第二周 慕课 原子结构----北大卞江普通化学原理
课题2 原子的结构-2020年版 [Repaired]
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➢ 电子、质子、中子是否带电？ 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
原子核是否带电？
➢ 原子显电性吗？为什么？
质子数=核电荷数=核外电子数
如果把原子比做一个 庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂 蚁，因此，原子里有 很大的空间，电子就 在这个空间做高速运 动。
原子的结构
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原 化学变化中的最小粒子 子
（在化学反应中不能再分）
物理变化和化学变化
物理变化
分子间隔变 种类不变
无新物质生成
化学变化 分子种类变 有新物质生成
纯净物和混合物
纯净物
只含一种分子
混合物 含多种分子
一种物质
2min：观察下表，你有何发现？原子种类与什么有关？
原子种类由质子数决定
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子种类
质子数 中子数 核外电子数 在元素周期表中的序号
氕
1
0
1
1
氢原子 氘
1
1
1
1
氚
1
2
1
1
氦
2
2
2
2
碳
6
6
6
6
钠
11
12
11
11
小结原子构成的规律：
（1）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 （2）、原子中不一定有中子,质子数 不 一 定 等 于 中 子 数, （3）、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子核 上
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 ② 画出原子核 ③ 电子从最内层开始排布
原子结构-带答案.doc
原子结构基础知识归纳一、原子结构1.电子的发现和汤姆孙的原子模型电子的发现：1897年英国物理学家汤姆孙，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子. 使人们认识到原子有复杂结构,揭开了研究原子的序幕.汤姆孙的“枣糕”模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原了里.2 •卢瑟福的核式结构模型(1)a粒了散射实验装置(2)a粒子散射实验的结果：a粒子通过金箔时，绝人多数不发生偏转，仍沿原來的方向前进，少数发生较大的偏转，极少数偏转角超过90。
，有的甚至被弹冋，偏转角几乎达到180。
.(3)核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集小在原子核里，带负电的电子在核空间里绕着核旋转.原子核所带的正电荷数等于核外的电子数，所以整个原了是呈电屮性的.电了绕着核旋转所需的向心力就是核对它的库仑引力•(4)从ct粒子散射实验的数据估算出原子核大小的数量级为KT'〜10"14m,原子大小的数量为10-10m.3 •氢原子光谱(1)光谱分为两类，一类称为线光谱,另一类称为连续光谱；(2)各种原子的发射光谱都是线状光谱，都只能发出几种特定频率的光，不同原子的发光频率是不同的，因此线状光谱称为原子的特征谱线，对光谱线进行分析，就可以确定发光物质，这种方法称为光谱分析•4.玻尔的原子模型(1)原了核式结构模型与经典电磁理论的矛盾说明，经典电磁理论已不适用于原了系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量了化的概念，提出三个假设：①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态.②跃迁假设：原子从一个定态(设能量为层)跃迁到另一定态(设能量为励时，它辐射或吸收一定频率的光子，光了的能量由这两个定态的能量差决定，即加=E L E\.③轨道量子化假设：原了的不同能疑状态，跟电了不同的运行轨道相对应.原了的能量不连续，因而电子可能轨道的分布也是不连续的.(2)玻尔的氢原子模型①氢原了的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设棊础上，利川经典电磁理论和牛顿力学，计算II!氢原子核外电子的各条町能轨道的半径，以及电子在各条轨道上运动吋原子的能量.