2020年福建省高三毕业班3月质量检查测试 理综化学(含答案)
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
精品解析：福建省莆田市2020年3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(原卷版)
莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合第I卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是（）A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO42.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是（）A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-3.某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A. 与互为同分异构体B. 可作合成高分子化合物的原料（单体）C. 能与NaOH溶液反应D. 分子中所有碳原子可能共面4.已知：①+HNO 3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A. 配制混酸B. 水浴加热C. 洗涤后分液D. 蒸馏提纯5.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（）A. 反应剧烈程度：NH4Cl>HClB. P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C. Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D. 1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止6.我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。
放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。
下列说法错误的是（）A. 充电时，多孔碳电极连接电源的负极B. 充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C. 放电时，溶液中离子的总数不变D. 放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
2020年3月福建省高2020届高2017级高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题详细解析
2020年3月福建省高高2020届高2017级高2017级高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【参考答案】C【试题解答】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固,妨碍乙醇再渗入,不能起到消毒的效果,故A错误；B. 甲醛有毒,故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性,能够杀菌消毒,且产物无毒,故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌,故D错误；故答案为C。
日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液,没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【参考答案】A【试题解答】A. 三种物质均为烃类,不含亲水基,难溶于水,故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键,可以发生加成、氧化反应,均含有烷基,可以发生取代反应,故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键,存在三个平面,三个平面有碳碳单键相连,单键可以旋转,所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面,故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16,且三种物质结构各不相同,所以互为同分异构体,故D正确；故答案为A。
3.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中,Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC. 常温常压下,2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【参考答案】D【试题解答】A. 溶液体积未知,无法计算所含微粒个数,故A错误；B. 正丁烷结构式为,一个分子中含有13个共价键,所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A,故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol,故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A,化学反应中元素守恒,反应前后原子种类和个数不变,所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A,故D正确；故答案为D。
2020届福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
福建省厦门市2020届高三化学下学期第一次(3月)质量检查试题(含解析)
福建省厦门市2020届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题化学部分1.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是A. TEOA→TEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能D. WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】【详解】A. TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C. 如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D. 如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。
2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A【答案】C【解析】【详解】A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01N A，故A错误；B. 浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，故B错误；C. 4.48LSO2(标况下)为0.2mol，硫元素化合价由+6变为+4，则转移电子数为0.4N A，故C正确；D. 8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8N A，而不是共用电子数，故D错误，故选C。
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
2020届福建省漳州市高三第三次教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高三毕业班第三次教学质量检测理科综合化学试卷答案与解析第7题【答案】A【解析】A项，HDPE防渗膜是一种有机高分子材料；B项，强氧化性物质和高浓度酒精都可使蛋白质变性；C项，医用口罩网布很细密，有过滤网的作用，可过滤掉吸入的颗粒物（细菌和病毒都是寄生在粉尘颗粒物或水气等介质上）；D项，气溶胶是由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系。
第8题【答案】D【解析】A项，EG含2个羟基，乙醇含1个羟基，所以它们不是同系物；B项，饱和碳所连原子呈四面体结构，所以MG分子中所有原子不可能在同一平面上；D项，DMO分子中不只有碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂。
第9题【答案】C【解析】A项，检验淀粉的水解产物关键在于检验产物葡萄糖中所含的醛基，可用新制的Cu(OH)2悬浊液作为检验试剂。
该实验需要在碱性条件下进行，需要用NaOH溶液先中和稀硫酸；B项，HOCH2CH=CHCOOH不含能水解的有机官能团，因此不能发生水解反应；D 项，的二氯代物有4种（不考虑立体异构）。
第10题【答案】D【解析】A项，利用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2；B项，利用NaOH溶液吸收SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸；C项，由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释；D项，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶，不可直接加热蒸发。
第11题【答案】B【解析】工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。
依题意可得W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al。
A项，q为Na3AlF6，既含有离子键又含有共价键；B项，根据元素周期律，原子半径：X<W<Z<Y；C项，H2O的热稳定性弱于HF；D项，Na2O2使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色。
第12题【答案】A【解析】A项，充电时，阳离子移向阴极，此时含有锌膜的碳纳米管纤维一端作为阴极，因此Zn2+应移向Zn膜；B项，充电时，MnOOH在MnO2膜表面失电子生成MnO2，因此含有MnO2膜的碳纳米1。
精品解析：福建省莆田市2020年3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是（）A. FeSO4·7H2O B. S C. Fe2O3 D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是（）A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
2020年福建省高考化学质检试卷(3月份) (含答案解析)
