电解池的工作原理及应用第一课时
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电解池的工作原理及应用精品PPT课件
化学能转变成电能的装置。 自发的氧化还原反应
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导 电的非金属等)
负极：氧化反应 正极：还原反应
电解池
将电能转变成化学能的装置。非 自发的氧化还原反应
①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
分析电解反应的一般思路 判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
电解Na2SO4溶液的分析 阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原
值
Na2SO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
通电
2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子 还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
（3）电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿＝＿C＿u ＿+ C＿l2。￪
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿，
被还原的物质是＿＿＿C＿uC。l2
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导 电的非金属等)
负极：氧化反应 正极：还原反应
电解池
将电能转变成化学能的装置。非 自发的氧化还原反应
①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
分析电解反应的一般思路 判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
电解Na2SO4溶液的分析 阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原
值
Na2SO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
通电
2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子 还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
（3）电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿＝＿C＿u ＿+ C＿l2。￪
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿，
被还原的物质是＿＿＿C＿uC。l2
电解池原理及其应用ppt课件
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－ 阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
A、Ⅰ和Ⅲ附近
B、Ⅰ和Ⅳ附近
C、Ⅱ和Ⅲ附近
D、Ⅱ和Ⅳ附近
6、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液， 阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中经过电子的 物质的量n(mol)的关系见图示。那么离子的氧化才 干由大到小陈列正确的选项是D〔 〕
A、Cu2+＞X3+＞H+ B、H+＞X3+＞Cu2+
放氧 阴极：电解质阳离子放电 生酸型 阳极：水放O2产生酸
实例 NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2
NaCl
CuSO4
小结：惰性电极进展溶
类型
液电解，电解质组成情
况
Ⅰ、K +、Ca2+ 、Na + 、 Mg2+ 、Al3+
电解水型 分解
Ⅱ、Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+ 电解质型
Ⅲ、S2－、I－ 、Br－ 、Cl － Ⅳ、OH －、 含氧酸根离子、F －
放氢 生碱型
放氧 生酸型
电解质 组成
ⅠⅣ
ⅡⅢ ⅠⅢ ⅣⅡ
练习
2、如下图，X、Y分别是直流电源的电极，通电后 发现A极质量添加，B极处有无色、无臭的气体放出。
4-2-1 电解原理(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
e－ 阳极 C
CuCl2溶液 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如 何形成闭合回路的？
电子的流向: 电子从外加电源的负 e－ 极流出，流到电解池的阴极，再 阴极
e－ 阳极
从阳极流回电源正极。（注意： C
C
电子只在外电路定向移动，不能
从溶液中移动）
离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
戴维（1778 ~1829）
探究实验电解氯化铜
现象：
阳极：黄氯气气体产生，
该气体能使润湿的淀粉碘
铜
氯气
化钾溶液变蓝。
阴极：有红色物质析出。
电解
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
电解原理
1. 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
第1课时 电解原理
学习目标 1. 会描述电解池的工作原理，能正确书写电 解池的电极反应式和总反应方程式。 2. 熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
科学史话
伏打(1745~1827）
伏打电池
1799年意大利物理学家伏打发明了将化学能转化为电 能的装置，使人类第一次获得了可供实用的持续电流。
科学史话
减小 增大 不变
H2O
仅 质溶电放氢无氧生酸碱
HCl
解
不活泼金属的 无氧酸盐
CuCl2
溶质
活泼金属的无
氧酸盐
NaCl
和溶
阳 阴极 极::22CHl+-+－2e2-e=-===HC2l↑2↑
阳 阴极 极::2CCul2-+－+2放e2-e=氧- ===C生Cul↓2酸↑
【原创课件】电解池的工作原理及应用gyb
2Cl－－2e－=== Cl2↑
总反应：CuCl2=通 ==电==Cu＋Cl2↑
