第五单元化学方程式复习教学设计讲解
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计复习目标肖立平1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
板块一：质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：反应的各物质的等于反应后的各物质的。
2、实质质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的_、、不变。
3、理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”宏观：、、不变（1）六个一定不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：的种类一定变（2）两个一定改变微观：的种类一定变（3）一个可能改变：总数可能变4、质量守恒定律应用例析（1）利用质量守恒定律解析日常现象例题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛的质量B．木炭燃烧后木炭质量减轻，铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C．高锰酸钾受热分解后，固体的质量减少D．100g干冰（固态二氧化碳）完全气化成100g气体（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式例题2．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X ，其反应为Fe+4HNO 3═Fe(N O 3)3+X↑+2H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ． N 2 B ． N 2O C ． NO D ． NO 2 （3）利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应的基本类型例题3．在一个密闭的容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质后，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A ． 该反应的基本反应类型是分解反应 B ． 物质Q 可能是该反应的催化剂 C ． 反应后x 的值是13 D ． 反应过程中N 与P 的质量比为5：4 （4）利用质量守恒定律推断物质的组成例题4．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗11.2g 氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版九上化学 5.4化学方程式 单元复习 教案设计
第五单元质量守恒定律单元复习教学目标：1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质教学重点：1、质量守恒定律的含义和应用。
2、化学方程式的意义教学难点：认识化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
新课：一、质量守恒定律（板书）活动与探究一：白磷燃烧观察：（1）白磷的自燃现象小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。
表达式为：P＋O2 ====P2O5 （2）mP＋mO2===== m P5O2 即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？活动探观察：硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4 即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：根据实验事实得出：mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4 即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：质量守恒定律的内容，见课本第90页说明：1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等究二：想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？四、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因（板书）解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计（1）教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
（3）守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变（原子的“三不变”）。
质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。
（1）、书写遵循原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律。
（2）、书写过程：一写二配三标注（3）、所能传达的信息：以4P＋5O2点燃2P2O5为例124160284①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。
②物质间质量比（系数某相对分子质量之比）每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
③各微观意义：表示反应物和生成物之间分子每4个磷原子与5个氧分子反应生成2（或原子）个数比个五氧化二磷分子（拓展：对气体而言，分子个数比等于体积之比，你理解了电解水的实验吗？）3、目前学过的主要化学方程式：C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O2Mg+O22MgO2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO2===2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
5、利用化学方程式的计算关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。
记住碳酸钙分解的反应方程式CaCO3CaO+CO2↑。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变
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p 课
题
第
五
单
元
化
学
方
程
式
课
型
复
习
p 授
课
教
师
饶
福
明
p 授
课
时
间
201
4-
12-
15
第
1
课
时
共
1
课
时
p 教
学
目
标
知
识
与
技
能
能
正
确
书
写
简
单
的
化
学
方
程
式
p 过
程
与
方
法
认识
质量
守恒
定
律，
了解
书写
化学
方程
式要
遵守
的原
则。
p 情
感
态
度
与
价
值
观
掌
握
有
关
质
量
守
恒
定
律
的
应
用
；
正
确
书
写
化
学
方
程
式
方
法
p 重
点
与
难
点
重
点
：
质
量
守
恒
定
律
难
点:
书
写
化
学
方
程
式
p 教
具
准
备
多媒
体课
件
p
教
与学过程教
师
活
动
学
生
活
动
设
计
意
图
设计
情境导入：
通过本单元的学习都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下。
1、质量守恒定律：
（1）什么是质量守恒定律？
（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？
（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？
2、质量守恒定律的应用：
(1解释常见的现象。
（2）推断物质的元素组成。
（3）确定物质的化学式。
3、正确书写化学方程式
精讲点拨：
【例题1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清的石灰水露置在空气中变重
【例题2】根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜〔Cu2(OH2CO3〕受热分解，不可能得到的物质是（）
A．CuO B．H2O
C．CO2 D．HCl
【例题3】在化学反应2PbS+XO2 2PbO+2SO2中，X的数值为( 小
组
梳
理
知
识
点
大
屏
幕
出
示
知
识
网
络
，
学
生
回
顾
知
识
学
生
做
题
学
生
交
流
答
案
学
生
谈
培
养
学
生
的
自
学
能
力
A．3 B．4 C．1 D．2
【例题4】配平下列化学方程式
A l + Fe3O4 → Fe + Al2O3
【例题5】无水过氧化钙(CaO2是一种淡黄色固体，常温下稳定，加热到300℃时分解生成CaO和O2。
请写出上述反应的化学方程式
【例题6】在点燃的条件下，某反应的微观示意图如下。
写出反应的化学方程式：，
所属基本反应类型是。
课堂小结：复习完本单元你有哪些收获？还有哪些困惑？收获
板书设计
第五
单
元
化
学
方
程
式
一、
质
量
守
恒
定
律
二、
如
何
正
确
书
写
化
学
方
程
式
作业设计
练习
册
67
页
检
测
卷
教后反思。