人教版高中化学选修六课件
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人教版高中化学选修六课件归纳与整理5张ppt
一、物质的检验——根据检验对象的特点归纳 1、无机物、有机物的检验在原理和方法上的异同
2、混合物、纯净物在检验方法上的区别
纯净物：被检验的物质是一种时，应利用物质中所 含各组分的特征反应，先进行每个组分的单独检验， 然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成。 混合物：当被检物质是混合物时，应利用物质的特 性确定每种物质是什么，将它们一一区别开来。通 常是先利用物理性质（颜色、状态、气味、密度、 溶解性）进行初步检验，再利用化学性质进行检验。 若被检物质的离子存在相互干扰时，应按性质相同 与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检验。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
（1）物理法 ①观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、 晶形、挥发性等外部特征进行检验。 ②灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象 （焰色反应、升华等）的差异进行检验。 ③水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检 验。
（2）化学法 ①加热法：根据被检物点燃或受热后产生的 不同现象进行检验。 ②试剂法：选用合适的试剂（通常只用一种） 与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。 常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、 盐溶液、特定试剂等。 ③分组法：被检物质较多时，可选择合适试 剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行 检验。
二、物质的测定——根据测定方法的不同小结
(完整版)高中化学选修6全套课件
思考与练习
1、(2007广东)8、下列符合化学实验“绿色化”的有D( )
•在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4 萃取碘水 •在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度 的铜丝 •将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
2、 (2008年广东高考题理科基础)
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
_____检_验__和_鉴__别__氧_化__性_和__还_原__性_物__质_的__存__在______ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变 为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
_________________________________________。 （3） 做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ ______容__器_内__才_能__进__入_空__气_，__提_供__氧_化__剂_氧__气__。________。 （4） 通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？ ______检__验_和__鉴_别__氧_化__性_和__还_原__性__物_质__的_存__在_________ 。
高中化学选修六课件
详细描述
勒夏特列原理是平衡移动原理的具体应用，它指出当外 界条件发生变化时，平衡会向着减弱这种变化的方向移 动。在实际应用中，可以利用勒夏特列原理来控制和优 化化学反应的过程，实现高效、节能、环保的化学合成 和分离过程。例如，可以通过控制温度、压力、浓度等 条件来调节化学反应的平衡状态，提高产物的收率和纯 度。
有机化学中的反应类型
取代反应
有机化合物分子中的某一基团被另一基团 取代的反应，如烷烃的卤代反应、芳烃的
硝化反应等。
聚合反应
有机化合物在催化剂的作用下，发生聚合 反应生成高分子化合物的反应，如加聚反
应和缩聚反应等。
加成反应
有机化合物分子中不饱和键与试剂发生加 成反应，生成新的化合物的反应，如烯烃 的加成反应、炔烃的加成反应等。
VS
详细描述
反应速率方程是描述化学反应速率与反应 物浓度之间关系的数学模型。通过反应速 率方程，我们可以定量地预测和控制化学 反应的速率。在实际应用中，可以根据实 验数据确定反应速率方程中的参数，从而 实现对化学反应过程的优化和控制。
化学反应的平衡原理
总结词
描述化学反应平衡状态及其移动规律。
详细描述
晶体类型
晶体的基本类型和特点，包括离 子晶体、分子晶体、原子晶体和
金属晶体等。
晶体结构与性质
晶体结构与物质性质的关系，如熔 点、硬度、光学性质等。
晶体缺陷
晶体中存在的缺陷类型和形成机制 ，以及它们对晶体性质的影响。
05 化学反应原理
化学反应的热力学原理
总结词
描述化学反应过程中能量的转化与物质变化之间的关系。
高中化学选修六课件
