人教版化学选修四思维导图化学反应进行的方向含答案

第二章化学反应速率和化学平衡

第四节化学反应进行的方向

【思维导图】

【微试题】

1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是( )

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

【答案】C

2.对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应

的方向起决定作用的是()

A．焓变B．温度C．压强D．熵变

【答案】A

3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(??)?

A．该反应的焓变为正值?

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小?

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

【答案】A

4.(2012·海南高考·15)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃700 800 830 1000 1200

平衡常数

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=·L-1·s-1。，则6s时

c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

【答案】(1)

(C)(D)

(A)(B)

c c

c c<(2)【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=

(C)(D)

(A)(B)

c c

c c；由表中数据可知，温度升高，

K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。

(2)υ(A)=·L-1·s-1，则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=·L-1，故剩余的A的浓度为5·L-1=·L-1；A减少的物质的量为·L-1×5L=，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度(mol·L－1) 0 0

转化浓度(mol·L－1)x x x x

平衡浓度(mol ·L －1)－x －x x

x 有：(0.04)(0.16)x x x x =1，解得x=，故A 的转化率α(A)＝-1

-10.032mol L 0.04mol L ×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a 、b 错；c(A)随反应的进行要减小，故

c 可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C 和D 的物质的量永远相等，故

d 错。(4)反应“C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与

“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=1

0.4=。