超细碳酸钙的制备
超细碳酸钙最重要的指标有哪些是不是越高越好
超细碳酸钙最紧要的指标有哪些是不是越高越好对于超细碳酸钙来说，粒径、比表面积、晶形和吸油值等是最紧要的几项技术指标，直接影响着超细碳酸钙的应用性能。
当然，这里并不否认其它几项指标的紧要性，只是其它几项指标在工业上相对更简单实现而已。
但对于专用品而言，用途不同，对超细碳酸钙各项技术指标的侧重也不一样，要求亦各不相同，不能一样对待。
1、粒径与比表面积如何使超细碳酸钙一次粒子的平均粒径达到0.02～0.1m，是超细碳酸钙的基础指标，当然很紧要，否则就不称其为超细碳酸钙。
但严格上讲，这只完成了生产超细碳酸钙任务的一半。
假如表面处理技术和分散技术跟不上，会使生成的一次粒子团聚成大颗粒的二次粒子，粒径可达几百纳米。
因此，在透射电镜（TEM）下，察看到或拍摄到的照片只能反映一次粒子的大小，并不能反映团聚后二次粒子实际粒径的大小（因制样过程中，作了肯定的技术处理），这种团聚严重的超细碳酸钙，用BET测出的比表面积比较小。
所以，只有用透射电镜察看和比表面积测定相互搭配，才能对超细碳酸钙的微细程度、颗粒的晶形、分散情形，得出比较科学的较全面的判定。
超细碳酸钙的平均粒径与其比表面积有着内在的联系。
有的讨论者采纳沉降体积来确定粒径的大小。
众所周知，影响碳酸钙沉降体积的因素，除粒径大小外（石灰石质量，石灰煅烧质量，石灰消化、碳化条件等都会影响粒径大小），还有碳酸钙的晶形，而且碳酸钙晶形具有多样性，同一种晶形也因其不是非常规定的几何形貌，相互之间也不可能相同，故晶形对沉降体积的影响比较多而杂，所以，用沉降体积的方法来确定粒径的大小不够科学，误差较大。
为有效阻拦二次粒子的团聚，超细碳酸钙一般都要表面改性处理，由于表面处理的过程除有效改善超细碳酸钙的活性外，也是有效阻拦二次粒子团聚的过程。
对某种专用品种的超细碳酸钙而言，为更好地适应用户的要求，既有晶形、粒径的不同，又有表面处理剂的选择，也有处理过程中的阅历和诀窍。
因此，对不同用途的超细碳酸钙专用品种，用一个统一的标准去衡量是很困难的。
碳酸钙的工艺流程
碳酸钙的工艺流程碳酸钙是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑材料、医药、食品、化工等领域。
碳酸钙的生产工艺流程包括矿石采选、矿石破碎、矿石烧结、碳化、石灰石分级、石灰石煅烧、碳酸钙生产等多个步骤。
下面将详细介绍碳酸钙的生产工艺流程。
1. 矿石采选。
碳酸钙的主要原料是石灰石，因此首先需要进行石灰石的采选。
石灰石是一种含有大量碳酸钙的岩石，通常位于地下深处，需要进行开采。
在矿石采选过程中，需要考虑矿石的纯度和含杂质情况，以确保生产出的碳酸钙质量优良。
2. 矿石破碎。
采选到的石灰石需要经过破碎处理，将大块的石灰石破碎成适合生产需要的颗粒大小。
破碎后的石灰石颗粒将作为后续工艺步骤的原料。
3. 矿石烧结。
矿石烧结是为了提高石灰石的反应活性。
经过破碎的石灰石颗粒需要进行烧结处理，使其具有更好的煅烧性能，提高后续工艺步骤的效率。
4. 碳化。
石灰石经过烧结后，需要进行碳化处理。
碳化是将石灰石与煤粉或其它含碳物质进行混合，然后在高温条件下进行反应，生成氧化钙和二氧化碳。
碳化后的产物将作为后续工艺步骤的原料。
5. 石灰石分级。