汇报人： 202X-12-26
目 录
• 引言 • 化学与生活 • 有机化学基础 • 物质结构基础 • 化学反应原理 • 实验技能与实践
高中化学 第一单元 课题一 第2课时蓝瓶子实验课件 新人教版选修6
知识(zhī shi)·回顾 区
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_研_究__反_应__物_I_－_与_S_2_O_8_2_-的__浓_度__对_反__应_速__率_(_s_ùl_ǜ_)的__影。响 (2)显色时间t2＝__2_9_.3__s__。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
第十一页，共26页。
学习·探究区
探究点二 蓝蓝瓶瓶子子实实验验反反应应条条件件的的控控制制
1．蓝瓶子实验原理
被葡萄糖还原
亚甲基蓝
被氧气氧化
亚甲基白
本 课
(1)在 碱 性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为
栏 目
无 色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触(jiēchù
开 关
面积(m增ià大n，jī)溶液中氧气的溶解量就增多(z，ēn氧ɡ d气u把ō)亚甲基
1．在盛有 FeSO4 溶液的试管中，滴加 NaOH 溶液，观察到的 现象是 产生白色沉淀，在空气(kōngqì)中立即变为灰绿色，最
变为红褐色 。
本 课
(1)写出上述反应的化学方程式：
栏 目
① FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
，
开 关
② 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
本 40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围
课
栏 为__A___(填字母)。
目
开 A．＜22.0 s
关
B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是反__应__速__率__与__反__应__物_ 起始__浓__度__乘_积__成__正__比__(或__显__色__时__间__与__反_应__物__起__始__浓__度__乘_积__成__反__比__)__。
高中化学 第二单元 课题一 第1课时物质的分离和提纯层析法课件 新人教版选修6
第十三页，共26页。
学习(xuéxí)·探究区
第1课时 (kèshí)
(3)问题讨论 如果在滤纸上事先作点样标记，应选用钢笔还是铅笔？
试解释原因。
本
答案 如果在滤纸上事先作点样标记，应选用铅笔，因
课 栏
为钢笔墨水中的色素也会随流动相在滤纸上进行迁移，
目 开
影响对实验结果的观察，而铅笔是由石墨和黏土制造
开 关
①滤纸的准备：在一张圆形滤纸的 中心 扎一小孔，和少
量滤纸捻成细纸芯，插入圆形滤纸中央。
②点样：在距圆形滤纸中心约 1 cm 的圆周上，选择三 个点， 分别用毛细管 将甲基橙和酚酞的混合液在该 三 点处点样。
每个点样的直径维持在 0.5 cm 以内。 ③展开：选择乙醇 和 浓氨水 的混合液作为展开剂。
的液面低于色斑，当流动相溶剂上升至滤纸条的上端
(距滤纸上沿约 1 cm 处时，取出滤纸，用铅笔在流动相
溶剂前沿处画一条线，再晾干)。
第十页，共26页。
学习·探究区
第1课时
探究点二 纸纸上上层析层 析
1．纸上层析原理与实验操作
(1)原理：纸上层析是用 滤纸(l作ǜz为hǐ)支持剂(载体)的一种
色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利
学习小结
第1课时 (kèshí)
1 层析法是利用混合物各组分在流动相和固定相
本
课
两种溶剂中的分配比不同，将其分离的方法。
栏
目
2 分离物质溶于水时，选择水作固定相，分离物
开
关
质溶于水和有机溶剂的混合液，选择有机溶剂作流动
相。
第二十页，共26页。
自我(zìwǒ)·检测区
第1课时 (kèshí)
学习(xuéxí)·探究区
第1课时 (kèshí)
(3)问题讨论 如果在滤纸上事先作点样标记，应选用钢笔还是铅笔？
试解释原因。
本
答案 如果在滤纸上事先作点样标记，应选用铅笔，因
课 栏
为钢笔墨水中的色素也会随流动相在滤纸上进行迁移，
目 开
影响对实验结果的观察，而铅笔是由石墨和黏土制造
开 关
①滤纸的准备：在一张圆形滤纸的 中心 扎一小孔，和少
量滤纸捻成细纸芯，插入圆形滤纸中央。
②点样：在距圆形滤纸中心约 1 cm 的圆周上，选择三 个点， 分别用毛细管 将甲基橙和酚酞的混合液在该 三 点处点样。
每个点样的直径维持在 0.5 cm 以内。 ③展开：选择乙醇 和 浓氨水 的混合液作为展开剂。
的液面低于色斑，当流动相溶剂上升至滤纸条的上端
(距滤纸上沿约 1 cm 处时，取出滤纸，用铅笔在流动相
溶剂前沿处画一条线，再晾干)。
第十页，共26页。
学习·探究区
第1课时
探究点二 纸纸上上层析层 析
1．纸上层析原理与实验操作
(1)原理：纸上层析是用 滤纸(l作ǜz为hǐ)支持剂(载体)的一种
色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利
学习小结
第1课时 (kèshí)
1 层析法是利用混合物各组分在流动相和固定相
本
课
两种溶剂中的分配比不同，将其分离的方法。
栏
目
2 分离物质溶于水时，选择水作固定相，分离物
