与铝原电池的制造过程相对简单，成本较低。
缺点1.一次性使用：金与铝原电池属于一次性电池，用完后需要更换新的电池。
2.低放电速率：金与铝原电池在高放电速率下容易发热，并可能导致损坏或失效。
3.低工作温度：金与铝原电池在低温环境下性能较差，容易出现功率衰减现象。
应用1.便携设备：金与铝原电池常被用于便携设备，如手提灯、遥控器等。
其高能量密度和长寿命使其成为这些设备的理想选择。
2.医疗器械：由于金与铝原电池具有环保、安全等特点，被广泛应用于医疗器械中，如心脏起搏器、人工耳蜗等。
3.通信设备：金与铝原电池可以提供稳定的电能，适用于通信设备，如移动电话、对讲机等。
4.军事应用：金与铝原电池在军事领域中有重要的应用，如导弹、无线电设备等。
其高能量密度和可靠性使其成为军事装备的首选电源。
结论金与铝原电池是一种重要的化学电源，具有高能量密度、长寿命和环保等优点。
它被广泛应用于便携设备、医疗器械、通信设备和军事装备等领域。
金属冶炼中的能源利用与效率提升
金属冶炼中的能源利用与效率提升金属冶炼作为人类文明发展的重要基础产业之一，其对能源的依赖和利用效率一直是学术界和工业界共同关注的焦点。
本文将从金属冶炼的基本原理、能源利用现状以及提升能源利用效率的策略三个方面进行深入剖析。
1. 金属冶炼基本原理金属冶炼主要是通过还原剂将金属氧化物中的金属离子还原成金属原子，从而得到纯金属或合金的过程。
常见的冶炼方法有火法冶炼和湿法冶炼两种。
火法冶炼主要是通过高温加热，使还原剂与金属氧化物反应，从而得到金属。
这种方法适用于冶炼熔点高、氧化性强、资源丰富的金属，如铁、铜、铅、锌等。
火法冶炼的优点是操作简单、成本低，但缺点是能耗高、污染严重。
湿法冶炼则是通过化学反应，利用溶液中的金属离子与还原剂的反应，从而得到金属。
这种方法适用于冶炼熔点低、氧化性弱、资源有限的金属，如金银、铂等。
湿法冶炼的优点是能耗低、污染小，但缺点是操作复杂、成本高。
2. 能源利用现状金属冶炼过程的能源消耗主要集中在炉温维持、还原剂制备和金属提取等方面。
目前，火法冶炼主要依赖化石能源，如煤、石油和天然气，而湿法冶炼则主要依赖电力。
然而，传统冶炼工艺的能源利用效率并不高，据统计，目前全球金属冶炼的能源利用效率普遍在60%以下。
这不仅导致了能源的浪费，还对环境造成了严重的污染。
因此，研究金属冶炼过程中的能源利用问题，提升能源利用效率，具有重要的现实意义。
3. 提升能源利用效率的策略为了提高金属冶炼的能源利用效率，可以从以下几个方面进行改进：（1）优化工艺流程：通过改进炉型、提高燃烧效率、优化还原剂制备工艺等手段，降低能源消耗。
（2）发展清洁能源：逐步替代化石能源，如利用生物质能、太阳能、风能等可再生能源进行冶炼。
（3）回收和利用余热：通过对冶炼过程中的余热进行回收和利用，减少能源浪费。
（4）研发新型冶炼技术：如微波冶炼、等离子体冶炼等新型冶炼技术，提高能源利用效率。
（5）加强智能化管理：利用大数据、物联网、等技术，实现冶炼过程的智能化管理，提高能源利用效率。
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【本讲教育信息】一. 教学内容：金属的冶炼、原电池的原理及其应用二. 重点、难点：1. 了解金属冶炼的一般原理及步骤2. 记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法3. 常识性介绍金属回收与环境资源保护的意义4. 使学生理解原电池原理5. 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池6. 使学生了解金属的电化学腐蚀三.知识分析：（一）金属元素在自然界中的存在形式化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在，如金、铂；化学性质比较活泼的金属，在自然界以化合态的形式存在，如铝在自然界以铝土矿的形式存在。
自然界中化合态的金属元素多、游离态的金属元素少。
自然界中的金属元素种类约占全部元素种类的80%，矿物中、动植物体中、水中都含有金属元素。
在地壳中含量较多的前两位金属元素为铝、铁。
（二）金属的冶炼1. 金属冶炼的手段回忆总结冶炼金属时的还原手段有哪些？各举一例说明。
（1）加热法适用于一些很不活泼的金属。
它们位于金属活动顺序表中氢元素以后。
练习：写出氧化汞、氧化银受热分解的化学方程式。
（2）还原剂法大部分金属的冶炼都是在高温时使用还原法，采用适当的还原剂（焦炭、CO、H2、活泼金属等）将金属元素从化合物中还原出来。
金属活动性顺序表的中间的多数金属适用此法。
①用C或CO作还原剂：Fe、Cu②用H2作还原剂：工业上制取不含碳的金属或某些稀有金属。
W③用活泼金属做还原剂：稀有贵金属的化合物有些非常稳定，可采用活泼金属做还原剂的方法使其还原，得到高熔点的金属。
Cr、V、（3）电解法对活泼金属如K、Na、Ca、Mg、Al使用最强有力的还原手段。
电解法包括电解熔融盐或氧化物及金属盐的水溶液。
前者适用于冶炼极活泼的金属，它们位于金属活动顺序表中铝以前的金属（包括铝）。
对于较不活泼的金属，可用电解其盐溶液的方法来获得金属。
以上方法归纳为：2. 金属冶炼的实质金属冶炼就是把化合态的金属元素转变为金属单质。
而化合态金属大多呈阳离子状态，所以冶炼金属的实质就是：使金属阳离子获得电子，还原为金属原子的过程。
示意为：（三）原电池原理1. 概念：原电池是把化学能转变为电能的一种装置。
Cu－Zn原电池2. Cu－Zn 原电池原理：锌活泼失去电子被氧化，铜板上带电子而显负电，溶液中离子在铜板上获得电子被还原成氢气。
