1999年湖北省高中化学竞赛预赛试题及参考答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
湖北省高中化学竞赛初赛试题
年湖北省高中化学竞赛初赛试题（）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后小时内不得离场。
（）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
一、（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中）、新华网月日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含，溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知：()()()；Δ·()()() ()；Δ ·根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ＞·()与()反应放出热量时，电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应：()↓，其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为：.已知反应：，该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有：、、()、、()、，若是生成物，则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向号试管中加入水溶液，再加入少量粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
1999全国化学竞赛试题及答案
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题分析第一题（12分）12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
【解题思路】解这个试题的关键是找到突破点。
就像侦察破案一样，先要找到相对独立的线索。
故此题首先是在考察参赛者对信息相互关系的判断力。
此题给出的5个数据中，相对独立的是气体的相对密度，它是突破点。
由此可得出气体是什么，然后“跟踪追击”，可得出其中一种化合物是碳酸盐，其物质的量，然后应进行“扫描”，寻找“嫌疑犯”，所有由常见元素构成的常见碳酸盐均是答案，条件是其总质量小于12.0。
若参赛人对此题的信息关系制作一个信息相关图，解题就容易多了，如：此题的妙趣是可以作的假设是多样的，可以是相同的＋1价阳离子的碳酸盐，也可以是不同的＋1价阳离子的碳酸盐、可以是＋2价阳离子的碳酸盐，又可以是它们的酸式盐，试题仅要求假设涉及的元素是常见的。
现场考察发现作图者寡，作多种假设者也不多。
【答案】要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分）CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分）（或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g）要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。
（M＝Mg）设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g；（若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g；不合题意。
若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分）注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。
湖北省高中化学竞赛初赛试题(整理)
年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是（）．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的．℃以上，温度越高，水的密度越小．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关．融化雪水中比深井水中矿物质含量少．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[(）]是一种混盐，硫酸铝钾[()]是一种复盐，冰晶石[]是一种络盐。
组成为的盐可归纳为（）．混盐．复盐．络盐．无法归属于上述类别．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是（）．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题．作为优秀的绝缘材料．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（）．一种新的氧化物．由极性键组成的非极性分子．在苯中有较小的溶解度．可能为平面结构．镓是年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为，属Ⅲ族。
熔点为℃，沸点℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（）．镓能溶于强酸，不溶于强碱．与普通氯化物相比熔点是比较高的．镓是制造高温温度计的优秀材料．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上．环己基氨基磺酸钙]约比蔗糖甜倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是( )．．．（液）．．若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列的元素的一种原子，该原子的质量数为，则该原子核内中子数为（）．．．．．医药学家最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质的结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是( )．该化合物的分子式为．该化合物属于酯类．该化合物可发生消去反应，一定条件下可被氧化成醛．该化合物的分子中处于同一平面的原子最多有个导电能力．某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）＋（）（）达到平衡时， 、和的物质的量分别为、和。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
1988-1999年全国高中化学竞赛试题(附答案)
1988年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。
Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。
Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。
产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc第二题（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。
柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。
第三题（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。
写离子式的给全分。
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
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1999年湖北省化学竞赛预赛试题（答题时间150分钟，满分150分）可能用到的原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；P 31；S 32；K 39；Ca 40；Mn 55；Fe 56；Zn 65；I 127；Ba 137；Pb 207一、选择题（本题包括26小题，每小题有l～2个选项符合题意，共78分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数Ir，则原子核内的中子数为恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177A 77B 114C 191D 2682．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为A I2O4B I3O5C I4O7D I4O93．下列说法中，正确的是A NH4H溶于水时电离出氢离子和铵离子，溶液显酸性B 明矾和Al2(SO4)3均可用作净水剂C N60和C70分别代表两种分子D 白磷分子和硅甲烷（SiH4）的键角均为10928’4．下列方程式错误的是A 硫氢化钠溶液中通入适量氯气的离子方程式为：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－B 过氧化氢水溶液使油画发黑的部分重新变白的离子方程式为：PbS＋4H2O2＝Pb2＋＋SO42－＋4H2OC 少量氮化镁溶于水的方程式为：Mg3N2＋8H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2OD 乙醇钠溶于水的离子方程式为：CH 3CH2O－＋H2O CH3COOH＋OH－5．存在较高浓度Fe2＋的溶液中，下列离子能与之大量共存的是A H＋，SO42－B AlO2－，CO32－C HS－，S2－D I－，NO3－6．将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液。
