三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
酸碱指示剂是化学实验中常用的一种工具，用于测试溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂在不同酸碱值条件下会发生变色，并且每种指示剂的变色范围与颜色也不同。
本文将会分步骤详细阐述常见酸碱指示剂的变色范围及颜色。
1. 酚酞：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，常用于测试弱酸或中性溶液的酸碱性质。
当酚酞与酸性物质反应时，会从白色变成黄色；当酚酞与碱性物质反应时，会从红色变成紫色；而在pH值大约为8.2时，则呈现出深红色的颜色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，常被用于测试弱碱性溶液的酸碱性质。
当甲基橙与酸性物质反应时，会从橙黄色变成淡黄色；当甲基橙与碱性物质反应时，会从橙黄色变成红色。
在pH值为3.1时，化学品呈现出橙黄色，pH值为4.4时呈现出红色。
3. 酸性橙：酸性橙是被广泛使用的酸碱指示剂之一，可用于测试弱酸性溶液的酸碱性质。
当酸性橙与酸性溶液反应时，会呈现出红色；当酸性橙与碱性溶液反应时，则会从橙黄色变成黄色。
在pH值为3.4时，酸性橙呈现出红色，在pH值为4.5时，呈现出橙黄色。
4. 溴酚蓝：溴酚蓝是一个平衡指示剂，常用于测试中性溶液的酸碱性质。
当溴酚蓝与酸性物质反应时，会从蓝色变成黄色；当溴酚蓝与碱性物质反应时，则会从黄色变成蓝色。
在pH值为6.0时呈现出黄色，在pH值为7.6时呈现出蓝紫色。
总体而言，每个酸碱指示剂都有其独特的变色范围和颜色，正确使用和理解仅仅是化学实验和相关学科的基础。
希望本文能够让读者对化学实验有更深刻的理解和认识。
指示剂变色原理
指示剂变色原理指示剂是一种能够显示酸碱、氧化还原等化学反应结果的物质，在科学研究、生产实践中广泛应用。
指示剂变色取决于其分子结构和电子云密度的改变，下面我们通过多种指示剂的变色原理来了解它的机理。
1.酚酞酚酞是一种常见的酸碱指示剂，可以显示有机酸和一些无机酸是否存在。
其变色原理是由于pH值的变化导致分子结构的改变，使得电子云密度发生变化，从而引起颜色的变化。
在强酸性或强碱性条件下，酚酞呈酸性红色或碱性黄色，中性时呈浅橙色。
2.甲基橙甲基橙是另一种常用酸碱指示剂，它也可以通过pH值的变化来实现变色效果。
在强酸性或中性环境下，甲基橙呈红色或橙色，而在弱碱性条件下，它则会变成黄色或黄绿色。
这种变色原理主要是由于甲基橙分子中带有一对互相作用的苯环，当pH值改变时，它们的相互作用也随之变化，从而导致分子结构的改变。
3.酚甲酸酚甲酸是一种氧化还原指示剂，它主要用于检测氧化剂和还原剂的存在。
酚甲酸中的羟基和甲氧基可以发生氧化还原反应，当存在还原剂时，酸甲酸呈现出浅红色，当存在氧化剂时，酚甲酸呈现出黄色。
这种变色原理是由于氧化还原反应改变了酚甲酸分子内部电子云密度的分布，从而导致颜色的变化。
4.二氧化碳指示剂二氧化碳指示剂主要用于检测二氧化碳的存在，例如在无法直接定量检测二氧化碳的情况下可以用于水质分析中。
该指示剂的变色原理是二氧化碳与钠水玻璃反应，生成碳酸钠，从而使色素发生变化。
在无二氧化碳存在时，色素呈紫色或蓝色，而当与二氧化碳发生反应时，色素变为黄色。
通过上述四种指示剂的变色原理，我们可以看出指示剂变色是由于化学反应而导致的，其机理是由于分子光电性质的改变导致的。
在选择指示剂的过程中，我们需要根据其变色范围、响应时间、灵敏度和稳定性等多种因素进行考虑，以确保能够得到精准的检测结果。
酸碱指示剂的原理与应用
酸碱指示剂的原理与应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的化学试剂。
它在广泛的实验、生产和日常生活中被应用。
本文将介绍酸碱指示剂的原理和一些常见的应用。
一、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的原理基于颜色变化与酸碱性质之间的关系。
它们可以通过化学反应或者分子结构的改变而发生颜色的变化。
下面介绍几种常见酸碱指示剂的原理：1. 酚酞：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在中性或碱性条件下呈现粉红色，而在酸性条件下呈现无色。
这是因为碱性条件下酚酞分子中的羟基离子化，使得整个分子呈现红色。
而在酸性条件下，酚酞分子中的羟基失去负电荷，无法吸收特定波长的光，所以呈现无色。
2. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种常用的指示剂，它在酸性条件下呈现黄色，而在碱性条件下呈现蓝色。
这是因为在酸性条件下，溴酚蓝分子不能吸收蓝色波长的光，所以呈现黄色。