碳化后的产物需要进行分级处理，以去除其中的杂质和不合格颗粒。
分级后的产物将得到更纯净的原料，为后续工艺步骤提供优质的原料保障。
6. 石灰石煅烧。
经过石灰石分级后的原料将进行煅烧处理。
煅烧是将原料在高温条件下进行加热处理，使其发生化学反应，生成氧化钙和二氧化碳。
煅烧后的产物将成为碳酸钙的主要原料。
7. 碳酸钙生产。
最后，经过石灰石煅烧得到的氧化钙将与二氧化碳进行反应，生成碳酸钙。
碳酸钙生产工艺需要控制好反应条件和原料配比，以获得高品质的碳酸钙产品。
以上就是碳酸钙的生产工艺流程。
通过矿石采选、矿石破碎、矿石烧结、碳化、石灰石分级、石灰石煅烧、碳酸钙生产等多个步骤，可以生产出优质的碳酸钙产品，满足不同领域的需求。
在生产过程中，需要严格控制每个步骤的工艺参数，确保产品质量稳定可靠。
碳酸钙的工艺流程在不断优化改进中，以满足市场对环保、高效、高品质产品的需求。
碳酸钙的制造方法
碳酸钙的制造方法
碳酸钙是一种经常用于制造许多种不同物品的化学物质，是日常
生活中的重要组成部分。
碳酸钙的制造方法可以有多种形式，具体可
以根据特定的应用来决定。
最常见的制造方法是将石灰石加热到极高的温度，产生极高的温
度将石灰石熔化，并蒸发出极小的碳酸钙颗粒。
然后，还可以通过将
碳酸、氨或硫酸与液体钙结合，以便生成更多的碳酸钙微颗粒。
此外，也可以使用电熔法来制造碳酸钙，其中会将电分子流入混
合物中，可以用温度和阳离子平衡的原理将碳酸钙分析出来。
另外，还可以通过共沉淀法来生产碳酸钙，其中溶解物会混合在
一起产生沉淀，最后经过凝胶过程就可以分离出碳酸钙来。
最后，还可以使用转化法，这是一种物理诱导过程，可以小分子
转化为大分子，最终产生碳酸钙。
以上就是制造碳酸钙的一些常见方法，不同的方法可以用于不同
的场合，其最后产物可以应用于制作建筑材料、陶瓷材料、玻璃制品、电子组件等，等等。
使用正确的方法，可以获得优质的碳酸钙，从而
为各种应用场合提供高品质、可靠的材料。
钙制备轻质碳酸钙的化学方程式
钙制备轻质碳酸钙的化学方程式1. 轻质碳酸钙的魅力轻质碳酸钙，这个名字听上去有点高大上，但其实它在我们的日常生活中随处可见。
比如说，粉笔就是用它做的，大家在课堂上、黑板上写写画画的时候可别小看了这小小的粉笔，它可真是轻质碳酸钙的明星产品。
说到轻质碳酸钙，大家可能会问，它到底是怎么来的呢？今天，就让咱们一起来聊聊这其中的奥妙吧。
1.1 钙的角色在制备轻质碳酸钙的过程中，钙这个家伙可是主角。
没错，钙就是咱们吃钙片、喝牛奶时想着的那种元素。
钙不仅对骨骼好，对这个反应来说也是必不可少的。
想象一下，钙像是一个拼图的关键部分，没了它，轻质碳酸钙的这个大家伙就不能完整地出现了。
1.2 碳酸根的助力除了钙，还有一个重要的角色，那就是碳酸根。
听上去有点陌生，其实它就是CO₃²⁻这个小分子。
没错，它跟空气中的二氧化碳有点关系，是个“二货”，但是这个“二货”可不简单哦，它可会和钙发生反应，形成轻质碳酸钙。
这个反应就像一场热闹的派对，大家欢聚一堂，最终形成了这个轻盈的化合物。
2. 制备轻质碳酸钙的化学方程式让我们来看一下这个反应的化学方程式，简单来说，就是：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 。