下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol小于0.6molD 以上结论都不正确C）质量的1/2为标准的相对质量，则下7．若将化学式式量的标准变为用碳原子（126列物质的式量不为16.67的有A. Mg3N2 B CaCO3 C KHCO3 D FeS28．在一定条件下，RO3n－与R2－发生反应：RO3n－＋2R－＋6H＋＝3R＋3H2O 下列关于R 元素的叙述中，一定正确的是A R原子的最外电子层上有4个电子B RO3n－中的R只能被还原C R的单质可能既有氧化性又有还原性D H3RO3一定是强酸9．一定温度下，在盛有一定质量的饱和Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入1.539 Ba(OH)2，充分搅拌后静置，则下列叙述中正确的是A 烧杯底部应有1.53g白色固体BaOB 烧杯底部应有1.71g白色固体Ba(OH)2C 烧杯底部应有3.15g白色固体Ba(OH)2·8H2OD 烧杯底部白色固体质量大于3.15g10．用氯气漂白过的石蜡（一种固态石油馏分），燃烧时会产生含有氯元素的气体，这是由于氯气在漂白石蜡时发生了A 溶解B 加成反应C 取代反应D 消去反应11．某元素原子的第n层上的电子数比第（n－l）层上多10个电子，比第（n＋1）层上少14个电子。
则该元素处于元素周期表的位置可能是A 第七周期B 第六周期C 第五周期D 第四周期12．CO和NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，对其叙述正确的是A CO和NO的燃烧产物分别为CO2和NO2B NO和NO2的混合物与水可生成一些亚硝酸，但NO和NO2都不是亚硝酸的酸酐C CO和NO＋（亚硝基阳离子）微粒最外层电子数之和相等，可能具有相似的电子式D HCOOH在浓硫酸作明下加热脱水生成CO，CO在一定条件下可与NaOH化合成HCOONa，上述均为实验事实。
所以，CO是甲酸酐13．实验室检测4mol SO 2参加如下反应：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）－196.6kJ。
当检测出放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A 40％B 50％C 80％D 90％14．1987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。
若该化合物的结构单元如右图所示，该化合物的化学式可能为A YBa2CuO7－xB YBa2Cu2O7－xC YBa2Cu3O7－xD YBa2Cu4O7－x15．由A族元素A和A旋元素B组成的阴离子结构如右图，所带电荷x、y、z依次为A 2，3，4B 2，3，2C 5，6，4 D、4，3，216．美国的保罗·博耶和约翰·沃克因发现了“能量分子”三磷酸腺苷合酶在体内的形成过程而获1997年诺贝尔化学奖。
其中三磷酸腺苷（A TP）的结构式如下图：下列关于ATP的说法正确的是A 是一种高分子化合物B 相对分子质量为507g/molC 是一种蛋白质D 化学式为C10H16O13N5P317．已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。
若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为A 10％B ＝10％C ＞10％D 10％18．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M的原子量为A 22.4ax/bB 11.2ax/bC 5.6ax/bD 2.5ax/b19．反应NO＋O2＋NO2＋H2O→HNO3（未配平）是一有多组计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为A 4，9，24，14，28B 1，1，1，1，2C 8，9，12，10，20D 任意比均可20．对于简单反应aA（g）＋bB（g）cC（g）（a，b，c为系数），有如下化学反应速率特征：V正＝k1[A]a[B]b，V逆＝k2[C]c，其中k1和k2为只与温度有关的常数。
如果缩小反应混合气体体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的A a倍B b倍C 2b倍D 2a+b倍21．重氯甲烷的分子式为（CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2在下列都能和CH2N2反应的化合物中，反应生成的有机物下属于酯类的是A C6H5SO2OHB C6H5OHC C6H5CHOD C6H5COOH22．浓度为c mol/L的NH4Cl稀溶液中，由于NH4＋水解，[NH4＋]实际浓度略小于c。
已知溶液中[NH4＋]、[NH3·H2O]、[OH－]三者间存在如下关系：[NH4＋][OH－]＝K[NH3·H2O]，K在温度恒定时是一个常数。
请用c、[H＋]及K表示溶液中平衡[NH4＋]A[][]wcKHKHK+++B[][]+++HKKHKcw C[][]wcKHKHK+++2DcwKKK+23．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、快烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为1，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为C n I3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与健数的关系的通式为C n I3n。
则苯的同系物中碳原子数与键数关系的通式为A C n I3n－1BC n I3n－2 C C n I3n－3D C n I3n－424．已知[CO(NH)6]的立体结构如右图，各相邻氢分子间的距离相等，Co2＋位于正八面体的中心。
苦其中二个氨分子被Cl－取代，所形成的[CO(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数为A 2B 3C 4D 525．某铁的“氧化物”用1.4mol/L盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2，则该“氧化物”的化学式为A Fe2O3B Fe5O7C Fe4O5D Fe2O426．甲烷与一些气态烃的混合物1L，使之完全燃烧需相同条件下的空气15L（设其中氧气体积约占1/5），又知该混合气态烃的平均相对分子质量为25.33。
则该混合气体除甲烷外混入的烃通式为A C n H2n＋2与C m H2m＋2（m≠n＞1）B C n H2n＋2（n＞l）与C m H2m＋2（m＞2）C C n H2n＋2（n＞2）与C n H2n－6（n＞6）D C n H2n（n＞2）二、填空题（本题包括5小题，共28分）27．（6分）有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。
已知：①A、B、C、D含同一种元素②A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物③D、G是钠盐④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。
回答下列问题：（1）（2分）写出A、F的化学式：A F（2）写出下列反应的离子方程式：①（2分）D→C②（2分）C＋D→B28．（5分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。
（1）HFO的电子式为，其中氧元素的化合价为（2）HFO水解得到某物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。
写出HFO与水反应的化学方程式（3）将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。
①写出此反应的离子反应方程式②分子A为（极性／非极性）分子。
29．（6分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。
D元素与A、B、C三元素既不同周期也不同主族。
请回答：（1）元素符号A B C D（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的pH值小于7，原因是（用离子反应方程式表示）（3）B、D形成的化合物液态时可发生电离（电离方式与A和D形成的化合物电离方式相似），加入金属钠能放出一种无色无味的可燃性气体，同时得到一种钠盐。
写出常温下此少量钠盐与水作用的化学反应方程式30．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）已知加入1mol A和3mol B且达到平衡时生成amol C。
（1）达到平衡时C在反应混合气体中的物质的量百分含量为（用含a关系式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为（用含a关系式表示）。
此时C在混合气体中的物质的量百分含量（填增大、减少或不变）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入C mol。
（4）若在同一容器中，加入n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。