开
关
质溶于水和有机溶剂的混合液，选择有机溶剂作流动
相。
第二十页，共26页。
自我(zìwǒ)·检测区
第1课时 (kèshí)
高中化学选修6全套课件
请回答下列问题： (1)“蓝瓶子”实验得出的结论 使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。 _______________________________________ 。 (2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：
_______________________________________。 (3)做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ 容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。 _____________________________________ 。 (4)通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？ 检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在 ____________________________________ 。
＋
将溶解的O2赶出 植物油的密度比 水小，浮在溶液 的上方，可以起 隔绝空气的作用
四、实验1-1 问题与讨论
蓝瓶子实验
(1)比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影 响。 (2)本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡 萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条 件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该 反应的影响。
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡 皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B B 填“A”或“B”)。 试管，能显蓝色的是__________(
高中化学 第二单元 课题一 第2课时渗析海水的蒸馏课件 新人教版选修6
冷凝的方法将液体中沸点范围不同的成分分离出来，正是从
这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。二者都是物理变化。
不同的是分馏是控制不同的温度，蒸馏出多种不同的组分，
可理解为多次蒸馏。
第十四页，共25页。
学习(xuéxí)·探究区
[活活学 学活活用用]
3．下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流 程图。
不同。例如：对于鸡蛋膜来说，葡萄糖分子就是大分子
本
课
物质；对于肠衣来说，碘及葡萄糖是小分子物质，而淀
栏
目
粉是大分子物质。
开
关
(2)胶体的分散质粒子直径介于1～100nm ，这样的粒子
能透过 滤纸，而不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸
更细小 的孔隙，只有分子、离子 能够透过，而胶体的
分散质粒子不能透过，因而可以用它将胶体粒子与分子
第十九页，共25页。
自我(zìwǒ)·检测区
1．把固体加工成直径1～100 nm的超细颗粒即成为纳米材
料，今有直径为20 nm的超细粉末分散于适当的分散剂
本
中，所形成的分散系不可能具有的性质是
课 栏
A．能发生丁达尔现象
目 开
B．能透过半透膜
关
C．能透过滤纸
( B)
D．通直流电某极周围颜色加深
解析 此题中超细粉末所形成的分散系的分散质粒子直径 符合胶体粒子的直径要求，胶体粒子不能透过半透膜。
B 的沸点为 200 ℃。分离该混合物的方法是 蒸馏(z，hē先ng汽liú)
关
化、冷凝后分离得到的物质是 A 。
(2)分离提纯上述混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、
人教版高中化学选修六 2.2物质制备综合实验——以无水氯化铁制备为例(共10张PPT)
产 品
利于反应向需要方向进 有什么？
1、物质性质：状态？
行、利于产品分离： 怎么获得产品? 2、反应原理及装置目的:
温度：加热？冷凝？ 除什么?怎么除? ①发生？除杂？收集？
接触面积:充分接触？ （性质：熔沸 反应？保护？尾气处理?
环境氛围：
点？密度？溶 ②控制条件？
溶液环境?气体环境？... 解性？反应转 ③分离提纯、收集？
物质制备综合实验 ——以无水氯化铁制备为例
【方案设计】交流讨论
小组交流所设计的方案，并探讨以下问题： 1、众多方案中你会选择哪一种，为什么？ 2、选择了什么原料？为什么选择这些原料？ 3、整理你设计的过程，思考设计制备方案 的一般思维程序是什么？
设计方案制备无水氯化铁
能转化
更好的转化
原
料
转化路径（实验操作） 条件控制 分离提纯 装置选择
点？密度？溶 ②控制条件？
溶液环境?气体环境？... 解性？反应转 ③分离提纯、收集？
（条件变化影响速率、 化？）
3、安全
平衡、反应实质等）
限时训练：导学稿【学以致用】
解决制备类问题一般思维模型
反应原理
更多、更纯、更大程度、更 安全、更环保、更廉价...