电子流：负极正极电流：正极负极正极负极：电子流出的极，通常是活泼性较强的金属，电极本身被氧化。
Zn－＝Zn2+正极：电子流入的极，通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还原反应2H+ ＋＝H2↑3. 构成原电池的条件：（1）有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；（2）电极均需插入电解质溶液；（3）两极相互接触或用导线连接。
铜、锌、硫酸电池是在1789年由意大利物理学家伏特所发明，为了纪念这一功勋，称这种电池为伏打电池。
至今人们已利用伏打电池原理制出多种新型电池。
（四）化学电源人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
当今的电池工业已能制造出各种各样的实用电池，广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面。
1. 实用电池的特点①能产生稳定而具有较高电压的电流；②安全、耐用且便于携带；③能够适用于特殊用途；④便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小。
2. 几种常见的电池①干电池普通干电池一般是锌——锰干电池。
随着用电器具朝着小型化、高性能化发展的要求体积小、性能更好的碱性锌——锰电池应运而生。
这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。
这类电池的容量和放电时间比普通锌——锰电池增加几倍。
干电池的电压是1.5～1.6V。
它在使用时电阻逐渐增大，电压迅速降低，所以不宜长时间连续使用。
使用后的废干电池无法恢复到起始状态，所以它是一次性电池，简称一次电池。
②铅蓄电池目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。
铅蓄电池能反应充电、放电的电池，叫做二次电池。
它的电压是2V。
它在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
由于铅蓄电池的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可循环使用，因此是广泛用于国防、科研、交通、生产和生活的化学电源。
除了铅蓄电池外，还有多种蓄电池，如镍——镉可充电电池、银——锌蓄电池等。
③锂电池锂是密度最小的金属，用锂作用为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。
锂电池是一种高能电池。
锂电池的特点：质量轻、电压高、工作效率高、贮存寿命长。
锂电池的用途：可用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器上，以及作为火箭、导弹等的动力电源。
④新型燃料电源燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
燃料电池是名符其实地把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。
燃料电池的能量转化率很高，可达70%以上。
燃料电池的优点：体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。
（三）废旧电池的回收随着科技、经济的发展，工业、交通和人民生活中使用的电池越来越多，大量的电池在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生了负面的影响。
废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康有很大的危害：废电池渗出的重金属离子等将造成地下水和土壤的污染，威胁人类的健康。
而且废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能将废电池回收再利用，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。
用完的电池，不能乱扔，应交到废旧电池回收点。
（四）金属的腐蚀和防护我们已经掌握了原电池的化学原理，本节课就是要应用原电池的化学原理，研究金属腐蚀的原因和金属的防护问题。
1. 金属的腐蚀：（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（2）实质：金属原子失去电子被氧化为离子的过程。
也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了氧化反应。
（3）类型：A. 化学腐蚀和电化腐蚀B. 钢铁的析氢和吸氧腐蚀表一表二铁锈（2. 金属防护金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1／3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。
当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。
有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。