而在碱性条件下，它的分子结构发生变化，能够吸收蓝色波长的光，所以呈现蓝色。
3. 酚红：酚红是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性条件下呈现红色，而在中性或碱性条件下呈现黄色。
这是因为在酸性条件下，酚红分子中的酚羟基离子化，使得整个分子呈现红色。
而在中性或碱性条件下，酚红分子中的酚羟基失去负电荷，无法吸收特定波长的光，所以呈现黄色。
二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂在实验、生产和日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 实验室中的酸碱滴定：在实验室中，酸碱指示剂常用于酸碱滴定实验中，如测定溶液中的酸碱度、中和反应等。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，进而计算出溶液中的酸碱浓度。
2. 日常生活中的酸碱性检测：在日常生活中，酸碱指示剂可以用于简单的酸碱性检测。
比如，可以使用红色石蕊试纸来检测尿液的酸碱性，通过颜色变化可以了解身体的健康状况。
3. 化学品生产中的监控：在化学品生产过程中，酸碱指示剂可以用于监控酸碱度的变化。
比如，在制备肥皂的过程中，可以使用酸碱指示剂来控制反应的酸碱度，以获得所需的产物。
酸碱指示剂的作用与种类
酸碱指示剂的作用与种类酸碱指示剂是用于测定溶液酸碱性质的一种化学试剂，通过其在不同pH条件下显示出不同颜色的特性，帮助人们判断溶液的酸碱性。
本文将介绍酸碱指示剂的作用原理以及常见的种类。
一、酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂的作用基于化学物质的颜色在不同pH条件下的变化。
它们通常是弱酸或弱碱的有机化合物，具有一个或多个可以离子化或质子化的官能团。
当溶液为酸性时，指示剂发生质子化，颜色会发生改变；而当溶液为碱性时，指示剂发生离子化，同样也会导致颜色变化。
根据不同的剂量，酸碱指示剂可以显示出多种颜色，从而用以判断溶液的酸碱性。
二、常见酸碱指示剂种类及其颜色变化1. 酚酞（Phenolphthalein）酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它的无色形态在酸性溶液中呈现无色状态，而在中性或碱性溶液中则呈现粉红色的酸碱变色。
2. 甲基橙（Methyl Orange）甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在中性或碱性溶液中则变为黄色。
3. 酚红（Phenol Red）酚红是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在中性或碱性溶液中则变为红色。
4. 甲基红（Methyl Red）甲基红在酸性溶液中显示红色，而在中性或碱性溶液中呈现黄色。
5. 金黄色（Bromothymol Blue）金黄色是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在中性或碱性溶液中则变为蓝色。
6. 溴酚蓝（Bromophenol Blue）溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色，而在中性溶液中则变为绿色，进一步变为蓝色。
7. 甲基紫（Methyl Violet）甲基紫在酸性溶液中显示红色，而在中性或碱性溶液中则呈现紫色。
三、其他酸碱指示剂的应用领域除了常见的酸碱指示剂外，还有一些专门用于特定领域的指示剂，如：1. 国际单位（ISO）中的专用指示剂：用于确定某些物质的浓度。
2. 食品工业中的指示剂：用于检测食品的酸碱性质，判断其质量安全。
3. 医学与临床领域中的指示剂：用于测定体液（例如尿液）的酸碱性，辅助医学诊断。
酸碱指示剂的颜色变化条件
酸碱指示剂的颜色变化条件酸碱指示剂是一种常用于酸碱滴定或酸碱中和反应检测的化学试剂。
它能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化，以提供酸碱度的信息。
不同的酸碱指示剂在不同的酸碱条件下会呈现出不同的颜色。
这些颜色变化条件的了解对于分析化学、生物化学、医药等领域的研究和应用都具有非常重要的意义。
酸碱指示剂的颜色变化是由于它们分子结构中特定基团的变化引起的。
这些基团能够根据溶液的酸碱度发生质子转移或离子化反应，从而改变其吸收或反射特定波长的光线。
根据这种颜色变化原理，我们可以通过观察酸碱指示剂颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
下面我们来介绍一些常用的酸碱指示剂及其颜色变化条件：1. 酚酞（Phenolphthalein）：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现鲜红色。
