(浙江)高中化学 专题检测卷(六)(含解析)(选修6)

专题检测卷（六）（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥解析 滴定操作的顺序为：查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。

答案 B2.用0.102 6 mol/L 的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析 由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL ，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B 项符合。

答案 B3.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH 固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）A.NaOH 固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体NaOH 中含KOH 杂质解析 待测的NaOH 溶液浓度计算式为c （NaOH ）＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ），A 项，NaOH 固体称量时间过长，会有部分NaOH 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3，得到NaOH 和Na 2CO 3的混合物。

等质量的Na 2CO 3消耗的盐酸比NaOH 少，所以使滴定结果偏低。

B 项，盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，会使消耗盐酸的体积变大，使测得的结果偏高。

C 项是正确操作。

D 中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，即使测得的结果偏低。

答案 B4.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（）A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。

答案 B5.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析食醋中含有醋酸等有机酸。

食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。

答案 D6.下列有关中和滴定的叙述正确的是（）A.滴定时，标准液的浓度一定越小越好B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。

答案 D7.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙变黄解析用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液和NaCl溶液，溶液的pH为3.9。

因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。

答案 B8.某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析解答本题要注意以下两点：（1）没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；（2）W g固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。

答案 D9.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。

答案 B10.以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析A项， NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al（OH）3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①将粗品水溶②趁热过滤③母液冷却结晶④过滤，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。

答案 D11.已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。

下列说法不正确的是（）A.设锌镀层单侧厚度为h ，锌的密度为ρ，则m 1－m 22ρS＝h B.锌电极上发生氧化反应 C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D.当石墨棒上不再产生气泡时，应立即取出铁皮解析 镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L －1NaOH 溶液中，构成的原电池中，锌为负极被氧化而溶解，石墨为正极，当石墨棒上不再有气泡（氢气）产生时，锌溶解完毕，因此应立即取出铁皮，否则，铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀，引起实验误差。

答案 C12.以0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定c mol·L －1某弱酸HA 溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中解析 强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，A 错误；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B 错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，C 正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH 溶液，D 错误。

答案 C二、非选择题（共64分）13.（4分）用无水Na 2CO 3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L －1的溶液。

请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶（2）定容时的操作，当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。

A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，将溶液倒掉继续用该未清洗的容量瓶重新配制解析（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，在容量瓶中配制。

（3）A项，用Na2CO3·10H2O代替Na2CO3，溶质变少，浓度偏小，正确；B项，定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度偏大，错误；C项，再加水，溶液体积变大，浓度偏小，正确；D项，容量瓶中含有原溶质，溶质增多，浓度偏大。

答案（1）B（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切（3）AC14.（9分）已知Zn（OH）2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn（OH）4]。

为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。

待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。

（1）白铁皮镀锌的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。

（2）气泡产生速度先快后慢的原因是________________________________________________________________________________________________________。

（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）：____________________________________________________________________；____________________________________________________________________；____________________________________________________________________；____________________________________________________________________。