新课标高考化学(物质结构与性质部分)全国卷试题分析及备考策略

（6）常见的简单分子或离子的空间结构 几乎每年考。要求学生会算价对，掌握价对数与中心 原子杂化方式、VSEPR模型及立体构型之间的关系。
（7）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力的区别 近5年全国卷试题 考查知识点 2011年全国Ⅰ卷37题 六方BN晶体(层状) 中B、N间化学键 ， 2013年全国Ⅰ卷37题 晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以 相结合，晶胞中共8个原子，其中面心位置 贡献 个原子。 2013年全国Ⅱ卷37题 F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学 键类型， 2014年全国卷Ⅱ37题 据Cu、O形成的一种离子化合物晶体结构， 推铜离子电荷 2015年全国Ⅰ卷37题 根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型 2015年全国Ⅱ卷37题 H2O、NaH所属晶体类型
3、值得重点关注的其它考点： （1）元素第一电离能(I1)的大小比较并能用以说明元素的某些 性质 近五年全国卷只有三套试卷考查了第一电离能的比较，分别 是：2012年全国卷Ⅰ第37题第⑵问，比较同主族元素O、S、Se。 2013年全国卷Ⅱ第37题第⑵问，F、K、Fe、Ni中I1最小的。 2014年全国卷Ⅱ第37题第⑴问，N、O、S中I1最大的。 另外，2014年四川卷8⑴，Z(Mg)所在周期中I1最大的主族元 素。2012年海南卷第19题-Ⅰ，比较同主族元素C、Ge第一电离 能比较。 （2）金属晶体常见的堆积方式 近5年只有2014年全国Ⅰ卷第37题第⑷问单质Al的面心立方 晶体。 另外海南卷试题中考查过面心立方最密堆积，分别是2012年 海南卷第19-Ⅱ（2）问铜晶胞；2011年海南卷第19-Ⅱ（4） 问铜金合金晶胞。
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第二部分：备考策略
一、建立三条主线基本框架
1、原子结构——构造原理（1～36号元素核外电子 排布）——元素性质（原子半径、主要化合价、第 一电离能、电负性周期性变化规律）。 2、分子结构——共价键（σ键和π键、极性键、 非极性键、配位键）——键参数（键长、键角、键 能）——分子立体结构（杂化轨道理论、价层电子 互斥理论）——分子的极性——分子间的作用力 （氢键、范德华力）——解释分子的稳定性、熔沸 点、溶解性。
3、晶体结构——构成晶体微粒——典型物质结 构——微粒间的作用——决定晶体性质的因素。
二、复习重点突出
1、高频考点必须重离子电子（价电子）排布式（图）。
近5年全国卷试题
2011年全国Ⅰ卷37题⑵ 2012年全国Ⅰ卷37题⑶ 2013年全国Ⅰ卷37题⑴ 2013年全国Ⅱ卷37题⑴ 2014年全国Ⅰ卷37题⑵ 2014年全国Ⅱ卷37题⑴ 2015年全国Ⅰ卷37题⑴ 2015年全国Ⅱ卷37题⑴
考查知识点
基态原子电子排布式——B M层电子排布式——Se 电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数——Si D2+的价电子排布图——Ni2+ 电子排布式——Fe3+ 价电子排布图(轨道示意图)——Cu 核外存在几对自旋相反的电子——14C 核外电子排布式——P 基态原子电子排布式——Si 基态原子电子排布式——O 基态原子核外电子排布式——S 价层电子排布图——V 核外电子排布式——Cl 基态原子电子排布式——Cu
近5年全国卷试题 2011年全国Ⅰ卷37题⑷ 2011年全国Ⅰ卷37题⑸ 2012年全国Ⅰ卷37题⑹ 2013年全国Ⅰ卷37题⑶ 2013年全国Ⅱ卷37题⑶ 2014年全国Ⅰ卷37题⑷ 2015年全国Ⅰ卷37题⑷ 2015年全国Ⅰ卷37题⑸ 2015年全国Ⅱ卷37题⑵ 2015年全国Ⅱ卷37题⑸