在CuCl2溶液中，存在 Cu2+、Cl-、H+和OH-，根据 实验事实指出，在直流电作 用下，哪些离子优先在电极 上发生反应？
5. 放电顺序
阳极：
Ⅰ
Ⅱ
活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH－>SO42－(等含氧酸根离子）>F－
电解总反应：2NaCl
通电
===
2Na
＋
Cl2↑
一、电解的原理
1. 电解：在直流电作用下，在两电极上分别发生氧 化反应和还原反应的过程。
2. 电解池：将电能转化为化学能的装置。
3. 电极反应
阳极（与电源正极相连）→失去电子→发生氧化反应 阴极（与电源负极相连）→得到电子→发生还原反应
电子移 动方向
加入一定量H2SO4 增强溶液导电性
问：电解完后， CuSO4溶液的浓度有 何变化？
基本保持不变（实际减少）
4、电镀 应用电解原理在某些金属表面镀上
一层其它金属或合金的过程。
①阴极：镀件 ②阳极：镀层金属 ③电解质溶液：含镀层 金属离子的溶液
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( C )
A．0.5 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．1.0 mol·L－1
通电
2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + 2H2SO4
+
O2↑减(放小氧生酸C型CuuC)OO3
二、电解的应用
总反应：CuCl2=通 ==电==Cu＋Cl2↑
在CuCl2溶液中，存在 Cu2+、Cl-、H+和OH-，根据 实验事实指出，在直流电作 用下，哪些离子优先在电极 上发生反应？
5. 放电顺序
阳极：
Ⅰ
Ⅱ
活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH－>SO42－(等含氧酸根离子）>F－
电解总反应：2NaCl
通电
===
2Na
＋
Cl2↑
一、电解的原理
1. 电解：在直流电作用下，在两电极上分别发生氧 化反应和还原反应的过程。
2. 电解池：将电能转化为化学能的装置。
3. 电极反应
阳极（与电源正极相连）→失去电子→发生氧化反应 阴极（与电源负极相连）→得到电子→发生还原反应
电子移 动方向
加入一定量H2SO4 增强溶液导电性
问：电解完后， CuSO4溶液的浓度有 何变化？
基本保持不变（实际减少）
4、电镀 应用电解原理在某些金属表面镀上
一层其它金属或合金的过程。
①阴极：镀件 ②阳极：镀层金属 ③电解质溶液：含镀层 金属离子的溶液
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( C )
A．0.5 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．1.0 mol·L－1
通电
2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + 2H2SO4
+
O2↑减(放小氧生酸C型CuuC)OO3
二、电解的应用
高中化学课件：电解池的工作原理及应用
a
b
c
d
若c极质量增重6.4g，则b极生成的气体质量为多少？
将一台小型的电解 水机的水管和过滤装 置直接连在自来水龙 头上，通电电解后， 打开水管，就可以根 据需要，选择不同的 键，分别流出酸性水、 碱性水。
你觉得通过电解水能 得到酸性水、碱性水吗？
产品名称：电解水机
《化学与技术》第32页
石墨
谈谈启示？
本课小节
请写出电极反应式及总反应方程式
该反应有何应用？ 该装置有何缺点？ 如何改进？
石墨 阴极 H+ Cl-
石墨 阳极
OH-
Na+
熔融氯化钠
石墨
阴极
e f
石墨
阳极
c
d
H+
OH-
ClNa+
阳离子交换膜
a
b
请写出电极反应式及总反应方程Cu2+
Cu2+
电解后在氯化钠的水溶液中滴加酚酞，发现a极周围溶液变红
电解池的工作原理及应用
将该电解水机直接 连在自来水龙头上， 通电电解后，打开水 管，就可以根据需要， 选择不同的键，分别 流出酸性水、碱性水。
你觉得可能吗？
产品名称：电解水机
非自发的氧化还原反应
石 墨 阴极
2Na+ +2e－＝2Na
石 墨 阳极 Na+2Cl- -2e－＝Cl2
Cl电解池
熔融氯化钠
阴极 Ca2+
石墨
阳极
阳 H+ 离 子 OH- 交 换 膜
阴 离 子 Cl Na+ SO42- 交 换 NO3 膜
OHH+
碱性水
酸性水
电解池的工作原理及应用PPT1 鲁科版
电解
总反应式：2Cu2++2H2O＝2Cu+O2↑+4H+ 一极？
想一想，H+应该 在哪一极生成？
电解
4.电解方程式的书写规则 (1)按得失电子数相等来配平电极 方程式 (2)若H+或OH-放电,电极方程式写 离子形式,电解方程式写H2O (3)==上标明通电二字
该自己独立思考啦!
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
（在阳极）
2 ＞ S ＞I ＞Br ＞Cl ＞
OH ＞含氧酸根(离子失电子能力,还原性减 弱)
想一想、做做看
[例]以石墨碳棒(惰性电极)为电极，请写出分别电解下 列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学 方程式。 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (1)NaCl溶液: 阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O 2H++2OH-) 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH(2)CuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e ＝2Cu OH-在哪
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生 什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑ H+→H2↑ OH-→O2↑
活动与探究
向氯化铜溶液中通入直流电
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V 直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
总反应式：2Cu2++2H2O＝2Cu+O2↑+4H+ 一极？
想一想，H+应该 在哪一极生成？
电解
4.电解方程式的书写规则 (1)按得失电子数相等来配平电极 方程式 (2)若H+或OH-放电,电极方程式写 离子形式,电解方程式写H2O (3)==上标明通电二字
该自己独立思考啦!
