九年级化学《铁的性质》教案教学设计_3
化学《铁的性质》教学教案
化学《铁的性质》教学教案一、教学目标1. 让学生了解铁的基本性质，掌握铁的物理性质和化学性质。
2. 培养学生观察、思考、实验能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，增强学生的环保意识。
二、教学内容1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的锈蚀原理。
2. 教学难点：铁的化学性质，铁的锈蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的性质。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察铁的性质。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾铁的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 铁的物理性质：观察铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等，并进行实验验证。
3. 铁的化学性质：讲解铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
4. 铁的锈蚀：演示铁生锈的实验，让学生观察铁锈的形成过程。
5. 课堂小结：总结本节课所学的铁的性质，强调铁的锈蚀原理。
6. 课后作业：布置有关铁的性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思1. 学生对铁的性质的理解程度如何？2. 教学过程中是否存在讲解不清楚或学生理解困难的地方？3. 学生的实验操作是否规范，是否能够正确地观察和记录实验现象？4. 学生的参与度如何，是否能够积极地思考和提问？5. 如何改进教学方法，以提高教学效果？七、教学评价1. 学生对铁的物理性质和化学性质的掌握程度。
2. 学生对铁的锈蚀原理的理解程度。
3. 学生在实验中的操作技能和观察记录能力。
4. 学生在讨论中的参与度和思考问题的能力。
八、教学拓展1. 让学生调查身边的铁制品，了解铁在生活中的应用。
2. 让学生查阅资料，了解铁的其他性质和铁的制取过程。
3. 组织学生参观铁工厂或钢铁厂，实地了解铁的生产和加工过程。
铁性质化学教案
铁性质化学教案铁性质化学教案1教学目标：1、使学生了解铁的物理性质, 化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式, 使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物, 演示实验, 投影仪, 录像教学过程：引入新课：本节课, 我们将重点讨论日常生活中接触最多, 用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料, 钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一, 1996年, 我国的钢产量超过一亿吨, 跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁, 我们讨论的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色, 有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲, 并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验, 说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”, 可做出各种规格的铁板, 各种型号的铁丝、钢筋, 说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜, 手会感到锅很烫；用铁做导线, 手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉, 说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大, 约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样, 当温度达到目的535℃（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
初中化学第一册铁的性质教案
初中化学第一册铁的性质教案一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.通过实验观察，掌握铁与氧气、水、酸的反应。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
4.培养学生合作学习、自主探究的精神。
二、教学重点1.铁的物理性质和化学性质。
2.铁与氧气、水、酸的反应。
三、教学难点1.铁生锈的条件。
2.铁与氧气、水、酸反应的化学方程式。
四、教学过程1.导入新课教师展示铁块、铁粉等实物，引导学生观察并描述其颜色、状态、光泽等物理性质。
提问：同学们，你们知道铁在日常生活中的应用吗？铁有哪些用途？2.探究铁的物理性质学生分组实验，观察铁块、铁粉的物理性质，如密度、熔点、硬度等。
3.探究铁的化学性质教师演示铁与氧气反应的实验，引导学生观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
学生分组实验，观察铁与水反应的现象，了解铁生锈的条件。
学生分组实验，观察铁与稀盐酸反应的现象，学会写化学方程式。
4.拓展延伸教师提出问题：如何防止铁生锈？引导学生思考并回答。
学生分享防止铁生锈的方法，如涂油、刷漆、镀锌等。
学生分享学习心得，交流实验操作体会。
教师布置作业：查阅资料，了解铁在工业、建筑、交通等领域的应用。
五、教学反思1.本节课通过实验引导学生观察铁的物理性质和化学性质，提高了学生的实验操作能力和观察能力。
2.教师在教学中注重启发式教学，引导学生自主探究、合作学习，提高了学生的思维能力。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，教学效果较好。
4.作业布置有助于学生拓展知识，提高学习的积极性。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力、表达能力等。
2.作业完成情况：评价学生对课堂所学内容的掌握程度。
3.实验报告：评价学生的实验操作过程、实验结果及分析能力。
4.期末考试：检测学生对铁的性质的掌握情况。