氢原子小电子在第刀条可能轨道上运动时，氢原子的能量代和电子 轨道半径為分别为En=^、r n =nri （n=l> 2、3…）.n~具屮E\、门为离核最近的第一•条轨道（即/7=1）的氢原子能量和轨道 半径.即加= — 13.6eV,门=0.53xl （）T°m （以电子距原子核无穷远时电势 能为零计算）.②氢原子的能级图：氢原子的各个定态的能量值，叫 氢原子的能 级.按能量的人小用图象表示出來即能级图.其中n= 1的定态称为 基态,n=2以上的定态，称为 激发态一、单项选择题1. 入射光线照射到某金属表面上发生光电效应，若入射光的强度减弱，而频率保持不变，那么以下说法 中正确的是（）A. 从光照到金属表面上到发射出光电了之间的时间间隔将明显增加B. 逸岀的光电子的最人初动能减小C. 单位时间內从金属表面逸出的光电子数冃将减小D. 有可能不发生光电效应2. 根据卢瑟福的原子核式结构模型，下列说法正确的是（）A. 原了中的正电荷均匀分布在整个原了范围内B. 原了屮的质呆均匀分布在報个原了范|羽内C. 原子中的正电荷和质量都均匀分布在整个原子范围内D. 原子屮的正电荷和儿乎全部质量都集屮在很小的区域范围内3. 处于基态的氢原子在某单色光的照射下,只能发出频率为力、血、力的三种光，Jiv 1<v 2<V3,则该单 色光的光子能最为（）A. hv\B. hv2C. hv,D. h （v\ + v2~\~vi ）4. 卢瑟福通过对a 粒了散射实验结果的分析，提出（）A. 原了的核式结构模型B. 原子核内侑中子存在nx5 4 3-13.62-3.4BVeV -0.54 -0.85 -1.51C.电了是原了的组成部分D.原了核是由质了和屮了组成的二、双项选择题1.氢原子的部分能级如图所示.已知可见光的光子能量在1.62 eV到3.11 eV “之间.由此可推知，氢原子\A.从高能级向刃=1能级跃迁时发出的光的波长比可见光的短3£/eV 0-0.54 -0.85 -1.51B.从高能级向« = 2能级跃迁时发出的光均为町见光 2 ----------------- -3.40C.从高能级向n = 3能级跃迁时发出的光的频率比町见光的高D.从n=3能级向巾=2能级跃迁时发出的光为可见光----------------- -13.602.已知氢原子的能级规律为E” =”（其中E】 = T3.6eV,刃=1,2,3, …）.现用光子能量介于10 eV〜12.9 eV范围内的光去照射一群处于最稳定状态的氢原子，则下列说法小正确的是（）A.照射光中nJ能被吸收的光子能量有无数种B.照射光中可能被吸收的光子能量只有3利］C.町能观测到氢原子发射不同波长的光有3种D.可能观测到氢原了发射不同波长的光冇6种3.以下说法正确的是（）A.卢瑟福的a粒子散射实验得出了“原子核是山质子和中子组成”的结论B.氢原子从高能级跃迁到低能级要放出光子C.原子核放出卩粒子后，转变成的新核所对应的元素是原来的同位索D.太阳辐射能量主要来H太阳内部的聚变反应真题回应•三、单选1.（单选）（2009年广东卷）硅光电池是利用光电效应原理制成的器件.下列表述正确的是（）A.硅光电池是把光能转变为电能的一种装置B.硅光电池中吸收了光子能量的电子都能逸出C.逸出的光电子的最人初动能与入射光的频率无关D.任意频率的光照射到硅光电池上都能产生光电效应2.（单选）（2007年广东卷）如图所示为氢原了的四个能级，其屮Q为基态.若氢原了/处于激发态艮，氢原子B处于激发态E3,则下列说法屮正确的是A.原子/可能辐射出3种频率的光子B.原子B可能辐射出3种频率的光子C.原子/能够吸收原子B发出的光子并跃迁到能级艮D.原子B能够吸收原子A发出的光子并跃迁到能级E43. （2012•北京理综）一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级.该氢原子（）A.放出光了，能量增加C.吸收光子，能量增加B.放出光了，能量减少D.吸收光了，能最减少4. （2011年上海卷）卢瑟福利用a 粒子轰击金箔的实验研究原子结构，正确反映实验结果的示意图是5. （2013上海高考）当用一束紫外线照射锌板吋，产生了光电效应，这吋A. 锌板带负电B.冇止离子从锌板逸出C.有电子从锌板逸出 D.锌板会吸附空气中的正离子6、（2010年上海物理）1.卢瑟福捉出原子的核式结构模型。
课题2原子的结构ppt课件
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表
示离子的个最数新版。整理）ppt
26
小结与归纳
离子与原子区别
原子
阳离子 阴离子
质子数＝核 质子数>核 质子数<核 结构 外电子数 外电子数 外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示 Na
原子
原子核(+)
a 核电荷数
质子(+) a 中子（不带电） b