这方程式看上去是不是有点复杂？别担心，咱们慢慢拆解！左边的钙氢氧化物（Ca(OH)₂）和二氧化碳（CO₂）在一起，经过一番“斗嘴”，最后就能变成轻质碳酸钙（CaCO₃）和水（H₂O）。
这就像你和朋友一起合作完成了一道难题，最后得到了意想不到的结果，真是太棒了！2.1 反应的条件不过，这个反应可不是随便在家里就能搞定的哦。
我们需要一些特定的条件，比如适当的温度和压力。
要不然，反应就像是做蛋糕时没有预热的烤箱，结果可想而知。
想要顺利合成轻质碳酸钙，咱们得把这些条件都考虑周全，才能不负众望，做出美味的“化学蛋糕”。
2.2 反应的过程一旦条件合适，反应就会开始。
首先，钙氢氧化物会和二氧化碳碰撞，然后开始了热烈的化学舞蹈。
碳酸钙的制备方法
碳酸钙的制备方法
嘿，朋友们！今天咱就来聊聊碳酸钙的制备方法。
碳酸钙，这玩意
儿可常见啦，像咱们平时用的粉笔、大理石好多都有它呢！
先来说说一种常见的方法——沉淀法。
这就好比是一场神奇的魔法，把两种物质放一块儿，就能变出碳酸钙来。
就像你把石灰水和二氧化
碳凑到一起，嘿，碳酸钙就慢慢沉淀下来啦！这过程就好像变魔术一
样神奇，是不是很有意思呀？
还有一种方法是通过矿石加工。
想象一下，那些含有碳酸钙的矿石
就像是藏着宝藏的小山丘，我们要把里面的碳酸钙给挖出来。
经过一
系列的破碎、研磨等操作，就像挖矿工人努力挖掘宝藏一样，把碳酸
钙从矿石中分离出来。
再说说从贝壳、蛋壳这些天然材料中获取碳酸钙。
这就像是在生活
中寻找小惊喜！这些平时被我们忽略的东西，里面可都藏着碳酸钙呢。
把它们收集起来，经过处理，就能得到碳酸钙啦。
那有人可能会问啦，为啥要制备碳酸钙呀？这用处可大了去啦！它
可以用来做建筑材料呀，让我们的房子更坚固；还能在造纸行业大显
身手，让纸张更光滑呢。
就好像它是一个万能的小助手，在好多地方
都能发挥重要作用。
而且呀，制备碳酸钙的过程也不是随随便便就能成功的哟！就像做
饭一样，得掌握好火候和调料的搭配。
要是哪个环节出了错，可能就
得不到我们想要的碳酸钙啦。
这可不是闹着玩的呀！
总之呢，碳酸钙的制备方法有好多，每一种都有它的特点和技巧。
我们要像探险家一样，去探索和发现最合适的方法。
让我们一起加油，把碳酸钙的制备玩得团团转！这就是碳酸钙的制备，有趣又实用，大
家可别小瞧了它哟！。
表面活性剂工业应用新探—制备超细碳酸钙
１ 实 验 部 分
橡 胶 、塑 料 、油 墨 、造 纸 和 医 药 等 行 业 中＿＇ 。碳 酸 ｌ ２ Ｊ
钙 在 我 国 的生 产量 和 应 用 量 均 很 大 ，仅 轻 质 碳 酸 钙 一
１ １ 实 验 原 料 和试 剂 ． Ｃ Ｏ， 二 烷 基 硫 酸钠 （ Ｓ ， 六 烷 基 三 甲 基 溴 化 ａ 十 Ａ ）十
宏 观 物 体 交 界 的过 渡 区 域 ，使 其 性 质 发 生 了 突 变 ，从
而与普通碳酸钙 （ 度 在几 到几 十微 米之 间 ）相 比 ， 粒 具 有 优 异 的性 能 ＿ 。 随着 塑 料 、橡 胶 等 上 述 碳 酸 钙 应 ３ Ｊ
（ Ｐ ， 肪 醇 聚 氧 乙烯 醚磷 酸 酯 钠 盐 （ Ｋ）十 二 烷 基 Ｎ ）脂 ＭＰ ， 苯 磺 酸 钠 （ Ａ ） 脂 肪 醇 聚 氧 乙 烯 醚 硫 酸 钠 （ Ｅ ）磺 ＬＳ ， ＡＳ，
基 脂 肪 酸 甲酯 钠 盐 （ Ｅ ） 聚 丙 烯 酰 胺 （ Ａ ｍ） 均 为 Ｍ Ｓ， ＰＡ ，
工业品 。