重难点补充：一、教学重点1.铁的物理性质和化学性质教师展示实物：同学们，看看这块铁，它是什么颜色的？它的表面有什么特点？（学生回答：银白色，光滑）很好，这就是铁的物理性质之一。
初中化学铁的性质的教案
初中化学铁的性质的教案
主题：铁的性质
教学目标：
1. 了解铁的性质及其在日常生活和工业中的应用。
2. 掌握铁的物理性质及化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
教学重点和难点：
1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁在日常生活和工业中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：铁粉、铁块、氯化铜溶液、盐酸、火柴等。
2. 实验步骤和实验表格。
教学过程：
一、引入
通过介绍铁的日常生活和工业应用，引起学生对铁的兴趣和好奇心。
二、讲解
1. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有银白色、有光泽、硬度大、延展性和塑性好等性质。
2. 铁的化学性质：铁对酸和氧气具有较强的化学活性。
3. 铁在日常生活和工业中的应用：铁在建筑、交通、机械等领域有广泛应用。
三、实验操作
1. 实验一：铁的物理性质实验
将铁粉放在一张纸上，用磁铁靠近铁粉，观察铁粉的运动情况。
2. 实验二：铁的化学性质实验
将铁块放入氯化铜溶液中，观察铁块的变化。
3. 实验三：铁对酸的反应实验
将铁块放入盐酸中，观察铁块的变化。
四、总结
总结铁的性质及其在生活中的应用，强化学生对铁的理解和认识。
五、作业
1. 完成铁的性质实验操作报告。
2. 调查并记录铁在日常生活和工业中的应用。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够全面了解铁的性质及其应用，并通过实验操作增强对铁的认识和理解。
通过实验操作，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
化学教案-初三化学教案——铁的性质
化学教案－初三化学教案——铁的性质教学目标：1. 了解铁的性质及其在日常生活中的应用。
2. 理解铁的腐蚀现象及其预防方法。
3. 能够运用所学知识分析和解决与铁相关的问题。
教学内容：一、铁的性质1. 铁的物理性质：铁是一种黑色金属，有良好的延展性和导电性。
2. 铁的化学性质：铁易于氧化，与非金属元素（如氧气、硫、氯等）反应生成相应的氧化物或化合物。
3. 铁的存在形式：铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等。
二、铁的应用1. 铁的制备：介绍铁的冶炼过程，包括炼铁和炼钢的方法。
2. 铁的应用：介绍铁的广泛应用，如机械制造、建筑工程、交通运输等领域。
三、铁的腐蚀与预防1. 铁的腐蚀现象：介绍铁在湿气中容易发生腐蚀的现象，如生锈。
2. 铁的腐蚀原因：解释铁腐蚀的原因，即铁与氧气和水反应生成氧化铁。
3. 铁的防腐措施：介绍几种常见的防腐措施，如镀层、涂层、防腐剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）通过图片或实物展示铁及铁制品，引起学生的兴趣，让学生了解铁的外观和常见应用。
二、铁的性质（15分钟）1. 介绍铁的物理性质和化学性质，引导学生思考铁的特点和反应性。
2. 回答学生提问，让学生参与讨论铁的特性。
三、铁的应用（10分钟）1. 介绍铁的制备和应用领域，如重要的铁矿石种类、冶炼方法和铁的广泛应用场景。
可以通过视频、图片或实际案例进行说明。
2. 鼓励学生思考铁在日常生活中的重要性和广泛应用。
四、铁的腐蚀与预防（15分钟）1. 介绍铁的腐蚀现象及其原因，让学生了解铁在湿气中易发生生锈的原因。
2. 介绍铁的防腐措施，如镀层和涂层的原理，以及使用防腐剂的方法。
3. 引导学生思考如何在日常生活中预防铁制品的腐蚀，如保持干燥、定期维护等。
五、小结（5分钟）总结本节课的重点内容，梳理铁的性质、应用和腐蚀预防方法。
六、拓展活动（10分钟）1. 提出一个与铁相关的问题，让学生运用所学知识进行分析和解答。
2. 引导学生思考其他金属的性质和应用。
初三化学教案——铁的性质 —— 初中化学第一册教案
初三化学教案——铁的性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.知识与技能：1.1了解铁的物理性质和化学性质。
1.2学会铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3掌握铁锈的成因及防止方法。
2.过程与方法：2.1通过实验观察，培养观察能力和实验操作能力。
2.2通过小组讨论，提高合作学习能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：3.1培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
3.2增强学生对化学现象的好奇心和求知欲。
二、教学重点与难点1.教学重点：1.1铁的物理性质和化学性质。
1.2铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3铁锈的成因及防止方法。
2.教学难点：2.1铁的化学性质的理解。
2.2铁锈的成因及防止方法的探究。
三、教学过程1.导入1.1教师出示铁块、铁粉等实物，引导学生观察铁的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2.探究铁的化学性质2.1教师提出问题：铁的化学性质有哪些？2.2学生分组讨论，提出假设。
2.3教师组织实验，验证铁的化学性质。
实验一：铁与氧气反应2.3.1学生分组进行实验，观察铁在氧气中燃烧的现象。
2.3.2学生记录实验结果，讨论铁与氧气反应的化学方程式。
实验二：铁与稀硫酸反应2.3.3学生分组进行实验，观察铁与稀硫酸反应的现象。
2.3.4学生记录实验结果，讨论铁与稀硫酸反应的化学方程式。
3.铁锈的成因及防止方法3.1教师引导学生分析铁锈的成因。
3.3教师提出问题：如何防止铁生锈？3.4学生分组讨论，提出防止铁生锈的方法。
4.巩固与拓展4.1教师出示练习题，学生独立完成。
4.2教师选取部分学生展示答案，集体讨论解题过程。
四、课后作业1.复习铁的物理性质和化学性质。
2.完成课后练习题。
3.深入了解铁在生活中的应用，下节课分享。
五、教学反思1.本节课通过实物导入，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究环节，学生积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.铁锈的成因及防止方法的讨论，培养了学生的合作学习能力和解决问题的能力。
