最新初升高化学衔接教材(绝对经典)
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版
第一课时氨铵盐目标导学1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。
温故知新1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。
2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？知识精讲一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。
【实验4-8】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。
打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。
实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。
喷泉实验成功的关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充满；④由滴管内挤入的水不要太少。
【拓展实验】要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。
具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。
2．化学性质：（1）与水的反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋OH -＋4或NH 3＋H 2ONH ＋OH -＋4氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH 、OH -、H +。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，很不稳定，＋4受热易分解。
NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O=====△（2）与酸的反应【实验探究】实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。
实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
初高中衔接教材4 酸碱盐
-----苏打水、发 酵粉 补钙剂
盐的通性
1.金属活动性顺序表中前面的金属置换后面的金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
思考：写出 Fe 和 CuSO4 反应的方程式 Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
2.与二氧化碳等酸性气体发生反应 思考：写出 CaCO3 和 HCl 反应的方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
解： 设需要CaCO3的质量为m CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 m100 44 Nhomakorabea=
m 8.8g
44 8.8g
m=20g 答：需要CaCO3的质量为20g。
习题：
一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时 各物质的质量见下表，下列说法正确的是（ ）
化学式 性质
HCl 1.无色液体 2.具有挥发性（把瓶盖 打开有白雾，有刺激性 气味，如何闻气味）
用途
1.除铁锈 2.制造药物
酸的通性
1.和活泼金属反应 Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2 ↑ 现象：金属逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Fe与稀硫酸反应会生成什么？ Fe与硝酸或浓硫酸反应会生成Fe3+
酸碱中和反应
酸 HCl 碱 NaOH H2SO4 Ca（OH）2
酸 + 碱 ═══
盐
+
水
金属阳离子 + 酸根阴离子
盐
盐 NaCl
NaCl是食盐的 主要成分
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.3 氧化还原反应 Word版
第一课时氧化还原反应的相关概念 目标导学1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
温故知新1．在CuO+H2△Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2．四种基本反应类型有哪些？知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1．反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H2△Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H2△Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
初、高中化学衔接ppt课件
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
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3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
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• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
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三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题4.4 硫酸、硝酸和氨 Word版
第一课时氨铵盐目标导学1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。
温故知新1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。
2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？知识精讲一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。
【实验4-8】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图安装好装置。
打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液呈红色。
实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。
喷泉实验成功的关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充满；④由滴管内挤入的水不要太少。
【拓展实验】要使此装置也能形成喷泉，关键是一开始如何使烧瓶内形成负压。
具体操作是先打开止水夹，再用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，此时烧瓶内能否因形成负压而形成喷泉。
2．化学性质：（1）与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH-或NH3＋H2O NH＋4＋OH-氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH-、H+。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。
NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O（2）与酸的反应【实验探究】实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(如图)。
实验现象：可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。
实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成微小的NH4Cl晶体。
初升高衔接教材之初高中化学衔接暑期教程专题3.2几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物目标导学1．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；3．了解焰色反应的概念及操作。
温故知新1．物理性质的比较（包括用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性2Na2O + H2O =Na2O + HCl =Na2O + CO2 =结论：Na2O属于氧化物。
3．为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打？4．为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？5．写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。
知识精讲一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.1 物质的分类 Word版
第一课时简单分类法及其应用目标导学1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2．学会用简单的分类法对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
温故知新（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质？。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
知识精讲一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。
当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．举例：Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐，还属于正盐。
Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐，还属于正盐。
