高中化学实验氯气的制备和性质实验实验报告练习新人教必修

氯气实验报告

一、实验名称：氯气

二、实验目的：

三、实验准备：

四、实验步骤：

五、实验现象：

【反思交流】

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y

B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是

A．明矾、小苏打都可称为混盐

B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C．每产生1molCl2，转移电子数为N A

D．1molCaOCl2中共含离子数为4N A

4．根据能量示意图,下列判断正确的是( )

A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D ．由图可知,生成1 mol C(l),放出

1

2

(b+c-a)kJ 热量 5．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL ，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A ．H 2SO 4浓度为4 mol/L

B ．溶液中最终溶质为FeSO 4

C ．原混合酸中NO 3-浓度为0.2 mol/L

D ．AB 段反应为：Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石

−−−→Al(s)2

Cl (g)

Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温

−−−→SO 2(g) 2

H O(l)

−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2

O (g)

催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2

H O(l)

−−−

→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 7．由下列实验和现象得出的结论正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

8．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作278

113Ja )，是由30号元素Zn ，连续轰击83号元素Bi 获得的．下列说法，不正确的是 A ．获得新核素278

113Ja 的过程，是一个化学变化

B ．题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C ．这种超重核素278

113Ja 的中子数与质子数只差为52 D ．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

9．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A ．电子流向：N 极→导线→M 极→溶液→N 极

B ．M 极的电极反应式为6566

C H Cl e C H Cl -

-

+=+ C ．每生成lmlCO 2，有3mole -发生转移 D ．处理后的废水酸性增强

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实现现象

A

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打

磨过的同样大小的镁片和铝片

镁片表面产生气泡较快 B

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡

逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀

不溶解

C

将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色

颗粒产生

D

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后

加2—3滴KSCN 溶液

黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

11．废水中过量的氨氮(NH 3和NH 4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH 下用NaClO 氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO 的氧化

性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是

pH

0.100mol/L

NH4NO3(mL)

0.100mol/L

NaClO(mL)

0.200mol/L

H2SO4(mL)

蒸馏水

(mL)

氨氮去除

率(%) 1.0 10.00 10.00 10.00 10.00

89

2.0 10.00 10.00 V1V275

6.0 (85)

A．V1=2.00

B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+

C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—

D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

12．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、

0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知K a(CH3COOH)=1.8×10-5，

K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（）

A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)

C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH4+)=0.01mol

D．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

13．下列图示与对应的叙述符合的是（）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化