用 行 业 的技 术 进 步 ，超 细 碳 酸 钙 的 需 求 量 迅 速 增 长 ，
碳酸 钙 粉 体 的 超 细 化 是 该 行 业 发 展 的 主 要 方 向 之
一
３， ｌ ５
。
我 国 自２ ０世 纪 ８ ０年 代 开 始 进 行 超 细 碳 酸 钙 的研 究 以 来 ， 已取 得 较 快 的发 展 ＿ 。 尤其 是 近 几 年 来 ，纳 ６ Ｊ
１２ 实验 装 置 及 方 法 ． 碳 化 反 应 的 实验 装 置 见 图 １ 。
米 技 术 作 为 高 新 技 术 已普 遍 受 到 重视 ，正 成 为 各 地 研
表 面 活性 剂 工 业 应 用 新 探
纳米碳酸钙的生产工艺及用途
纳米碳酸钙的生产工艺及用途碳酸钙是自然界存在的一种很广泛的矿物质，也是一种传统的无机盐化工产品。
近年来，随着碳酸钙的超细化及表面改性技术的发展，纳米碳酸钙制备技术及应用，已成为国内外竞相开发的研究热点。
本文就有关纳米碳酸钙的主要生产技术及其应用领域作一简介。
【阳山县中棋实业有限公司】关键词纳米碳酸钙生产用途碳酸钙（化学式为CaCO3）在自然界广泛存在，它至少有6种矿物形式［1］：无定形碳酸钙(amorphous CaCO3)、球霰石(vaterite)、文石(aragonite)、方解石(calcite)、单水方解石（monohydro calcite）和六水方解石（ikaite，CaCO3·6H2O），是大理石、石灰石、白垩等天然矿物的主要成分，也是贝壳、珊瑚礁、珍珠的构成成分。
在工业上，碳酸钙作为一种重要的无机盐化工产品，物美价廉。
根据生产方法不同，碳酸钙分为两大类、多种型号，以满足不同行业、不同用途的需要［2］。
以方解石、大理石、白垩、贝壳、石灰石等为原料经机械粉碎及超细研磨等用物理方法制取的碳酸钙粉体产品称重质碳酸钙，以GCC表示；以石灰石为原料经煅烧、消化、碳酸化、分离、干燥分级等化学方法制取的产品称轻质碳酸钙，以PCC表示。
普通型的重质碳酸钙和轻质碳酸钙，通常作一般填料和白色颜料使用。
纳米碳酸钙是20世纪80年代运用纳米技术加工发展而成的一种新型轻质碳酸钙产品，粒径通常在20～100 nm之间。
由于碳酸钙粒子的超细化，其晶体结构和表面电子结构发生变化，产生了普通碳酸钙所不具有的量子尺寸效应、小尺寸效应、表面效应和宏观量子效应，且粒径细而均匀、分布窄、比表面积大、表面活性及分散性好、表面能高，使其在实际使用中体现了很多普通碳酸钙材料所不具备的更加优异的性能，用途更为广泛。
如可广泛大量应用于注塑、挤出、PVC型材、管材、汽车涂料、密封胶、粘结剂涂料、油墨、橡胶等行业，碳酸钙产品的附加值得到很大提高，很快引起了世界各国的普遍关注，现已成为无机非金属材料研究和企业竞争投资的热点［3］。
碳化法制备超细碳酸钙反应中凝胶现象的研究
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文章编 号：０ ８ ５ ４ （０６０ — ０１— ４ ｌ０ — ５ ８２ ０ ）６ ０ ７ ０
虽然有很多纳米材料可用凝胶一 溶胶法制备 ， 利
用反 应过 程 中产 生 的凝 胶 现象 得 到需 要 获得 的某 些 性 能 。但 研究 表 明 ， 于纳 米碳 酸钙 而 言 ， 对 这种 变 化