九年级化学下册《铁的性质》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和常见铁的化合物。
2. 培养学生运用实验方法探究铁的性质的能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 帮助学生建立铁的性质的概念，培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁的化学式和常见铁的化合物。
三、教学难点：1. 铁的化学性质的实验探究。
2. 铁的化合物的性质和应用。
四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验观察和分析铁的性质。
2. 采用讲授法，讲解铁的性质的相关知识。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的性质的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品（如铁锅、铁链等）引入铁的性质的学习。
2. 讲解铁的物理性质：铁的熔点、沸点、密度、颜色等。
3. 讲解铁的化学性质：铁的氧化、还原、腐蚀等。
4. 铁的化学式和常见铁的化合物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3等。
5. 铁的化合物的性质和应用：如氧化铁的颜料、氯化铁的催化剂等。
6. 实验探究：铁的腐蚀实验，观察铁在空气中的氧化过程。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调铁的性质的重要性和应用。
8. 作业布置：完成铁的性质的相关练习题。
9. 板书设计：铁的性质。
10. 课后反思：总结本节课的教学效果，对学生的掌握情况进行评估。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对铁的物理性质和化学性质的理解和掌握程度。
2. 通过课后作业和练习题，评价学生对铁的化学式和常见铁的化合物的记忆和应用能力。
3. 通过小组讨论和课堂提问，评价学生对铁的性质的应用和解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 实验器材：铁钉、铁片、试管、烧杯、试剂等。
2. 教学课件：铁的性质的图片、图表、动画等。
3. 参考书籍：九年级化学教材、铁的性质的相关资料等。
八、教学步骤：1. 铁的物理性质的讲解：通过展示铁的日常生活用品，引导学生观察铁的颜色、形状等物理性质。
铁的大单元教学设计案例
铁的大单元教学设计案例《铁的化学性质》教学设计一、教学设计思路（一）设计理念本课题属于人教版九年级化学上册第七单元课题1的内容。
本课题教学重点是铁的化学性质，难点是实验的探究活动。
本节知识是学生在学习了氧气的化学性质的基础上，学习另一种重要的金属—铁的化学性质。
学习本课题内容，不仅是学生以后学习铁的其它化学知识的基楚，也是学生进一步学习酸、碱、盐知识的基楚。
本课题采用实验探究的方式，让学生通过自己动手实验探究来学习铁的化学性质，培养他们动手实验的能力和观察、思维及分析问题的能力。
（二）教学目标1. 知识与技能：了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；了解几种常见的铁合金。
2. 过程与方法：通过引导学生设计探究性实验，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
3. 情感态度与价值观：通过探究活动，培养学生善于合作、勇于探索和创新的优秀品质。
（三）教学重难点1. 教学重点：铁的化学性质。
2. 教学难点：实验的设计与实施。
（四）教具准备投影仪、磁铁、铁钉、铁粉、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、试管、酒精灯等。
（五）教学过程1. 导入新课：通过投影仪展示一些常见的含有铁的物质的图片，让学生观察并思考这些物质有哪些共同的性质。
引导学生回顾之前学过的氧气的化学性质，引出本节课的主题——铁的化学性质。
2. 新课学习：通过实验探究的方式学习铁的化学性质。
首先让学生自己设计实验来探究铁与氧气的反应，引导学生观察实验现象并得出结论。
接着让学生设计实验探究铁与酸的反应，引导学生观察并分析实验现象，得出结论。
最后让学生自主探究铁与硫酸铜的反应，让学生自己动手操作并观察实验现象，引导学生分析并得出结论。
3. 课堂小结：通过引导学生回顾本节课所学内容，总结出铁的化学性质，并强调实验探究在化学学习中的重要性。
4. 布置作业：让学生自己设计一个关于铁与其他物质反应的实验，写出实验步骤和预期的实验现象，培养学生的实验设计和思维能力。
5. 教后反思：通过教学反思，发现教学中存在的问题和不足之处，积极寻求改进的方法，提高教学质量。
《铁的性质》九年级化学下册教学设计
《铁的性质》九年级化学下册教学设计《铁的性质》九年级化学下册教学设计教学目标1.使学生了解铁的物理性质。
2.要生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。
3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。
重点和难点1.铁的化学性质2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
教具和药品试管、稀盐酸、稀硫酸、铁钉、硫酸铜溶液。
教学过程[提问]1.你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？2.你知道铁有哪些性质？（学生回答肯定是不完全的.）。
[引入新课]同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课，我们学习铁的性质。
[板书]第一节铁的性质研究物质的性质，首先是物理性质。
请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？教师可按下面板书进行启发。
一、铁的物理性质____色，____态，____延展性，____传导性，硬度____，密度____，熔点____，沸点____。
二、铁的化学性质。
[提问]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？[板书]1.铁跟氧气反应3Fe+2O2Fe3O4[讲解]铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中会怎样呢？分析实验，得出三个结论。
