电解池教学设计(人教版)
人教版第三节电解池 教案
新人教版选修4
第四章电化学基础
第三节电解池（第一课时）
新课教案
【主要内容】
电解原理
电解氯化铜溶液
【教学重点难点】
电解原理
点击反应式的书写以及放电顺序
【教学过程】
『引言』上节课我们又共同学习了原电池的有关知识，回忆一下构成原电池的条件是什么？『学生回答，教师总结投影』
构成原电池的条件：
1．活泼性不同的两个电极；
2．电解质溶液；
3．形成闭合电路；
4．自发氧化还原反应。
『讲解』我们再来做几个实验。
请同学们之以观察实验现象，并得出你自己的结论。
『实验』『投影』
1．用导线连接石墨棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出石墨棒，观察石墨棒表面变化（如图1所示）；
2．浸入CuCl2溶液中的两根石墨棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（如图2所示）。
高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思
“电解池”教学设计一、教材分析本节选自人教版选修《4》第四章第三节第一课时复习课。
本节知识类型包括基本概念，化学实验。
前一节学习了原电池是将化学能转变为电能的装置，并且了解了各种化学电源，而此节学习的电解池是将电能转变为化学能的装置，学生会形成一个认知上冲突，意识到化学的奇妙，巩固了必修《1》氧化还原反应。
也为后一节电解原理的应用打下理论基础。
二、学情分析掌握原电池原理以及常见的化学电源，通过必修《1》的学习，知道如何比较得失电子能力大小，从而判断出谁做还原剂谁做氧化剂。
能够对实验现象做出正确的推理。
三、教学目标知识与技能：知道电解的概念，掌握电解的原理，学会判断电解质溶液中的得失电子情况。
过程与方法：通过实验现象反推本质，提高分析推理能力。
情感态度与价值观：体验氧化还原反应在电解池中的应用，形成透过现象看本质的能力。
四、教学重难点重点：电解池的原理，电解的基本概念难点：电解池的原理五、教学程序学情分析在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。
在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。
这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。
效果分析通过本节课的电解池复习教学，知识上深化了学生对电解池工作原理的认识。
培养了学生亲近自然、观察自然、学习自然，敬畏科学的科学态度，培养了学生模型认知、守恒观和社会责任的化学学科核心素养，收到很好的效果。
（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸。
（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写。
（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用。
【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
2020—2021学年人教高中化学选修四4.3电解池教学设计
电解池教学设计【教学设计】§4.3 电解池(第一课时)【教材分析】本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
【学情分析】本课时内容位于选修4第四章第三节。
在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
在初中学生已经知道了电解水可以产生氢气和氧气。
因此，在本节课中，可利用电解水的实验自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
【设计思路】由电解水的实验回顾，引出电解池的的构成；结合物理学中电子流向及化学中氧化还原相关知识，理论分析两电极上的可能反应，从而得出电解池的概念；然后让学生分组实验电解氯化铜溶液，以进一步掌握电解池的实验装置、反应产物的验证以及两极反应的分析；再通过电解氯化钠溶液的理论分析，巩固离子的放电顺序。
这样的教学，使学生在探究中发现问题、在小结中提升理论。
最后在“学会应用”中巩固知识、形成体系，可获得良好的教学效果。
【教学目标】知识与技能： 1．了解电解池工作原理。
2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
过程与方法：通过学生分组实验探究电解氯化铜溶液，以实验——观察——讨论——推测——验证的方法，将难点分解，从而增强对电解池工作原理的了解，同时培养学生的合作精神，和团队意识。
情感态度价值观：1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。