原子核所带正电 荷数与核外电子 数相等，电性相 反，所以整个原
子不显电性。
原子中
核外电子(-) a
原子核带的 正电荷数
1、质子数＝核电荷数=核外电子数 2、质子数和中子数不一定相等
3、有的原子核内无中子，如氢原子
4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不
最新版整理ppt
40
填 表：
原子 种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子 质量
O8
8
8
8
16
Na 11 11 12 11 23
Fe 26 26 30 26 56
最新版整理ppt
41
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C、 9.288x10-26 Kg D、 1/56
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做最新版核整理外ppt 电子的分层排布。13
高三化学总复习之原子结构.pptx
(4)轨道表示式
第35页/共45页
(5)电子式(主族元素)
例：14Si原子中核外电子数、最外层电子
数、电子占有的轨道数、未成对电子 数、已成对电子数、电子对数、价电 子数、3p上的空轨道数分别是多少？
第36页/共45页
思考与练习：
<1>在含有多个电子的原子里，电子依能量的不
同分层排布，其主要规律是：
第7页/共45页
⑤一些放射性同位素的应用 14C用于考古学上生物体的断代； 2H、3H是制造氢弹的材料； 235U是制原子弹的材料，核反应堆的燃料； 探测金属器件缺陷，育种，保存食物； 研究化学反应机理； 医学上的放射治疗第8页。/共45页
想一想：
什么是原子的质量、原子的相对原子 质量、元素的相对原子质量？
<3>①“同一原子中没有能量完全相同的电 子”对吗？
②试确定核外电子排布为1s22s22p6的简 单微粒为何种元素？
③写出核外电子分别为2个电子、10个 电子、18个电子的阴离子、阳离子和 分子的微粒。 第39页/共45页
<4>1-20号元素中
(1)若一个原子的最外层有1对成对电子, 则最外层有几个电子?
n=3
级交错现象
课本P9-10
第32页/共45页 n=2 n=1
2.泡利不相容原理 课本P8 * 轨道表示式
练习：写出C、N、O原子的核外电子排布 式、轨道表示式、电子式
第33页/共45页
3.洪特规则 课本P8
练习：
<1>写出24Cr(铬)、29Cu的核外电子排布式
* 洪特规则特例：对同一电子亚层，当电 子排布为全充满、半充满或全空是比较 稳定的。
(5)元素的近似(平均)的相对原子质量(Ar’) 该元素所含各种同位素的质量数按 其丰度计算的平均值。 无单位 计算方法： 第12页/共45页 Ar’= A1×a% + A2×b% + ……
原子结构ppt
(5－9)
5.2.2 不确定原理
1927年，Heisenberg不确定原理 Δx ⋅ ΔP ≥ h / 2π Δx ⋅ Δv ≥ h / 2πm
Δx—微观粒子位置的测量偏差 Δp—微观粒子的动量偏差
微观粒子的运动不遵循经典力学的规律
电子: m = 9.11 × 10-31 kg, h/2πm 的数量级为10－4。 原子半径的数量级为 10－10 m 左右， Δx 不能大于 10-12 m 速度的测量偏差 Δv 一定大于 108 m⋅s-1
宏观物体：m = 0.01 kg ， h/2πm 的数量级为 10-32。 Δx 达到 10-9 m 其速度的测量偏差 Δv 尚可以达到 10-23 m⋅s-1
5.2.3 微观粒子运动的统计规律
微观粒子的波动性是大量微粒运动表现 出来的性质，即是具有统计意义的概率 波。
若控制该实验的速度，使电子一个一个地从射出 这时屏幕上会出现一个一个的亮点，忽上忽下忽左忽 右，毫无规律可言，难以预测下一个电子会击中什么 位置。这是电子的粒子性的表现。 但随着时间的推移，亮点的数目逐渐增多，其分布开 始呈现规律性 ⎯⎯ 得到明暗相间衍射环纹。这是电 子的波动性的表现。 电子的波动性可以看成是电子的粒子性的统计结果。
5
Ψ2,1,0
=
4
1 2π
⎜⎜⎝⎛
Z a0
⎟⎟⎠⎞
2
re
−
Zr 2a0
cosθ
当 n = 3， l = 2， m = 1 时
3
Ψ3, 2,1
=
81
2 π
⎜⎜⎝⎛
Z a0
⎟⎟⎠⎞ 2
⎜⎜⎝⎛
Zr a0
⎟⎟⎠⎞
2
e
−
【最新】一原子结构教学课件
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
存在
2021/2/2
只存在于离 子化合物中
非金属 单质、共价化合 物及部分离子化合物中
22