（1）常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应；（2）在隔绝空气情况下，铁不与水反应；（3）在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。
[板书]铁锈主要成分──氧化铁[讲解]钢铁防锈的意义。
如：全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一等。
[提问]常用的防锈方法有哪些？它们的原理是什么？[学生实验]在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。
观察现象。
（有气泡产生，溶液的颜色由无色变成浅绿色）[板书]2.铁跟酸反应[讲解]根据铁的这个性质，我们可用铁与酸反应来制取氢气，同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。
[学生实验]在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出。
九年级化学下册《铁的性质》教案
九年级化学下册《铁的性质》教案教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铁的氧化和还原反应。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生的分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁的氧化和还原反应。
教学难点：1. 铁的氧化和还原反应的机理。
2. 铁的腐蚀原因及防护措施。
教学准备：1. 实验室用具：铁钉、铁片、试管、酒精灯、试剂等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的发现和应用历史。
2. 提问：铁在我们的生活中有哪些应用？3. 学生回答，教师总结。
二、铁的物理性质（10分钟）1. 铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 铁的磁性。
3. 铁的延展性和可塑性。
三、铁的化学性质（10分钟）1. 铁的氧化反应：铁与氧气反应铁(III)氧化物。
2. 铁的还原反应：铁(III)氧化物与还原剂反应铁。
3. 铁的腐蚀：铁与水和氧气反应铁(III)氧化物，即铁锈。
四、铁的氧化和还原反应（10分钟）1. 铁的氧化反应：铁与氧气反应铁(III)氧化物。
2. 铁的还原反应：铁(III)氧化物与还原剂反应铁。
3. 反应机理和电子转移。
五、铁的腐蚀原因及防护措施（10分钟）1. 铁的腐蚀原因：铁与水和氧气反应铁(III)氧化物，即铁锈。
2. 铁的防护措施：涂层保护、阴极保护、材料选择等。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了铁的物理性质和化学性质，掌握了铁的氧化和还原反应。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，提高学生的实验操作能力和观察能力。
要培养学生的分析和解决问题的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题。
六、铁的合金（10分钟）1. 铁合金的种类：生铁和钢。
2. 生铁和钢的组成和性质。
3. 铁合金的应用。
七、铁的冶炼（10分钟）1. 铁的冶炼方法：高炉法、炼铁炉法。
2. 冶炼过程中的化学反应。
3. 铁的冶炼新技术。
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九年级化学《铁的性质》教案教学设计
凤县教研室赵凤琴
教学目标:
知识目标:
①通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；
②了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；
③掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；
④了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标；
①通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；
②通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；③通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标；
①通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；②通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
教学建议；
关于课前探究的教学建议：
本节教材主要内容是铁的性质。
教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。
这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。
这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。
关于铁生锈的教学建议：
关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。
关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。
并据实验结果，进行分析推理。
此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。
最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
关于铁与酸反应的教学建议：
铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。
加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。
也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当铁的氧化物与酸反应时，生成+3价的铁。
关于铁与盐溶液反应的教学建议：
与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。
并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。
在这部分教学中不宜做太多的扩展。