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1 最新初升高化学衔接教材 绪论 知识点 1. 化学就在我们身边 （1）人类的衣、食、住、行都离不开化学 色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。 （2）化学的作用 ①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量 ②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。 ③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。 ④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。 例1 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（ ） A．发展低碳经济，保护环境 B．日环食、日偏食的产生 C．开发新能源，研制新材料 D．药物和保健品的研制 练 化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（ ） A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①②③④ 2. 化学发展史 （1）古代化学（对物质变化的探索阶段） 古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。 （2）近代化学（物质研究的微观阶段） 到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。 ① 的原子论和 的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。 ②1869年，俄国化学家 发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得规律可循。 （3）现代化学（合成新分子阶段） 化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。 注：绿色化学：“绿色”指对环境不产生污染且对人体有益 例2 我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺是（ ） ①印刷术 ②冶铁 ③造纸 ④炼铜 ⑤烧瓷器 ⑥制青铜器 ⑦指南针 ⑧制火药 A.③⑤⑧ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①③⑧ 例3 绿色化学是指（ ） A.颜色为绿色的无害化工产品 B.采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品 2
C.绝对不含任何化学原料的无害产品 D.只能使用、不能再生的化学产品 练 创立了原子论和分子学说的科学家主要是（ ） ①阿伏加德罗 ②门捷列夫 ③道尔顿 ④拉瓦锡 ⑤波义尔 A.①② B.①③ C．③④ D.②⑤ 3. 化学研究的内容 （1）化学研究的对象是 ，它不仅要研究自然界已经存在的 ，还要研究和创造自然界原本不存在的新 。 （2）化学是在 、 层次上研究物质 、 、 与 的科学规律。 规律总结：
研究 宏观 组成 决定 变化规律 性质 微观 构成 反映 用途 注：有关“飞船”送入轨道及运动轨迹，指南针的发明，印刷术等都不属于化学研究的范畴 例4 你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（ ） A.物质的组成与结构 B.物质的变化与性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途与制取 练： 下列不属于化学研究范畴的是：（ ） A 纳米铜的性质 B C60的组成 C 单晶硅的结构 D 无人机的研发 达标测试： 1、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（ ） A.培育新花品种，增加观赏价值 B.设计新程序，开发电脑新功能 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.利用指南针确定航海方向 2.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是（ ） A、实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 B、实验室将废液直接倒入下水道 C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D、化工生产中使原料尽可能地转化为产品 3、下列叙述错误的是（ ） A.利用化学方法可以合成许多自然界不存在的新物质 B.利用化学方法可以开发新能源和新材料以改善人类的生存环境 C.造纸、纺织、印染等工业是轻纺工业，与化学没有关系 D.自然资源的综合应用和环境保护与化学有密切关系。 4.奠定近代化学基础的是（ ） A 火的发明和利用 B 原子论和分子学说的创立 C 门捷列夫元素周期律的发现 D 发现和合成的物质超过几千万种以上 5.化学是研究物质的 、 、 以及 的一门以实验为基础的自然科学。 6.道尔顿和阿伏加德罗等科学家经过研究，得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的， 和 是化学变化的基础。这些观点是认识和分析化学现象及其本质的创立，奠定了近代化学的基础。1869年 国化学家 发现了元素周期律和元素周期表。
化学 物质 3
第一单元 走进化学世界 第一节 物质的变化和性质 知识点： 要点一、化学变化与物理变化 1.探究物质变化的几个实验
实验 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 ①水的 沸腾 液态的水 水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水 液态的水
②胆矾的 研碎 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎成粉末状 蓝色粉末状的
胆矾
③氢氧化钠与硫酸铜反应 蓝色的硫酸铜溶液 加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀 蓝色的氢氧化
铜沉淀等
④石灰 石与 盐酸的 反应
块状石灰石 石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊 二氧化碳气体等
【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但 新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中 新物质生成。 物理变化：虽然水和胆矾发生了形态的变化，并没有生成其他物质。这种没有其他物质的变化 化学变化：胆矾和石灰石在变化中生成了其他物质，这种生成了其他物质的变化 2.物理变化与化学变化的比较 化学变化 物理变化
概念
特征 联系 实例 本质区别（判断依据） 注：1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。 2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。 4
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。 3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
【典型例题】 类型一 考查物理变化和化学变化 例1.家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（ ） A.食物腐败 B.水沸腾 C.天然气燃烧 D.菜刀生锈 例2下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁 练1 下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ）
A. 火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀
练2“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是 （ ） A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒
要点二、化学性质与物理性质 1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：铁能在潮湿的空气中生锈；铜能在潮湿的空气中生成铜绿；碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光发热。 物理性质：物质不需要发生化学变化表现出来的性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度
2.化学性质和物理性质的比较 物理性质 化学性质
概念
性质确定 、
实例 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等 可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等
注：1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。 5
2.有时易将化学变化和化学性质混淆，物质的性质和物质的变化是两组不同的概念。性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。由此可知：化学变化是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。 如：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化。化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。 3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如铝、铜等金属具有导电性，可以作导线；酒精具有可燃性，可作燃料。 类型二 考查物理性质和化学性质 例3．选择合适的答案序号填入括号中： ①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质 （1）浓盐酸易挥发 （ ） （2）酒精受热变成了酒精蒸汽 （ ） （3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈 （ ） （4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水 （ ） 例4．阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气。 根据上述信息，请你回答下列问题。 （1）铝的物理性质有 ； （2）铝的化学性质有 。 练：1、汽车行驶过程中，在汽缸内发生反应生成一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等气体。通常情况下，一氧化氮气体密度比空气的略大，难溶于水； 一氧化氮有毒，易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。 问：一氧化氮的物理性质有： ，化学性质有 。 2、将下列描述按“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”归类。 ①植物进行光合作用 ②铁铸成锅 ③冰雪融化 ④石蜡在空气中燃烧 ⑤镁是银白色的固体 ⑥酒精挥发 ⑦红磷燃烧能生成五氧化二磷 ⑧铜丝弯曲 ⑨食物腐烂 ⑩铁在潮湿的空气中易生锈 （1）物理变化：__________________ （2）化学变化：_______________________ （2）物理性质：__________________ （4）化学性质：_______________________
达标测试： 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.菜刀生锈 D.面包发霉 2．常温下，不宜用物理性质来区别的一组物质是（ ）