2．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学实践的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。
【教学重难点】电解原理。
【学生分组实验准备】铁架台（带试管夹）、U形管、小烧杯（作废液缸用）、小试管、两个碳棒、两根带双头鳄鱼夹的导线、学生电源、25％氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸。
人教版高中化学选修4第四章 第三节《电解池》教学设计
选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。
2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。
《电解池》教案4(人教版选修4)
电解池教学目的：1.使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反响产物的判断方法。
2.使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。
3.培养学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。
4.通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识。
教学重点：电解原理教学难点:电解原理实验准备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。
２５％的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液〔通过向１mol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边参加浓氨水的方法制得〕。
课时安排：２课时〔第一课时：电解原理第二课时：铜的电解精炼及电镀铜〕教学方法：实验探究与启发讨论法教学过程：〔第一课时〕［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置［学生讨论］学生讨论后答复：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢〔展示几个电解工业的工厂实景〕这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］§4-3 电解池一、电解原理1、电解原理［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验４—１］〔也可将该实验分三步实施〕，并观察、记录实验现象。
教师巡回指导。
［学生总结实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
［学生讨论］〔略〕［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢［讲述］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-［板书］CuCl2＝Cu2+＋2Cl－［讲述］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被复原成铜原子，覆盖在阴极上。
《第四章第二节电解池》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《电解池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电解池的工作原理，能够区分电解池和原电池的区别。
2. 掌握电解池的电极反应式和电解反应式。
3. 能够分析电解池在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学重难点1. 重点：理解电解池的工作原理，掌握电极反应式和电解反应式。
2. 难点：区分电解池和原电池的区别，应用电解池原理解决实际问题。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件，电极反应式板书用具，实验器材等。
2. 准备教学内容：搜集电解池在实际中的应用案例，准备电解池实验。
3. 准备学生材料：打印预习资料，提供实验器材和试剂。
四、教学过程：本节电解池教学过程主要分为以下几个环节：电解池概念导入、电解池工作原理分析、电解池应用分析、电解池实验操作注意事项以及巩固与提升。
1. 电解池概念导入教师首先展示电池模型，通过提问法引出电解池概念。
提问学生原电池与电解池的区别，通过学生的回答，总结出电解池概念。
接着，教师展示电解池模型，向学生解释电解池的工作原理。
2. 电解池工作原理分析教师利用PPT展示电解池内部结构，并利用动画展示电解池工作过程，帮助学生理解电解池的工作原理。
接着，教师提出一系列问题，引导学生思考电解池中离子的移动方向、电子的移动方式和电极反应。
通过小组讨论的方式，让学生自主得出答案，最后由教师进行点评与补充。