ｇｎ ｅ ｔｗａ ｕ ｇ ｓｅ ， Ｔ ｅｒ ｓｌｓｓｏｗ ｔａ ｏ ｒ ｌｎ ｈ ｓｓ ｇ ｅｔｄ ｈ ｅ ｕ ｔ ｈ ｈ ｔｃ ｎｔ ｉｇｔ ｅｍｍ ｐ ａｔ ｏｌ ｅａｍ￣。 ＇
拉添 加 荆 以避 免凝 腱 产 生 的新 方 法 。 究 鳍 秉表 明 ． 免凝 腱 出现 或 研 避
化法是 目前国内外制备超细轻质碳酸钙最常采用的
方法 ， 中 Ｃ （ ２ Ｃ 的碳 化 过 程 是最 关 键 的 其 ａＯＨ）和 Ｏ： 步骤 ，碳 化条 件 的 改变 对 产 物 的性 能会 造 成很 大 影
术 的深 入发 展 ， 应 用价 值 也得 到 了进 一 步提 高 。 其 碳
物性 能的影响 ， 文中以碳化 法制备趣 钿碳 酸钙 中的凝腔现 象为例 ． 本
研宛 了不 同工 艺参数 （ 温度 、 友轧艰度 、 化气体流 量、 石 碳 添加 荆） 对
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一.超细碳酸钙的制备
来源:世界化工网
全文请访问:/睡过站了
超细碳酸钙是白色粉末,粒径小(0.02~0.08μm),粒径大小均匀,比表面积大.
制备超细碳酸钙的方法很多,可以以天然产出的石灰岩,大理石等为原料,通过机械粉碎,物理分离等方法制造;也可以通过化学反应合成碳酸钙产品.当然,天然产出的碳酸噶中常含有镁,铁等杂质,但其成本低;合成碳酸钙的纯度高,粒径控制好,虽其成本高,但质量可以得到保证.下面讨论超细碳酸钙的合成制备.
1.合成方法
将一定量的经粉碎至60目的生石灰加入到温度为80~90℃的水中,保温搅拌一定时间后,室温陈化若干小时,加入稀释到所需体积,过120目筛,加入结晶控制剂,充分搅拌,即得到一定浓度的氢氧化钙乳液(俗称石灰料浆).将此料浆转移都反应器中,控制所需温度(15~30℃),通过一定压力的二氧化碳和空气的混合体,搅拌,待反应达到终点时(pH=7.0),放出熟浆(必要是进行改性处理),过滤,烘干,即得白度较高的超细碳酸钙.
2.合成条件的选择
(1)温度在氢氧化钙乳液浓度,二氧化碳气流量及总气量保持
不变时,反应达到终点的时间(t)与温度(T)的关系图如图所示,随着1/T增大(T减小)反应时间越长.对于该反应,升高温度,反应速率加快,到达终点的时间缩短.
超细碳酸钙的粒径也与反应温度有关,随着反应温度的升高,合成超细碳酸钙的粒径增大.在温度为15~30℃时得到的碳酸钙粒径范围在0.02~0.1μm之间.
(2)氢氧化钙乳液浓度当温度和二氧化碳总气体流量保持不变时,反应到达终点所需时间与氢氧化钙乳液的浓度成直线关系.石灰料浆的浓度越大,反应到达终点所需的时间越长.
(3)二氧化碳气体流量当温度与CaO量保持不变时,随着二氧
化碳在总气体流量中的百分含量减少,反应到达终点所需的
时间增加.
3.合成工艺过程分析
合成超细碳酸钙反应时比较容易控制的,合成产品的质量与温度,浓度,气量及操作都有关系.实验表明:
①在一定量的结晶控制条件下,合成差西碳酸钙反应到达终点
的时间,随碳化温度的升高而缩短,随氢氧化钙乳液浓度的
增加而增加;随二氧化碳气体占总气体流量百分比的增加而
呈减少趋势.
②碳化温度在15~30℃,氢氧化钙乳液自4~6°Bé之间,二氧化
碳占总气体流量百分比为18%~30%之间,合成制得的碳酸
钙可以达到超细碳酸钙的标准.
生石灰原料质量必须稳定.它的质量好坏对超。