考查知识点 六方BN晶体(层状)与石墨晶体结构类似中B、N间化学键 立方BN晶体与金刚石结构类似，已知边长求密度及原子数 已知ZnS晶体结构和边长求密度和指定离子间距 晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以 相结合，晶胞中 共8个原子，其中面心位置贡献 个原子。 已知晶胞结构推化学式及指定微粒的配位数；已知晶胞参数 计算密度 Al为面心立方晶体，已知边长求配位数和密度。 根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型 石墨烯晶体中C数与六元环数的关系；金钢石晶体C数与六元 环数的关系，六元环中最多 个C原子共平面。 H2O、NaH所属晶体类型 已知Na2O的晶胞结构和晶胞参数求O原子配位数和晶体密度
2011年海南卷19题-Ⅱ⑷
最外层电子排布式——Au
2.了解元素电离能的定义，并能用以说明元素的某些性质
近5年全国卷试题
2012年全国Ⅰ卷37题⑵
2013年全国Ⅱ卷37题⑵ 2014年全国Ⅱ卷37题⑴ 2014年四川卷8题⑴ 2012年海南卷19题-Ⅰ⑴
考查知识点
O、S、Se第一电离能比较
F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是 N、O、S中第一电离能最大的是 Z(Mg)所在周期中第一电离能最大的主族元素是 C、Ge第一电离能比较
近5年全国卷试题 2011年全国Ⅰ卷37题⑶ 2011年全国Ⅰ卷37题⑷ 2012年全国Ⅰ卷37题⑴ 2012年全国Ⅰ卷37题⑷ 2012年全国Ⅰ卷37题⑸ 2013年全国Ⅰ卷37题⑸ 2013年全国Ⅱ卷37题⑷ 2014年全国Ⅰ卷37题⑶ 2014年全国Ⅱ卷37题⑵ 2015年全国Ⅰ卷37题⑵ 2015年全国Ⅰ卷37题⑶ 2015年全国Ⅱ卷37题⑵ 2015年全国Ⅱ卷37题⑶ 2015年全国Ⅱ卷37题⑷
（2）元素电负性的大小比较及其它应用 如2013年全国卷Ⅱ第37题第（2）问比较了F、K、Fe、Ni 四种元素的电负性大小。又如2013年海南卷第19题第Ⅱ（4）问 中考查了用电负性比较异核双原子分子（CO、HCl）的极性大小。 （3）用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 知识点方面涉及到解释共价化合物的稳定性、酸性等；考 查方式方面以文字描述为主。 如2013年全国卷Ⅰ第37题第（5）问考查了用键能分析和解 释烷烃和硅烷（比较C—C和Si—Si、C—H和Si—H）、CH4和SiH4 （比较C—H和C—O、Si—H和Si—O）的稳定性（文字描述）。 又如2012年全国卷第37题第（5）问考查了无机含氧酸分子 （H2SeO3和H2SeO4）的酸性比较（文字描述）。 注意：键角、键长的比较。尤其是键长 的比较，不同种元素的原子之间成键， 比原子半径；同种元素的原子间成键， 看形成的是单键还是重键，类比碳碳单 键、双键和三键
特别提示：①“电子云、等电子原理、σ键和π键、范德 华力对物质性质的影响、金属晶体晶胞结构分析”等考点 考查频率较低，目前都只出现一次(σ键和π键2次)。 ②教材中提到的四种科学仪器的使用(光谱仪、质谱仪、 红外光谱仪、X-射线衍射仪)的使用，目前只有2014年全国 卷Ⅰ考过X-射线衍射仪用于区分晶体与非晶体。
（8）根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
2015年全国Ⅱ第37题⑸ 2014年全国Ⅰ第37题⑷ 已知Na2O晶胞结构和晶胞参数求配位数和密度 Al的面心立方，已知边长求配位数和密度
2、对比考试说明、高考试题、教材，教材中出现但高考新 课标全国卷还未考查的知识点有： （1）元素周期表的分区 （2）配合物理论 （3）键的极性和分子的极性 （4）手性 （5）分子晶体晶胞结构分析 （6）用金属键理论解释金属的一些物理性质