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
（在阳极）
2 ＞ S ＞I ＞Br ＞Cl ＞
OH ＞含氧酸根(离子失电子能力,还原性减 弱)
想一想、做做看
[例]以石墨碳棒(惰性电极)为电极，请写出分别电解下 列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学 方程式。 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (1)NaCl溶液: 阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O 2H++2OH-) 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH(2)CuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e ＝2Cu OH-在哪
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生 什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑ H+→H2↑ OH-→O2↑
活动与探究
向氯化铜溶液中通入直流电
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V 直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
电解池的工作原理及应用
通电 通电
阴极：2H++2e-=H2 ↑
阳极：2Cl-
—2e-=Cl
2↑
书写电解活泼金属的无氧酸盐以及不活泼金 属的含氧酸盐的总方程式，有什么注意事项？ 属的含氧酸盐的总方程式，有什么注意事项？ 与原电池的总方程式书写不同， 与原电池的总方程式书写不同，电解池的总 方程式通常不是两极反应的叠加。 方程式通常不是两极反应的叠加。通常是先确定 两极反应的产物， 两极反应的产物，然后根据反应物和生成物写出 总方程式。 总方程式。 比较： 比较：不活泼金属的含氧酸盐和活泼金属的 无氧酸盐电解时，溶液的PH怎么变化 怎么变化？ 无氧酸盐电解时，溶液的 怎么变化？ 如要使溶液恢复原来的浓度， 如要使溶液恢复原来的浓度，则分别应该加 少么物质？ 少么物质？
思考： 思考：H2和O2是怎样产生 并用电极方程式表示。 的？并用电极方程式表示。 e e 阳极： 阳极： 阴极： 阴极： 4H+ + 4e- = 2H2↑ 还原反应 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 氧化反应 该电解水装置有什么缺陷？如何改进？ 该电解水装置有什么缺陷？如何改进？
电解时离子放电顺序
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
下图所示装置中， 、 都是惰性电极 都是惰性电极， 下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一 段时间后， 极附近溶液呈红色 极附近溶液呈红色。 段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确 ( AC ) 的是 A．X是正极，Y是负极 是正极， 是负极 ． 是正极 B．X是负极，Y是正极 是负极， 是正极 ． 是负极 C．CuSO4溶液的 值逐渐减小 溶液的PH值逐渐减小 ． D．CuSO4溶液的 值不变 溶液的PH值不变 ．
W ×100% W + 36a
阴极：2H++2e-=H2 ↑
阳极：2Cl-
—2e-=Cl
2↑
书写电解活泼金属的无氧酸盐以及不活泼金 属的含氧酸盐的总方程式，有什么注意事项？ 属的含氧酸盐的总方程式，有什么注意事项？ 与原电池的总方程式书写不同， 与原电池的总方程式书写不同，电解池的总 方程式通常不是两极反应的叠加。 方程式通常不是两极反应的叠加。通常是先确定 两极反应的产物， 两极反应的产物，然后根据反应物和生成物写出 总方程式。 总方程式。 比较： 比较：不活泼金属的含氧酸盐和活泼金属的 无氧酸盐电解时，溶液的PH怎么变化 怎么变化？ 无氧酸盐电解时，溶液的 怎么变化？ 如要使溶液恢复原来的浓度， 如要使溶液恢复原来的浓度，则分别应该加 少么物质？ 少么物质？
思考： 思考：H2和O2是怎样产生 并用电极方程式表示。 的？并用电极方程式表示。 e e 阳极： 阳极： 阴极： 阴极： 4H+ + 4e- = 2H2↑ 还原反应 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 氧化反应 该电解水装置有什么缺陷？如何改进？ 该电解水装置有什么缺陷？如何改进？
电解时离子放电顺序
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
下图所示装置中， 、 都是惰性电极 都是惰性电极， 下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一 段时间后， 极附近溶液呈红色 极附近溶液呈红色。 段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确 ( AC ) 的是 A．X是正极，Y是负极 是正极， 是负极 ． 是正极 B．X是负极，Y是正极 是负极， 是正极 ． 是负极 C．CuSO4溶液的 值逐渐减小 溶液的PH值逐渐减小 ． D．CuSO4溶液的 值不变 溶液的PH值不变 ．
W ×100% W + 36a
第1课时 电解原理 课件【新教材】人教版高中化学
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
-9-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
电解时电极产物的判断 问题探究 1.电解池中,阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗? 答案:阳极材料与阳极产物有关,阴极无关。 2.用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合溶液,首先在阴、阳两极 产生什么物质? 答案:阳极产生Cl2;阴极产生Cu。
序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大时)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小 时)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
-12-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现用Pt作电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4 的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.实验原理分析
(1)通电时,在电场的作用下,溶液中的离子作 定向运动 ,即
Cl- 向a极迁移, Cu2+ 向b极迁移。
(2)a极电极反应式是 2Cl--2e-==Cl2↑
,b极电极反应式
是 Cu2++2e-==Cu ,总反应式是 CuCl2 Cu+Cl2↑
A.电解开始时阴极有H2放出 B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-=Cu C.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发 生了变化 D.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
-9-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
电解时电极产物的判断 问题探究 1.电解池中,阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗? 答案:阳极材料与阳极产物有关,阴极无关。 2.用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合溶液,首先在阴、阳两极 产生什么物质? 答案:阳极产生Cl2;阴极产生Cu。
序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大时)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小 时)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
-12-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现用Pt作电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4 的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.实验原理分析
