氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件
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高二化学氧化还原反应的配平PPT课件
2+
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平精选课件PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ 2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应的有关计算
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
解析：溶液显紫色说明有 MnO－ 4 生成。即
M＋2n2＋→M＋7nO－ 4
升高 5×2
Na＋B5iO3→＋B3i3＋
降低 2×5
所以配平后的化学方程式为：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－ 4 ＋7H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－ 4 7H2O
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ 2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应的有关计算
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
解析：溶液显紫色说明有 MnO－ 4 生成。即
M＋2n2＋→M＋7nO－ 4
升高 5×2
Na＋B5iO3→＋B3i3＋
降低 2×5
所以配平后的化学方程式为：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－ 4 ＋7H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－ 4 7H2O
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化
氧化还原反应方程式的规律及配平.ppt
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 （被氧化）
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 （被还原）
还原产物
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或 氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂） 强弱顺序先后反应，先强后弱。
练习：
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
氧化还原反应的配平-高一化学课件
电荷守恒
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价 列得失
列出化合价的变化值 求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
配系数 查守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
O ：0
-2 ↓2e- ×2 ×11
+1 -2 +5
+2
+6
+2
(2) 3Cu2S+22HNO3= 6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10NO↑+8 H2O
Cu：+1
S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e-×1 +2 ↓3e-×10
↑ 10e-×3
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
N：+5 O： -2
+4 ↑e- ×4 0 ↓2e- ×2 ×1
二、补加配平法
0
+5
+2 +5
+2
(1) 3 Cu+(3×2+2) HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 4 H2 O
Cu ：0 N ：+5
+2 ↑2e- ×3 +2 ↓3e- ×2
+7
-1
-1 +2 -1 0
(2) 2 KMnO4+ (2+2×2+5×2) HCl(浓）=2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2 ↑ +8 H2O
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价 列得失
列出化合价的变化值 求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
配系数 查守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
O ：0
-2 ↓2e- ×2 ×11
+1 -2 +5
+2
+6
+2
(2) 3Cu2S+22HNO3= 6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10NO↑+8 H2O
Cu：+1
S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e-×1 +2 ↓3e-×10
↑ 10e-×3
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
N：+5 O： -2
+4 ↑e- ×4 0 ↓2e- ×2 ×1
二、补加配平法
0
+5
+2 +5
+2
(1) 3 Cu+(3×2+2) HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 4 H2 O
Cu ：0 N ：+5
+2 ↑2e- ×3 +2 ↓3e- ×2
+7
-1
-1 +2 -1 0
(2) 2 KMnO4+ (2+2×2+5×2) HCl(浓）=2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2 ↑ +8 H2O
氧化还原反应配平 PPT课件
2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑
3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
第2页/共17页
问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口 诀是什么？
• 元素得电子，化合价降低； • 元素失电子，化合价升高。 • 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。
请在配平以后检查：
1、等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
第15页/共17页
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相 等） 3.电荷守恒原则 即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等
第10页/共17页
三、配平步骤：
1、标价态
2、列变化 3、定总数 4、观察平
升高6 ×1
化合价升高的S
原子为1个
0 +5
+6
1 S+4 +6 HNO3——1 H2SO4 ↑ + 6 NO2↑ + 2H2O
降低1 ×6
化合价降低的N 原子为6个
S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O
化合价升高的C 原子为1个
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
第8页/共17页
三、配平步骤：
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
↑ ↑ C +4 HNO3=== 4NO2 + CO2 + H2O
3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
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问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口 诀是什么？
• 元素得电子，化合价降低； • 元素失电子，化合价升高。 • 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。
请在配平以后检查：
1、等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
第15页/共17页
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相 等） 3.电荷守恒原则 即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等
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三、配平步骤：
1、标价态
2、列变化 3、定总数 4、观察平
升高6 ×1
化合价升高的S
原子为1个
0 +5
+6
1 S+4 +6 HNO3——1 H2SO4 ↑ + 6 NO2↑ + 2H2O
降低1 ×6
化合价降低的N 原子为6个
S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O
化合价升高的C 原子为1个
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
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三、配平步骤：
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
↑ ↑ C +4 HNO3=== 4NO2 + CO2 + H2O
氧化还原配平课件
3.现有下列12种物质：①H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二 氧化硫 ⑨水 ⑩Na2O ⑪盐酸 ⑫乙醇 (1)以上物质能够导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是____________。 4.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶
2. Fe(OH)3胶体制备步骤、原理及注意事项 分别加NaCl和HCl的现象
1.现将淀粉和NaCl混合，装在半透 膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内 （1）如何验证离子可透过半透膜 而胶体不可以？ （2）如何验证半透膜是否破裂？ （3）如何验证淀粉和NaCl已经完 全分离？
2. Fe(OH)3胶体制备步骤、原理及注意事项 分别加NaCl和HCl的现象
②卤水点豆腐
.
③ FeCl3溶液用于伤口止血
④静电除尘
.
⑤明矾净水
⑥不同牌子墨水不能混用
.
