高二化学最新课件-电解质溶液水的电离和溶液的PH 精品

反馈练习
1、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，PH较 大的是 醋酸 ，酸性较强的是 盐酸 ，等 体积的两种酸与NaOH溶液完全反应时，消 耗NaOH的物质的量的关系是 相等 。
2、PH相同的盐酸和醋酸，物质的量浓度 较大的是 醋酸 ，等体积的两种酸消耗 NaOH的物质的量的关系是 醋酸＞盐酸 。
课前练习:混合溶液的PH计算
4、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为 AG
c(H+) = lg c(OH－)
。下列叙述正确的是( D )
A、在25℃时，若溶液呈中性，则PH = 7，AG = 1 B、在25℃时，若溶液呈酸性，则PH ＜7，AG ＜0 C、在25℃时，若溶液呈中性，则PH ＞7，AG ＞0 D、在25℃时，PH与AG的换算公式为AG = 2(7－PH)
碱性 c(H+)＜c(OH－) PH＞7 OH－浓度越大，PH越大，碱性越强
3.某溶液温度升高，若是强酸，PH 不变 ; 若是强碱，PH 减小 。
4、常见酸碱指示剂及变色范围
PH 甲基橙 石 蕊 酚 酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
5、PH试纸的使用 ①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。 3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的 物质的量浓度将增大。
பைடு நூலகம்前练习
5、下列四种溶液 A、PH=4 B、c(H+) = 1×10－5mol/L C、c(OH－)= 1×10－11mol/L D、PH = 10 。其中 酸性最强的是 C ，碱性最强的是 D 。 6、有两种溶液，其PH分别为3和5，则两种溶液 中OH－的物质的量浓度之比为 1∶100 。 7、将Cl2通入0.05mol/L的H2S溶液中，恰好完全 反应时，所得溶液的PH为 1 。
2、室温下的某溶液中，已知由水电离产生的H+浓 度为1×10－12mol•L－1，则该溶液的PH为（CD） A、10 B、4 C、12 D、 2
3、用0.1mol· L－1的NaOH溶液滴定0.1mol· L－1盐 酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到 50mL，所得溶液的PH是（ C ） A、 4 B、7.2 C、10 D、11.3
PH=3的HCl PH=5的HCl
PH=9的NaOH PH=11的NaOH
PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶 液等体积混合，求混合溶液的PH。
1×10－14
中性 ＝10－7 ＝10－7
c(H+)＝c(OH－)
1×10－14
三、溶液的酸碱性与PH
1、PH的概念： PH = －lg{c(H+)}
POH= －lg{c(OH－)}
2、溶液的酸碱性和PH的关系
任意温度 25℃ 酸碱性与PH的关系 酸性 c(H+)＞c(OH－) PH＜7 H+浓度越大，PH越小，酸性越强 中性 c(H+) = c(OH－) PH = 7
反馈练习
1、20℃时，饱和H2S溶液1L，其浓度为0.1mol· L－ 1，其电离方程式为H S H++HS－，HS－ ++S2－。 H 2 若要使溶液的PH增大同时使S2－浓度减小，可采取 的措施是（ ） AC
A、加入适量的水 B、加入适量的NaOH固体
C、通入适量的SO2 D、加入适量的CuSO4固体
课前练习:
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L, －7 － 2 × 10 则此时c(OH ) = mol/L 2、80℃时，纯水的PH ＜ 7，为什么？ 3、PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的 －11 1 × 10 物质的量浓度为 mol/L。 4、100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的 PH为 11 。
两溶液等体积混合 甲溶液 乙溶液
PH=3的HCl PH=2的HCl PH=9的NaOH PH=9的NaOH PH=4的HCl PH=5的HCl PH=5的HCl PH=11的NaOH PH=12的NaOH PH=10的NaOH
稀释后所得 溶液的PH
3.3 2.3 10.7 11.7
7
3.3 10.7
8 、（ 1 ）加热稀 NaOH 溶液（忽略溶 液的蒸发），则 NaOH 溶 液 的 PH 加 热前与加热后相比 （ A） A、前者大 C、相等
（2）加热稀 H2SO4 溶 液 （ 忽 略 溶液的蒸发），则 H2SO4 溶 液 的 PH 加 热前与加热后相比 （ C） B、后者大 D、不能肯定
知识小结
二、酸碱性与溶液中H+、OH－浓度的关系
c(OH－) 溶液酸、 c(H+) c(OH－) c(H+)与c(OH－) C(H+)· 碱 性 (mol/L) (mol/L) 的大小比较 （25℃） 酸性 ＞10－7 ＜10－7 c(H+)＞c(OH－) 1×10－14
碱性 ＜10－7 ＞10－7
c(H+)＜c(OH－)
一、水的离子积常数
1、c(H+)· c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大
3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－， 且溶液中c(H+)· c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃）， 即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。
4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受 到抑制，但溶液中c(H+)· c(OH－) 仍等于 1×10－14， 由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于 1×10－7mol/L。
课前练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5 4 9 10
约为7
约为7
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