一、下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。
6
习题
• 现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、 12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、 1H35Cl，其中：
• (1)有_____9_____种核素； • (2)有____4______种元素； • (_3_)1__H___、___2__H____、__之_3H_间之互间称、3同_5C_位_l、_素_37_C_l_、__之间、 14C 、12C、13C
2021/2/2
4
• 4、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们 的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ B）
Ａ、离子半径aAn+ ＞ bBm-
Ｂ、-b=n+m
Ｃ、原子半径Ｂ＞Ａ
Ｄ、原子序数Ｂ＞Ａ
5、已知An+ 、Ｂ(n+1) + 、 Cn- 、 D (n+1) -都有 相同的电子层结构，则ＡＢＣＤ的原子序 数由大到小的顺序是_______Ａ_Ｂ__ＣＤ
19
在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（ ）， 与水反应最剧烈的非金属是（ ），地壳中含量 最多的的非金属是（ ），
在１１－１８号元素中，元素半径最小的元素是 （ ），阳离子半径最小的是（ ），阴离子半 径最小的是（ ），最高价氧化物中既能与盐酸 反应，又能与烧碱反应的有（ ），其中气态氢 化物最稳定的是（ ），最高价氧化物水化物的 酸性最强的是（ ），碱性最强的是（ ）
北大绿卡人教版九年级化学优秀教学案例：第三单元课题2原子的结构(第二课时离子)
（一）导入新课
在导入新课时，我会通过一个有趣的实验来吸引学生的注意力。我会准备一杯盐水和一杯清水，然后将它们分别连接到一个简单的电路中。当学生看到盐水能够导电而清水不能时，他们会产生好奇心，想要知道为什么。这时，我会提问：“为什么盐水可以导电而清水不能呢？”这个问题会引发学生的思考，激发他们对本节课内容的兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知时，我会结合多媒体演示和模型展示，向学生介绍原子的内部结构和离子的形成过程。我会详细讲解电子层、原子核、质子、中子、电子等基本概念，并运用动画和模型来说明离子的形成过程和离子键的特点。通过这种方式，学生可以更直观地理解抽象的化学概念，并建立起对原子和离子结构的认识。
（三）学生小组讨论
1.生活实例导入：通过引入盐水导电的实验，激发了学生的兴趣，使他们能够直观地感受到离子的存在和作用。这种生活实例的导入方式，使得学生能够更好地将抽象的化学概念与实际生活联系起来，增强了他们的学习动力。
2.问题导向教学：通过提出富有挑战性的问题，引导学生进行思考和讨论，激发了他们的科学思维。问题导向的教学方式，使得学生能够在解决问题的过程中，深入理解和掌握原子和离子的知识，提高了他们的思考和解决问题的能力。
教师可以通过生动的教学内容和有趣的实验，激发学生对化学的兴趣。同时，教师还应注重培养学生的团队合作精神，让他们在合作中体验到学习的乐趣和成功的喜悦。通过这样的教学，学生将能够形成积极的科学态度，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略
（一）情景创设
在本节课的教学中，创设情景是一个重要的教学策略。通过引入生活中的实例，如盐水的导电性对比，可以让学生直观地感受离子的存在和作用。另外，通过多媒体演示和模型展示，可以让学生更直观地观察到原子的内部结构和离子的形成过程。这些情景的创设可以帮助学生更好地理解抽象的化学概念，并激发他们的学习兴趣。
化学课件《原子结构—构造原理》优秀ppt 通用
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
①原子是不能再分的微粒；②同种元素
的原子的各种性质和质量都相同；③原
子是微小的实心球体。从现代原子——
分子学说的观点看，你认为不正确的是
（
）
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小
的电子层能量
。在同一
电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
2．
电子层
1
原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]