其酸性范围为pH值在0-8.2之间。
2. 溴酚蓝（Bromothymol Blue）：溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色，而在中性或碱性溶液中呈现蓝色。
其酸碱中间范围为pH值在6.0-7.6之间。
3. 甲基橙（Methyl Orange）：甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在中性或碱性溶液中呈现黄色。
其酸碱中间范围为pH值在3.2-4.4之间。
4. 甲基红（Methyl Red）：甲基红在酸性溶液中呈现红色，而在中性或碱性溶液中呈现黄色。
其酸碱中间范围为pH值在4.4-6.2之间。
除了以上介绍的几种常见酸碱指示剂外，还有许多其他指示剂，在不同的酸碱条件下呈现不同的颜色变化。
这些指示剂能够覆盖更广泛的酸碱范围，以满足特定实验或工作中的需要。
需要注意的是，酸碱指示剂的颜色变化条件会受到多种因素的影响，包括温度、离子强度等。
对于某些特殊情况下的溶液，酸碱指示剂的变化范围与常规范围有所不同。
因此，在实际应用中，我们需要根据具体情况选择适合的指示剂，并结合其他检测手段以获得更准确的酸碱性信息。
总结起来，酸碱指示剂的颜色变化条件是根据其分子结构中的特定基团变化而来的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的物质。
它们广泛应用于化学实验、分析测试以及许多日常生活场景中。
本文将探讨酸碱指示剂的原理、常见的酸碱指示剂种类以及它们在实际应用中的作用。
一、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的变色原理基于溶液在酸碱度变化下，指示剂分子内部产生结构变化而引起的颜色变化。
具体来说，酸碱指示剂分子中含有一种特定的色基团，它的吸收光谱会随着电离程度的变化而发生颜色变化。
当溶液为酸性时，色基团会处于酸性离子状态，吸收波长较长，溶液呈现红色或橙色；当溶液为碱性时，色基团会处于碱性离子状态，吸收波长较短，溶液呈现绿色、蓝色或紫色。
二、常见的酸碱指示剂种类1. 酚酞（Phenolphthalein）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，通常呈现无色的状态，在酸性条件下会变成红色。
酚酞广泛应用于酸中和滴定实验中，常与酸碱物质进行反应，通过观察颜色变化来确定滴定终点。
2. 甲基橙（Methyl Orange）甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，其呈红色或橙色状态。
在酸性条件下，甲基橙显示红色；而在碱性条件下，它会变成黄色。
这种指示剂通常用于酸碱滴定实验中，如测定弱酸或弱碱的溶解度等。
3. 酚酞磷酸盐（Phenolphthalein Phosphate）酚酞磷酸盐是一种特殊的指示剂，它在溶液中通过与酸性离子形成络合物而呈现特殊的颜色变化。
酚酞磷酸盐广泛应用于生化实验中，如蛋白质浓度测定、酶活性测定等。
三、酸碱指示剂的应用1. 酸碱滴定实验在酸碱滴定实验中，酸碱指示剂用于确定滴定反应的终点。
通过观察指示剂的颜色变化，可以判断反应物的摩尔比例以及化学反应的进行程度。
2. 水质测试在水质测试中，我们常使用酸碱指示剂来检测水样中酸碱性质的强度。
通过测试水样的酸碱性，可以快速了解水质的健康状况。
3. 家庭生活酸碱指示剂在日常生活中也有一定的应用。
例如，它可以用于检测家庭用品的酸碱性质，如洗涤剂、洁厕剂等。
酸碱指示剂的颜色变化原理
酸碱指示剂的颜色变化原理酸碱指示剂是一种广泛应用于化学实验室和生活中的物质，它能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化。
这种变化在化学实验中起着至关重要的作用，因为它可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
那么，酸碱指示剂的颜色变化原理是什么呢？首先，我们需要了解酸碱指示剂的基本原理。
酸碱指示剂是一种分子化合物，它的分子结构中含有一个或多个具有明显颜色的基团。
这些基团在不同酸碱条件下会发生电荷转移或共振现象，从而导致分子的结构发生改变，进而引起颜色的变化。
酸碱指示剂的颜色变化与酸碱性质的变化有密切关系。
在酸性溶液中，溶液中的氢离子（H+）浓度较高，它们与酸碱指示剂分子中的某些基团发生反应，改变了分子的结构，导致颜色发生变化。
而在碱性溶液中，氢离子浓度较低，酸碱指示剂分子中的其他基团与氢氧根离子（OH-）发生反应，同样引起颜色的变化。
不同的酸碱指示剂对不同酸碱条件的敏感程度也不同。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
