氧化还原反应配平与计算 ppt
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专题2第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平一．氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O二．氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
第二章+课时4氧化还原反应方程式的配平及计算(共41张PPT)课件
【示例2】 (2013·上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则下列判断正确的是(双选)( )。 A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
2 P＋
5
FeO＋ 3
高温 CaO===== 1
Ca3(PO4)2＋ 5
Fe
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物 质往往是H＋、OH－或H2O。
考点深度突破
素养优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2 NO↑＋4H2O ②5KI＋1KIO3＋3H2SO4 =3I2＋3K2SO4＋3H2O
考点深度突破
素养优化提升
2．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的 离子方程式。
则此离子方程式为_________________________________。 答案 3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O
考点深度突破
素养优化提升
考点一 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生 了 电子转移 ，而氧化剂得电子的总数(或元 素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子 总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则 可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
2Ce3＋＋1H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋_6_H_＋_
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言， 所缺物质往往是H＋、OH－或H2O。
氧化还原反应方程式的规律及配平.ppt
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 （被氧化）
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 （被还原）
还原产物
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或 氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂） 强弱顺序先后反应，先强后弱。
练习：
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
2022届新高考化学一轮复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的配平与简单计算 课件
化合价降低，降低5e-×1 化合价升高，失去5e-×3
②2
0 P4＋
9 KOH＋
3 H2O=
3
+ K53PO4＋
5
-3 PH3↑
化合价降低，得到3e-×5
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根 据质量守恒先写出所缺物质,再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有 的某些物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
1.根据题目流程和条件，书写相关的反应方程式。 (1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为______________________________。
答案: (1)2Co(OH)3＋SO32-＋4H＋===2Co2＋＋SO42-＋5H2O
条件 酸性条件下 碱性条件下
补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫 色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋_____Mn2＋＋_____===_____Na＋＋_____Bi3＋＋______＋______。
（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒
实例：配平下列化学方程式
第二步：列得失
化合价降低，得到5e- ×2
第一步：标变价
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
角度一 原子间得失电子守恒的计算
[典题示例2] 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰
好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物
中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3
C．＋4
氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于 ( )
A．8.64
B．9.20
C．9.00
D．9.44
[名师点拨] 有些试题涉及的氧化还原反应较多，数量关 系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数 等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题 时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过 程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数 目和失电子数目，即可迅速求解。
子化合价降低为7个Cu2S中的14个＋1价Cu；5个FeS2中10个－1
价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的－2价S，有3个化合价
升高得到3个SO
2－ห้องสมุดไป่ตู้4
中的＋6价S(生成物中有17个SO
2－ 4
，其中有
14来自于反应物中的CuSO4中)。所以反应中FeS2中S的化合价有
升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A项正确；CuSO4的
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
[典题示例1] (2021·洛阳模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸 盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如 下：
已知：a.＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2＋ ＋H2O VO－ 3 ＋2H＋。
b．部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
第5讲 氧化还原反应的配平与计算(课件)-2024年高考化学一轮复习课件
Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
随堂训练
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为
（填化学式），滤渣①的主要成分为
（填化学式）。
高温
解析：已知黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋
8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的
H2SO4溶液加热充分酸浸，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4
考点二 氧化还原反应的计算
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
四
链接高考
考点一 氧化还原方程式的配平
【基础重现】
1.氧化还原方程式的配平
(1)配平原则
考点一 氧化还原方程式的配平
(2)配平氧化还原方程式的“五个步骤”
（3）氧化还原方程式的常用配平方法
①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
高温
FeS2＋
Fe2O3＋
O2
SO2。
答案：4 11 2 8
P＋
＋
CuSO4＋
H2SO4。
答案：11 15 24 5 6 15
H2O
Cu3P＋
H3PO4
随堂训练
1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。
(1) 4 HCl(浓)+ 1 MnO2
(2) 3 Cu+ 8 HNO3(稀)
（1）KMnO 4 氧化废水中Mn 2＋ 生成MnO 2 的离子方程式为
2＋＋2H O
答案：2MnO−
＋3Mn
4
2
第二章 第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
2＋＋____Cl ↑＋____H O 10 －===____Mn (4)____ 2 MnO－ 8 2 2 5 16 ＋＋____Cl 4 ＋____H 2
答案
1
2
3
4
题组二
逆向配平类
3 ＋____KOH===____K 6 2 2S＋____K 1 2SO3＋____H 3 2O 2.(1)____S 9 5 3 2O===____K (2)____P ＋____H 3 3PO4＋____PH 2 4＋____KOH 3
