2022届安徽省六安市高一下化学期末教学质量检测模拟试题【5份试卷合集】
2022学年安徽省六安市第一中学化学高一第二学期期末学业水平测试试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L －1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－12、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液3、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁可与乙酸发生中和反应4、下列化学用语不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成化学键的过程：5、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A6、把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1。
安徽省六安市初级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析
安徽省六安市初级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池参考答案：C略2. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为( )A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L参考答案：D3. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
该无色溶液中含有的物质是（）A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4参考答案：C略4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略5. 一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl ＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )A. 1 mol·L－1B. 2 mol·L－1C. 4 mol·L－1D. 8 mol·L－1参考答案：B试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L，故选B。
6. 关于2mol CO2的叙述中，正确的是( )A．质量为44g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子参考答案：B略7. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：C略8. 医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A.脂肪B.食盐C.蛋白质D.葡萄糖参考答案：D9. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。
2022届安徽省六安市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
2022届安徽省六安市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某种熔融碳酸盐燃料电池以23Li CO 、23K CO 为电解质，以410C H 为燃料，该电池工作原理如图。
下列说法正确的是A ．a 为410C H ，b 为2CO 混有的空气B ．在熔融电解质中，23CO -向b 极移动C ．此电池在常温时也能工作D ．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为2410322C H 26e 13CO 17CO 5H O --++=↑+ 【答案】A【解析】【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a 为C 4H 10、b 为氧气，A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a 是C 4H 10，b 为混有CO 2 的空气，故A 正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a 极移动，故B 错误；C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C 错误；D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D 错误；故选A 。
【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。
2．已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。
常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(白磷，s)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) △H= -a kJ/mol②4P(红磷，s)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) △H= -bkJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为(△H 小于零，代表反应放热)A ．a<bB ．a=bC ．a>bD ．无法确定【答案】C【解析】①4P(白磷，s)+5O 2(g)═2P 2O 5(s)△H=-a kJ/mol ，②4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因红磷比白磷稳定，则△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故选C。
安徽省六安市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
安徽省六安市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A【答案】C【解析】【详解】A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2N A个，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2N A个，故B错误；C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3N A，故D错误；答案选C。
【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。
2．下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，选项A错误；B．因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，选项B正确；C．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N等，选项C错误；D、淀粉和纤维素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体，选项D错误；答案选B。
安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.燃煤中加入可以减少酸雨的形成和温室气体的排放2.下列说法正确的是（）A.通过化学变化可以实现与之间的转化B.的电子式为：C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D.与互为同素异形体3.下列判断错误的是（）A.非金属性：B.还原性：C.酸性：D.碱性：4.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L含有的原子总数为B.4.8g中含有的中子数为C.0.1mol中含有的碳碳单键数为D.含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数为5.下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是（）A.氢氟酸应保存在塑料瓶中B.溶液保存时要加入适量铁粉C.用陶瓷坩埚加热熔融或D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中6.下列离子方程式正确的是（）A.次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：B.向溶液中通入少量的：C.足量的铁与稀硝酸反应：D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：7.如图为氟利昂（）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A.过程I需要吸收能量B.过程II可用方程式表示为C.过程III可用方程式表示为D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂8.王浆酸是从蜂王浆中分离出来的一种有机酸，有关王浆酸的说法不正确的是（）A.分子式为B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.一定条件下能发生取代反应和氧化反应D.1mol王浆酸最多能中和2mol9.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）选项① ② ③ 实验结论A 硝酸溶液非金属性：B 浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性C 硫酸加有酚酞的溶液具有漂白性D 浓盐酸溶液变为黄色氧化性：10.在一容积恒定的绝热密闭容器中，进行可逆反应：，当下列物理量不变时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（）①容器内气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④A的物质的量⑤单位时间内生成2n mol C，同时生成n mol AA.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.②④⑤11.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A.试剂可以选用石灰乳B.工业上常利用电解溶液冶炼金属镁C.若提取1mol，至少需要标准状况下44.8L的D.吸收塔中发生反应的离子方程式为12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液变红晶体已氧化变质B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无C 将气体依次通入溶液、品红溶液品红溶液不褪色的酸性比弱D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中一定含有不含有二、不定项选择题（下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。