(1)通电时,在电场的作用下,溶液中的离子作 定向运动 ,即
Cl- 向a极迁移, Cu2+ 向b极迁移。
(2)a极电极反应式是 2Cl--2e-==Cl2↑
,b极电极反应式
是 Cu2++2e-==Cu ,总反应式是 CuCl2 Cu+Cl2↑
A.电解开始时阴极有H2放出 B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-=Cu C.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发 生了变化 D.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
电解池原理及其应用ppt课件
定条件下电解，反响方程式为：
KI+3H2O==KIO3+ 3H2↑，以下有关说法D正确
的选项是
〔〕
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调理到酸性比较适宜
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结 晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，实际上可得到
21.4g无水KIO3晶体
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－ 阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
电子流动方向： 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
离子挪动方向： 阴离子→电解池阳极 阳离子→电解池阴极
电流方向：电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极
四、离子放电顺序
阳离子在阴极放电：得电子
视频
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、 Fe2+ 、Sn2+ 、 Pb2+ 、
比较工程 电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
能否自发 反响普通不自发
反响一定自发
两 氧化反响 个 失去电子
电 复原反响 极 获得电子
接电源正极，阳极 接电源负极，阴极
作为负极，对外电 路送出电子
KI+3H2O==KIO3+ 3H2↑，以下有关说法D正确
的选项是
〔〕
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调理到酸性比较适宜
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结 晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，实际上可得到
21.4g无水KIO3晶体
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－ 阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
电子流动方向： 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
离子挪动方向： 阴离子→电解池阳极 阳离子→电解池阴极
电流方向：电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极
四、离子放电顺序
阳离子在阴极放电：得电子
视频
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、 Fe2+ 、Sn2+ 、 Pb2+ 、
比较工程 电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
能否自发 反响普通不自发
反响一定自发
两 氧化反响 个 失去电子
电 复原反响 极 获得电子
接电源正极，阳极 接电源负极，阴极
作为负极，对外电 路送出电子
高中化学电解池的工作原理及应用 课件
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
Ⅳ 如CuCl2
如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
练习 1.在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个 电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液 溶质浓度将怎样变化 不变 。⑵若阳极为 纯锌，阴极为铜片，阳极反应式 是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放 电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增 重 0.32 g，阴极上的电极反应式 是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极: Cu-2e-=Cu2+ 阳极泥（银） Fe-2e-= Fe2+ 阴极析出紫红色的铜，阳极析出绿色物质. 两极的现象： CuSO4 的浓度是否改变？为什么？ 不改变，由反应式可知.
电解CuSO4
4.冶炼金属. (1).电解熔融状态的氯化钠. 阳极: 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极: 2Na+ + 2e- == 2Na
电镀液：含有镀层金属的 电解质.
阴极：待镀金属制品.
阅读了解
为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施： (1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑； (2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制 成络合物； (3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压， 使电镀液pH在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化 物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有 毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无 氰电镀等
Ⅳ 如CuCl2
如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
练习 1.在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个 电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液 溶质浓度将怎样变化 不变 。⑵若阳极为 纯锌，阴极为铜片，阳极反应式 是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放 电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增 重 0.32 g，阴极上的电极反应式 是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极: Cu-2e-=Cu2+ 阳极泥（银） Fe-2e-= Fe2+ 阴极析出紫红色的铜，阳极析出绿色物质. 两极的现象： CuSO4 的浓度是否改变？为什么？ 不改变，由反应式可知.
电解CuSO4
4.冶炼金属. (1).电解熔融状态的氯化钠. 阳极: 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极: 2Na+ + 2e- == 2Na
电镀液：含有镀层金属的 电解质.
阴极：待镀金属制品.
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为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施： (1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑； (2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制 成络合物； (3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压， 使电镀液pH在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化 物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有 毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无 氰电镀等