3＋ 2－ － － － － 2Fe ＋ 3ClO ＋ 10OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋ 5H O[ 或 2Fe(OH) ＋ 3ClO ＋ 4 2 3 ________________________________________________________________ 2－ － － 4OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋5H2O] 4 ________________________________ 。
1
2
3
4
5
6
7
5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( A.8.64 C.9.00 B.9.20 D.9.44 )
答案
解题技巧
配平的基本技能 1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反 应物着手配平。 3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺 正电荷，一般加 H ＋ ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 4.当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
答案
1
2
3
4
题组二
逆向配平类
3 ＋____KOH===____K 6 2 2S＋____K 1 2SO3＋____H 3 2O 2.(1)____S 9 5 3 2O===____K (2)____P ＋____H 3 3PO4＋____PH 2 4＋____KOH 3
3＋ 2－ － － － － 2Fe ＋ 3ClO ＋ 10OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋ 5H O[ 或 2Fe(OH) ＋ 3ClO ＋ 4 2 3 ________________________________________________________________ 2－ － － 4OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋5H2O] 4 ________________________________ 。
1
2
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5
6
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5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( A.8.64 C.9.00 B.9.20 D.9.44 )
答案
解题技巧
配平的基本技能 1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反 应物着手配平。 3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺 正电荷，一般加 H ＋ ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 4.当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算pptx课件
× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。
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6HCl + 1KClO3— 1KCl+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
-
4
3Cu2S+16HNO3— 6Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8H2O
-
5
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
2MnO4-+5SO2 + 2H2O ==2Mn2+ +4 H+ + 5SO425H2O2 +2MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O +5 O2 ↑
变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
-
13
例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳
_2_ClO3-+_4_H++_3_Cl-==_1_Cl-+_2_ClO2↑+__1Cl2↑+__ _2__H_2O_
-
7
缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
-
8
(2011·福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的
O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( B )
A．1∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶2
-
16
变式6、
B
-
17
（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质
硒来可回能收成Se为。环完境成污下染列物填，通空过：与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2
-
1
一、氧化还原反应方程式的配平
（一）配平依据： 化合）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。
（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的
顺序是_H_2_S_O_4_(_浓_)_>__S_e_O__2 _>_S_- _O_2__________。
( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其
它物质的系数。
-
2
1S + 6HNO3 — 6NO2↑+ H1 2SO4+ 2H2O 6HI+ 2 HNO3— 3 I2+ 2NO↑+ 4H2O
-
3
3Cl2+ 6KOH— 5KCl+ 1KClO3+ 3 H2O 3S +6 KOH — 2K2S + 1K2SO3 + 3H2O
的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒
入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕
黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全
反应，则X为( )
C
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
-
14
计算反应中的电子转移
.例4.已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
(B )
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol
-
15
变式 5 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)== n(还原剂)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。
-
11
计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的
物质的量或质量 例1
C
变式1 在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，
被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
A 4：1
B 1：4
C 9：1
D 1：9
（
D）
变式2 在反应 NH4NO3 → HNO3＋ N2＋ H2O中发生氧化反应的
氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比
2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 _H__+___。
-
9
二、氧化还原反应的计算 1.氧化还原反应计算的类型
1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质 的量或质量
2）.计算物质的化合价或化学式 3）.计算反应中的电子转移
4).综合计算
-
10
2.计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为：
A. 3∶5 B. 5∶3
C. 5∶8 -
D. 5∶4
(B
)
12
计算元素的化合价或物质的化学式
例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则
元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( B )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和 NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程 式_S_e__+_2_H__N_O_3_(_浓_)_→___H_2_S_e_O_3_+__N_O__↑_+__N_O_2。↑
28．已知：Se + 2H2SO4（浓）→ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
-
6
配平下列离子方程式
_5_C2O42-+2__MnO4-+1_6_H+==_1_0CO2↑+__2Mn2+ +__8H2O _3_ClO-+2__Fe(OH)3+_4_ O__H_-_==_3_Cl-+_2_FeO42-+_5_H2O _2_MnO4-+__5H2O2+_6_ _H_+__==_2_Mn2+ +_5_O2↑+__8H2O