3. 电解池应用分析教师列举电解池在日常生活和工业生产中的应用实例，如电镀、精炼、电泳等。
接着，让学生结合所学知识，思考这些应用中电解池的作用原理，以此加深学生对电解池应用的理解。
4. 实验操作注意事项教师进行电解池实验操作演示，并强调实验过程中的注意事项。
例如，电极材料的选择、电解质溶液的选择、电源的正负极选择等。
同时，教师还要提醒学生关注实验过程中的现象，如电流表指针的偏转方向、电极表面的变化等。
5. 巩固与提升教师设计一些与电解池相关的练习题，帮助学生巩固所学知识。
同时，教师还可以提出一些具有挑战性的问题，引导学生进行深入思考，提升学生的知识应用能力。
电解池优质课教学设计[精选5篇]
![电解池优质课教学设计[精选5篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/a69ee54c30b765ce0508763231126edb6f1a7695.png)
电解池优质课教学设计[精选5篇]第一篇：电解池优质课教学设计电解池优质课教学设计作为一名人民教师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编帮大家整理的电解池优质课教学设计，希望对大家有所帮助。
电解池优质课教学设计1一、教材分析电解池是选修四《化学反应原理》的重要内容之一，它和原电池一起构成电化学基础。
在教材中，先学原电池，让学生对电极反应，电子、离子移动方向，能量转化有所了解之后，再学电解池，这样的教材编排顺序是非常合理的，它符合学生用已有的知识学习新知识的认知规律，有利于学生了解新旧知识之间的联系。
一般情况下，“电解池”内容教学分五个课时：第一课时是电解池的基本原理和放电顺序;第二课时是电解池的四种基本类型和电解总反应的书写;第三课时是活性电极和电解原理的应用;第四课时是原电池和电解池的对比;第五课时是金属的腐蚀和防护，即电化学的综合运用。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，其中电解池的能量转化原理是最为基本的，因此，“电解池”第一课时在整个章节中的地位是很重要的。
本节课的重点应是让学生理解电解的基本原理，其中包括：阴阳两极的确定，阴阳离子、电子的移动方向，电极反应，电解过程中的现象分析，放电顺序等。
其中难点：两极反应、电极总反应的书写，阴阳离子放电顺序的应用。
二、“电解池”第一课时常用的教学方法及缺点分析1、教师演示电解CuCl2溶液实验，一般用U形管和大的碳棒，电源为16V的直流电源。
实验装置如图1所示：图1这样的教学设计不利于学生观察，如果让学生做随堂实验，则实验药品的用量会很多，且Cl2的毒性污染会很大。
2、分析放电顺序时，只限于阳离子的中的Cu2+、H+;阴离子中的OH-、CI-放电顺序比较，各离子的放电顺序主要还是直接告诉学生，让学生记住，然后学会应用。
3、由于整个一节课就一个演示实验，所以在后面(包括第二课时)，在写电解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的电极总反应时，就显得非常困难，需要教师反复分析、讲解、强调，而且死记硬背的成分也很大。
人教版高中化学选修四教案设计43电解池
电解池【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过多媒体实验演示引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
平板直观反馈教学成果。
3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断【教学方法】多媒体直观展示、实验探究、启发讨论【教学用具】学生平板电脑和多媒体【教学过程】【引言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。
【提出问题】1、通电前CuC1 溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？2．2、通电中1）溶液中的离子运动情况有何变化？是什么因素导致了这种变化？2）电路中的电流与电子流向如何？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？总反应如何呢？3、想一想，整个过程中能量是如何转化的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。
阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。
教师纠正。
--2e一=Cl2↑【板书】阳极：2Cl（氧化反应）2+2e=Cu 阴极：Cu （还原反应）总反应：CuCl电解Cu+Cl↑22【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。
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电解池(人教版选修4第四章第三节第1课时)教学设计