金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。
关于铁的变价的教学建议：
在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。
在这儿不宜再做深究。
教学设计方案课题：铁的性质
重点：铁的化学性质难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时
课前探究：1．查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。
并思考铁为什么会有这么多的用途。
2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3．通过一组铁生
锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。
（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。
也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看视频，展示图片，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。
学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
）
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？板书：一、铁的物理性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。
此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。
密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。
铁是电和热的导体。
铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。
比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？
板书：二、铁的化学性质观看录象：（铁生锈：1分29秒）
讨论课前铁生锈的实验：展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
１、三个实验的条件有什么不同？２、三个实验的结果有什么不同？３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
４、如何防止铁生锈？５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。
这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。
(视频) 启发：铁锈的主要成份是什么？是氧化铁（ Fe2O3 ）。
在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。
在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。
为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？
在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。
我们来看铁原子的核外电子排布。
铁是26号元素：最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
（当然在这里也可对学生不提及此问题）
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？板书：1．铁与氧气的反应由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。
如与镁、与铁。
这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。
（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）
3Fe + 2 O2Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）
2．铁与酸反应做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。
（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。
我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。
（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Mg+2HCl ==MgCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
Cu + HCl ≠
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。
由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。
铜最不活泼。
提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？
3．铁与硫酸铜溶液的反应演示实验：
观察现象：
Fe + CuSO4== Fe SO4 + Cu Cu+ FeCl2≠（因Cu 没有Fe 活泼）
提问：铜为什么不能置换铁？小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。
置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。
我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。
金属活动性有顺序。
看动画演示：
了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。
充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
本节课小结：（看视频）
探究活动 1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。
（课上已总结出防锈的原理）
2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？
二〇一〇年六月。