金属防护的一般方法：①制成合金②覆盖保护层③电化学防护【典型例题】[例1] 下列叙述错误的是（）A. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B. 活泼金属Na只能用电解法冶炼制出C. 汞的冶炼只能用还原剂法D. 铝的冶炼用还原剂法答案：CD解析：活泼金属K、Na、Ca、Al用电解法冶炼，故D错；多数金属的冶炼用热还原法如Fe、W、Cr等；有些不活泼金属用热分解法就可制得如Hg、Ag等，故C错。
[例2] 把3.2g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A. 1344mLB. 672mLC. 大于1344mLD. 小于672mL答案：C解析：根据方程式Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2计算出所需CO体积的理论值为1344mL，而实验开始时，需先通入CO排尽玻璃管中空气，实验结束时，停止加热还需继续通入CO至试管冷却，以防还原出来的铁被氧化。
[例3] 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A. 锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B. 两极上溶解和析出的物质质量相等C. 锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D. 锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol答案：A、D解析：在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数应相等。
利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e = Zn2+；正极：2H++2e－=H2↑当溶解1mol锌失去2mol电子；铜片上析出1mol氢气也得到2mol电子，得失电子守恒，这样既可推出A、D为选项。
[例4] 某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑，则下列说法正确的是（）A. HNO3为电解质溶液B. 锌为原电池正极C. 铁极质量不变D. 铜为原电池正极答案：D解析：由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B被否定）。
在反应中负极不断被消耗（C被否定）。
由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+ 故知电解质溶液不能是HNO3。
由上分析可知正确选项为D。
[例5] 钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（）A. Fe－2e－ === Fe2+B. 2H+ + 2e－=== H2↑C. 2H2O + O2+4e－=== 4OH－D. Fe－3e－===Fe3+答案：C解析：钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题。
也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应．在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。
原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除。
在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式。
所以C项是符合题意的。
[例6] 根据下列实验事实：（1）（2）（3）Z2+ 离子的氧化性比X2+ 弱（4）由Y、W做电极组成的原电池反应为：Y－2e－ = Y2+由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A. X＞Y＞Z＞WB. Y＞X＞W＞ZC. Z＞X＞Y＞WD. Z＞Y＞X＞W答案：C解析：依据氧化还原反应的规律，由（1）可知X的还原性大于Y，Z可与冷水反应，因而还原性最强。
Z2+ 的氧化性比X2+ 弱，其对应的金属Z的还原性大于X。
（4）中Y，W做电极组成的原电池Y做负极，可知Y的还原性大于W。
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：Z＞X＞Y＞W。
[例7] 有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为极，发生的电极反应为______。
该电池放电反应的化学方程式为______。
电池工作时，溶液的pH（填“变小”“不变”“变大”）。
答案：负极，CH4+10OH－－ 8e－= CO32－+7H2O；CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；变小。
解析：因为该电池为燃料电池，依据的化学原理是在此反应中，CH4失去电子，因此通入CH4的铂丝为负极．CH4在负极失电子转变成CO2，但因在碱性条件下CO2将转化成CO32－，所以负极反应为： CH4+10OH－－ 8e－= CO32－+7H2O正极反应为： 2O2+8e－+4H2O == 8OH－该电池放电反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH === K2CO3+3H2O由此可知反应过程中c（OH－）不断减少，c（H+）则不断增大，pH即变小。