2020年福建省高考化学质检试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是()A. 最高正价是+6价B. 最低负价为−2价C. 该元素位于第三周期D. 该元素属于ⅦA族元素2.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是()A. 异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B. 异秦皮啶分子式为C11H12O5C. 秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D. 1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应3.下列有关说法正确的是()A. 酸和碱发生反应一定只生成盐和水B. 根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸C. 利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体D. 铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是()A. 图 1 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱B. 图 2 可用于吸收多余的 NOC. 图 3 可用于检验SO2的漂白性D. 图 4 可用于测定CO2的生成速率5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。
W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。
在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：X>Y>Z>WB. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质6.一种以可再生生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC的工作原理如图所示(电极均为惰性电极)，下列叙述正确的是()A. 电极b表面发生氧化反应B. 电极a应与电源的负极相连C. MEC左右两极室均为有氧环境D. 利用MEC制氢气，当消耗1mol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气7.下列说法正确的是()A. 常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B. 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C. 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3⋅H2O)D. 已知MgCO3的K sp=6.82×10−6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32−)，且c(Mg2+)⋅c(CO32−)=6.82×10−6二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。
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2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是(已知:H2CO3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5. 6×10-11)A. a对应溶液的pH小于bB. b对应溶液的c(H+)= 4.2×10-7 mol●L-1C. a→b对应的溶液中233()()()c COc HCO c OH---⋅减小D. a对应的溶液中一定存在：2c( Ba2+)+c(Na+ )+c(H+)= 3c(HCO3-)+c(Cl- )+c(OH- )26. (14分)实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_________。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____________，“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为_________________(3)“酸浸"时主要反应的离子方程式为_________________；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_______(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴"时,调pH所用的试剂是_______;“沉钴”后溶液中c(Co2+) =________.(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。
加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。
2909°C ~ 500°C ,发生反应的化学方程式为________________.(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_____、洗涤、干燥等步骤。
27.(15分)苯胺()是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:①和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐()。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:③有关物质的部分物理性质见下表:I.比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为________;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_______________。
II.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是____________(填“ a"或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为_________________________。
III.提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2. 79g。
(4)装置B无需用到温度计,理由是_________。
(5)操作i中，为了分离混合物,取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________。
(6)该实验中苯胺的产率为___________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:._____________。
28. (14分)CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中,发生的主要反应有:(2)5MPa时，往某密闭容器巾按投料比n(H2):n(CO2) = 3:1充入H2和CO2。
反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_____________。
②250°C时,反应ii的平衡常数________1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,无法提高甲醇产率的是______(填标号)。
A.加入适最COB.增入压强C.循环利用原料气D.升高温度④右图中X、Y分别代表____、______(填化学式)。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。
其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_________。
②相对总能量E=______ ( 计算结果保留2位小数)。
(已知:1eV=1.6×10-22kJ)(4)用电解法也可实现CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。
电解时，往电解池的____极通入氢气,阴极上的电极反应为_____________.35.(15分)[化学一选修3:物质结构与性质]硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
(1)组成硫氰酸根(SCN - )的一种元素的部分性质见下表:①硫氰酸根中碳元素的化合价为__________。
②碳元索的I1,、I2均比氮小。
但I3却比氮高,其原因是__________.(2)晶体场理论认为,基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。
下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_______.(填标号)。
A. KSCNB. Fe( SCN)3C. Ni(SCN)2D. Zn( SCN)2(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。
.①SCN-可能具有[S—C=N]+和____(填结构式)两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为______________________。
②(CN)2熔沸点高于N2的原因是____________________________。
(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。
其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
①晶体中微粒间作用力有_____________.(填标号)。
A.金属键B.氢键C.非极性键D.极性:键E.配位键②晶体的化学式为________。
β=γ =90°。
晶体的③硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm, =摩尔质量为Mg. mol-1。
则晶体密度= __________.g. cm-3(列计算式)。
36.(15分)[化学一选修5:有机化学基础]药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:.回答下列问题。
(1)A + B→C的反应类型为________;C中官能团有醚键、________. (填名称)。
(2)CH3CH2I的名称为__________________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________。
(4)Tamoxifen的结构简式为___________________。
(5)X是C的同分异构体。
X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。
X的结构简式为________、______(写2种)。
.(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:______________________________________________________________。