〖教学目标〗
知识与技能：了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中的微粒放电顺序
过程与方法：通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，一步提高科学探究能力。
情感态度价值观：能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。
通过电解在生产、生活中的应用实例感受化学科学社论价值。
〖教学重点〗书写电极反应式和电解总反应方程式
〖教学难点〗电解过程中离子放电顺序的判断
〖学生认知〗
〖教学流程〗
〖板书计划〗第三节电解池
〖学案〗
电解池学案（课时1）
交流讨论1电解熔融的氯化钠制金属钠：
•通电后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-的如何运动？
•通过后电极表面分别发生什么反应？(写出电极反应式)
•上述过程发生什么形式的能量转化？
交流讨论2 用石墨电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），记录实验现象。
•溶液中存在哪些离子？
•阴极和阳极上产生的气体是什么?如何通过实验检验？
•写出阴极和阳极的电极反应式。
•阴极区酚酞变红的原因是什么？
实践活动
根据电解原理，某同学制作一个家用简易环保型消毒液发生器，如图所示，通过电解食盐水制取NaClO消毒液。
•石墨电极哪端与电源正极相连？为什
么？
•完成实验，并检验消毒液是否具有漂白性。
练习将浓度为1mol/L的 NaCl 和HCl 溶液各500mL混合，用石墨电极电解。
（1）写出电解过程中的电极反应式。
（2）电解过程中溶液的pH如何变化？
（3）当阴极收集到6.72L气体，阳极析出什么气体？其体积是多少？
〖教学过程〗
〖PPT〗：各种常用电池图片
这是我们生活中常用的电池，它们的原理都是利用氧化还原反应产生电能，那么能否利用电能引发氧化还原呢？
1799年，当意大利人发明了最原始的电池——伏打电池之后，许多科学家进行了这方面的偿试和研究，直到1807年，英国化学家戴维利用250节锌铜原电池串联起来用铂电极电解熔融的氢氧化钾时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰，戴维发现了金属钾。
到目前为止，在化工生产、金属冶炼、日常生活中，电解方法已经广泛应用。
〖展示〗：家用次氯酸钠消毒液发生器。
其原料是饱和食盐水，通电即生成次氯酸钠，其原理是什么呢？通过本节课的学习将找到答案。
(板书课题)
〖问题〗能否举出几个通电发生的化学反应。
学生举出电解水，电解熔融氯化钠制钠，电解熔融氧化铝制铝。
〖过渡〗电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，其反应过程是怎样的呢？
〖交流讨论〗电解熔融的氯化钠制金属钠：
•通电后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-的如何运
动？
•通过后电极表面分别发生什么反应？(写出电极反应式)
•上述过程发生什么形式的能量转化？
〖强调〗教师强调，与电源负极相连的外电极称阴极，与外电源正极相连的外电极称阳极。
学生分组讨论后回答。
阴极钠离子得电子生成金属钠，阳极氯离子失去电子生成氯气，电能转化氯化钠分解吸收所需要的能量。
〖演示动画〗教师播放电解熔融氯化钠的微观过程动画。
〖讲解〗教师讲解电解原理。
教师强调：电解反应发生的关键是什么？接通电源。
通电后，电子主动从负极流入阴极，同时从阳极夺回电子流入正极。
在外电源作用下，迫使溶液中的阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，阴离子从阳极失去电子，发
生氧化反应。
可见电解过程能使许多不能自发进行的、难于分解的反应顺利进行，其原因是电能转化为化学能。
〖过渡〗电解熔融的氯化钠反应过程如上，那么电解氯化钠溶液反应情况是否也一样呢？
〖播放录像〗用石墨电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，观察实验现象。
学生观看录像，记录实验现象
〖交流讨论〗
•溶液中存在哪些离
子？
•阴极和阳极上产生的气体是什么?如何通过实验检验？
•写出阴极和阳极的电极反应式。
•阴极区酚酞变红的原因是什么？
学生分组讨论回答问题，溶液中存在钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，阴极生成氢气，阳极生成氯气。
通过点燃阴极气体观察到淡蓝色火焰证明是氢气（没回答验纯后点燃），将阳极产生气体通入石蕊溶液，观察变红。
（没回答变红后褪色）。
教师补充用湿的淀粉碘化钾试纸检验，更方便快捷。
阴极电极反应有的学生认为是水中的氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根离子，电解过程中，c(OH－)＞c(H＋)，因此阴极区酚酞变红。