能转化
更好的转化
原 料
转化路径（实验操作） 条件控制 分离提纯 装置选择
目标 选择 确定反 产品 原料 应路径
条件控制 分离提纯 装置选择
开展实 验操作
完成【方案完善】部分，并交流探讨以下问题：
你是根据什么选出所需装置的？
【方案完善】
工业制备无水氯化铁流程图 工业制备
实验室方案
解决制备类问题一般思维模型
反应原理
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15 2018/7/22
实验成功的关键
隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化 （3）液体c为苯，其作用是 ， 在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的 是 排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 。 （ 4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施 BC 是 。 A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压 C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白 色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气 泡外，另一明显的现象为 。
从实验走进化学
化学实验重要作用： 3、化学家的设想、假说、理论都 要求通过科学实验或实际生活的 验证。 思考与交流：P1
实验化学的目标、内容与学习方法
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
1、实验化学的目标：
2、实验化学的内容： 3、实验化学的学习方法： （1）预习——复习或学习相关知识；明确实验目的、 原理、内容；设计实验。 （2）实验——按预习时所作设计进行实验；认真操作、 仔细观察、积极思考；如实记录，必要时可对原设计进 行修改。 （3）完成实验报告——认真分析现象及出现的问题； 对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小结实 验过程，完成“问题与讨论”。
哪些因素可能引入O2? ①溶液中溶解;
如何消除这些影响因素?
将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2
②滴加NaOH溶液时带入; 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。
③反应后生成物与O2接触; 用油等液体隔绝空气。
12 2018/7/22
实验成功的关O4溶液 加入铁粉, 中的Fe3+ 过滤 （2） 除去NaOH溶液 加热煮沸 中的O2
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第一章 从实验走进化学
第一节 实验化学起步 第1课时
1
实验化学起步
本节学习目标：
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。 2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。 3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成 功的关键因素。
从实验走进化学
化学实验重要作用： 1、化学实验是人类认识自然、认 识物质的有力工具； 2、化学的理论、规律及应用都是 通过对大量实验事实、资料进行 分析、概括、综合和总结而发现 的；
13 2018/7/22
实验成功的关键
科学探究： 还有哪些因素可能对化学反应产生影响
实验的外界条件：温度、压强、浓度等 实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等 小结：实验成功的关键： 实验的原理要科学；
控制实验的条件——控制实验的外界条件；控 制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强 实验的安全性。
11
2018/7/22
实验成功的关键
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色 沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+
9 2018/7/22
保证实验安全
二 、保证实验安全
1、了解安全警示图标：
2、正确取用药品： 3、正确进行基本操作：
思考与交流P4
10 2018/7/22
实验成功的关键
三、实验成功的关键：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？ 说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
14 2018/7/22
实验成功的关键
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用 亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。 若用左图所示实验 装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极 材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 铁 ，电极反应式 为 Fe－2e-=Fe2+ 。 （2）电解液d可以是 C ，则 白色沉淀在电极上生成；电解液d也可 以是 B ，则白色沉淀在两极 间的溶液中生成。A．纯水 B.NaCl溶 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
7 2018/7/22
保证实验安全
2、正确取用药品： （1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量 较多时，可用倾倒法。 （2）块状、片状固体——用镊子夹取。 （3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
任何药品都不能用手直接接触！
不能品尝任何药品！
8 2018/7/22
保证实验安全
3、正确进行基本操作： （1）药品用量——用量以能观察到明显现象即 可；不超过仪器加药品的最大量。 （2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动…… （3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。 （4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
5 2018/7/22
实验化学的目标、内容与学习方法
思考与交流P3 科学史话“第三位小数的胜 利”P3
6
2018/7/22
保证实验安全
二、保证实验安全：
1、了解安全警示图标：
有腐蚀性的物质： 浓盐酸、浓硫酸、硝酸、 氢氧化钠等强碱。 有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2等。
易燃易爆的物质：P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变 为红褐色
16 2018/7/22
Thanks 谢谢您的观看！
17
2018/7/22
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第一章 从实验走进化学
（3） 反应体系隔绝 空气 （4） 生成沉淀 取少量植物油滴加 在FeSO4溶液上方
原理或结论
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 将溶解的O2赶出 植物油比水轻，浮在 溶液上方隔绝空气
用长滴管取NaOH溶 NaOH溶液在液面以 液，插入溶液液面 下加入FeSO4中，避 以下加入NaOH溶液 免了滴加过程引入O2
实验成功的关键
隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化 （3）液体c为苯，其作用是 ， 在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的 是 排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 。 （ 4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施 BC 是 。 A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压 C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白 色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气 泡外，另一明显的现象为 。
从实验走进化学
化学实验重要作用： 3、化学家的设想、假说、理论都 要求通过科学实验或实际生活的 验证。 思考与交流：P1
实验化学的目标、内容与学习方法
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
1、实验化学的目标：
2、实验化学的内容： 3、实验化学的学习方法： （1）预习——复习或学习相关知识；明确实验目的、 原理、内容；设计实验。 （2）实验——按预习时所作设计进行实验；认真操作、 仔细观察、积极思考；如实记录，必要时可对原设计进 行修改。 （3）完成实验报告——认真分析现象及出现的问题； 对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小结实 验过程，完成“问题与讨论”。
哪些因素可能引入O2? ①溶液中溶解;
如何消除这些影响因素?
将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2
②滴加NaOH溶液时带入; 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。
③反应后生成物与O2接触; 用油等液体隔绝空气。
12 2018/7/22
实验成功的关O4溶液 加入铁粉, 中的Fe3+ 过滤 （2） 除去NaOH溶液 加热煮沸 中的O2
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选修6 实验化学 第一章 从实验走进化学
第一节 实验化学起步 第1课时
1
实验化学起步
本节学习目标：
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。 2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。 3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成 功的关键因素。
从实验走进化学
化学实验重要作用： 1、化学实验是人类认识自然、认 识物质的有力工具； 2、化学的理论、规律及应用都是 通过对大量实验事实、资料进行 分析、概括、综合和总结而发现 的；
13 2018/7/22
实验成功的关键
科学探究： 还有哪些因素可能对化学反应产生影响
实验的外界条件：温度、压强、浓度等 实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等 小结：实验成功的关键： 实验的原理要科学；
控制实验的条件——控制实验的外界条件；控 制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强 实验的安全性。
11
2018/7/22
实验成功的关键
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色 沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+
9 2018/7/22
保证实验安全
二 、保证实验安全
1、了解安全警示图标：
2、正确取用药品： 3、正确进行基本操作：
思考与交流P4
10 2018/7/22
实验成功的关键
三、实验成功的关键：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？ 说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
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实验成功的关键
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用 亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。 若用左图所示实验 装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极 材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 铁 ，电极反应式 为 Fe－2e-=Fe2+ 。 （2）电解液d可以是 C ，则 白色沉淀在电极上生成；电解液d也可 以是 B ，则白色沉淀在两极 间的溶液中生成。A．纯水 B.NaCl溶 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
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保证实验安全
2、正确取用药品： （1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量 较多时，可用倾倒法。 （2）块状、片状固体——用镊子夹取。 （3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
任何药品都不能用手直接接触！
不能品尝任何药品！
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保证实验安全
3、正确进行基本操作： （1）药品用量——用量以能观察到明显现象即 可；不超过仪器加药品的最大量。 （2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动…… （3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。 （4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
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实验化学的目标、内容与学习方法
思考与交流P3 科学史话“第三位小数的胜 利”P3
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保证实验安全
二、保证实验安全：
1、了解安全警示图标：
有腐蚀性的物质： 浓盐酸、浓硫酸、硝酸、 氢氧化钠等强碱。 有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2等。
易燃易爆的物质：P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变 为红褐色
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Thanks 谢谢您的观看！
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新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第一章 从实验走进化学
（3） 反应体系隔绝 空气 （4） 生成沉淀 取少量植物油滴加 在FeSO4溶液上方
原理或结论
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 将溶解的O2赶出 植物油比水轻，浮在 溶液上方隔绝空气
用长滴管取NaOH溶 NaOH溶液在液面以 液，插入溶液液面 下加入FeSO4中，避 以下加入NaOH溶液 免了滴加过程引入O2