2022届安徽省庐巢六校联盟高一化学第二学期期末考试模拟试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量2、少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧3、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol4、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物5、合成橡胶的单体是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN6、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A．Cu(OH)2悬浊液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液7、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不．正确．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性2．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应3．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O5．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)垐?噲?NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④6．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．从a口进气可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比较Fe、Cu的金属活动性D．进行实验室制乙烯8．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B．该反应吸收的能最为(E1-E2)C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行9．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )A ．N 2与NO 2的混和气体B ．O 2与NO 2的混和气体C ．NO 与NO 2的混和气体D ．NO 2一种气体10．下列电离方程式正确的是A ．H 2S 垐?噲?2H ++S 2-B ．HClO 垐?噲?H ++ClO -C ．H 2O 垐?噲?2H ++O 2-D ．CH 3COONH 4垐?噲?NH 4++CH 3COO -11．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ） A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 12．下列能源既清洁又可再生的是（ ） A ．煤 B ．天然气 C ．汽油 D ．氢气 13．下列离子检验的方法正确的是 A ．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32-B ．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe 2+C ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-D ．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4+14．根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是： A ．5ΔH ＞0B ．12ΔH ΔH 0+=C ．342ΔH ΔH ΔH =+D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++=15．医学研究证明用放射性13653I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是（ ） A ．13653I 是碘的一种同素异形体 B ．13653I 是一种新发现的元素C ．它的中子数是53D ．核内的中子数与核外电子数之差为3016．下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（ ） A ．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B ．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C ．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D ．天然气和沼气都是理想的清洁能源17．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ） A ．戴维B ．侯德榜C ．道尔顿D ．门捷列夫 18．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ．NH 3的电子式：C ．离子结构示意图可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－D ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子19．（6分）下列说法正确的是A ．有机物都可以燃烧生成CO 2和H 2OB ．石油与氯仿都有固定的熔、沸点C ．甲烷和氯气可以发生置换反应D ．丙烷的一氯代物有两种20．（6分）对于10mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( ) ①升高温度； ②改用10mL 3mol/L 盐酸； ③改用30mL 1mol/L 醋酸； ④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L 硝酸； A ．①②④B ．①③④⑤C ．①②③④D ．①②④⑤二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）按要求回答下列问题：(1)已知拆开1molH H -键、1molCl Cl -键、1molH Cl -键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、431.8kJ 。
则由2H 和2Cl 反应生成1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ 的热量。
()22H 可以在2Cl 中安静地燃烧。
甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。
(3)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应 ()()()()3A g B g xC g 2D g ++ƒ。
2min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，()()c A c B 35=∶∶，C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。
则：x①的值是__________；②的平均反应速率是____________；B③在2min末的浓度是________________；A④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。
A．反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。
(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）有关物质的转化关系如图所示。
A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。
气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。
气体H的水溶液显碱性。
J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H 所含元素种类相同。
回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。
（2）反应①的离子方程式是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。
II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a. v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c. v逆(NO)＝2v正(O2)d. 容器内密度保持不变参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A. 根据电荷守恒，可知n=1，故A正确；B. R元素的最低负价是-1价，说明得到一个电子达到8个电子的稳定结构，所以最外层电子数是7，故B 正确；C. 元素R最外层有7个电子，位于周期表中第七主族，故C错误；D. 元素R的氢化物是HR，水溶液显酸性，故D正确；故选：C。
2．C【解析】【分析】在燃料电池中通入氧气的为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。
【详解】A．根据上述分析，石墨Ⅱ为正极，石墨I为负极，故A错误；B．石墨I为负极，石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；C．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价升高，因此Y为N2O5，负极反应为NO2+NO3--e-═N2O5，故C 正确；D．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D错误；答案选C。