学考复习02 离子反应 氧化还原反应

02 离子反应氧化还原反应知识点一电解质和非电解质1．电解质和非电解电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的_________。

2．电离(1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_______的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是__________________。

【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。

如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。

知识点二电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用＝表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。

2．弱电解质：部分电离，用表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

3．酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO－4。

(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

知识点三离子反应及离子方程式1．离子反应离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是_______之间的反应。

2．离子反应方程式(1)定义：用实际参加反应的_________来表示化学反应的式子。

(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：(3)离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示_________的离子反应。

【易错警示】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。

如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。

如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。

如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO－3需2个OH －，则可写出：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO－3，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。

3．离子反应类型(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型。

强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为___________________________。

知识点四离子反应的应用1．离子共存问题发生复分解反应的离子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。

③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。

【易错警示】警惕“颜色”陷阱。

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能大量存在。

注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

2．离子的检验与鉴别常见溶液中的离子检验如下：SO42-：先加_________酸化，再加________溶液，现象为有________________生成。

Cl-：先加HNO3酸化，再加________溶液，现象为有________________生成。

CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

3．治理污水如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：________________________，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收________。

知识点五氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价________的化学反应。

(2)特征：反应过程中元素的__________发生了改变。

(3)实质：反应过程中有______________ (电子的得失或电子对的偏移)。

2．相关概念及其关系3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法1．单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

如：【易错警示】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。

2．双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

如：【易错警示】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

电子转移的表示方法知识点六常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) ________O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2________含氧酸浓硫酸________HNO3________盐KMnO4________Fe3＋________过氧化物Na2O2、H2O2H2O2①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。

②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。

③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。

3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋________________SO2－3S ________H2O2________________【易错警示】①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。

知识点七氧化性、还原性强弱的判断方法1．依据反应原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

【易错警示】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”(1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。

2．根据金属的活动性顺序判断【易错警示】氧化性强弱：Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断――――――――――→F Cl Br I S 单质氧化性逐渐减弱 ―――――――――――→F － Cl － Br － I － S 2－阴离子还原性逐渐增强4．根据反应的条件判断不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。

例如：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

从反应条件可以看出氧化性：KMnO 4>MnO 2。

5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

例如：【易错警示】①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al ；②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。

知识点八 氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律(1)质量守恒：反应前后元素的________、原子的________和________不变。

(2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂________________等于还原剂________________，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

2．价态规律3．先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。

(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。