⑦肥皂水通过强光可看到光带
⑧血液透析
.
7.以下两个方程式氯元素是否为部分被氧化？
✔
✔
8.用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂 质)，并写出离子方程式。 (1) O2(CO2)：试剂________，离子方程式？ (2)SO42-(CO32-)：试剂________，离子方程式？ (3)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式？ (4)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式？
例：Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
配平下列方程式 1.Fe + Fe3+= Fe2+ 2.Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
[正式版]氧化还原反应的配平ppt资料
根据N原子守恒： HNO3（被还原）
NO2
1mol
1mol
②求做酸的HNO3的物质的量？ 根据得失电子 nCu(NO3)2×2 = nNO2×1 守恒可得： nCu(NO3)2×2 = 1×1
nCu(NO3)2 =
③求参加反应的HNO3的物质的量？
根据N原子守恒： HNO3=Cu(NO3)2×2 + NO2
+5
0
-1
例NH:请4N说O化出3 下合列价反应变的H化氧NO化3剂+和还原N2剂?+ 高H到2O 低(由低到高)
Cl Cl Cl
↑1×1 ×5 ↓5×1 ×1
注意: 同种元素变化的反应: 归中原则(化合价向中间变化)
H2S + H2SO4
S + SO2 + 2 H2O
+2 -1 4 FeS2 +
2 MnO4- + 10Ⅰ- + H+
2、用电荷守恒：
2MnO4- + 10Ⅰ- + 16 H+
2 Mn 2+ + 5Ⅰ2 + H2O 2 Mn 2+ + 5Ⅰ2 + 8 H2O
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补： H2O、 OH-、 H+
练 习：
1 IO3-+ 5 I- + 6 H+
-2
NH3 + O2 _ N O + Fe 3+ + SO32-+ H2O
Fe 2++ SO42- +
2NO + O2 = 2NO2
氧化还原反应配平ppt课件
+2Βιβλιοθήκη Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
3×2
配系数
先配变价元素，再用察看法 配平其它元素原子的系数。
2×3
0
+5
+2
+2
3Zn+ 82HNO3 3 Zn(NO32)2+ NO4+ H2O
3×2
细检查
1.等号两边各种元素的原子总数 能否相等。
2.离子反响的电荷总数能否 相等。
2×3
汤誉清
一.氧化复原反响的定义
1.一种物质被氧化同时另一种被复原 的反响。
2.氧化复原反响的判别根据：化合价的升降
3 氧化复原反响的本质： 电子的转移
问：化合价的升降与电子转移有 什么关系？口诀是什么？
• 元素得电子，化合价降低； • 元素失电子，化合价升高。 • 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。
+4 +4H2O
1×20
S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O 6×1
S0 +6H+N5O3(浓)=H2+S6 O4++64NO2 +2H2O 1×6
重点回想
根据: 化合价升降总数相等
步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
课后作业
课本习题：1〔2．4．5〕 2〔2．3．6〕
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O
2
Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
2×1
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用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计氧算化还N原反a应2方S程式x的化配平八合大配价升高总值
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2 Fe(OH)3+
4 Fe + 3 Cl 3+
-
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
H O，水的系数为8。 2
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
平技巧
零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
配平练习B组：
0
-1
+5
3 Cl2 + 6KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
15 51
+7
-1
8 KMnO4 +15 3;5
—8MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+9 K2SO4+17H2O
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
练习配平：
1、标价态
-2 +4
0
2H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
2、列变化
22 41
3、等升降
+1 +5
0
4、平两边
2Ag3AsO4 +11Zn +11 H2SO4 —
13 8
2 11
电子守恒
112
质量守恒
0
-3
+2
电荷守恒
6Ag + 2AsH3 +11ZnSO4 + 8H2O 氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
价升：3 x3 +4 = 13
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
注意1：整体归一法更适合元素化合价
能用常规方法确定其整数化合价
F- 43e3C-4 + 21923H+N5O3 —
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ H112O
3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4
5/33 8
58 10 30
401
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
配平练习A组：
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成
物中含有H、O元素，再比较反应物比生
成物多8个O、16个H，故知生成物为
+3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ +
①考虑电子得失守恒
H2O —
-1
3 Cl-
②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+
的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO氧-化还的原反应系平方技程数巧式的配为平八大3配。
精品资料
三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
配平练习A组：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
N: +5 → + 4 氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
13 1 1 13
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
-3 +7
2 NH4ClO4 —
-1
3 H2O + 2 HCl +
0
N2 +
5 2
0
O2
821 321 22 2.5
保持Cl和N的个数比为：1：1，O还有未 变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
22 41
+6
K2Cr2O7
+
1468
-1
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
321
123
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
（二）、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。
注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或 还原剂，和参加非氧化还原反应的
注意2：整体归一法大多适用多种变价 元素在生成物中出现。 氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
配平练习A组：
0
+2
P4+ 15 CuSO4+ 24 H2O —
+1 -3
+5
5Cu3P+ 6 H3PO4+ 15H2SO4
65
56
关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择
11P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+60 H2SO4