这是因为酚酞分子中的一个苯骈环结构会发生电荷转移，当溶液中的氢离子浓度较高时，酚酞分子会接受一个氢离子，使得分子结构发生改变，从而呈现红色。
而在碱性溶液中，酚酞分子会失去一个氢离子，导致分子结构的改变，呈现黄色。
除了酚酞，还有许多其他常用的酸碱指示剂，如苯酚蓝、甲基橙、溴酚蓝等。
它们的颜色变化原理与酚酞类似，都是由于分子结构的改变引起的。
这些酸碱指示剂的选择取决于实验的具体要求，不同的指示剂对不同酸碱条件的敏感程度不同，因此需要根据实验需要选择合适的指示剂。
酸碱指示剂的颜色变化原理不仅仅在化学实验中有应用，它还在生活中的一些场景中发挥着重要作用。
例如，我们常见的红色试纸就是一种酸碱指示剂，它可以帮助我们判断食物、饮料等是否酸性或碱性。
当试纸与酸性物质接触时，颜色会发生变化，从而告诉我们该物质具有酸性。
同样，当试纸与碱性物质接触时，颜色也会发生变化，从而告诉我们该物质具有碱性。
高中化学酸碱指示剂类型整理
高中化学酸碱指示剂类型整理酸碱指示剂在化学实验中起到重要的作用，能够通过颜色的变化来判断物质是酸性、中性还是碱性。
在高中化学学习中，我们经常会遇到不同类型的酸碱指示剂。
本文将对高中化学中常见的酸碱指示剂进行分类和整理。
一、酸碱指示剂的基本原理酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质的不同而发生颜色变化的物质。
其工作原理是指示剂分子在酸性、中性和碱性条件下，分子结构发生变化，从而引起颜色的改变。
二、酸碱指示剂的分类根据颜色变化的特点和应用范围，可以将酸碱指示剂分为以下几种类型：1. 酚酞类指示剂酚酞（phenolphthalein）是一种常用的酸碱指示剂。
它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
由于其灵敏度较高，所以常用于测定溶液的酸碱性。
2. 甲基橙类指示剂甲基橙（methyl orange）是一种常用的碱性指示剂。
它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
甲基橙常用于测定强酸和弱酸的中性点。
3. 苯酚类指示剂苯酚（phenol）和酚酞类似，属于酚酞类指示剂。
它的酸性溶液呈无色，在碱性溶液中呈红色。
苯酚常用于测定溶液的酸碱性。
4. 金鱼草类指示剂金鱼草（tumeric）是一种常用的酸碱指示剂，也被称为标青。
它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
金鱼草在实验室中经常用于判断溶液的酸碱性。
5. 酚类指示剂酚类指示剂是一类以酚为主要成分的指示剂。
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色或无色。
常用的酚类指示剂有甲基红、溴黄等。
6. 溴酚蓝类指示剂溴酚蓝（bromothymol blue）是一种常用的酸碱指示剂。
它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
溴酚蓝常用于测定溶液的酸碱性。
7. 苯酚酮类指示剂苯酚酮（phenyl ketone）是一种常用的酸碱指示剂。
它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈紫色。
苯酚酮常用于判断中性和峰值的溶液。
三、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂在化学实验、分析和日常生活中有广泛的应用。
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酸碱指示剂的变色原理
---专题简介
原创：SOSO问问精益求精团队。
小虾编辑整理及扩充
人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。
于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。
这种借助其颜色变色来指示溶液
pH的物质叫做酸碱指示剂。
石蕊
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。
它们的变色原理是由于其它分子
和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶
液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。
如果用HIn代表石
蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]）
（注：←=→代表可逆符号，下同）
石蕊什么情况下变色？
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。
（[HZ]=[Z-]）
遇酸变红PH<5.0
遇碱变蓝PH>8.0
石蕊是什么物质?