1.了解原子核外电子排布原理及能级分布，能用电子排布式(图)表示1～36元 素原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子运动状态。
近5年全国卷试题
2011年全国Ⅰ卷37题⑵ 2012年全国Ⅰ卷37题⑶ 2013年全国Ⅰ卷37题⑴ 2013年全国Ⅱ卷37题⑴ 2014年全国Ⅰ卷37题⑵ 2014年全国Ⅱ卷37题⑴ 2015年全国Ⅰ卷37题⑴ 2015年全国Ⅱ卷37题⑴ 2015年四川卷8题⑴ 2014年四川卷8题⑴ 2013年四川卷8题⑵ 2015年海南卷19题-Ⅱ⑴ 2013年海南卷19题-Ⅱ⑵ 2012年海南卷19题-Ⅱ⑴
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用
近5年全国卷试题
近5年全国Ⅰ卷、Ⅱ卷海南卷等都未考到！
考查知识点
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 近5年全国卷试题 2011年全国Ⅰ卷37题⑵ 2013年全国Ⅱ卷37题⑵ 2015年全国Ⅱ卷37题⑴ 2013年海南卷19-Ⅱ⑷ 2012年海南卷19-Ⅰ B和N电负性比较 F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的 O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的 用电负性比较异核双原子分子的极性大小(CO、HCl) C、Ge电负性比较 考查知识点
考查知识点
基态原子电子排布式——B M层电子排布式——Se 电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数——Si D2+的价电子排布图——Ni2+ 电子排布式——Fe3+ 价电子排布图(轨道示意图)——Cu 核外存在几对自旋相反的电子——14C 核外电子排布式——P
尤其注意：①第四周期过渡元素中还有V、Cr、Mn、Co、Zn考的可能性也比 较大。②第四周期过渡元素右边的主族元素目前只考了Se，其它元素考查 可能性都很大，尤其是价电子排布和简写的核外电子排布。
第二条线
分子结构与性质
[考纲要求]
1.会判断化学键(共价键)类型：σ键、π键、极性键、非极 性键、配位键等。会用共价键的键参数(键能、键长、键角) 解释分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。 能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子 或离子的VSEPR模型、立体构型并判断中心原子的杂化方式。 3.会判断、会推导等电子体，并能解释某些性质。 4.理解氢键、范德华力对分子性质的影响。会比较并解释含 氧酸的酸性、氢化物稳定性、分子的熔沸点、溶解性、极性 以及键角等。 5.了解配合物理论，并能指出中心原子、配体、配位原子 以及配合物中存在的各种微粒间的作用力 。
考查知识点 在BF3分子中F-B-F键角，B原子杂化方式，BF4-立体构型 六方BN晶体(层状)中B、N间化学键 S8分子中S原子轨道杂化方式 SeO3、SO32-的立体构型 解释H2SeO3、H2SeO4第一步电离大于第二步电离的原因； 解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。 利用相关键能数据解释①硅烷不如烷烃多②CH4比SiH4稳定 F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学键类型，其中复 杂离子的化学式是 ，配体是 。 乙醛中C原子杂化类型；σ键数目；乙酸沸点明显高于乙醛 的主要原因(氢键影响) NH3立体构型，N原子杂化方式；N2H4、H2O2分子中化学 键类型 C原子形成化合物时，主要成键类型及原因 CS2分子中共价键类型，C的杂化类型，其等电子体有 O2、O3沸点比较； PCl3的立体构型，P原子杂化方式 Cl2O的立体构型，中心原子价层电子对数 . ，层间作用力 。