还有同学认为溶液中的氢离子溶液太小，是钠离子得到电子生成金属钠，钠又与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到阴极区酚酞变红就是证明。
阳极是氯离子失去电子生成氯气。
〖质疑〗阳极产生的气体一定是氯气吗？若氢氧根离子失去电子，则会生成什么气体？
〖播放录像〗检验阳极产生的气体。
湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
〖讲解〗教师讲解放电顺序。
教师肯定学生的推测注重事实依据。
说明，当溶液存在多种阳离子或阴离子时，存在哪个离子先反应问题即放电顺序。
离子的放电顺序与离子的性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等多种因素有关。
但主要取决于离子的氧化性和还原性的相对强调弱。
氢离子氧化性强于钠离子，因此氢离子先放电。
阴极电极反应式为2H＋＋2e-＝H2↑
通过实验证明，阳极产生的气体是氯气，说明氯离子比氢氧根离子先失去电子，阳极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑。
如果阴离子比氢氧根离子难失电子，则氢氧根离子失去电子产生氧气。
对于离子的放电顺序将在下节课继续讨论。
〖板书〗放电顺序: H+>Na+ Cl->OH-
教师引导学生写出电解饱和食盐水的总反应方程式。
〖过渡〗含次氯酸钠消毒液发生器也是电解食盐水，其反应原理又是什么呢？
〖交流讨论〗根据电解原理，某同学制作一个家用简易环保型消毒液发生器，如图所示，通过电解食盐水制取NaClO消毒液。
•石墨电极哪端与电源正极相连？为什
么？
•如何通过实验证明制得了消毒液？。
学生分组讨论后回答，下端接电源正极，上端接电源负极，目的是使下部生成的氯气与上部分产生的氢氧化钠溶液充分反应，生成次氯酸钠。
取电解后的溶液，加入到品红溶液中，看是否褪色证明制得了消毒液。
〖强调〗教师强调，应在电解前取少量溶液，看能否使品红褪色，通过对比实验更有说服力。
〖实践活动〗利用简易装置，自制消毒液，并检验。
教师指导学生实验，强调注意观察实验现象。
〖过渡〗制次氯酸钠消毒液要使阳极产物氯气和阴极产物氢氧化钠充分混合，但工业上利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气、氢气时则要避免氯气与氢气、氢氧化钠相遇，工业上是如何避免的是呢？
〖PPT〗展示水银法电解饱和食盐水图片，介绍电解器用汞做阴极目的就是该条件下钠离子得到电子，生成金属钠与汞生成钠汞齐流出电解槽，在解汞槽中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样避免氯气与碱、氢气相遇。
但此法电解效率低、污染环境，已经淘汰。
随着膜技术的发展，目前采用离子交换膜电解法，展示图片。
该离子交换膜只允许钠离子通过，这样避免了氯气与氢氧化钠和氢气的相遇。
此法生产的烧碱浓度大，纯度高，能耗低，它是目前最先进的生产氯碱的工艺。
展示离子交换膜电解膜及离子交换膜电解法生产车间。
可见科学发展是技术进步的关键。
有关技术问题有兴趣的同学可在选修2中进一步学习。
〖课堂小结〗总结原电池和电解池在原理上有何差异？
学生总结回答。
〖课后作业〗查阅资料：氯碱工业中从电解饱和食盐水反应制烧碱、氯气和氢气，在电解装置上采取了怎样的措施。
〖教学反思〗
1、本节设计以STS为主线，突出化学知识在社会、生产、生活中的应用，即以知识的社会应用为背景创设学生主动学习的情境。
从家用含氯消毒液发生器入手，引出电解原理，进一步了解工业上金属钠制备方法及氯碱工业的发展，使学生感受到化学学科的价值，大大激发了学生学习化学的兴趣。
2、本节改变以知识为中心的教学模式，不急于归纳电解反应中离子的放电顺序，而是突出核心知识的教学，即重点研究电解熔融氯化钠、电解氯化钠溶液的电极上离子放电情况，这样既从学生的认知基础（电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气）出发，关注学生的认知发展，又设置了认知冲突，电解液中都有钠离子和氯离子，但电解反应却不同，大大激发学生探究的热情。
本节设计，突出核心知识的探究，加强了重点知识的落实。
3、本节充分发挥模型和实验的作用，通过观看电解熔融氯化钠过程的电脑动画理解电解反应原理，通过观看电解饱和食盐水的实验，推测电极反应，通过应用电解原理设计并完成次氯酸钠消毒液的制取，充分发挥实验和模型在教学中的作用，加深学生对
知识的理解，激发学生学习的兴趣，激活了学生学习枯燥的化学原理的思维，同时采用激励评价的方式，实行小组捆绑式评价，大大调动了学生的合作精神和团队意识，课堂气氛活跃，学生通过自主、合作、探究方式进行新知识的学习。
4、本节设计探究的开放程度还不够大，原因是考虑到教学对象是普通高中的学生，另外电极反应的书写课堂巩固不够，应在课后进一步加强训练。
根据学生的实际，可适当加大探究的开放程度，以最大程度促进学生的发展。