石蕊
蓝紫色粉末。
是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。
石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。
石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。
其原理是石蕊也是一种弱酸
在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。
[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。
(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。
(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。
石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。
种类多。
地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。
子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。
土生或生于腐木或岩石表土上。
广布于全国各地石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。
有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。
酸性物质把试液变红。
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。
在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-
蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。
紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。
我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。
其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。
任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。
H+浓度=OH-浓度pH=7 溶液呈中性
H+浓度＞OH-浓度pH＜7溶液呈酸性
H+浓度＜OH-浓度pH＞7溶液呈碱性
在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：
在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。
故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液”。
“不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。
”也可能是中性溶液或弱碱性溶液”。
“紫色石蕊试纸”和“红色石蕊试纸”到底有什么区别？
石蕊试纸有三种：红色石蕊试纸(检验碱性)，蓝色石蕊试纸(检验酸性)、中性石蕊试纸。
常用的是前两种，中性石蕊试纸不常用。
浸制方法是用滤纸在石蕊液中浸制、凉干、干燥、封存，备用。
用石蕊原液(蓝紫色)浸制成蓝色石蕊试纸，用红色石蕊试液浸制成红色石蕊试纸，用紫色石蕊试液浸制成中性石蕊试纸。
紫色石蕊小花当然要用紫色石蕊试液浸制。
但是，由于H2CO3只存在于水溶液中，所以用于浸制红色石蕊试纸和浸染紫色石蕊小花的石蕊液，只能用极稀的H3PO4与石蕊原液来调制。
取滤纸条浸入石蕊指示液中，加极少量的盐酸使成红色，取出，干燥，即得。
谁知道紫色石蕊试剂怎么配制?
准备：①在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。
②试管里注入1P2体积的蒸馏水，通入CO2制成饱和CO2水溶液(H2CO3)，备用。
紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色(参见初三化学下册48页图1021的石蕊试液的色泽)，即成。
调配紫色石蕊液，还可以用极稀的H3PO4来代替饱和CO2水溶液(但不要用H2SO4、
HCl等强酸)；如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。
酚酞
是一种酸碱指示剂
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
酚酞的变色范围是８.２～１０.０，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）碱性物质的专用指示剂
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
如何配
什么是酚酞
别名：非诺夫他林
三维结构化学式：C20H14O4
酚酞(Phenolphthalein)：本品为3，3-双（4-羟基苯基）-1（3H）-异苯并呋喃酮(3,3-Bis(4-hydroxyphenyl)-1(3H)-isobenzofuranone)，白色或微黄色的结晶或粉末，无臭,无味。
分子式:C20H14O4 ，CAS号：77-09-8。
熔点：260℃～263℃，在乙醇中溶解，在乙醚中略溶，在水中几乎不溶。
由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至
115-120℃进行缩合制得。
[编辑本段]化学用途是一种酸碱指示剂
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
酚酞的变色范围是８.２～１０.０，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）
酸碱指示剂
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。
因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。
当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
酚酞的用途主要有：（1）制药工业医药原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型；（2）用于有机合成：主要用于合成塑料，特别是合成二氮杂萘酮聚芳醚酮聚芳醚酮类聚合物，该类聚合物由于具有优良的耐热性、耐水性、耐化学腐蚀性、耐热老化性和良好的加工成型性，由其制成的纤维、涂料及复合材料等很快被广泛应用于电子电器、机械设备、交通运输、宇航、原子能工程和军事等领域；（3）用于酸碱指示剂，非水溶液滴定用指示剂，色层分析用试剂。
酚酞溶液的配制
0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml。
甲基橙
0.1％的水溶液是常用的酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。
容量测
定锡(热时Sn2+(2+上标)使甲基橙褪色)。
强还原剂(Ti3+(3+上标)、Cr2+(2+上标)和强氧化剂(氯、溴)的消色指示剂。
分光光度测定氯、溴和溴离子。
可与靛蓝二磺酸钠或溴甲酚绿组成混合指示剂，以缩短变色域和提高变色的锐灵性。
氧化还原指示剂，如用于溴酸钾滴定三价砷或锑。
甲基橙在什么情况下变黄色
甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色
甲基橙试剂的用途
酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。
容量测定锡(热时Sn2+(2+上标)使甲基橙褪色)。
强还原剂(Ti3+(3+上标)、Cr2+(2+上标)和强氧化剂(氯、溴)的消色指示剂。
分光光度测定氯、溴和溴离子。
可与靛蓝二磺酸钠或溴甲酚绿组成混合指示剂，以缩短变色域和提高变色的锐灵性。
氧化还原指示剂，如用于溴酸钾滴定三价砷或锑。